《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考案部分 化學(xué)基本概念課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 考案部分 化學(xué)基本概念課件 新人教版（91頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、本練案共本練案共10題，滿分題，滿分100分，用時分，用時50分鐘。分鐘。一、選擇題（共一、選擇題（共7小題，每小題只有小題，每小題只有1項正確，每小題項正確，每小題6分）分）1.下列分散系中粒子半徑最小的是下列分散系中粒子半徑最小的是 （ ） A.霧霧 B.蛋白質(zhì)溶液蛋白質(zhì)溶液 C.石灰乳石灰乳 D.KNO3溶液溶液2.下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是 （ ） A.含金屬元素的離子不一定是陽離子含金屬元素的離子不一定是陽離子 B.只有原子才滿足核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等只有原子才滿足核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等 C.由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物

2、D.具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子都屬于同種元素解析：溶液中溶質(zhì)粒子半徑最小。解析：溶液中溶質(zhì)粒子半徑最小。D解析：金屬元素一般易于形成陽離子，但是解析：金屬元素一般易于形成陽離子，但是MnO-4、AlO-2等陰等陰離子也含有金屬元素，離子也含有金屬元素，A選項正確；質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，選項正確；質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等，則微粒為電中性，分子同樣符合要求，則微粒為電中性，分子同樣符合要求，B選項錯誤；同種元素選項錯誤；同種元素可以組成同素異形體，如金剛石與石墨組成的就是混合物，可以組成同素異形體，如金剛石與石墨組成的就是混合物，C選項錯誤；粒子的范圍比較廣，比如選項錯

3、誤；粒子的范圍比較廣，比如NH3、CH4同為同為10個質(zhì)子個質(zhì)子微粒，微粒，D選項錯誤。選項錯誤。A3.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是正確的是 （ ） A.NaF、MgO、CaCl2均由活潑金屬與活潑非金屬作用形成，均由活潑金屬與活潑非金屬作用形成，都是離子化合物都是離子化合物 B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸均具有氧化性，都是氧化性酸 C.Na2O、HCl、BaSO4、SO2在熔融狀態(tài)或溶于水時都能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)或溶于水時都能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)都是電解質(zhì) D.H2O、HCOOH、C

4、u（NH3）4SO4中均含有氧，都是氧中均含有氧，都是氧化物化物解析：活潑金屬與活潑非金屬作用形成的化合物，都是離子解析：活潑金屬與活潑非金屬作用形成的化合物，都是離子化合物，化合物，A項正確；酸都有氧化性，但不都是氧化性酸，氧化項正確；酸都有氧化性，但不都是氧化性酸，氧化性酸是酸根離子中心原子獲得電子的性質(zhì)，性酸是酸根離子中心原子獲得電子的性質(zhì)，B項錯誤；項錯誤；SO2在在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，SO2的水溶液導(dǎo)電是因為的水溶液導(dǎo)電是因為SO2和水發(fā)生反和水發(fā)生反應(yīng)的生成物應(yīng)的生成物H2SO3是電解質(zhì)，是電解質(zhì)，C項錯誤；氧化物是由兩種元素項錯誤；氧化物是由兩種元素構(gòu)成且其中一種

5、是氧元素的化合物，構(gòu)成且其中一種是氧元素的化合物，D項錯誤。項錯誤。A4.化學(xué)與數(shù)軸有密切的關(guān)系，將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可化學(xué)與數(shù)軸有密切的關(guān)系，將某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的良好效果。下列數(shù)軸表示的化以收到直觀形象、簡明易記的良好效果。下列數(shù)軸表示的化學(xué)知識錯誤的是學(xué)知識錯誤的是 （ ） A. B.氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式 C.鐵和稀硝酸反應(yīng)后溶液中鐵元素的存在形式鐵和稀硝酸反應(yīng)后溶液中鐵元素的存在形式 D.二氧化碳通入澄清石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物二氧化碳通入澄清石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物解析：把二氧化碳通入澄

