《高中化學(xué) 專題3 第一單元 脂肪烴課件 蘇教版選修5》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題3 第一單元 脂肪烴課件 蘇教版選修5（56頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專專題題3 3課前預(yù)習(xí)課前預(yù)習(xí)巧設(shè)計(jì)巧設(shè)計(jì)名師課堂名師課堂一點(diǎn)通一點(diǎn)通創(chuàng)新演練創(chuàng)新演練大沖關(guān)大沖關(guān)考考 點(diǎn)一點(diǎn)一課堂課堂1010分鐘練習(xí)分鐘練習(xí)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì) 1 1考考 點(diǎn)三點(diǎn)三第第一一單單元元設(shè)計(jì)設(shè)計(jì) 2 2設(shè)計(jì)設(shè)計(jì) 3 3課下課下3030分鐘演練分鐘演練課堂課堂5 5分鐘歸納分鐘歸納考考 點(diǎn)二點(diǎn)二 (1)烷烴的通式為烷烴的通式為 ，CH4在光照的條件能與在光照的條件能與Cl2反反應(yīng)生成應(yīng)生成CH3Cl，反應(yīng)方程式為，反應(yīng)方程式為 ，該反應(yīng)類型為該反應(yīng)類型為 反應(yīng)。反應(yīng)。 (2)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 ，乙烯能與溴的四氯，乙烯能與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為化碳溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程

2、式為 ，反應(yīng)類型為，反應(yīng)類型為 反應(yīng)，乙烯能被反應(yīng)，乙烯能被KMnO4酸酸性溶液性溶液 。CnH2n2CH4Cl2 CH3ClHCl取代取代CH2=CH2CH2=CH2Br2加成加成氧化氧化 (3)乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CHCH，乙炔可與，乙炔可與HCl發(fā)生反發(fā)生反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)方程式為應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)方程式為 。1 mol CHCH最多可以和最多可以和 mol Br2發(fā)發(fā)生加成反應(yīng)。生加成反應(yīng)。HCCHHClCH2=CHCl2雙鍵或叁鍵雙鍵或叁鍵烷烴烷烴二、脂肪烴的性質(zhì)二、脂肪烴的性質(zhì)1烷烴烷烴(1)物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)增多，熔沸點(diǎn)逐漸熔沸點(diǎn)：隨著碳原子數(shù)

3、增多，熔沸點(diǎn)逐漸 。狀態(tài)：碳原子數(shù)小于狀態(tài)：碳原子數(shù)小于 的烷烴和的烷烴和 戊烷常溫下呈氣態(tài)。戊烷常溫下呈氣態(tài)。密度：隨碳原子數(shù)的增多逐漸增大，但都比水的密度：隨碳原子數(shù)的增多逐漸增大，但都比水的 。溶解性：都不溶于水。溶解性：都不溶于水。升高升高4新新小小(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(以甲烷為例以甲烷為例)：穩(wěn)定性：常溫下，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。穩(wěn)定性：常溫下，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)。氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：不能使酸性不能使酸性KMnO4溶液褪色；溶液褪色；可燃性：可燃性： 。 2烯烴的化學(xué)性質(zhì)烯烴的化學(xué)性質(zhì)(以乙烯為例以乙烯為例) (1)氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)： 能使酸性能使酸性KMnO4

4、溶液褪色；溶液褪色； 可燃性，有關(guān)的可燃性，有關(guān)的化學(xué)方程式及現(xiàn)象為：及現(xiàn)象為： (現(xiàn)象：產(chǎn)生現(xiàn)象：產(chǎn)生 火火焰，冒黑煙焰，冒黑煙)。明亮明亮(2)加成反應(yīng)：加成反應(yīng)：單烯烴：單烯烴：可與鹵素單質(zhì)、可與鹵素單質(zhì)、H2、鹵化氫、水加成，如：、鹵化氫、水加成，如：CH2=CH2Br2 。單雙鍵交替烯烴的加成：單雙鍵交替烯烴的加成：如如1,3丁二烯與溴單質(zhì)加成的化學(xué)方程式為，丁二烯與溴單質(zhì)加成的化學(xué)方程式為，BrCH2CH2Br1,2加成：加成：。1,4加成：加成：。(3)加聚反應(yīng)：加聚反應(yīng)：nCH2=CH2 。 (2)加成反應(yīng)：加成反應(yīng)： 與烯烴類似，乙炔也能與與烯烴類似，乙炔也能與Br2、H2、

