《高考化學二輪復習 第一部分 專題1 學案2 常用化學計量課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學二輪復習 第一部分 專題1 學案2 常用化學計量課件（68頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、學案2常用化學計量專題1 化學基本概念1.化學計量：(1)了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算；(2)了解物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義；(3)能根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積(標準狀況下)、物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。2.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。3.能根據(jù)要求配制一定濃度的溶液。最新考綱展示 基 礎(chǔ) 回 扣題型1阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用題型2物質(zhì)的量濃度溶液的配制及計算題型3化學反應(yīng)中的計算問題 基 礎(chǔ) 回 扣1.有關(guān)物質(zhì)的量與各

2、物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系有關(guān)物質(zhì)的量與各物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系若用若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，標準狀況下有表示阿伏加德羅常數(shù)，標準狀況下有3.36 L NH3(1)該氣體的物質(zhì)的量為該氣體的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為，質(zhì)量為 ，所含氨氣，所含氨氣分子數(shù)為分子數(shù)為 。(2)若將該氣體溶于水配成若將該氣體溶于水配成50 mL溶液，密度為溶液，密度為0.9 gcm3，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ，物質(zhì)的量濃度，物質(zhì)的量濃度為為 。(3)若將上述所得溶液取出若將上述所得溶液取出10 mL，其質(zhì)量分數(shù)為，其質(zhì)量分數(shù)為 ，再加水稀釋到再加水稀釋到50 mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度，所得溶液的物質(zhì)的量濃度

3、為為 。 0.15 mol2.55 g0.15NA5.67%3 molL15.67%0.6 molL12.物質(zhì)的量在化學方程式中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學方程式中的應(yīng)用將將15.6 g Na2O2固體加入足量的水中，制成固體加入足量的水中，制成200 mL溶液溶液(1)收集到標準狀況下氣體的體積為收集到標準狀況下氣體的體積為 。(2)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 。(3)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 。2.24 L0.2NA或或1.20410232 molL1題型1阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用真題回顧1.(2014廣東理綜，廣東理綜，10)設(shè)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)

4、的數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是值。下列說法正確的是()A.1 mol甲苯含有甲苯含有6nA個個CH鍵鍵B.18 g H2O含有含有10nA個質(zhì)子個質(zhì)子C.標準狀況下，標準狀況下，22.4 L氨水含有氨水含有nA個個NH3分子分子D.56 g鐵片投入足量濃鐵片投入足量濃H2SO4中生成中生成nA個個SO2分子分子解析解有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的題一般分為三步，第一步為解有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的題一般分為三步，第一步為宏觀量之間的轉(zhuǎn)換，即將質(zhì)量和體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量；宏觀量之間的轉(zhuǎn)換，即將質(zhì)量和體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量；第二步為微觀量之間的轉(zhuǎn)換，即判斷第二步為微觀量之間的轉(zhuǎn)換，即判斷1分子該物質(zhì)所含的

5、微分子該物質(zhì)所含的微粒數(shù)；粒數(shù)；第三步為宏觀量和微觀量的對應(yīng)，即一定物質(zhì)的量的該物質(zhì)第三步為宏觀量和微觀量的對應(yīng)，即一定物質(zhì)的量的該物質(zhì)含有的微粒數(shù)。含有的微粒數(shù)。A項，第一步，題目中直接給出物質(zhì)的量，所以不用轉(zhuǎn)換；項，第一步，題目中直接給出物質(zhì)的量，所以不用轉(zhuǎn)換；第二步，甲苯的分子式為第二步，甲苯的分子式為C7H8，因此，因此1分子甲苯中含有分子甲苯中含有8個個CH鍵；第三步，鍵；第三步，1 mol甲苯中含有甲苯中含有8nA個個CH鍵，錯誤。鍵，錯誤。B項，第一步，項，第一步，18 g水的物質(zhì)的量為水的物質(zhì)的量為1 mol；第二步，；第二步，1個水分子中含有個水分子中含有10個質(zhì)子；第三步，

