《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課件 （新版）新人教版（31頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)新課標(biāo)（RJ）第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ）第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ）1 1由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其_的最小粒子。的最小粒子。分子的特性主要有兩個(gè)方面：一是分子的特性主要有兩個(gè)方面：一是_；二是；二是_。例如，固體和液體不易被壓縮，而氣體容。例如，固體和液體不易被壓縮，而氣體容易被壓縮，這說明氣體分子間的間隔比液體和固體分子間的間易被壓縮，這說明氣體分子間的間隔比液體和固體分子間的間隔隔_；蔗糖放到水中，一會(huì)兒就不見了，水卻有了甜味，；蔗糖放到水中，一會(huì)兒就不見了，水卻有了甜味，

2、這說明這說明_。 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 分子是不斷運(yùn)動(dòng)的分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 分子間有間隔分子間有間隔 大大 分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，且分子間存在間隔分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，且分子間存在間隔 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ）2 2原子是原子是_的最小粒子。分子和原子的區(qū)別在于：的最小粒子。分子和原子的區(qū)別在于：在化學(xué)變化中，在化學(xué)變化中，_能分成能分成_，而，而_不能再分。不能再分。3 3原子中，質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)原子中，質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)_；原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在_上，因此，相對(duì)原子質(zhì)量上，因此，相對(duì)原子質(zhì)量_。 化學(xué)變化中化學(xué)變化中 分子分子 原子原子 原子原子 核

3、電荷數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 原子核原子核 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù) 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ）4 4離子是離子是_粒子，它也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，如氯化粒子，它也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，如氯化鈉是由鈉是由_構(gòu)成的。陽離子的特點(diǎn)是構(gòu)成的。陽離子的特點(diǎn)是_，陰離子的特點(diǎn)是，陰離子的特點(diǎn)是_。5 5元素的種類是由元素的種類是由_決定的，決定元素的化學(xué)性質(zhì)決定的，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是的是_。鐵、鎂、鋁屬于。鐵、鎂、鋁屬于_元素，碳、硅、元素，碳、硅、磷屬于磷屬于_元素。元素。 鈉離子和氯離子鈉離子和氯離子 帶電帶電 質(zhì)子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)核外電

4、子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 金屬金屬 非金屬非金屬 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ）典例典例1 1：分子和原子的性質(zhì)：分子和原子的性質(zhì) 例例1 1 水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。在水蒸發(fā)的過程中，水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。在水蒸發(fā)的過程中，下列說法正確的是下列說法正確的是 ( () )A A水分子不斷運(yùn)動(dòng)水分子不斷運(yùn)動(dòng)B B水分子之間的間隔不變水分子之間的間隔不變C C水分子分解成氫原子和氧原子水分子分解成氫原子和氧原子D D水分子可以保持水的物理性質(zhì)水分子可以保持水的物理性質(zhì) A A 第三單元第三

5、單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ） 解析解析 水在蒸發(fā)的過程中，水分子本身并沒有發(fā)生變化，只是水在蒸發(fā)的過程中，水分子本身并沒有發(fā)生變化，只是水分子不斷地運(yùn)動(dòng)，分子之間的間隔變大了，故水分子不斷地運(yùn)動(dòng)，分子之間的間隔變大了，故B B、C C錯(cuò)，錯(cuò)，A A對(duì)；對(duì)；水分子只能保持水的化學(xué)性質(zhì)，不能保持水的物理性質(zhì)，故水分子只能保持水的化學(xué)性質(zhì)，不能保持水的物理性質(zhì)，故D D錯(cuò)。錯(cuò)。 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ） 知識(shí)拓展知識(shí)拓展 有關(guān)水分子的知識(shí)，可用下面的順口溜來加強(qiáng)記有關(guān)水分子的知識(shí)，可用下面的順口溜來加強(qiáng)記憶：分子雖小，真實(shí)存在；互有

6、間隔，不斷運(yùn)動(dòng)；吸收能量，憶：分子雖小，真實(shí)存在；互有間隔，不斷運(yùn)動(dòng)；吸收能量，運(yùn)動(dòng)加快；失去能量，運(yùn)動(dòng)減慢；物理變化，分子不變；化學(xué)運(yùn)動(dòng)加快；失去能量，運(yùn)動(dòng)減慢；物理變化，分子不變；化學(xué)變化，分子改變。變化，分子改變。 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ）典例典例2 2：原子的結(jié)構(gòu)：原子的結(jié)構(gòu) 例例2 2原子序數(shù)為原子序數(shù)為9494的钚的钚(Pu(Pu) )是一種核原料，該元素一種原子的是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為239239。下列關(guān)于該原子的說法不正確的是。下列關(guān)于該原子的說法不正確的是 ( () )A A中子數(shù)為中子