6、清石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物首先解析：把二氧化碳通入澄清石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物首先是是CaCO3，過量時才生成，過量時才生成Ca（HCO3）2，最后完全生，最后完全生成成Ca（HCO3）2。D5.下列物質(zhì)分類正確的是下列物質(zhì)分類正確的是 ( ) A.CaCO3難溶于水屬非電解質(zhì)難溶于水屬非電解質(zhì) B.SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物 C.NH4Cl組成中不含金屬離子不屬于鹽組成中不含金屬離子不屬于鹽 D.HCl氣體溶于水電離成氣體溶于水電離成H+和和Cl-屬于離子化合物屬于離子化合物6.某元素的氫氧化物的式量是某元素的氫氧化物的式量是a,相同價態(tài)該元素的硫酸鹽的式

7、相同價態(tài)該元素的硫酸鹽的式量是量是b，該元素的這種化合價的數(shù)值是，該元素的這種化合價的數(shù)值是 ( ) A.（b-a）/31 B.(2b-a)/62 C.(a-b)/31 D.(b+2a)/62解析：設(shè)元素化合價為解析：設(shè)元素化合價為n,氫氧化物為氫氧化物為M（OH）n,硫酸鹽為硫酸鹽為M（SO4）n/2或或M2（SO4）n，M的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為x，則，則x+17n=a,x+48n=b或或2x+96n=b,n=（b-n）/31或（或（b-2a）/62。解析：解析：A錯，錯，CaCO3難溶于水但屬于電解質(zhì)；難溶于水但屬于電解質(zhì)；C錯，錯，NH4Cl屬于鹽；屬于鹽；D錯，錯，HCl氣體

8、溶于水電離成氣體溶于水電離成H和和Cl-,但屬于共價但屬于共價化合物?；衔铩A7.下列指定微粒的個數(shù)比為下列指定微粒的個數(shù)比為2 1的是的是 ( ) A.Be2+離子中的質(zhì)子和電子離子中的質(zhì)子和電子 B.21H原子中的中子和質(zhì)子原子中的中子和質(zhì)子 C.NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子晶體中的陽離子和陰離子 D.BaO2(過氧化鋇過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子固體中的陰離子和陽離子解析：解析：B中中21H質(zhì)子和中子數(shù)相等；質(zhì)子和中子數(shù)相等；C中陰、陽離子數(shù)相同；中陰、陽離子數(shù)相同；D中陰離子數(shù)目與陽離子數(shù)目相同。中陰離子數(shù)目與陽離子數(shù)目相同。A解析：解析：(1)A組中除組中除CO2(酸性

9、氧化物酸性氧化物)外其余均為堿性氧化物；外其余均為堿性氧化物；B組中除組中除H2O(氧化物氧化物)外其余均為酸；外其余均為酸；C組除組除Na2CO3(鹽鹽)外其外其余均為堿。余均為堿。(2)CO2、H2O、Na2CO3發(fā)生化合反應(yīng)生成發(fā)生化合反應(yīng)生成NaHCO3的過程中無元素化合價的變化，故該反應(yīng)不是氧化的過程中無元素化合價的變化，故該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：還原反應(yīng)；新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO-3H=CO2H2O。二、非選擇題（共二、非選擇題（共58分）分）8.(12分分)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的

10、類別與其他三種不同 A.MgO、Na2O、CO2、CuO B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三種我們物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：）三種我們物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A ，B , C。（2）以上三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應(yīng)）以上三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應(yīng) 氧氧化還原反應(yīng)（填化還原反應(yīng)（填“是是”或或“不是不是”）。這種新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)）。這種新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為的離子方程式為。CO2H2ONa2CO3不是不是HCO-3H=CO2H2O9.（22分）以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)分）以下是依

11、據(jù)一定的分類標(biāo)準，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進行分類的分類圖情況進行分類的分類圖1-1。請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填。請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空：空：圖圖1-1(1)上述第一級分類標(biāo)準上述第一級分類標(biāo)準(分成分成A、B組的依據(jù)組的依據(jù))是是。(2)C組物質(zhì)為組物質(zhì)為。(3)D組物質(zhì)中，與水反應(yīng)時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為組物質(zhì)中，與水反應(yīng)時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1 1的物質(zhì)是的物質(zhì)是(填化學(xué)式填化學(xué)式) 。(4)若若E組和組和F組均有兩種物質(zhì)，則其分類依據(jù)是組均有兩種物質(zhì)，則其分類依據(jù)是。水溶液的酸堿性水溶液的酸堿性與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)NaCl2、N