6、個質(zhì)子；第三步，1 mol水分子中含水分子中含有有10nA個質(zhì)子，正確。個質(zhì)子，正確。C項，由于氨水為液態(tài)，因此無法確定其物質(zhì)的量，錯項，由于氨水為液態(tài)，因此無法確定其物質(zhì)的量，錯誤。誤。D項，常溫下鐵片投入濃項，常溫下鐵片投入濃H2SO4中發(fā)生鈍化，中發(fā)生鈍化，56 g 鐵片鐵片即即1 mol 鐵不可能生成鐵不可能生成nA個個SO2分子，錯誤。分子，錯誤。答案B2.(2014大綱全國卷，大綱全國卷，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是敘述正確的是()A.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.2 L 0.5 m

7、olL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為固體中含離子總數(shù)為4NAD.丙烯和環(huán)丙烷組成的丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為混合氣體中氫原子的個數(shù)為 6NA解析A項，項，1 mol FeI2與足量的與足量的Cl2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為 3 mol，錯誤；，錯誤；B項，項，2 L 0.5 molL1 K2SO4溶液中溶液中SO 帶的負電荷數(shù)帶的負電荷數(shù)為為2NA，溶液中的陰離子還有，溶液中的陰離子還有OH，故陰離子所帶電荷，故陰離子所帶電荷數(shù)大于數(shù)大于2NA，錯誤；，錯誤；C項，項，1 mol

8、Na2O2固體中含有離子總數(shù)為固體中含有離子總數(shù)為3NA，錯誤；，錯誤；D項，丙烯項，丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷和環(huán)丙烷(C3H6)互為同分異構(gòu)體，故互為同分異構(gòu)體，故42 g 即即1 mol 該混合物含有該混合物含有H原子數(shù)為原子數(shù)為6NA，正確。，正確。答案D3.(2014四川理綜，四川理綜，5)設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是法正確的是()A.高溫下，高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)分子數(shù) 目為目為0.3NAB.室溫下，室溫下，1 L pH13的的NaOH溶液中，由水電離的溶液中，由水電離的OH

9、離離 子數(shù)目為子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況標準狀況)氣體時，電路中氣體時，電路中 通過的電子數(shù)目為通過的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO3 2HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAB項，該項，該NaOH溶液中溶液中OH總共有總共有0.1NA，但，但OH主主要來自于要來自于NaOH電離，水電離出很少的電離，水電離出很少的OH，該項錯，該項錯誤；誤；C項，氫氧燃料電池正極上反應(yīng)的物質(zhì)為項，氫氧燃料電池正極上反應(yīng)的物質(zhì)為O2，當消耗，當消耗標準狀況下標準狀況下22.4 L

10、 O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，該項，該項錯誤；錯誤；答案D題型1阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用規(guī)律方法高考常涉及到的關(guān)于高考常涉及到的關(guān)于NA的命題角度總結(jié)的命題角度總結(jié)考查方考查方向向涉及問題涉及問題物質(zhì)狀物質(zhì)狀態(tài)態(tài)在標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如在標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、苯、己烷、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、酒精、SO3、辛烷等、辛烷等物質(zhì)結(jié)物質(zhì)結(jié)構(gòu)構(gòu)一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子等分子、原子、電子、質(zhì)子等)數(shù)，數(shù)，如如Na2O2；或一些物質(zhì)中的化學鍵；或一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目，如數(shù)目，如CH4、P4等等氧化還

11、氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移(得失得失)數(shù)目和方向，如數(shù)目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2與與H2O反應(yīng)；反應(yīng)；電解電解AgNO3溶液；溶液；Cu與與S反應(yīng)；反應(yīng)；Fe失去電子數(shù)失去電子數(shù)(可能是可能是2e，也可，也可能是能是3e)電離、水電離、水解解弱電解質(zhì)的電離，可水解的鹽中弱電解質(zhì)的電離，可水解的鹽中的離子數(shù)目多少的判斷。如的離子數(shù)目多少的判斷。如1 L 1 molL1 Na2CO3溶液中溶液中CO 數(shù)數(shù)目小于目小于NA，因為，因為CO 會部分水會部分水解解隱含的隱含的可逆反可逆反應(yīng)應(yīng)常見的可逆反應(yīng)常見的可逆反應(yīng)(如如2NO2 N2O4)、弱電解質(zhì)的電離平衡等、弱電解質(zhì)的電離平

