《高考化學總復習“點、面、線”備考全攻略 6 化學反應與能量課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學總復習“點、面、線”備考全攻略 6 化學反應與能量課件 新人教版（44頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考綱定標考綱定標1了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能 量轉(zhuǎn)化形式。量轉(zhuǎn)化形式。2了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放 熱反應、反應熱等概念。熱反應、反應熱等概念。3了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān) 反應熱的簡單計算。反應熱的簡單計算。4了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解 化學在解決能源危機中的重要作用?；瘜W在解決能源危機中的重要作用。 熱點定位熱點定位1根據(jù)反應物、生成物的能量變化

2、或反應過程圖像根據(jù)反應物、生成物的能量變化或反應過程圖像 判斷吸熱反應和放熱反應。判斷吸熱反應和放熱反應。2熱化學方程式的書寫及判斷。熱化學方程式的書寫及判斷。3利用鍵能數(shù)據(jù)及蓋斯定律計算反應熱。利用鍵能數(shù)據(jù)及蓋斯定律計算反應熱。4聯(lián)系社會實際考查能源的開發(fā)和利用。聯(lián)系社會實際考查能源的開發(fā)和利用。1理解物質(zhì)能量與反應吸、放熱之間的理解物質(zhì)能量與反應吸、放熱之間的2個關(guān)系：個關(guān)系：(1)E反應物反應物E生成物生成物，放熱反應，放熱反應，H0。(2)E反應物反應物0。2明確熱化學方程式書寫、判斷的明確熱化學方程式書寫、判斷的4點注意事項：點注意事項：(1)注意標明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。注意標明物質(zhì)的聚

3、集狀態(tài)。(2)注意注意H的符號與單位。的符號與單位。(3)注意注意H的數(shù)值與計量數(shù)是否對應。的數(shù)值與計量數(shù)是否對應。(4)注意燃燒熱、中和熱等條件的限制。注意燃燒熱、中和熱等條件的限制。3 3把握蓋斯定律的把握蓋斯定律的2 2個關(guān)鍵：個關(guān)鍵：(1)(1)化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)， 與反應途徑無關(guān)。與反應途徑無關(guān)。(2)(2)利用蓋斯定律可間接計算某些反應的反應熱。利用蓋斯定律可間接計算某些反應的反應熱。第六章抓基礎析考點提能力恒壓恒壓一、焓變和反應熱一、焓變和反應熱1焓變焓變 在在 條件下進行的反應的熱效應。條件下進行的反應的熱

4、效應。 符號：符號： ，單位：，單位： 。HkJ/mol2 2吸熱反應和放熱反應吸熱反應和放熱反應(1)(1)圖示：圖示：(2)實例：實例：有下列變化：有下列變化：H2在在Cl2中燃燒中燃燒碳酸鈣分解碳酸鈣分解鋁熱鋁熱反應反應酸堿中和反應酸堿中和反應緩慢氧化緩慢氧化Na2CO3水解水解NaOH固體溶于水固體溶于水鐵和稀鐵和稀H2SO4反應反應Ba(OH)28H2O和和NH4Cl反應反應工業(yè)合成氨工業(yè)合成氨a屬于放熱反應的有：屬于放熱反應的有： ，這些反應的進，這些反應的進行，實現(xiàn)了行，實現(xiàn)了 能向能向 能的轉(zhuǎn)變。能的轉(zhuǎn)變。b屬于吸熱反應的有：屬于吸熱反應的有： ，這些反應的進行，實，這些反應的

5、進行，實現(xiàn)了現(xiàn)了 能向能向 能的轉(zhuǎn)變。能的轉(zhuǎn)變?；瘜W化學熱熱熱熱化學化學3中和熱和燃燒熱中和熱和燃燒熱(1)概念：概念：強酸強酸強堿強堿1 mol H2O(l)1 mol穩(wěn)定氧化物穩(wěn)定氧化物285.8 kJmol1H57.3 kJmol14 4中和反應反應熱的測定中和反應反應熱的測定(1)(1)裝置如圖：裝置如圖：環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒(2)注意事項：注意事項：碎泡沫塑料碎泡沫塑料(或紙條或紙條)及泡沫塑料板的作用是及泡沫塑料板的作用是 。為保證酸、堿完全中和，常使為保證酸、堿完全中和，常使 稍稍過量。稍稍過量。實驗中若使用弱酸或弱堿，會使測得數(shù)值實驗中若使用弱酸或弱堿，會使測得數(shù)值 。