7、數(shù)為145145B B核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為9494C C質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為94 94 D D核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為239 239 D D 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ） 點(diǎn)撥點(diǎn)撥 解答有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的題目，關(guān)鍵是熟練掌握以下解答有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的題目，關(guān)鍵是熟練掌握以下兩個(gè)關(guān)系式解答：兩個(gè)關(guān)系式解答：在原子中，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子在原子中，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)；數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。 解析解析 在原子中，核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原在原子中，核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量子序數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子

8、數(shù)中子數(shù)，故钚原子核內(nèi)中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，故钚原子核內(nèi)中子數(shù)為：數(shù)為：2392399494145145。 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ）典例典例3 3：元素周期表：元素周期表 18 Ar18 Ar 39.95 39.95 17 Cl17 Cl 35.45 35.45 16 S 16 S 32.06 32.06 15 P 15 P 30.97 30.97 14 Si 14 Si 28.09 28.09 13 Al 13 Al 26.98 26.98 12 Mg 12 Mg 24.31 24.31 11 Na 11 Na 22.99 22.99 三三 10 Ne

9、10 Ne 20.18 20.18 9 F 9 F 19.00 19.00 8 O 8 O 16.00 16.00 7 N 7 N 14.01 14.01 6 C 6 C 12.01 12.01 5 B 5 B 10.81 10.81 4 Be 4 Be 9.012 9.012 3 Li 3 Li 6.941 6.941 二二 A A A A A A A A A A 2 He 2 He 4.003 4.003 0 0 A A 1H 1H 1.008 1.008 A A 一一 族 周期 例例3 3 下表是元素周期表的一部分下表是元素周期表的一部分第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化

10、學(xué)新課標(biāo)（RJ）(1)12(1)12號(hào)元素的元素符號(hào)為號(hào)元素的元素符號(hào)為_；BeBe元素的相對(duì)原子質(zhì)量為元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_。(2)(2)相對(duì)原子質(zhì)量為相對(duì)原子質(zhì)量為22.9922.99的元素屬于的元素屬于_(_(填填“金屬金屬”或或“非非金屬金屬”) )；NeNe的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)_；F F元素最外層電子數(shù)為元素最外層電子數(shù)為_。(3)(3)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_(_(填字母填字母) )。A A質(zhì)子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)不同B B相對(duì)原子質(zhì)量不同相對(duì)原子質(zhì)量不同C C中子數(shù)不同中子數(shù)不同 Mg Mg 9.012 9.012 金屬金屬 穩(wěn)定穩(wěn)定 7 7 A A 第

11、三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ）(4) (4) 為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素位于周期表中第表中第_周期第周期第_族。族。 三三 A A 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ） 解析解析 由元素周期表提供的信息可知，元素符號(hào)前面的數(shù)字表由元素周期表提供的信息可知，元素符號(hào)前面的數(shù)字表示該元素的原子序數(shù)，它與元素原子的核電荷數(shù)相等；元素符示該元素的原子序數(shù)，它與元素原子的核電荷數(shù)相等；元素符號(hào)下面的數(shù)字表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量；不同元素之間的本號(hào)下面的數(shù)字表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量；不同元素之間的

12、本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。氖元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。氖元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，其最，其最外層已達(dá)到外層已達(dá)到8 8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。F F元素核內(nèi)有元素核內(nèi)有9 9個(gè)質(zhì)子，由個(gè)質(zhì)子，由原子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)知，原子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)知，F(xiàn) F元素核外有元素核外有9 9個(gè)電子，根據(jù)原個(gè)電子，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)排布知識(shí)可知，其最外層電子數(shù)為子結(jié)構(gòu)排布知識(shí)可知，其最外層電子數(shù)為7 7。原子結(jié)構(gòu)示意圖中。原子結(jié)構(gòu)示意圖中電子層數(shù)與該元素在周期表中的周期數(shù)相同，其最外層電子數(shù)電子層數(shù)與該元素在周期表中的周期數(shù)相同，其最外層電子數(shù)與該元素在周期表中的族數(shù)相同，因此不難推知問

13、題與該元素在周期表中的族數(shù)相同，因此不難推知問題(4)(4)中的元中的元素在元素周期表中的位置是第三周期第素在元素周期表中的位置是第三周期第AA族。族。 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ） 點(diǎn)撥點(diǎn)撥 元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。它是元素周期表是我們學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。它是根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)而將元素進(jìn)行排列的。解題時(shí)要注根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)而將元素進(jìn)行排列的。解題時(shí)要注意：每一橫行叫作一個(gè)周期，同時(shí)對(duì)題給信息進(jìn)行準(zhǔn)確提煉并意：每一橫行叫作一個(gè)周期，同時(shí)對(duì)題給信息進(jìn)行準(zhǔn)確提煉并加以靈活運(yùn)用。解此題的思維誤區(qū)是不清楚周期表各部分的含加以靈