12、衡等摩爾質(zhì)摩爾質(zhì)量量特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2、H37Cl單質(zhì)的單質(zhì)的組成組成單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子(如如H2、Cl2、N2)外還有單原子分子外還有單原子分子(惰惰性氣體，如性氣體，如He、Ne等等)、三原子分、三原子分子子(如如O3)，甚至有四原子分子，甚至有四原子分子(如如P4)題型1阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用對點模擬(一一)阿伏加德羅常數(shù)的判斷阿伏加德羅常數(shù)的判斷1.用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.98 g H2SO4和和H3PO4中含有的氧原子數(shù)均為中含有的

13、氧原子數(shù)均為4NAB.1 L 1 molL1的硫酸與高氯酸的硫酸與高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子溶液中含有的氧原子 數(shù)均為數(shù)均為4NAC.33.6 L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO 數(shù)目為數(shù)目為NAD.32 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去NA個電子個電子解析B項易忽視水中的氧；項易忽視水中的氧；C項未指明標準狀況；項未指明標準狀況；D項中項中Cu可能被氧化為可能被氧化為1價。價。答案A2.用用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是是()A.在在0 時，時

14、，22.4 L氫氣中含有氫氣中含有2NA個氫原子個氫原子B.電解食鹽水若產(chǎn)生電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAC.1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為乙烷分子中共價鍵總數(shù)為7NAD.密閉容器中密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為含有的分子數(shù)為NA解析0 不一定是標準狀況，不一定是標準狀況，A錯；錯；電解食鹽水產(chǎn)生電解食鹽水產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，B錯；錯；乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，含有，含有1個個CC共價鍵和共價鍵和6個個CH共價鍵，共價鍵，C正確；正確；密閉容器中密閉容器中NO2與與N2O4

15、存在轉(zhuǎn)化平衡，存在轉(zhuǎn)化平衡，D錯。錯。答案C3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.25 時，在時，在pH2的的1.0 L H2SO4溶液中含有溶液中含有H數(shù)目數(shù)目 為為0.02NAB.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)與固體中含離子總數(shù)與1 mol CH4中所含共中所含共 價鍵數(shù)目相等價鍵數(shù)目相等C.將含有將含有1 mol FeCl3溶質(zhì)的飽和溶液加入沸水中可以得溶質(zhì)的飽和溶液加入沸水中可以得 到到NA個個Fe(OH)3膠粒膠粒D.向含有向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有的溶液中通入適量氯氣，當有1 mol Fe2被被 氧化時

16、，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA解析pH2的的H2SO4中，中，c(H)0.01 molL1，與，與二元酸沒關(guān)系，二元酸沒關(guān)系，A項錯；項錯；B項中項中1 mol Na2O2含有含有3NA個離子，個離子，1 mol CH4含有含有4NA個共價鍵，個共價鍵，B項錯；項錯；C項中項中Fe(OH)3膠粒是多個膠粒是多個Fe(OH)3的聚合體，的聚合體，C項錯；項錯；D項中，還原性項中，還原性Fe2p(X)，在同質(zhì)，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對分子質(zhì)量與壓強成反比，量、同體積條件下，氣體相對分子質(zhì)量與壓強成反比，即相對分子質(zhì)量越大，壓強越小。四個選項中只有即相對

17、分子質(zhì)量越大，壓強越小。四個選項中只有CO2的相對分子質(zhì)量大于的相對分子質(zhì)量大于O2的，故的，故C正確。正確。C6.(2012大綱全國卷，大綱全國卷，12)在常壓和在常壓和500 條件下，等物條件下，等物質(zhì)的量的質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全完全分解，所得氣體體積依次為分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大。體積大小順序正確的是小順序正確的是()A.V3V2V4V1 B.V3V4V2V1C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V4解析假設(shè)各物質(zhì)均為假設(shè)各物質(zhì)均為1 mol，完全分解計算氣體的物，完全分解計算氣體的物質(zhì)的量。注意質(zhì)的量。注意500

18、 時水是氣體。時水是氣體。A題型2物質(zhì)的量濃度溶液的配制及計算真題回顧1.高考選項正誤判斷，正確的打高考選項正誤判斷，正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”(1)配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏高高( )(2014大綱全國卷，大綱全國卷，6C)(2)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體管吸出多余液體( )(2014新課標全國卷新課標全國卷，12D)(3)洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干( )(2014新課標全國卷新課標全國卷，1

