《中考化學參考復習 第三部分 第二節(jié) 量守恒定律 化學方程式課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學參考復習 第三部分 第二節(jié) 量守恒定律 化學方程式課件（16頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第二節(jié)第二節(jié) 質量守恒定律質量守恒定律 化學方程式化學方程式化學反應總和總和要點 1 質量守恒定律，等于反應后生成的各物質1. 參加的質量的各物質的質量，這個規(guī)律叫質量守恒定律。(1)實驗探究：在進行質量守恒定律探究實驗時，若有氣體參加反應或反應有氣體生成，實驗必須在容器中進行。密閉(2)質量守恒定律只能用來解釋化學變化。一切化學反應都遵守質量守恒定律。原子原子分子2. 化學反應的本質：在化學反應中，反應物的分子破裂為，重新組合成新物質的。 要 點 梳 理 5 個不變2 個一定變1 個可能變宏觀 物質的總質量不變；元素的種類不變物質的種類/微觀原子的種類不變；原子的個數不變；原子的質量不變分子

2、的種類分子的個數3. 質量守恒的原因：在一切化學反應中，反應前后原子的沒有改變，原子的沒有增減，原子的也沒有變化。所以，化學反應前后各物質的必然相等。4. 對質量守恒定律的理解，可歸納為“5 個不變、2 個一定變、2 個可能變”。種類數目質量質量總和要點 2 化學方程式化學式化學反應過程1. 定義：化學方程式是用來表示的式子。2. 化學方程式的意義和讀法：表示反應物、生成物以及反應條件；表示反應物、生成物之間的質量比(即相對分子質量和化學計量數的乘積之比)；表示反應物、生成物之間的粒子個數比。3. 化學方程式的書寫：客觀事實質量守恒定律為依據；必須遵守(1) 書寫化學方程式的原則：必須以。(2

3、)書寫步驟：寫化學式；配平；標明反應條件和生成物的狀態(tài)。注意：a. 氣體“”的標注：當反應物中沒有氣體參加反應，而生成物又不止一種的時候，生成物中的氣體要用“”標明出來；b. 沉淀“”的標注：在溶液中進行的反應，當反應物中沒有固體參加反應，生成物中的固體要用“”標明出來。要點 3 質量守恒定律的應用1. 應用質量守恒定律時應注意：(1)質量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化；(2)質量守恒只強調“質量守恒”，不包括分子個數、體積等方面的守恒；(3)“質量守恒”指參加化學反應的各物質的質量總和和生成的各物質的質量總和守恒，不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質。2. 配平時，化學計量

4、系數(即配平系數)的寫法：(1)化學方程式配平時，只能改動化學方程式中化學式前面的化學計量系數，不能改動化學式右下角的表示物質 1 個分子中所含原子個數的小數字。(2)配平各化學式前的化學計量系數時，一般要求為最簡整數比，但化學計量數為 1 時，一般不寫出。3. 質量守恒定律的應用：(1)解釋化學現象：化學反應前后質量增加或減少的原因。高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量?。?；高錳酸鉀受熱后放出了氧氣細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大，因此這個反應不遵守質量守恒定律，這種說法正確嗎？ (2)計算化學反應中某些物質的質量：氯酸鉀和二氧化錳的混合物 28.5 g，充分

5、加熱，使之完全反應，冷卻后，稱得剩余固體的質量為 18.9 g，則生成氧氣g；原混合物中氯酸鉀的質量為g；9.624.5225.5對于化學反應：ABCD,20 g A 和 16 g B 恰好完全反應生成14 g C，則同時生成 Dg。若 5 g A 與足量 B 反應時，生成 Dg。 不正確。鐵絲燃燒時有氧氣參加反應，增加的質量就是參加反應的氧氣的質量，符合質量守恒定律。(3)根據化學方程式“”兩邊各種原子的種類和個數一定相等的規(guī)律確定構成物質的元素組成或物質的化學式。某化合物在空氣中燃燒生成 CO2 和 H2O，該化合物中一定含有、元素，可能含有元素；CHO飛船的火箭推進器中裝有的肼(用 X

6、表示)和液態(tài)雙氧水(H2O2)混合( N24H2O，則肼(X)的化學式為。時發(fā)生如下反應：2H2O2XN2H4考點 1 質量守恒定律【例 1】(2013 株洲)某純凈物 X 在空氣中燃燒，反應的化學方程式為：3X2O22COCO23H2O，則 X 的化學式(分子式及有機物的結構簡式等都可稱為化學式)為()A. C3H6B. CH3OHC. HCHOD. HCOOH思路點撥 根據反應的化學方程式 3X2O22COCO23H2O，反應物中氧原子個數分別為 4，反應后的生成物中碳、氧、氫原子個數分別為 3、7、6，根據反應前后原子種類、數目不變，則 3X 中含有 3 個碳原子、3 個氧原子和 6 個