14、活運(yùn)用。解此題的思維誤區(qū)是不清楚周期表各部分的含義；不會(huì)正確提煉題給有用信息從而導(dǎo)致錯(cuò)解。義；不會(huì)正確提煉題給有用信息從而導(dǎo)致錯(cuò)解。 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ）1 1吸煙有害健康，非吸煙者往往會(huì)因吸煙者吸煙而造成被動(dòng)吸煙有害健康，非吸煙者往往會(huì)因吸煙者吸煙而造成被動(dòng)吸煙，這是因?yàn)槲鼰?，這是因?yàn)?( () )A A分子在不斷運(yùn)動(dòng)分子在不斷運(yùn)動(dòng) B B分子之間有間隔分子之間有間隔C C分子的體積很小分子的體積很小 D D分子的質(zhì)量很小分子的質(zhì)量很小 A A 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ）2 2將將50 mL50 mL水與水

15、與50 mL50 mL酒精混合，所得溶液體積小于酒精混合，所得溶液體積小于100 mL100 mL，對(duì)，對(duì)此現(xiàn)象的解釋最科學(xué)的是此現(xiàn)象的解釋最科學(xué)的是 ( () )A A分子之間有間隔分子之間有間隔B B分子是不斷運(yùn)動(dòng)的分子是不斷運(yùn)動(dòng)的C C分子具有一定的質(zhì)量分子具有一定的質(zhì)量D D分子是由原子構(gòu)成的分子是由原子構(gòu)成的 A A 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ）3 3下列說法正確的是下列說法正確的是 ( () )A A分子質(zhì)量比原子的大分子質(zhì)量比原子的大B B分子之間有間隔而原子之間沒有間隔分子之間有間隔而原子之間沒有間隔C C離子不能構(gòu)成物質(zhì)離子不能構(gòu)成物質(zhì)D

16、 D在化學(xué)變化中分子可以再分而原子不能再分在化學(xué)變化中分子可以再分而原子不能再分 D D 4 4下列粒子不能構(gòu)成物質(zhì)的是下列粒子不能構(gòu)成物質(zhì)的是 ( () )A A分子分子 B B電子電子 C C原子原子 D D離子離子 B B 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ）5 5結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖 表示的粒子是表示的粒子是 ( () )A A原子原子 B B分子分子C C陽離子陽離子 D D陰離子陰離子 C C 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ）6 6知識(shí)梳理有助于我們對(duì)已學(xué)知識(shí)的鞏固。如圖知識(shí)梳理有助于我們對(duì)已學(xué)知識(shí)的鞏固。如圖3 31

17、 1是某同學(xué)是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進(jìn)行的梳理，下列選項(xiàng)中與a a、b b、c c相對(duì)應(yīng)的是相對(duì)應(yīng)的是 ( () ) A A原子、原子核、核外電子原子、原子核、核外電子B B原子核、原子、核外電子原子核、原子、核外電子C C原子、核外電子、原子核原子、核外電子、原子核D D核外電子、原子核、原子核外電子、原子核、原子 圖圖3 31 1 A A 解析解析 由圖示可知，分子由原子構(gòu)成，原子由原子核和核由圖示可知，分子由原子構(gòu)成，原子由原子核和核外電子構(gòu)成，而質(zhì)子和中子又構(gòu)成原子核。外電子構(gòu)成，而質(zhì)子和中子又構(gòu)成原子核。 第三單元第三單

18、元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ）7 7下表列出了幾種原子中的粒子數(shù)：下表列出了幾種原子中的粒子數(shù)： 原子原子 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧888鉀鉀192019第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ）分析表中信息，下列說法正確的是分析表中信息，下列說法正確的是 ( () )A A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B B原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成C C原子只由質(zhì)子和電子構(gòu)成原子只由質(zhì)子和電子構(gòu)成D D原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) D D 解析解析 分析表中的

19、數(shù)據(jù)可知，原子中不一定都有中子，原子分析表中的數(shù)據(jù)可知，原子中不一定都有中子，原子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等。中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等。 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ）8 8下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素原子的是下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素原子的是( () ) 圖圖3 32 2 B B 解析解析 A A、B B、C C、D D分別表示的是氬原子、鎂原子、氯原子分別表示的是氬原子、鎂原子、氯原子和鈉離子。和鈉離子。 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ）9 9下邊的表格為元素周期表的一部分，則下列敘述錯(cuò)誤的是下邊