19、2A)(4)配制配制0.100 0 molL1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流中需用玻璃棒引流( )(2013福建理綜，福建理綜，10C)(5)用固體用固體NaCl配制配制0.5 molL1的溶液，所用的儀器有：燒的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶( )(2013山東理綜，山東理綜，11C)(6)在在50 mL量筒中配制量筒中配制0.100 0 molL1碳酸鈉溶液碳酸鈉溶液( )(2012福建理綜，福建理綜，6C)2.(2014上海，上海，52)焦硫酸焦硫酸(H2SO4SO3)溶于水，其中的溶于水，

20、其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445 g焦硫酸溶于水配成焦硫酸溶于水配成4.00 L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 molL1。解析445 g 焦硫酸焦硫酸H2SO4SO3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為445 g178 gmol12.5 mol，溶于水，溶于水H2SO4SO3H2O=2H2SO4，所得硫酸的物質(zhì)的量為所得硫酸的物質(zhì)的量為5 mol，cn/V5 mol4 L1.25 molL1。1.25得分技巧1.警惕溶液配制時的易錯點警惕溶液配制時的易錯點題型2物質(zhì)的量濃度溶液的配制及計算(1)稱量固體時物碼顛倒，腐蝕性固體應(yīng)放在玻璃器皿中。稱量固體時物碼

21、顛倒，腐蝕性固體應(yīng)放在玻璃器皿中。(2)容量瓶不能配制任意體積的溶液，不能溶解、稀釋和貯存液容量瓶不能配制任意體積的溶液，不能溶解、稀釋和貯存液體。體。(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，定容時加蒸餾水，在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，要重新配制。一旦超過刻度線，要重新配制。(4)配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響結(jié)果。有少量蒸餾水不影響結(jié)果。(5)定容時要平視刻度線，仰視體積大濃度小、俯視體積小濃度定容時要平視刻度線，仰視體積大濃度小、俯視體積小濃度大。大。2

22、.用好配制一定物質(zhì)的量濃度溶液誤差分析的答題模板用好配制一定物質(zhì)的量濃度溶液誤差分析的答題模板對點模擬1.某同學實驗需要某同學實驗需要450 mL 0.1 molL1碳酸鈉溶液，配碳酸鈉溶液，配制該溶液時下列儀器不需要的是制該溶液時下列儀器不需要的是()A.100 mL量筒、燒杯、玻璃棒量筒、燒杯、玻璃棒B.托盤天平、托盤天平、500 mL容量瓶容量瓶C.酒精燈、三角漏斗、導管酒精燈、三角漏斗、導管D.膠頭滴管、玻璃棒、燒杯膠頭滴管、玻璃棒、燒杯題型2物質(zhì)的量濃度溶液的配制及計算解析根據(jù)操作步驟聯(lián)系實驗儀器。配制一定物質(zhì)的根據(jù)操作步驟聯(lián)系實驗儀器。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，必需的儀器有托盤天

23、平、燒杯、玻璃量濃度的溶液，必需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、棒、量筒、500 mL容量瓶、膠頭滴管等。容量瓶、膠頭滴管等。答案C2.假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01 molL1的的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是消毒液，下列操作導致所配溶液濃度偏高的是()A.取取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水B.溶解攪拌時有液體飛濺出溶解攪拌時有液體飛濺出C.定容時俯視容量瓶刻度線定容時俯視容量瓶刻度線D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線搖勻后見液面下降，再加水至刻度線解析A項取得樣品質(zhì)量偏小，使溶液濃度偏低；項取

24、得樣品質(zhì)量偏小，使溶液濃度偏低；B項液體飛濺出，會損失一部分項液體飛濺出，會損失一部分KMnO4，使溶液濃度，使溶液濃度偏低；偏低；C項定容時俯視容量瓶刻度線導致加水量較少濃度偏高；項定容時俯視容量瓶刻度線導致加水量較少濃度偏高；D項加水量過多，使溶液濃度偏低。項加水量過多，使溶液濃度偏低。答案C3.(1)配制濃度為配制濃度為2 molL1的的NaOH溶液溶液100 mL，用托，用托盤天平稱取盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)將固體時，天平讀數(shù)將 (填寫字母，填寫字母，下同下同)。A.等于等于8.0 g B.等于等于8.00 gC.大于大于8.0 g D.等于等于0.2 g解析稱量稱量NaOH