5、HCl發(fā)生加成反發(fā)生加成反應(yīng)，如：應(yīng)，如： CHCHBr2 或或CHCH2Br2 CHBr2CHBr2。 (3)加聚反應(yīng)：加聚反應(yīng)： nCHCH 。CHBr=CHBr 三、脂肪烴的來源與石油化學(xué)工業(yè)三、脂肪烴的來源與石油化學(xué)工業(yè) 1石油的物理性質(zhì)和成分石油的物理性質(zhì)和成分 (1)顏色狀態(tài)：黃綠色至黑褐色的黏稠液體。顏色狀態(tài)：黃綠色至黑褐色的黏稠液體。 (2)組成：主要是由組成：主要是由 、 和和 組組成的混合物。成的混合物。氣態(tài)烴氣態(tài)烴液態(tài)烴液態(tài)烴固態(tài)烴固態(tài)烴 2石油的分餾石油的分餾 (1)原理：利用烷烴原理：利用烷烴 不同，對石油加熱，使其不同，對石油加熱，使其汽化，再按汽化，再按 的不同，

6、分離出不同的餾分。的不同，分離出不同的餾分。 (2)分類：分類： 常壓分餾：主要產(chǎn)品有常壓分餾：主要產(chǎn)品有 等。等。 減壓分餾：主要產(chǎn)品有重柴油、潤滑油、石蠟、減壓分餾：主要產(chǎn)品有重柴油、潤滑油、石蠟、燃料油等。燃料油等。沸點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)石油氣、汽油、煤油、石油氣、汽油、煤油、輕柴油輕柴油 3石油的裂化石油的裂化 (1)原理：使原理：使 在高溫下反應(yīng)生成在高溫下反應(yīng)生成 的方法。的方法。 (2)目的：提高目的：提高 和和 的產(chǎn)量。的產(chǎn)量。 (3)分類：催化裂化和熱裂化。分類：催化裂化和熱裂化。 (4)裂解：同裂化原理相同，由輕質(zhì)油生產(chǎn)裂解：同裂化原理相同，由輕質(zhì)油生產(chǎn) ，又稱又稱 。 4催化重

7、整和加氫裂化催化重整和加氫裂化 (1)目的：提高目的：提高 等輕質(zhì)油的品質(zhì)。等輕質(zhì)油的品質(zhì)。 (2)產(chǎn)品：催化重整是獲得產(chǎn)品：催化重整是獲得 的主要途徑。的主要途徑。 長鏈烴長鏈烴短鏈烴短鏈烴輕質(zhì)油輕質(zhì)油氣態(tài)烯烴氣態(tài)烯烴氣態(tài)烯烴氣態(tài)烯烴深度裂化深度裂化汽油汽油芳香烴芳香烴1判斷下列說法的正誤判斷下列說法的正誤(1)乙烯、乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生加乙烯、乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)成反應(yīng) ()(2)甲烷性質(zhì)穩(wěn)定不能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)甲烷性質(zhì)穩(wěn)定不能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng) ()(3)乙烯分子中乙烯分子中6個原子共平面，乙炔分子中個原子共平面，乙炔分子中4個原子共直個原子

8、共直線線 ()(4)石油的分餾是物理變化石油的分餾是物理變化 ()(5)石油的裂解是為了獲得輕質(zhì)油石油的裂解是為了獲得輕質(zhì)油 ()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)2下列能夠使下列能夠使KMnO4酸性溶液褪色的物質(zhì)是酸性溶液褪色的物質(zhì)是 ()A乙烷乙烷B聚乙烯聚乙烯C乙炔乙炔 D聚氯乙烯聚氯乙烯分析：分析：含有不飽鍵的物質(zhì)才能使含有不飽鍵的物質(zhì)才能使KMnO4酸性溶液褪色。酸性溶液褪色。答案：答案：C3既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中既可以用來鑒別乙烯和乙烷，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的最佳方法是混有的少量乙烯的最佳方法是 ()A混合氣體通過盛水的洗氣瓶混合氣體通

