《全國高考化學(xué)試題 化學(xué)反應(yīng)與能量專題匯編 含答案與解析》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《全國高考化學(xué)試題 化學(xué)反應(yīng)與能量專題匯編 含答案與解析（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2017年全國高考化學(xué)試題化學(xué)反應(yīng)與能量專題匯編 Ⅰ—化學(xué)反應(yīng)與能量變化 1．（2017?天津-3）下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 A．硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能 B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 【答案】A 【解析】發(fā)生的反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)，以此來解答。 A．光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學(xué)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A選； B．發(fā)生原電池反應(yīng)，本質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故B不選； C．發(fā)生電解反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故C不選； D．發(fā)生

2、氧化反應(yīng)，故D不選． 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變；原電池與電解池； 【專題】氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)本質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意能量變化的形式，題目難度不大。 2．（2017?江蘇-8）通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是 ①C(s) +H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H1=a kJ?mol﹣1 ②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H2=b kJ?mol﹣1 ③CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △

3、H3=c kJ?mol﹣1 ④2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=d kJ?mol﹣1 A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣 B．反應(yīng)③也是 CO2資源化利用的方法之一 C．反應(yīng)CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的△H=d/2kJ?mol﹣1 D．反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(2b+2c+d ) kJ?mol﹣1 【答案】C 【解析】A．反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可知，反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣，故A正確； B．反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是

4、 CO2資源化利用的方法之一，故B正確； C．由反應(yīng)④可知，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的△H≠d/2kJ?mol﹣1，故C錯(cuò)誤； D．由蓋斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)，則△H=(2b+2c+d) kJ?mol﹣1，故D正確； 【考點(diǎn)】 蓋斯定律及其應(yīng)用；反應(yīng)熱和焓變； 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的特點(diǎn)、反應(yīng)中能量變化、蓋斯定律應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的

5、考查，題目難度中等。 3．（2017?江蘇-12）下列說法正確的是 A.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的△H＜0，△S＞0 B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕 C.常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10﹣4 mol?L—1 D.常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023 【答案】BC 【分析】A.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則△S＜0，故A錯(cuò)誤；B.導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極，F(xiàn)e作正極

6、被保護(hù)，則可以減緩管道的腐蝕，故B正確； C. pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH—）=10﹣4 mol?L—1，c（Mg2+）≤5.6×10—12/(10—4)2=5.6×10—4 mol?L﹣1，故C正確； D.常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，則不能利用氫氣的體積計(jì)算物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤； 【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變及熵變；原電池；難溶電解質(zhì)Ksp ；氧化還原反應(yīng)。 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變、原電池、難溶電解質(zhì)Ksp的計(jì)算等，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)④為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度

7、中等。 4．（13分）（2017?北京-26）TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下： 資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì) 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸點(diǎn)/℃ 58 136 181（升華） 316 1412 熔點(diǎn)/℃ ﹣69 25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 ﹣ 微溶 難溶 （1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。 已知：Ti

8、O2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ?mol﹣1 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2=﹣220.9kJ?mol﹣1 ①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的熱化學(xué)方程式： 。 ②氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的△H0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)： 。 ③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是 。 ④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有。 （2）精

9、制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下： 物質(zhì)a是，T2應(yīng)控制在。 【答案】⑴①TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=﹣45.5kJ?mol﹣1 ②＞　溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)③飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液④TiO2、C ⑵SiCl4136℃左右 【解析】解：由制備純TiCl4的流程示意圖，鈦精礦與氯氣、C發(fā)生氯化過程，反應(yīng)為TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，蒸餾得到純TiCl4， （1）①由I．TiO2(s)+2Cl2(

10、g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ?mol﹣1 II.2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=﹣220.9kJ?mol﹣1， 結(jié)合蓋斯定律可知，I+II得到TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，△H=(+175.4kJ?mol﹣1)+(﹣220.9kJ?mol﹣1)=﹣45.5kJ?mol﹣1，即熱化學(xué)方程式為: TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=﹣45.5kJ?mol﹣1。 故答案為：TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4