20、的表格為元素周期表的一部分，則下列敘述錯(cuò)誤的是( () ) C C 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ）A A鈣的核電荷數(shù)是鈣的核電荷數(shù)是2020B B鎂在化學(xué)反應(yīng)中較易失電子鎂在化學(xué)反應(yīng)中較易失電子C C硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖是硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 D D每個(gè)周期結(jié)尾元素的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定每個(gè)周期結(jié)尾元素的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 解析解析 由圖表可知，鈣的核電荷數(shù)是由圖表可知，鈣的核電荷數(shù)是2020；鎂的最外層電子數(shù)；鎂的最外層電子數(shù)為為2 2，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子；每個(gè)周期結(jié)尾元素原子的最外，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子；每個(gè)周期結(jié)尾元素原子的最外層電子為層電子為8(He8(H

21、e是是2 2個(gè)個(gè)) )，這是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故，這是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A A、B B、D D都都正確。正確。C C表示的是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖。表示的是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖。 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ）1010著名化學(xué)家徐光憲獲得了著名化學(xué)家徐光憲獲得了20082008年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，他的研究成果使稀土元素的分離變得更加簡單。其中稀土元素中他的研究成果使稀土元素的分離變得更加簡單。其中稀土元素中的釔的釔(Y)(Y)元素的原子序數(shù)為元素的原子序數(shù)為3939，其相對(duì)原子質(zhì)量為，其相對(duì)原子質(zhì)量為9090。下列關(guān)于。下列關(guān)于釔的說

22、法正確的是釔的說法正確的是 ( () )A A釔元素原子的中子數(shù)為釔元素原子的中子數(shù)為3939B B釔元素的質(zhì)子數(shù)為釔元素的質(zhì)子數(shù)為5151C C釔元素核外電子數(shù)為釔元素核外電子數(shù)為3939D D釔元素核電荷數(shù)為釔元素核電荷數(shù)為90 90 C C 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ）1111海水是重要的資源，每千克海水中約含有鈉海水是重要的資源，每千克海水中約含有鈉10.62 g10.62 g、鎂、鎂1.28 g1.28 g、鈣、鈣0.40 g0.40 g等。這里的等。這里的“鈉、鎂、鈣鈉、鎂、鈣”指的是指的是 ( () )A A原子原子 B B分子分子 C C元

23、素元素 D D單質(zhì)單質(zhì) C C 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ）12.12.圖圖3 33 3是元素周期表中的一格，從該圖中獲取的相關(guān)信息是元素周期表中的一格，從該圖中獲取的相關(guān)信息中錯(cuò)誤的是中錯(cuò)誤的是 ( () )A A該元素的名稱是鎂該元素的名稱是鎂B B該元素的原子核外電子數(shù)是該元素的原子核外電子數(shù)是1212C C該元素的原子序數(shù)是該元素的原子序數(shù)是1212D D該元素的一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量是該元素的一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量是24.31 g 24.31 g 圖圖3 33 3 D D 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ）1313圖圖3

24、34 4是鋰原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問題。是鋰原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問題。 圖圖3 34 4 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ）(1)(1)鋰元素的原子序數(shù)為鋰元素的原子序數(shù)為_，元素符號(hào)為，元素符號(hào)為_。(2)(2)鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(_(填字母填字母) )。 (3)(3)下列對(duì)原子構(gòu)成的理解錯(cuò)誤的是下列對(duì)原子構(gòu)成的理解錯(cuò)誤的是_(_(填字母填字母) )。A A原子整體不顯電性原子整體不顯電性B B原子核比原子小得多原子核比原子小得多C C原子核是不可分割的實(shí)心球體原子核是不可分割的實(shí)心球體D D原子質(zhì)量主

25、要集中在原子核上原子質(zhì)量主要集中在原子核上 3 3 Li Li D D C C 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 化學(xué)新課標(biāo)（RJ）圖圖3 35 5 14.14.小明在元素周期表中查找到如圖小明在元素周期表中查找到如圖3 35 5所示的一格后，明白所示的一格后，明白了不能把一氧化碳寫成了不能把一氧化碳寫成“Co”Co”的原因。的原因。(1)“Co”(1)“Co”表示表示_元素元素( (填名稱填名稱) )，其原子的相對(duì)原子質(zhì)，其原子的相對(duì)原子質(zhì)量是量是_。(2)(2)一氧化碳是由一氧化碳是由_兩種元素組成的。兩種元素組成的。 2727CoCo鈷鈷 58.93 58.93 鈷鈷 58.93 58.93 碳、氧碳、氧