9、過盛水的洗氣瓶B混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶混合氣體通過裝有過量溴水的洗氣瓶C混合氣體和過量混合氣體和過量H2混合混合D混合氣體通過混合氣體通過KMnO4酸性溶液酸性溶液分析：分析：水既不能鑒別也不能除去乙烷中的乙烯，利用水既不能鑒別也不能除去乙烷中的乙烯，利用H2不不能鑒別乙烯和乙烷，乙烯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成乙能鑒別乙烯和乙烷，乙烯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成乙烷，但烷，但H2的量不易控制；的量不易控制；KMnO4酸性溶液可用于鑒別乙烷酸性溶液可用于鑒別乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯，因?yàn)楹鸵蚁?，但不能用于除去乙烷中的乙烯，因?yàn)镵MnO4會將會將乙烯氧化成乙烯氧化成CO2，仍

10、為雜質(zhì)。只有溴水與乙烷不反應(yīng)，與，仍為雜質(zhì)。只有溴水與乙烷不反應(yīng)，與乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，既可以鑒別乙烷和乙烯，也乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，既可以鑒別乙烷和乙烯，也可以除去乙烷中的乙烯?？梢猿ヒ彝橹械囊蚁４鸢福捍鸢福築4下列有關(guān)乙炔性質(zhì)的敘述中，既不同于乙烯又不同于下列有關(guān)乙炔性質(zhì)的敘述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是乙烷的是 ()A能燃燒生成二氧化碳和水能燃燒生成二氧化碳和水B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C能與能與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)D能與能與HCl反應(yīng)生成氯乙烯反應(yīng)生成氯乙烯分析：分析：乙炔能與乙炔能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生加成反應(yīng)生成

11、CH2=CHCl，而乙烯和而乙烯和HCl發(fā)生反應(yīng)生成氯乙烷，乙烷不能發(fā)生加成發(fā)生反應(yīng)生成氯乙烷，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)。反應(yīng)。答案：答案：D(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：AB_；BC_。分析：分析：烴烴D的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為M1.25 gL122.4 Lmol128 gmol1，所以烴，所以烴D為乙烯，由轉(zhuǎn)化關(guān)系很容易判斷為乙烯，由轉(zhuǎn)化關(guān)系很容易判斷A為乙炔，為乙炔，B為氯乙烯，為氯乙烯，C為聚氯乙烯，為聚氯乙烯，E為聚乙烯。為聚乙烯。乙烷乙烷乙烯乙烯乙炔乙炔分子式分子式C2H6C2H4C2H2結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式HCCH電子式電子式乙烷乙烷乙烯乙烯乙炔乙炔結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)特

12、點(diǎn)碳碳單鍵，碳碳碳單鍵，碳原子飽和，鋸原子飽和，鋸齒型分子齒型分子碳碳雙鍵，碳碳碳雙鍵，碳原子不飽和，原子不飽和，平面形分子平面形分子碳碳叁鍵，碳碳碳叁鍵，碳原子不飽和，原子不飽和，直線形分子直線形分子所屬烴類所屬烴類通式通式CnH2n2(n1)CnH2n(n2)CnH2n2(n2)取代反應(yīng)取代反應(yīng)鹵代鹵代加成反應(yīng)加成反應(yīng) 不能發(fā)生不能發(fā)生能夠與能夠與H2、X2、HX、H2O發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)加成反應(yīng)能夠與能夠與H2、X2、HX、H2O發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)加成反應(yīng)乙烷乙烷乙烯乙烯乙炔乙炔加聚加聚反應(yīng)反應(yīng)不能發(fā)生不能發(fā)生能夠發(fā)生能夠發(fā)生能夠發(fā)生能夠發(fā)生氧化氧化反應(yīng)反應(yīng)酸性酸性KMnO4溶溶液不褪色液不