11、(g)+2CO(g) △H=﹣45.5kJ?mol﹣1； ②因溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故答案為：＞；溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)； ③尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，食鹽水吸收HCl，氯化亞鐵吸收氯氣生成氯化鐵，則尾氣的吸收液依次是飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液。故答案為：飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液； ④由反應(yīng)可知，氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有TiO2、C， 故答案為：TiO2、C； （2）粗Ti

12、Cl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4，由圖及表格數(shù)據(jù)可知，先分離出SiCl4，后分離出TiCl4，則先控制溫度T1為58℃左右時(shí)分離出物質(zhì)a為SiCl4，控制溫度T2為136℃左右時(shí)分離出純TiCl4，故答案為：SiCl4；136℃左右． 【考點(diǎn)】蓋斯定律與熱化學(xué)方程式的書寫；氯及其化合物；鐵及其化合物；金屬綜合；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意反?yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。 5．（14分）（2017?天津-7）某混合物漿液含有Al(OH

13、) 3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問題． Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明） （1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為。B→C的反應(yīng)條件為，C→Al的制備方法稱為。 （2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2．由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))。 a．溫度 b．Cl﹣的

14、濃度 c．溶液的酸度 （3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用 （4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42﹣能從漿液中分離出來的原因是 ，分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）。 【答案】Ⅰ．⑴加熱(或煅燒) 電解法⑵ac ⑶2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)═TiCl4(l) +2CO(g) △H=﹣85.6kJ?mol﹣1 Ⅱ．⑷在直流電場(chǎng)作用下，CrO42﹣通過陰離子交換膜向陽極室移動(dòng)，脫離

15、漿液。 CrO42﹣、Cr2O72﹣NaOH和H2 【解析】（1）NaOH為離子化合物，電子式為，B為Al(OH) 3，在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁。故答案為：；加熱（或煅燒）；電解法； （2）反應(yīng)涉及的條件為加熱，加熱下可反應(yīng)，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為：ac； （3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)═TiCl4(l) +2CO(g)

16、，則2mol氯氣反應(yīng)放出的熱量為(2/0.1)·4.28kJ=85.6kJ，所以熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)═TiCl4(l) +2CO(g) △H=﹣85.6kJ?mol﹣。 （4）電解時(shí)，CrO42﹣通過陰離子交換膜向陽極移動(dòng)，從而從漿液中分離出來，因存在2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O，則分離后含鉻元素的粒子是CrO42﹣、Cr2O72﹣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH。故答案為：在直流電場(chǎng)作用下，CrO42﹣通過陰離子交換膜向陽極室移動(dòng)，脫離漿液；CrO42﹣、Cr2O72﹣；NaOH和H2。 【考點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)；鈉及其化合物；鋁及其化合物

17、；化學(xué)反應(yīng)與能量；電解原理。物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用； 【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合。 【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年天津考題，側(cè)重考查物質(zhì)的制備、分離以及電解知識(shí)，解答本題，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，能正確分析試驗(yàn)流程，把握電解的原理，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? Ⅱ—反應(yīng)熱的計(jì)算(蓋期定律)與重要的反應(yīng)熱 1．（2017?江蘇-8）通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是 ①C(s) +H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H1=a kJ?mol﹣1 ②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H2=b

18、 kJ?mol﹣1 ③CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H3=c kJ?mol﹣1 ④2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=d kJ?mol﹣1 A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣 B．反應(yīng)③也是 CO2資源化利用的方法之一 C．反應(yīng)CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的△H=d/2kJ?mol﹣1 D．反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(2b+2c+d ) kJ?mol﹣1 【答案】C 【解析】A．反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2，由反應(yīng)可知，反應(yīng)①

19、、②為反應(yīng)③提供原料氣，故A正確； B．反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2，轉(zhuǎn)化為甲醇，則反應(yīng)③也是 CO2資源化利用的方法之一，故B正確； C．由反應(yīng)④可知，物質(zhì)的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應(yīng)CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的△H≠d/2kJ?mol﹣1，故C錯(cuò)誤； D．由蓋斯定律可知，②×2+③×2+④得到2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)，則△H=(2b+2c+d) kJ?mol﹣1，故D正確； 【考點(diǎn)】 蓋斯定律及其應(yīng)用；反應(yīng)熱和焓變； 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高