6、保溫隔熱，減少實驗過程中熱量的損失保溫隔熱，減少實驗過程中熱量的損失堿堿偏低偏低二、熱化學方程式和蓋斯定律二、熱化學方程式和蓋斯定律1 1熱化學方程式熱化學方程式(1)(1)概念：表示參加反應的物質(zhì)的量和概念：表示參加反應的物質(zhì)的量和 的關(guān)系的化的關(guān)系的化 學方程式。學方程式。(2)(2)意義：表明了化學反應中的意義：表明了化學反應中的 變化和變化和 變化。變化。如如2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)=2H2H2 2O(l)O(l)H H571.6 kJ571.6 kJmolmol1 1：表示在表示在2525、101 kPa101 kPa條件下，條件下， 。反應熱反應熱物質(zhì)物質(zhì)

7、能量能量2molH2molH2 2(g)(g)和和1 mol O1 mol O2 2(g)(g)反應生成反應生成2 mol H2 mol H2 2O(l)O(l)，放出的熱量為放出的熱量為571.6 kJ571.6 kJ2 2蓋斯定律蓋斯定律(1)(1)內(nèi)容：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反內(nèi)容：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反 應熱是應熱是 的，即化學反應的反應熱只與反應體系的的，即化學反應的反應熱只與反應體系的 有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。(2)(2)應用：間接計算某些反應的反應熱。應用：間接計算某些反應的反應熱。如已知在如已知在2525、101

8、 101 kPakPa時：時：C(sC(s) )O O2 2(g)(g)=COCO2 2(g)(g)H H393.5 393.5 kJkJmolmol1 12C(s)2C(s)O O2 2(g)(g)=2CO(g)2CO(g)H H221 221 kJkJmolmol1 1相同相同始態(tài)和終態(tài)始態(tài)和終態(tài)283 kJmol1煤煤石油石油天然氣天然氣不可再生不可再生太陽能太陽能氫能氫能再生再生1注意注意H的符號和單位的符號和單位 H只能寫在熱化學方程式的右邊，單位為只能寫在熱化學方程式的右邊，單位為kJmol1。(1)若為放熱反應，若為放熱反應，H為為“”；(2)若為吸熱反應，若為吸熱反應，H為為“

9、”。2注意反應條件注意反應條件絕大多數(shù)絕大多數(shù)H是在是在25、101 325 Pa下測定的，故可不注下測定的，故可不注 明溫度和壓強。明溫度和壓強。3注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱H就不同。因就不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。這是因為：此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。這是因為：4注意熱化學方程式的化學計量數(shù)注意熱化學方程式的化學計量數(shù)熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。且化學

10、計量數(shù)必須與數(shù)。且化學計量數(shù)必須與H相對應，如果化學計量相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則數(shù)加倍，則H也要加倍。也要加倍。 特別提醒特別提醒 (1)(1)熱化學方程式中的反應熱是表示反應物完全反應時熱化學方程式中的反應熱是表示反應物完全反應時 的熱量變化。的熱量變化。(2)(2)當化學反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應當化學反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應 熱數(shù)值相等，符號相反。熱數(shù)值相等，符號相反。答案答案B解析解析A項，生成的是項，生成的是2 mol H2O(l)；C項，應生成項，應生成 H2O(l)；D項，辛烷應為項，辛烷應為1 mol。(1)燃燒熱是指可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧

11、化物：燃燒熱是指可燃物完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物：如如CCO2(g)而不是而不是CO，如，如H2 H2O(l)而不是而不是 H2O(g)，S SO2(g)而不是而不是SO3。(2)表示燃燒熱的熱化學方程式和燃燒的熱化學方程式不表示燃燒熱的熱化學方程式和燃燒的熱化學方程式不 同；表示中和熱的熱化學方程式和表示中和反應的熱化同；表示中和熱的熱化學方程式和表示中和反應的熱化學方程式不同。燃燒熱以可燃物學方程式不同。燃燒熱以可燃物1 mol 為標準，且燃燒生為標準，且燃燒生成穩(wěn)定的化合物；中和熱以生成成穩(wěn)定的化合物；中和熱以生成1 mol水為標準。水為標準。1在在101 325 Pa和和298 K條件

12、下，條件下，2 mol H2生成水蒸氣放出生成水蒸氣放出484 kJ熱量。下列熱化學方程熱量。下列熱化學方程式正確的是式正確的是()A2H2O2=2H2O H484 kJmol1BH2O(g)=H2(g)1/2O2(g)H242 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H484 kJmol1DH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1解析解析：A項未標明物質(zhì)的狀態(tài)；項未標明物質(zhì)的狀態(tài)；C項水的狀態(tài)應為氣態(tài)；項水的狀態(tài)應為氣態(tài)；H2與與O2反應生成水是放熱反應，反應生成水是放熱反應，D項的項的H應為負值；根應為負值；根據(jù)條件可寫出熱化學方程式據(jù)條件可寫出熱化學方