13、褪色酸性酸性KMnO4溶溶液褪色液褪色酸性酸性KMnO4溶液溶液褪色褪色燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰色火焰燃燒火焰明亮，燃燒火焰明亮，帶黑煙帶黑煙燃燒火焰很明亮，燃燒火焰很明亮，帶濃烈的黑煙帶濃烈的黑煙 例例1(2011汕頭高二檢測汕頭高二檢測)鑒別甲烷、乙烯、乙炔鑒別甲烷、乙烯、乙炔三種氣體可采用的方法是三種氣體可采用的方法是() A通入溴水中，觀察溴水是否褪色通入溴水中，觀察溴水是否褪色 B通入酸化的高錳酸鉀溶液中，觀察顏色是否變化通入酸化的高錳酸鉀溶液中，觀察顏色是否變化 C點(diǎn)燃，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物點(diǎn)燃，檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物 D點(diǎn)燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙量的多少點(diǎn)燃，觀察火焰明亮程度及產(chǎn)生黑煙

14、量的多少 解析解析乙烯和乙炔均可以使溴水和高錳酸鉀溶液褪乙烯和乙炔均可以使溴水和高錳酸鉀溶液褪色，故色，故A、B錯；三者均屬于烴類物質(zhì)，因此燃燒的產(chǎn)物錯；三者均屬于烴類物質(zhì)，因此燃燒的產(chǎn)物均為均為CO2和和H2O，故無法從產(chǎn)物中檢驗(yàn)，故無法從產(chǎn)物中檢驗(yàn)，C項(xiàng)錯；由于它項(xiàng)錯；由于它們?nèi)咧刑嫉陌俜趾坑兄@著的差別，故燃燒時(shí)產(chǎn)生們?nèi)咧刑嫉陌俜趾坑兄@著的差別，故燃燒時(shí)產(chǎn)生的煙是不同的，甲烷為明亮火焰，無煙；乙烯為黑煙；的煙是不同的，甲烷為明亮火焰，無煙；乙烯為黑煙；乙炔為濃煙，乙炔為濃煙，D項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。答案答案D 鑒別物質(zhì)，即是要找出它們之間的本質(zhì)區(qū)別，或利鑒別物質(zhì)，即是要找出它們之間的

15、本質(zhì)區(qū)別，或利用化學(xué)反應(yīng)從外部現(xiàn)象著手。用化學(xué)反應(yīng)從外部現(xiàn)象著手。取代反應(yīng)取代反應(yīng)加成反應(yīng)加成反應(yīng)概念概念有機(jī)分子中的某些原有機(jī)分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)反應(yīng)有機(jī)物不飽和鍵的兩個有機(jī)物不飽和鍵的兩個原子與其他原子或原子原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成別的物團(tuán)直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)質(zhì)的反應(yīng)取代反應(yīng)取代反應(yīng)加成反應(yīng)加成反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)通式通式ABCDACBD(C代替代替B或或B代替代替C)取代反應(yīng)取代反應(yīng)加成反應(yīng)加成反應(yīng)變化變化一般是一般是CH、OH或或CO鍵斷裂，結(jié)合一個原子或鍵斷裂，結(jié)合一個原子或原子團(tuán)，另一個原子或原子原子團(tuán)，