25、固體時需用小燒杯盛放，故天平讀數(shù)固體時需用小燒杯盛放，故天平讀數(shù)等于等于8.0 g燒杯質(zhì)量。燒杯質(zhì)量。C(2)某實驗中需某實驗中需2 molL1的的Na2CO3溶液溶液950 mL，配制，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為 ，稱取，稱取Na2CO3的的質(zhì)量為質(zhì)量為 。解析根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格可知，應(yīng)配制根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格可知，應(yīng)配制2 molL1的的Na2CO3溶液溶液1 000 mL，所需，所需Na2CO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為1 L2 molL1106 gmol1212.0 g。1 000 mL212.0 g答案A題型3化學反應(yīng)中的計算問題真題回顧1.(2014山東理綜，山東

26、理綜，9)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是物質(zhì)的量最多的是()A.FeO B.Fe2O3C.FeSO4 D.Fe3O4解析根據(jù)得失電子守恒，還原劑提供的電子越多，氧化根據(jù)得失電子守恒，還原劑提供的電子越多，氧化劑硝酸生成的劑硝酸生成的NO的物質(zhì)的量就越多。的物質(zhì)的量就越多。B.0;答案A答案D3.2014福建理綜，福建理綜，25(6)葡萄酒常用葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離以游離SO2計算計算)的方案如下：的方案如下：( 已 知 ： 滴 定 時

27、反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式 為已 知 ： 滴 定 時 反 應(yīng) 的 化 學 方 程 式 為 S O2 I22H2O=H2SO42HI)按上述方案實驗，消耗標準按上述方案實驗，消耗標準I2溶液溶液25.00 mL，該次實驗，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離以游離SO2計算計算)為為 gL1。解析根據(jù)反應(yīng)方程式：根據(jù)反應(yīng)方程式：SO2I22H2O=H2SO42HI，可知，可知n(SO2)n(I2)0.010 00 molL10.025 L2.5104 mol，由于葡萄酒樣品為，由于葡萄酒樣品為100.00 mL，因，因此樣品抗氧化劑的殘留量為此樣品抗氧化劑的殘

28、留量為2.5104 mol64 gmol10.100 0 L0.16 gL1。答案0.16在上述實驗過程中，若有部分在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定被空氣氧化，則測定結(jié)果結(jié)果 (填填“偏高偏高”“”“偏低偏低”或或“不變不變”)。解析若部分若部分HI被空氣氧化，則測得消耗的被空氣氧化，則測得消耗的I2會減少，會減少，故測得的故測得的SO2會減少，結(jié)果偏低。會減少，結(jié)果偏低。偏低偏低4.(2014上海，上海，37)將一定質(zhì)量小蘇打樣品將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量含少量NaCl)溶溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含

29、量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果 。(選填選填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不受影響不受影響”)解析將一定質(zhì)量小蘇打樣品將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量含少量NaCl)溶于足量溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量是利用鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量是利用NaHCO3NaCl質(zhì)質(zhì)量差減小為量差減小為8458.525.5，若蒸發(fā)過程中有少量液，若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，造成質(zhì)量差變大，則測定結(jié)果偏高。體濺出，造成質(zhì)量差變大，則測定結(jié)果偏高。偏高偏高規(guī)律方法1.物質(zhì)的量在化學方程式中計算的步驟物質(zhì)的量在化學方程式中計算的步驟題型3化學反應(yīng)中的計算問題寫：寫出

30、反應(yīng)的化學方程式寫：寫出反應(yīng)的化學方程式找：找出方程式中已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系找：找出方程式中已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系列：將已知量和未知量列成比例式列：將已知量和未知量列成比例式求：對比例式求算求：對比例式求算2.化學計算中常用方法化學計算中常用方法(1)守恒法守恒法守恒法是中學化學計算中一種常用方法，守恒法中的三把守恒法是中學化學計算中一種常用方法，守恒法中的三把“金鑰金鑰匙匙”質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒，它們都是抓住有質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒，它們都是抓住有關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量關(guān)變化的始態(tài)和終態(tài)，淡化中間過程，利用某種不變量(