20、頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)的特點(diǎn)、反應(yīng)中能量變化、蓋斯定律應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，題目難度中等。 2．（13分）（2017?北京-26）TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下： 資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì) 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸點(diǎn)/℃ 58 136 181（升華） 316 1412 熔點(diǎn)/℃ ﹣69 25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 ﹣ 微溶 難

21、溶 （1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。 已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ?mol﹣1 2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H2=﹣220.9kJ?mol﹣1 ①沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的熱化學(xué)方程式： 。 ②氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的△H0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)： 。 ③氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的

22、吸收液依次是。 ④氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有。 （2）精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下： 物質(zhì)a是，T2應(yīng)控制在。 【答案】⑴①TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=﹣45.5kJ?mol﹣1 ②＞　溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)③飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液④TiO2、C ⑵SiCl4136℃左右 【解析】解：由制備純TiCl4的流程示意圖，鈦精礦與氯氣、C發(fā)生氯化過程，反應(yīng)為TiO2+2Cl2+2CTiCl4

23、+2CO，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，蒸餾得到純TiCl4， （1）①由I．TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ?mol﹣1 II.2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=﹣220.9kJ?mol﹣1， 結(jié)合蓋斯定律可知，I+II得到TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)，△H=(+175.4kJ?mol﹣1)+(﹣220.9kJ?mol﹣1)=﹣45.5kJ?mol﹣1，即熱化學(xué)方程式為: TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)

24、 △H=﹣45.5kJ?mol﹣1。 故答案為：TiO2(s)+2Cl2(g) +2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H=﹣45.5kJ?mol﹣1； ②因溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以△H＞0，故答案為：＞；溫度越高，CO的物質(zhì)的量越多而CO2的物質(zhì)的量少，說明CO2生成CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)； ③尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，食鹽水吸收HCl，氯化亞鐵吸收氯氣生成氯化鐵，則尾氣的吸收液依次是飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液。故答案為：飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液； ④由反應(yīng)可知，

25、氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有TiO2、C， 故答案為：TiO2、C； （2）粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4，由圖及表格數(shù)據(jù)可知，先分離出SiCl4，后分離出TiCl4，則先控制溫度T1為58℃左右時(shí)分離出物質(zhì)a為SiCl4，控制溫度T2為136℃左右時(shí)分離出純TiCl4，故答案為：SiCl4；136℃左右． 【考點(diǎn)】蓋斯定律與熱化學(xué)方程式的書寫；氯及其化合物；鐵及其化合物；金屬綜合；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

26、力的考查，注意反應(yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。 3.（14分）（2017?新課標(biāo)Ⅲ-29）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題： （1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 （2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是。 （3）已知：As(s)+1.5H2(g) +2O2(g)=H3AsO4(s) △H1 H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H2 2As(s)+2.5O

27、2(g)=As2O5(s) △H3 則反應(yīng)As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的△H=。 （4）298K時(shí)，將20mL 3x mol?L﹣1 Na3AsO3、20mL 3x mol?L﹣1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)： AsO33﹣(aq)+I2(aq)+2OH﹣AsO43﹣(aq)+2I﹣(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43﹣)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。 ①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填標(biāo)號(hào)）。 a．溶液的pH不再變化 b．v(I﹣)=2v(AsO33﹣) c．c (AsO43﹣) /c (AsO33﹣)不再變化d．c(I

28、﹣) =y mol?L﹣1 ②tm時(shí)，v正v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③tm時(shí)v逆 tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 。 ④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。 【答案】⑴ ⑵2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S加壓反應(yīng)速率增大，而且平衡右移，可提高生產(chǎn)效率 ⑶2△H1﹣3△H2﹣△H3 ⑷①ac②大于③小于tm時(shí)AsO43﹣濃度更小，反應(yīng)速率更慢　④4y3/(x-y)2 【解析】（1）砷元素原子序數(shù)為33，原子核外有四個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子，據(jù)此寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖： （2）工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2O