16、另一個原子或原子團(tuán)同代替下來的原子或原子團(tuán)同代替下來的原子或原子團(tuán)結(jié)合成另一種物質(zhì)團(tuán)結(jié)合成另一種物質(zhì)不飽和鍵中的不不飽和鍵中的不穩(wěn)鍵者斷裂，不穩(wěn)鍵者斷裂，不飽和鍵兩端原子飽和鍵兩端原子直接和其他原子直接和其他原子或原子團(tuán)結(jié)合或原子團(tuán)結(jié)合產(chǎn)物產(chǎn)物 兩種或多種物質(zhì)兩種或多種物質(zhì)一般是一種物質(zhì)一般是一種物質(zhì) 例例2某液態(tài)烴和氯氣能夠發(fā)生反應(yīng)，已知鹵代烴不某液態(tài)烴和氯氣能夠發(fā)生反應(yīng)，已知鹵代烴不溶于水，密度比水大，為檢驗(yàn)該反應(yīng)是取代反應(yīng)還是加成反溶于水，密度比水大，為檢驗(yàn)該反應(yīng)是取代反應(yīng)還是加成反應(yīng)，可以將產(chǎn)物加入到下列溶液中觀察現(xiàn)象，有關(guān)結(jié)論和現(xiàn)應(yīng)，可以將產(chǎn)物加入到下列溶液中觀察現(xiàn)象，有關(guān)結(jié)論和現(xiàn)象

17、均正確的是象均正確的是 ()溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論AH2O溶液分層，油狀物在下層溶液分層，油狀物在下層取代反應(yīng)取代反應(yīng)BAgNO3產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀取代反應(yīng)取代反應(yīng)C石蕊石蕊溶液變紅色溶液變紅色加成反應(yīng)加成反應(yīng)DAgNO3產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀加成反應(yīng)加成反應(yīng) 解析解析取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的區(qū)別在于與取代反應(yīng)與加成反應(yīng)的區(qū)別在于與Cl2發(fā)生發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)可生成極易溶于水的取代反應(yīng)時(shí)可生成極易溶于水的HCl，因此可利用這一，因此可利用這一性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。A項(xiàng)無論發(fā)生取代還是加成反應(yīng)，生成項(xiàng)無論發(fā)生取代還是加成反應(yīng)，生成的鹵代烴均不溶于水；的鹵代烴均不溶于水；B項(xiàng)發(fā)生取代反應(yīng)生

18、成的項(xiàng)發(fā)生取代反應(yīng)生成的HCl可可與與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；溶液產(chǎn)生白色沉淀；C項(xiàng)溶液變紅色說明生成項(xiàng)溶液變紅色說明生成了了HCl，發(fā)生了取代反應(yīng)。，發(fā)生了取代反應(yīng)。 答案答案B (1)取代反應(yīng)與加成反應(yīng)是有機(jī)反應(yīng)的重要反應(yīng)類型，取代反應(yīng)與加成反應(yīng)是有機(jī)反應(yīng)的重要反應(yīng)類型，取代反應(yīng)是向有機(jī)物中引入其他官能團(tuán)的重要途徑，而取代反應(yīng)是向有機(jī)物中引入其他官能團(tuán)的重要途徑，而加成反應(yīng)是改變有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要途徑，如從不飽和物加成反應(yīng)是改變有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要途徑，如從不飽和物質(zhì)變?yōu)轱柡臀镔|(zhì)。質(zhì)變?yōu)轱柡臀镔|(zhì)。 (2)發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)每取代發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)每取代1 mol氫原子需氫原子需1 mol鹵素鹵素單質(zhì)

19、，而發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)每破壞單質(zhì)，而發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)每破壞1 mol雙鍵需雙鍵需1 mol鹵素鹵素單質(zhì)，破壞單質(zhì)，破壞1 mol叁鍵需叁鍵需2 mol鹵素單質(zhì)。鹵素單質(zhì)。煉制煉制方法方法分餾分餾裂化裂化裂解裂解原理原理用加熱和冷凝用加熱和冷凝的方法把石油的方法把石油分成不同沸點(diǎn)分成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物物在一定條件下把在一定條件下把相對分子質(zhì)量大、相對分子質(zhì)量大、沸點(diǎn)高的烴斷裂沸點(diǎn)高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量為相對分子質(zhì)量小、沸點(diǎn)低的烴小、沸點(diǎn)低的烴采用比裂化更高采用比裂化更高的溫度，使其中的溫度，使其中的長鏈烴斷裂成的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等小乙烯、丙烯等小分子烴分子烴煉制方法煉制方法分餾