13、程式2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJmol1，將其系數(shù)減半，將其系數(shù)減半，H242 kJmol1，再寫出其逆反應，即知，再寫出其逆反應，即知B項正確。項正確。答案答案：B2廣州亞運會時火炬采用了只含碳、氫兩種元素的丙廣州亞運會時火炬采用了只含碳、氫兩種元素的丙烷做燃料，燃燒后只生成烷做燃料，燃燒后只生成CO2和和H2O，對環(huán)境無污染，對環(huán)境無污染，體現(xiàn)了綠色奧運的精神。已知體現(xiàn)了綠色奧運的精神。已知1 g丙烷完成燃燒生成丙烷完成燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出氣體和液態(tài)水，放出50.405 kJ熱量，則下列熱化學方程熱量，則下列熱化學方程式正確的是式正確的是()AC3H8(

14、g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H 50.405 kJ/molBC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H 2 217.82 kJ/molCC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H 50.405 kJ/molDC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H 2217.82 kJ/mol解析：解析： 1 mol丙烷完全燃燒生成丙烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放氣體和液態(tài)水，放出熱量為出熱量為4450.405 kJ2 217.82 kJ，所以熱化學方程，所以熱化學方程式應為：式應為：C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(

15、l)H2217. 82 kJ/mol。答案：答案：D1利用熱化學方程式計算利用熱化學方程式計算先寫出熱化學方程式，再根據(jù)熱化學方程式中物質(zhì)的物先寫出熱化學方程式，再根據(jù)熱化學方程式中物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應熱之間的關(guān)系計算反應熱。質(zhì)的量與反應熱之間的關(guān)系計算反應熱。2依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，利用公式直接計算反應熱依據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù)，利用公式直接計算反應熱 Q燃燒熱燃燒熱n(可燃物的物質(zhì)的量可燃物的物質(zhì)的量)。3依據(jù)反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能依據(jù)反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能 量變化計算量變化計算H反應物化學鍵斷裂吸收的能量生成物化學鍵形反應物化學鍵斷裂吸收的能量生成物化學鍵形成

16、釋放的能量。成釋放的能量。4根據(jù)圖示中能量變化來確定反應熱根據(jù)圖示中能量變化來確定反應熱 反應熱反應熱HE(生成物的能量生成物的能量)E(反應物的能量反應物的能量)如圖如圖：HE1E20，該反應為吸熱反應。，該反應為吸熱反應。5利用蓋斯定律計算反應熱利用蓋斯定律計算反應熱 適當加減已知的熱化學方程式，得出待求的熱化學方程適當加減已知的熱化學方程式，得出待求的熱化學方程式，反應熱也要進行相應的加減運算，從而得出待求熱式，反應熱也要進行相應的加減運算，從而得出待求熱化學方程式的反應熱?；瘜W方程式的反應熱。例例2 SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在構(gòu)中只存在SF

17、鍵。已知：鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量收能量280 kJ，斷裂，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別鍵需吸收的能量分別為為160 kJ、330 kJ。則。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應熱的反應熱H為為()A1 780 kJ/molB1 220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol解析解析本題考查反應熱的計算。化學反應的實質(zhì)是舊鍵本題考查反應熱的計算?；瘜W反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成的斷裂和新鍵的生成，舊鍵的斷裂吸收熱量，新鍵的生成放出熱量，兩個熱量變化的總體效應即為反應的

18、熱效應。放出熱量，兩個熱量變化的總體效應即為反應的熱效應。S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應過程中舊鍵斷裂吸收的熱量為的反應過程中舊鍵斷裂吸收的熱量為280 kJ160 kJ3760 kJ，新鍵生成放出的熱量為，新鍵生成放出的熱量為330 kJ61980 kJ，反應放出，反應放出1220 kJ的熱量，的熱量，H1220 kJ/mol。答案答案B3在在298 K、100 kPa時，已知：時，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3則則H3與與H1和和H2間的關(guān)系正確的是間的關(guān)系正確的是 ()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2 DH3H1H2解析：解析：依次給三個熱化學方程式編號為依次給三個熱化學方程式編號為、，則，則 2，故，故H3H12H2。答案：答案：A在在H2SO4溶液中溶液中Cu與與H2O2反應生成反應生成Cu2和和H2O的熱化學方程式為的熱化學方程式為_。答案：答案： Cu(s)H2O2(l)2H(aq)=Cu2(aq)2H2O(l)；H319.68 kJmol1