29、3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫，砷元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+5價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，增大壓強(qiáng)，可增大反應(yīng)速率，并使平衡正向移動(dòng)，增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故答案為：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加壓反應(yīng)速率增大，而且平衡右移，可提高生產(chǎn)效率； （3）已知：①As(s)+1.5H2(g) +2O2(g)=H3AsO4(s)△H1②H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) △H2 ③2As(s)+2.5O2(g)=As2O5(s) △H3利用蓋斯定律將①×2﹣②×3﹣③可得: As2O5(s)+3

30、H2O(l) =2H3AsO4(s) △H=2△H1﹣3△H2﹣△H3。 （4）①a．溶液pH不變時(shí)，則c(OH﹣)也保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確； b．同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡，都存在v(I﹣)=2vc(AsO33﹣)，故b錯(cuò)誤； c．(AsO43﹣)/c(AsO33﹣)不再變化，可說明各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確； d．由圖可知，當(dāng)c(AsO43﹣)=y mol?L﹣1時(shí)，濃度不再發(fā)生變化，則達(dá)到平衡狀態(tài)，由方程式可知此時(shí)c(I﹣) =2y mol?L﹣1，所以c(I﹣)=y mol?L﹣1時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤

31、。 故答案為：ac； ②反應(yīng)從正反應(yīng)開始進(jìn)行，tm時(shí)反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，則v正大于 v逆，故答案為：大于； ③tm時(shí)比tn時(shí)濃度更小，則逆反應(yīng)速率更小，故答案為：小于；tm時(shí)AsO43﹣濃度更小，反應(yīng)速率更慢； ④反應(yīng)前，三種溶液混合后，Na3AsO3的濃度為3xmol/L×(20÷(20+20+20)) =xmol/L，同理I2的濃度為xmol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生產(chǎn)c(AsO43﹣)為ymol/L，則反應(yīng)生產(chǎn)的c(I﹣)=2ymol/L，消耗的AsO33﹣、I2的濃度均為ymol/L，平衡時(shí)cc(AsO33﹣)=( x﹣y) mol/L，c(I2) =(x﹣y) mol/L，溶液中

32、c(OH﹣) =1mol/L，則K=y×(2y)2/[(x-y)×(x-y)12]=4y3/(x-y)2 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；蓋斯定律的應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素。 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡的計(jì)算以及影響因素等知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力，題中易錯(cuò)點(diǎn)為（4），注意把握?qǐng)D象的分析以及數(shù)據(jù)的處理。 4．（14分）（2017?新課標(biāo)Ⅱ-27）丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備．回答下列問題： （1）正丁烷(C4H10)脫氫制1﹣丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下： ①C4H10(g) =C4H8(g)

33、+H2(g) △H1 已知：②C4H10(g) +0.5O2(g) =C4H8(g) +H2O(g) △H2=﹣119kJ?mol—1 ③H2(g) +0.5O2(g) =H2O(g) △H3= - 242kJ?mol﹣1 反應(yīng)①的△H1為 kJ?mol﹣1．圖（a）是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是（填標(biāo)號(hào)）。 A.升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．降低壓強(qiáng) （2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯

34、、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是。 （3）圖（c）為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是。 【答案】⑴+123；小于；AD⑵一開始充入氫氣是為活化催化劑，故稍增大氫氣的量能讓丁烯產(chǎn)率增大，原料中過量H2會(huì)使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，所以丁烯產(chǎn)率下降；⑶升高溫度時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間產(chǎn)生丁烯更多；590℃前升高溫度，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)；高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導(dǎo)

35、致產(chǎn)率降低。 【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，②式﹣③式可得①式的△H1； （1）②C4H10(g) +0.5O2(g) =C4H8(g) +H2O(g) △H2=﹣119kJ?mol—1 ③H2(g) +0.5O2(g) =H2O(g) △H3=﹣242kJ?mol﹣1 ②﹣③得：C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g)△H1=+123kJ?mol—1 由a圖可知溫度相同時(shí)，由0.1MPa變化到xMPa，丁烷轉(zhuǎn)化率增大，即平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以x的壓強(qiáng)更小，x＜0.1； 由于反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，平衡正向移動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，反應(yīng)