31、某原子、某原子、離子或原子團不變；離子或原子團不變；溶液中陰陽離子所帶電荷數(shù)相等；溶液中陰陽離子所帶電荷數(shù)相等；氧化氧化還原反應(yīng)中得失電子相等還原反應(yīng)中得失電子相等)建立關(guān)系式，從而達到簡化過程，快速建立關(guān)系式，從而達到簡化過程，快速解題的目的。解題的目的。(2)關(guān)系式法關(guān)系式法此法常用于多步連續(xù)反應(yīng)的計算。確定關(guān)系式可利用各步反應(yīng)的此法常用于多步連續(xù)反應(yīng)的計算。確定關(guān)系式可利用各步反應(yīng)的計量關(guān)系或某元素原子守恒關(guān)系找出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的關(guān)系計量關(guān)系或某元素原子守恒關(guān)系找出已知物質(zhì)和未知物質(zhì)的關(guān)系式，然后根據(jù)已知量和未知量列比例式求解。式，然后根據(jù)已知量和未知量列比例式求解。(3)極值法極值

32、法對混合體系或反應(yīng)物可能發(fā)生幾種反應(yīng)生成多種生成物的計算，對混合體系或反應(yīng)物可能發(fā)生幾種反應(yīng)生成多種生成物的計算，我們可假設(shè)混合體系中全部是一種物質(zhì)，或只發(fā)生一種反應(yīng)，求我們可假設(shè)混合體系中全部是一種物質(zhì)，或只發(fā)生一種反應(yīng)，求出最大值、最小值，然后進行解答，此類題一般為選擇題。出最大值、最小值，然后進行解答，此類題一般為選擇題。(4)設(shè)未知數(shù)法設(shè)未知數(shù)法對混合體系的計算，我們一般設(shè)兩個未知數(shù)，然后依據(jù)題意列兩對混合體系的計算，我們一般設(shè)兩個未知數(shù)，然后依據(jù)題意列兩個方程，進行求解。個方程，進行求解。對點模擬(一一)關(guān)系式法關(guān)系式法1.(2012上海，上海，11)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過

33、鉑工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標準狀況下銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標準狀況下V L氨氣完全反氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為可表示為()題型3化學反應(yīng)中的計算問題解析由由NH3的催化氧化方程式可知的催化氧化方程式可知1 mol NH3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NO時時轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移5 mol電子，可得如下關(guān)系式：電子，可得如下關(guān)系式：NH35e1 5答案D2.氯化亞銅氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標為CuCl的

34、質(zhì)量分數(shù)大于的質(zhì)量分數(shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO4Na2SO32NaClNa2CO3=2CuCl3Na2SO4CO2(1)CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為制備過程中需要配制質(zhì)量分數(shù)為20.0%的的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO45H2O與與H2O的的質(zhì)量之比。質(zhì)量之比。解析假設(shè)配制假設(shè)配制1 000 g 這種這種CuSO4溶液，則需要硫酸銅溶液，則需要硫酸銅200 g，“折合折合”成成CuSO45H2O，其質(zhì)量為，其質(zhì)量為 200 g312.5 g，則所需水的質(zhì)量為，則所需水的質(zhì)量為1

35、000 g312.5 g687.5 g，所需的所需的CuSO45H2O與與H2O的質(zhì)量之比為的質(zhì)量之比為312.5687.5511。答案511(2)準確稱取所制備的準確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的樣品置于一定量的0.5 molL1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用，用0.100 0 molL1Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗溶液滴定到終點，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe3CuCl=Fe2Cu2ClCe4Fe2=Fe3Ce3通過計算說明上述樣品中通

36、過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。的質(zhì)量分數(shù)是否符合標準。解析由方程式可得關(guān)系式為由方程式可得關(guān)系式為CuClFe2Ce4即即CuCl的物質(zhì)的量等于消耗的的物質(zhì)的量等于消耗的Ce(SO4)2的物質(zhì)的量，為的物質(zhì)的量，為0.100 0 molL124.60103 L0.002 46 mol，故，故CuCl的的質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為 100%97.9%，符合標準。符合標準。答案符合標準符合標準(二二)守恒法守恒法3.鎂、鋁合金鎂、鋁合金3 g與與100 mL稀稀H2SO4恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則

