《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點、面、線”備考全攻略 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量章末知識整合與命題熱點全解課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)總復(fù)習(xí)“點、面、線”備考全攻略 第6章 化學(xué)反應(yīng)與能量章末知識整合與命題熱點全解課件 新人教版（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、串點成面知識縱橫成面命題一點多面判斷熱化學(xué)方程式的正誤要從以下幾個方面進行：判斷熱化學(xué)方程式的正誤要從以下幾個方面進行：(1)看方程式是否配平?？捶匠淌绞欠衽淦?。(2)看是否丟掉或?qū)戝e反應(yīng)物及生成物的聚集狀態(tài)?？词欠駚G掉或?qū)戝e反應(yīng)物及生成物的聚集狀態(tài)。(3)看是否丟掉看是否丟掉H的的“”和和“”及單位及單位(kJmol1)， 特別是特別是“”。(4)看反應(yīng)熱的數(shù)值是否與聚集狀態(tài)的關(guān)系混淆?？捶磻?yīng)熱的數(shù)值是否與聚集狀態(tài)的關(guān)系混淆。(5)看反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否相對應(yīng)?？捶磻?yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)計量數(shù)是否相對應(yīng)。角度一角度一通常人們把拆開通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量某化學(xué)鍵所吸收的

2、能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的焓變的焓變(H)，化學(xué)反應(yīng)的，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵化學(xué)鍵HHClClHCl生成生成1 mol化學(xué)鍵時放化學(xué)鍵時放出的能量出的能量(kJ/mol)436243431則下列熱化學(xué)方程式不正確的是則下列熱化學(xué)方程式不正確的是 ( () ). .答案：答案：C角度二角度二 有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是述正確的是 ()A氫氣的燃燒熱為氫氣的燃燒熱

3、為285.5 kJmol1，則水分解的熱化學(xué)方，則水分解的熱化學(xué)方 程式為：程式為：2H2O(l)=2H2O2(g) H285.5 kJmol1B已知已知2C(石墨，石墨，s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1， 則石墨的燃燒熱為則石墨的燃燒熱為110.5 kJmol1C已知已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1，則在一定條件下將則在一定條件下將1 mol N2 和和3 mol H2 置于一密閉容器置于一密閉容器 中充分反應(yīng)后；最多可放出中充分反應(yīng)后；最多可放出92.4 kJ的熱量的熱量D已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 3

4、66.8 kJmol1和和 1 411.0 kJmol1，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式，則乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式 為：為：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l) H44.2 kJmol1解析解析燃燒熱是指燃燒熱是指1 mol可燃物燃燒時所放出的熱量，所可燃物燃燒時所放出的熱量，所以當(dāng)以當(dāng)1 mol 水分解時才吸熱水分解時才吸熱285.5 kJ，A項錯；燃燒熱是指項錯；燃燒熱是指生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，而生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，而CO不是穩(wěn)定氧化物，不是穩(wěn)定氧化物，B項錯；合成氨是可逆反應(yīng)，提供的反應(yīng)物不會全部反應(yīng)，項錯；合成氨是可逆反應(yīng)，提供的反應(yīng)物不會全部反應(yīng)，放

5、出的熱量小于放出的熱量小于92.4 kJ，C項錯；根據(jù)蓋斯定律，將表達乙項錯；根據(jù)蓋斯定律，將表達乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式和表達乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式和表達乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式相減可得式相減可得D項熱化學(xué)方程式。項熱化學(xué)方程式。答案答案D角度一角度一已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H24.8 kJ/molFe2O3(s)1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)1/3CO2(g)H15.73 kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H640.4 kJ/mol則則14 g

6、 CO氣體還原足量氣體還原足量FeO固體得到固體固體得到固體Fe和和CO2氣體時氣體時對應(yīng)的對應(yīng)的H為為 ()A218 kJ/mol B109 kJ/molC218 kJ/mol D109 kJ/mol答案答案B角度二角度二已知：已知：HCN(aq)與與NaOH (aq)反反應(yīng)的應(yīng)的H12.1 kJmol1；HCl(aq)與與NaOH(aq)反應(yīng)的反應(yīng)的H55.6 kJmol1。則。則HCN在水溶液中電離的在水溶液中電離的H等于等于 ()A67.7 kJmol1 B43.5 kJmol1C43.5 kJmol1 D67.7 kJmol1解析解析由已知條件可得到以下熱化學(xué)方程式：由已知條件可得到以下熱化學(xué)方程式：HCN(aq)OH(aq)=H2O(aq)CN(aq)H112.1 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H255.6 kJmol1可得可得：HCN(aq)=H(aq)CN(aq) H3利用蓋斯定律利用蓋斯定律H3H1H212.1 kJmol155.6 kJmol143.5 kJmol1。答案答案C