20、分餾裂化裂化裂解裂解主要原料主要原料經(jīng)過脫水、脫鹽的經(jīng)過脫水、脫鹽的石油石油重油、石重油、石蠟蠟石油分餾石油分餾產(chǎn)品產(chǎn)品主要產(chǎn)品主要產(chǎn)品石油氣、汽油、煤石油氣、汽油、煤油、柴油、重油及油、柴油、重油及瀝青等瀝青等高質(zhì)量的高質(zhì)量的的汽油的汽油乙烯、丙乙烯、丙烯烯主要變化主要變化類型類型物理變化物理變化化學(xué)變化化學(xué)變化 化學(xué)變化化學(xué)變化 例例3下列說法中，錯誤的是下列說法中，錯誤的是 () A石油中含有石油中含有C5C11的烷烴，可以通過石油的分的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油餾得到汽油 B含含C18以上的重油經(jīng)催化裂化可以得到汽油以上的重油經(jīng)催化裂化可以得到汽油 C天然氣的主要成分是甲烷，開采

21、天然氣應(yīng)做到安天然氣的主要成分是甲烷，開采天然氣應(yīng)做到安全規(guī)范地操作全規(guī)范地操作 D石油常壓分餾得到的是純凈物，減壓分餾得到的石油常壓分餾得到的是純凈物，減壓分餾得到的是混合物是混合物 解析解析石油中含有石油中含有C5C11的烷烴，可以通過石油的的烷烴，可以通過石油的常壓分餾得到汽油、煤油、柴油等；含常壓分餾得到汽油、煤油、柴油等；含C18以上的重油經(jīng)以上的重油經(jīng)催化裂化可以得到汽油、煤油、柴油等；天然氣的主要成催化裂化可以得到汽油、煤油、柴油等；天然氣的主要成分是甲烷，開采天然氣必須安全規(guī)范地操作，否則易造成分是甲烷，開采天然氣必須安全規(guī)范地操作，否則易造成井噴事件；石油常壓分餾和減壓分餾得

22、到的都是混合物。井噴事件；石油常壓分餾和減壓分餾得到的都是混合物。 答案答案D 原油直接分餾得到的汽油為直餾汽油，重油通過裂化原油直接分餾得到的汽油為直餾汽油，重油通過裂化分解可得到裂化汽油，直餾汽油與裂化汽油的區(qū)別與比較分解可得到裂化汽油，直餾汽油與裂化汽油的區(qū)別與比較如下：如下：主要化學(xué)成分主要化學(xué)成分燃燒質(zhì)量燃燒質(zhì)量鑒別方法鑒別方法直餾直餾汽油汽油一般是一般是C5C11的烷烴及少的烷烴及少量的芳香烴等，性質(zhì)穩(wěn)定量的芳香烴等，性質(zhì)穩(wěn)定差，爆震差，爆震性強(qiáng)性強(qiáng)能使溴的能使溴的四氯化碳四氯化碳溶液褪色溶液褪色的是裂化的是裂化汽油汽油裂化裂化汽油汽油含有較多的含有較多的C5C11烯烴，烯烴，性質(zhì)

23、活潑性質(zhì)活潑好，爆震好，爆震性弱性弱 1飽和烴飽和烴(烷烴烷烴)的特征反應(yīng)是取代反應(yīng)，特點(diǎn)是一上的特征反應(yīng)是取代反應(yīng)，特點(diǎn)是一上一下；不飽和烴的特征反應(yīng)是加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種。一下；不飽和烴的特征反應(yīng)是加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種。 2不飽和烴可以通過加成反應(yīng)聚合成有機(jī)高分子。不飽和烴可以通過加成反應(yīng)聚合成有機(jī)高分子。 3單雙鍵交替的二烯烴可以按物質(zhì)的量比單雙鍵交替的二烯烴可以按物質(zhì)的量比1 1與溴發(fā)與溴發(fā)生生1,4加成或加成或1,2加成，也可以按物質(zhì)的量比加成，也可以按物質(zhì)的量比1 2與溴發(fā)生與溴發(fā)生1,2,3,4加成。加成。 4石油工業(yè)包括分餾、裂化、裂解及重整。石油工業(yè)包括分餾、裂化、裂解及重整。