37、原硫酸溶液的物質(zhì)，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為的量濃度為()A.1.5 molL1 B.1 molL1C.2.5 molL1 D.2 molL1A4.某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2)2 molL1，c(SO )6.5 molL1，若將，若將200 mL此混合液中的此混合液中的Mg2和和Al3 分離，至少應(yīng)加入分離，至少應(yīng)加入1.6 molL1的苛性鈉溶液的苛性鈉溶液()A.0.5 L B.1.625 LC.1.8 L D.2 L解析根據(jù)溶液中的電荷守恒可得：根據(jù)溶液中的電荷守恒可得：2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO )，故，故c(Al3)(26.5

38、 molL122 molL1)/33 molL1。當加入的當加入的NaOH溶液恰好將溶液恰好將Mg2與與Al3分離時，所得溶分離時，所得溶液為液為Na2SO4和和NaAlO2，根據(jù)鈉元素守恒，根據(jù)鈉元素守恒，答案D5.羥胺羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用用25.00 mL 0.049 molL1的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2恰好與恰好與24.65 mL 0.020 molL1的酸性的酸性KMnO4溶液完全作用，則在上述反應(yīng)溶液完全作用，則在上述

39、反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是中，羥胺的氧化產(chǎn)物是已知：已知：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O(未配平未配平)()A.N2 B.N2OC.NO D.NO2解析整個反應(yīng)過程是羥胺整個反應(yīng)過程是羥胺(NH2OH)將將Fe3還原為還原為Fe2，KMnO4又將又將Fe2氧化為氧化為Fe3。即始態(tài)還原劑羥胺失去的電。即始態(tài)還原劑羥胺失去的電子數(shù)與終態(tài)氧化劑子數(shù)與終態(tài)氧化劑KMnO4得到的電子數(shù)相等。設(shè)羥胺的氧得到的電子數(shù)相等。設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中化產(chǎn)物中N的化合價為的化合價為n，依據(jù)得失電子守恒建立方程，解得依據(jù)得失電子守恒建立方程，解得n1，所以氧，所以氧化產(chǎn)物為化產(chǎn)

40、物為N2O。答案B(三三)設(shè)未知數(shù)法設(shè)未知數(shù)法6.用含用含1.0 mol NaOH的溶液吸收的溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的，所得溶液中的CO 和和HCO 的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為()A.13 B.21C.23 D.32解析設(shè)生成設(shè)生成Na2CO3、NaHCO3物質(zhì)的量分別為物質(zhì)的量分別為x、y，由反應(yīng)前后由反應(yīng)前后C和和Na守恒可知，守恒可知，xy0.8 mol、2xy1.0 mol，解得，解得x0.2 mol、y0.6 mol，即所得溶液中，即所得溶液中CO 和和HCO 的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為13。A7.(2013上海，上海，22)一定量的一定量的CuS和和

41、Cu2S的混合物投入足量的的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體中，收集到氣體V L(標準狀況標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中，向反應(yīng)后的溶液中(存在存在Cu2和和SO )加入足量加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為，若上述氣體為NO和和NO2的混的混合物，且體積比為合物，且體積比為11，則，則V可能為可能為 ()A.9.0 L B.13.5 LC.15.7 L D.16.8 L解析若混合物全是若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為，其物質(zhì)的量為12/800.15 mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.15 mol(62)1.2 mol。兩氣體體。兩氣體體積相等，設(shè)積相等，設(shè)NO x mol，NO2 x mol,3xx1.2，計算的，計算的x0.3。氣體體積。氣體體積V0.6 mol22.4 Lmol113.44 L；若混合物全是若混合物全是Cu2S，其物質(zhì)的量為，其物質(zhì)的量為0.075 mol，轉(zhuǎn)移電，轉(zhuǎn)移電子數(shù)子數(shù)0.075 mol100.75 mol，設(shè)，設(shè)NO x mol，NO2 x mol , 3xx0.75，計算得，計算得x0.187 5，氣體體積，氣體體積V0.375 mol22.4 Lmol18.4 L，因此，因此8.4 LV13.44 L。答案A