36、①正向進(jìn)行時(shí)體積增大，減壓時(shí)平衡正向移動(dòng)，丁烯的平衡產(chǎn)率增大，因此AD正確。故答案為：+123；小于；AD； （2）丁烷分解產(chǎn)生丁烯和氫氣，一開始充入氫氣是為活化催化劑，同時(shí)氫氣作為反應(yīng)①的產(chǎn)物，增大氫氣的量會(huì)促使平衡逆向移動(dòng)，從而減少平衡體系中的丁烯的含量，使丁烯的產(chǎn)率降低。故答案為：原料中過量H2會(huì)使反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，所以丁烯產(chǎn)率下降； （3）590℃之前，溫度升高時(shí)反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)生成的丁烯會(huì)更多，同時(shí)由于反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡體系中會(huì)含有更多的丁烯； 而溫度超過590℃時(shí)，由于丁烷高溫會(huì)裂解生成短鏈烴類，所以參加反應(yīng)①的丁烷也就相應(yīng)減少，產(chǎn)率下降。

37、故答案為：升高溫度時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間產(chǎn)生丁烯更多；590℃前升高溫度，反應(yīng)①平衡正向移動(dòng)；高溫則有更多的丁烷裂解生成副產(chǎn)物導(dǎo)致產(chǎn)率降低。 【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素。 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；化學(xué)平衡專題。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查蓋斯定律以及化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)平衡在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用，題目難度不大。 Ⅲ—原電池原理 1．（2017?江蘇-12-1）下列說法正確的是 A．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的△H＜0，△S＞0 B．地

38、下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕 C．常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12，pH=10的含Mg2+溶液，c(Mg2+)≤5.6×10﹣4 mol?L—1 D．常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023 【答案】BC 【分析】A.合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則△S＜0，故A錯(cuò)誤；B.導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時(shí)Zn為負(fù)極，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，則可以減緩管道的腐蝕，故B正確； C. pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH—）=10﹣4 mol?L—1，c（Mg2+）≤5.6×10—12/(

39、10—4)2=5.6×10—4 mol?L﹣1，故C正確； D.常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，則不能利用氫氣的體積計(jì)算物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤； 【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變及熵變；原電池；難溶電解質(zhì)Ksp ；氧化還原反應(yīng)。 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 【點(diǎn)評(píng)】本題考查較綜合，涉及反應(yīng)熱與焓變、原電池、難溶電解質(zhì)Ksp的計(jì)算等，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)④為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等。 2.（2017?新課標(biāo)Ⅰ-11）支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列

40、有關(guān)表述不正確的是 A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零 B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁 C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流 D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整 【答案】C 【解析】A.鋼管表面不失電子，幾乎無腐蝕電流，故A正確。 B.外電路中，電子從高硅鑄鐵流向電源正極，從電源負(fù)極流向鋼管樁，故B正確。 C.高硅鑄鐵作為惰性輔助電極，不被損耗，故C錯(cuò)誤。 D.保護(hù)電流應(yīng)根據(jù)環(huán)境（pH值，離子濃度，溫度）變化，故D正確。 【考點(diǎn)】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)之一：外加電流的陰極保護(hù)法。 【專題】電化學(xué)專題。 【點(diǎn)評(píng)】本題

41、考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)，明確外加電流陰極保護(hù)法的工作原理是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大。 3．（2017?天津-3）下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 A．硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能 B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 【答案】A 【解析】發(fā)生的反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)，以此來解答。 A．光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學(xué)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A選； B．發(fā)生原電池反應(yīng)，本質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故B

42、不選； C．發(fā)生電解反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故C不選； D．發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不選． 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變；原電池與電解池； 【專題】氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)本質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意能量變化的形式，題目難度不大。 4．(2017?新課標(biāo)Ⅲ-11）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯(cuò)誤的是 A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4

43、B．電池工作時(shí)，外電路中流過0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性 D．電池充電時(shí)間越長，電池中的Li2S2量越多 【答案】D 【解析】A．由電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）可知負(fù)極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li﹣e﹣=Li+，Li+移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：S8+2e﹣=S82﹣，S82﹣+2Li+=Li2S8，3Li2S8+2Li++2e﹣=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e﹣=2Li2S2，據(jù)分析可知正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++

