《中考化學總復(fù)習 第1部分 基礎(chǔ)知識回顧與能力訓練 第14課時 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其相關(guān)計算課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學總復(fù)習 第1部分 基礎(chǔ)知識回顧與能力訓練 第14課時 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及其相關(guān)計算課件（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液組成的定量表示溶液組成的定量表示1.概念：溶液中的 質(zhì)量與 的質(zhì)量之比叫溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)。2.計算式：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) = 100% 3.有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算（1）計算某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的 公式進行計算。（2）計算某溶液中溶質(zhì)或溶劑或溶液的質(zhì)量： 溶液的質(zhì)量 = ； 溶劑的質(zhì)量 = ； 溶質(zhì)質(zhì)量 ； 溶液質(zhì)量 。（3）溶液的稀釋：原理：溶液在加水稀釋時， 不變。即：（4）溶液的濃縮方法： ； 。濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 100%濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 100%二、一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制：二、一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制：（1）基本步

2、驟：a. ，b. ，c. ，d.裝瓶存放 （標簽注明名稱、化學式、質(zhì)量分數(shù)）（2）使用的主要儀器：_、燒杯、_、藥匙.膠頭 滴管。（3）計算原理：溶質(zhì)的質(zhì)量= ； 溶劑的質(zhì)量= 。1（2016年中考題） 將100g 98%的濃硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A9.8% B10.0% C10.9% D11.1%A解題思路：解題思路：本題應(yīng)根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變的原理進行解答可設(shè)所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變的原理列出算式：100g98%=（900g+100g） X 求得X=9.8% 故選A2.（2011廣州市）向100g 10

3、% NaOH溶液中，加入12.5g NaOH固 體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（ ） A. 12.5% B. 20% C. 22.5% D.25%解題思路：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。計算時要分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，本題可列下表分析：B3.（2015年呼和浩特）（1）已知：水的密度為1.0g/mL實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水 （2）配制的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為 （填字母序號）（3）經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是 （填序號）氯化鈉固體不純 稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水時，仰視讀數(shù) 裝瓶時，有少量溶液灑出解題思路：解題思路：（1）水的質(zhì)量為：50g2.5g=47.5g，故水的體積為47.5mL。（2）配制溶液時，首先從試劑瓶內(nèi)取食鹽固體，然后放在天平上稱量，再放進燒杯中，然后將量取好的水倒入燒杯中，最后用玻璃棒攪拌溶解，故填：C B D E A；（3）氯化鈉固體不純，導致食鹽的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小； 稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片，則藥品端食鹽的質(zhì)量加上紙片的質(zhì)量等于砝碼端的質(zhì)量，食鹽的質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小；量取水時，仰視讀數(shù)，導致水多，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變??；裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；故填：47.5mLCBDEA