7、氫原子，則每個 X 分子由 1 個碳原子、1 個氧原子、2 個氫原子構成，則物質 X 的化學式為 HCHO。答案 C 考 題 研 究 點燃點燃1. (2011 廣州)AgNO3 固體見光或受熱易分解，故用棕色試劑瓶保存。)BAgNO3 受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是(A. SO2B. NO2C. NH3D. N22. (2012 揭陽)84 消毒液是一種以次氯酸鈉為主的高效消毒劑，主要成分為次氯酸鈉(NaClO)。它的消毒原理為：2NaClO CO2 H2OX 2HClO，則 X 的化學式為()DA. NaClC. NaOHB. NaHCO3D. Na2CO3 實 戰(zhàn) 體 驗 考點

8、2 化學方程式【例 2】(2013 泰安)關于化學方程式 CH42O2CO22H2O 的描述正確的是()A. 甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水B. 1 個甲烷和 2 個氧氣在點燃條件下，生成 1 個二氧化碳和 2 個水C. 1 個 CH4 分子和 2 個 O2 分子在點燃條件下，生成 1 個 CO2 分子和2 個 H2O 分子D. 1 g CH4 和 2 g O2 在點燃條件下，生成 1 g CO2 和 2 g H2O點燃思路點撥 A. 在反應中“”讀作“和”，該反應可讀作：甲烷和氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水，故選項讀法錯誤；B. 該反應不能讀作 1 個甲烷和 2 個氧氣

9、在點燃條件下，生成 1 個二氧化碳和 2 個水；從微觀上，1 個 CH4 分子和 2 個 O2 分子在點燃條件下，生成 1 個 CO2 分子和 2 個 H2O 分子，故選項讀法錯誤；C. 從微觀上，1 個 CH4 分子和 2 個O2 分子在點燃條件下，生成 1 個 CO2 分子和 2 個 H2O 分子，故選項讀法正確；D. 該反應可讀作：每 16 份質量的甲烷和 64 份質量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成 44 份質量的二氧化碳和 36 份質量的水，則 1 g CH4和 4 g O2 在點燃條件下能充分反應，故選項讀法錯誤。答案 C實戰(zhàn)體驗3. (2012 揭陽)下列化學方程式符合事實且書寫正

10、確的是()AA. 向 NaOH 溶液中通入少量的 CO2：CO22NaOHB. 用稀硫酸洗去附在試管內壁上的銅：CuH2SO4 Na2CO3H2OCuSO4H2C. 鐵絲在氧氣中燃燒的反應：4Fe3O22Fe2O3D. 木炭在氧氣中完全燃燒：2CO32CO 實 戰(zhàn) 體 驗 點燃點燃考點 3 質量守恒定律的應用【例 3 】(2013 濟南) 在某 H2O2 溶液中氫元素與氧元素的質量比為2 17，現向 19 g 該 H2O2 溶液中加入 1 g 二氧化錳，充分反應后，生成氧氣的質量為()A. 1 gB. 1.6 gC. 4.2 gD. 8.5 g思路點撥某 H2O2 溶液中 H、O 的質量比為

11、2 17；則 19 g 雙氧水溶液中氫元素質量為：19 g 2 g，根據過氧化氫分解的化學方程式可以知道，過氧化氫完全反應后生成水和氧氣，該過程中氫元素的質量沒有改變；所以反應后水的質量為：2 g 100%18 g，所以根據質量守恒定律可以知道生成氧氣的質量為 19 g18 g1 g。答案 A2 +1721 21 2 +164. (2012 南充)3.0 g 某物質完全燃燒后生成 4.4 g CO2 和 1.8 g 水。則對該物質相關判斷正確的是()CA. 該物質只含碳、氫元素B. 該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C. 該物質由碳、氫、氧元素組成D. 該物質分子中碳原子和氫原子的個數比為 1 1 實 戰(zhàn) 體 驗 物質乙醇氧氣水二氧化碳X反應前質量/g4.68.0000反應后質量/g005.44.4a5. (2012 樂山)將一定量的乙醇(C2H6O)和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表。下列判斷正確的是()A. 表中 a 的值為 2.6DB. X 一定是該反應的催化劑C. X 可能含有氫元素D. 若起始時氧氣的質量是 9.6 g，則無 X 生成