44、2e﹣=3Li2S4，故A正確； B．負(fù)極反應(yīng)為：Li﹣e﹣=Li+，當(dāng)外電路流過0.02mol電子時(shí)，消耗的鋰為0.02mol，負(fù)極減重的質(zhì)量為0.02mol×7g/mol=0.14g，故B正確； C．硫作為不導(dǎo)電的物質(zhì)，導(dǎo)電性非常差，而石墨烯的特性是室溫下導(dǎo)電最好的材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確； D．充電時(shí)a為陽極，與放電時(shí)的電極反應(yīng)相反，則充電時(shí)間越長，電池中的Li2S2量就會(huì)越少，故D錯(cuò)誤； 【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理 【專題】電化學(xué)專題 【點(diǎn)評(píng)】本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)離子的流向判

45、斷原電池的正負(fù)極，題目難度中等． Ⅳ—電解原理 1．（2017?天津-3）下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 A．硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能 B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 【答案】A 【解析】發(fā)生的反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)，以此來解答。 A．光能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學(xué)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A選； B．發(fā)生原電池反應(yīng)，本質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故B不選； C．發(fā)生電解反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故C不選； D．發(fā)生氧化反應(yīng)，故D不選． 【

46、考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變；原電池與電解池； 【專題】氧化還原反應(yīng)專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)本質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意能量變化的形式，題目難度不大。 2．（2017?新課標(biāo)Ⅱ-11）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4﹣H2C2O4混合溶液．下列敘述錯(cuò)誤的是 A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極 B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極 C．陰極的電極反應(yīng)式為：Al3++3e﹣═Al D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng) 【答案】C 【解析】A、鋁的陽極氧化法表面處理技術(shù)中，金屬鋁是陽極材料

47、，故A正確； B、陰極不論用什么材料離子都會(huì)在此得電子，故可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，故B正確； C、陰極是陽離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為2H++2e﹣=H2↑，故C錯(cuò)誤； D、在電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，故硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)，故D正確， 【考點(diǎn)】電解原理 【專題】電化學(xué)專題 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查電解原理及其應(yīng)用．電化學(xué)原理是高中化學(xué)的核心考點(diǎn)，學(xué)生要知道陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)。 3．(2017?新課標(biāo)Ⅲ-11）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石

48、墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯(cuò)誤的是 A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4 B．電池工作時(shí)，外電路中流過0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性 D．電池充電時(shí)間越長，電池中的Li2S2量越多 【答案】D 【解析】A．由電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）可知負(fù)極鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li﹣e﹣=Li+，Li+移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：S8+2e﹣=S82﹣，S82﹣+2Li+=Li2S8，3Li2

49、S8+2Li++2e﹣=4Li2S6，2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4，Li2S4+2Li++2e﹣=2Li2S2，據(jù)分析可知正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4，故A正確； B．負(fù)極反應(yīng)為：Li﹣e﹣=Li+，當(dāng)外電路流過0.02mol電子時(shí)，消耗的鋰為0.02mol，負(fù)極減重的質(zhì)量為0.02mol×7g/mol=0.14g，故B正確； C．硫作為不導(dǎo)電的物質(zhì)，導(dǎo)電性非常差，而石墨烯的特性是室溫下導(dǎo)電最好的材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確； D．充電時(shí)a為陽極，與放電時(shí)的電極反應(yīng)相反，則充電時(shí)間越長，電池中的Li2S2量就會(huì)越少

50、，故D錯(cuò)誤； 【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理 【專題】電化學(xué)專題 【點(diǎn)評(píng)】本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)離子的流向判斷原電池的正負(fù)極，題目難度中等． 4．（14分）（2017?天津-7）某混合物漿液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置（見圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問題． Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明） （1）反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式

51、為。B→C的反應(yīng)條件為，C→Al的制備方法稱為。 （2）該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2．由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))。 a．溫度 b．Cl﹣的濃度 c．溶液的酸度 （3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。 Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用 （4）用惰性電極電解時(shí)，CrO42﹣能從漿液中分離出來的原因是，分離后含鉻元素的粒子是；

52、陰極室生成的物質(zhì)為（寫化學(xué)式）。 【答案】Ⅰ．⑴加熱(或煅燒) 電解法⑵ac ⑶2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)═TiCl4(l) +2CO(g) △H=﹣85.6kJ?mol﹣1 Ⅱ．⑷在直流電場(chǎng)作用下，CrO42﹣通過陰離子交換膜向陽極室移動(dòng)，脫離漿液。 CrO42﹣、Cr2O72﹣NaOH和H2 【解析】（1）NaOH為離子化合物，電子式為，B為Al(OH) 3，在加熱條件下生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可得到鋁。故答案為：；加熱（或煅燒）；電解法； （2）反應(yīng)涉及的條件為加熱，加熱下可反應(yīng)，另外加熱硫酸，氫離子濃度變化，可知影響的因素為溫度和氫離子濃度，故答案為

53、：ac； （3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，由質(zhì)量守恒可知還原性氣體為CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)═TiCl4(l) +2CO(g)，則2mol氯氣反應(yīng)放出的熱量為(2/0.1)·4.28kJ=85.6kJ，所以熱化學(xué)方程式為2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)═TiCl4(l) +2CO(g) △H=﹣85.6kJ?mol﹣。 （4）電解時(shí)，CrO42﹣通過陰離子交換膜向陽極移動(dòng)，從而從漿液中分離出來，因存在2CrO42﹣+2H+Cr2O72

54、﹣+H2O，則分離后含鉻元素的粒子是CrO42﹣、Cr2O72﹣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH。故答案為：在直流電場(chǎng)作用下，CrO42﹣通過陰離子交換膜向陽極室移動(dòng)，脫離漿液；CrO42﹣、Cr2O72﹣；NaOH和H2。 【考點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)；鈉及其化合物；鋁及其化合物；化學(xué)反應(yīng)與能量；電解原理。物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用； 【專題】無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合。 【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年天津考題，側(cè)重考查物質(zhì)的制備、分離以及電解知識(shí)，解答本題，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，能正確分析試驗(yàn)流程，把握電解的原理，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? 8．（12分）（2017?江蘇

55、-16）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下： 注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。 （1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。 （2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH(填“增大”、“不變”或“減小”)。 （3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是 。 （4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示． 陽極的電極反應(yīng)式為，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為。 （5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl

56、固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是 。 【答案】⑴Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O⑵減小 ⑶石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化 ⑷4CO32﹣+2H2O﹣4e﹣═4HCO3﹣+O2↑H2 ⑸NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜。 【解析】以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁，由流程可知，加NaOH溶解時(shí)Fe2O3不反應(yīng)，由信息可知SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，過濾得到的濾渣為Fe2O3、鋁硅酸鈉，碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成Al(OH)3，過濾II得到Al(OH)3，灼燒生成氧化鋁，電解I為電解

57、氧化鋁生成Al和氧氣，電解II為電解Na2CO3溶液，結(jié)合圖可知，陽極上碳酸根離子失去電子生成碳酸氫根離子和氧氣，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，以此來解答。 （1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O； （2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，與NaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，堿性為OH﹣＞AlO2﹣＞CO32﹣，可知溶液的pH減小，故答案為：減小； （3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，因石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化。故答案為：石墨電極被

58、陽極上產(chǎn)生的O2氧化； （4）由圖知，陽極反應(yīng)為4CO32﹣+2H2O﹣4e﹣═4HCO3﹣+O2↑，陰極上氫離子得到電子生成H2。故答案為：4CO32﹣+2H2O﹣4e﹣═4HCO3﹣+O2↑；H2； （5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN．在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜，故答案為：NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜。 【考點(diǎn)】 鋁及其化合物；鐵及其化合物；硅及其化合物；電解原理；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用； 【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別

59、 【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純方法、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意水解、電解原理及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等。 內(nèi)容總結(jié) （1）2017年全國高考化學(xué)試題化學(xué)反應(yīng)與能量專題匯編 Ⅰ—化學(xué)反應(yīng)與能量變化 1．（2017?天津-3）下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 A．硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能 B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能 D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能 【答案】A 【解析】發(fā)生的反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)，以此來解答