12、a2O210.(24分分)用數(shù)軸表示化學(xué)知識，并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進行用數(shù)軸表示化學(xué)知識，并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進行分類，有簡明易記的效果，例如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，分類，有簡明易記的效果，例如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數(shù)軸的分類法可將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為將其表示為圖圖1-2根據(jù)這一分類法請回答：根據(jù)這一分類法請回答：（1）將）將pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上：與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上：（2）某化學(xué)興趣小組欲研究）某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、N

13、aOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種研究方案：研究方案： 方案方案 將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。到溶液，進行實驗。根據(jù)方案根據(jù)方案中，進行分類時，經(jīng)實驗測得中，進行分類時，經(jīng)實驗測得KCl、NaCl溶液的溶液的pH等于等于7；H2SO4的的pH小于小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶溶液的液的pH大于大于7。由此有的同學(xué)按分類法把。由此有的同學(xué)按分類法把Na2SO3、Na2CO3與與NaOH都劃分為堿類是否合理？為什么？都劃分為堿類是否合理？為什么？。在方案在方案中，某

14、同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl、NaCl兩種物質(zhì)，兩種物質(zhì)，它們在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，你能設(shè)計一它們在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，你能設(shè)計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎?方案方案 將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。別溶于水得到溶液，進行實驗。不合理，不合理，Na2CO3和和Na2SO3均屬于鹽類，只是它們水解顯堿性均屬于鹽類，只是它們水解顯堿性利用焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃，焰色反應(yīng)呈紫色的為利用焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃，焰色反應(yīng)呈紫色的為K

15、Cl，焰色反應(yīng)呈黃色的為焰色反應(yīng)呈黃色的為NaCl在方案在方案中，三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的中，三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的可加可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為。該興趣小組中的一位同學(xué)認為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素該興趣小組中的一位同學(xué)認為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和和H2SO4、KCl兩類。在用兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時，鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時，Na2SO3和和Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和和NaOH時卻陷入了困境，你能幫

16、忙解決這一難題嗎時卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎?在兩支試管中分別加入少許在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，再分別加入稍溶液，再分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分過量的兩種未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分別滴加別滴加Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為為NaCl溶液；若無氣泡生成，則加入的未知溶液為溶液；若無氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液溶液H2SO4Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O，Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O解析：本題以物質(zhì)的分類為話題，重點考查了物質(zhì)的

17、檢驗。解析：本題以物質(zhì)的分類為話題，重點考查了物質(zhì)的檢驗。KCl和和NaCl可根據(jù)焰色反應(yīng)鑒別；可根據(jù)焰色反應(yīng)鑒別；Na2SO3、Na2CO3可用可用H2SO4鑒別；鑒別；NaCl和和NaOH用用H2SO4鑒別，表面看似乎不能鑒鑒別，表面看似乎不能鑒別，若結(jié)合別，若結(jié)合Na2CO3,從另一個角度就可以解決。從另一個角度就可以解決。本練案共本練案共11題，滿分題，滿分100分，用時分，用時50分鐘。分鐘。一、選擇題（共一、選擇題（共7小題，每小題只有小題，每小題只有1項正確，每小題項正確，每小題6分）分）1.下列說法正確的是下列說法正確的是 ( ) A.1 mol氯含有氯含有6.021023個微

18、粒個微粒 B.阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.021023 C.鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量 D.H2O的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是18 g解析：解析：A項錯在使用摩爾時沒有指明微粒的名稱，或為項錯在使用摩爾時沒有指明微粒的名稱，或為1 mol Cl2或為或為2 mol Cl，使用，使用mol表示物質(zhì)時，必須用化學(xué)式；表示物質(zhì)時，必須用化學(xué)式；C項錯在把摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量混同，應(yīng)為當(dāng)摩爾質(zhì)量以項錯在把摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量混同，應(yīng)為當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量；為單位時在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量；D項錯在摩

19、項錯在摩爾質(zhì)量的單位為爾質(zhì)量的單位為g/mol。B2.現(xiàn)將足量的氯化銀分別加入到：現(xiàn)將足量的氯化銀分別加入到：10 mL水，水，30 mL 0.1 molL-1稀鹽酸，稀鹽酸，50 mL 0.5 molL-1食鹽水，食鹽水，50 mL 0.3 molL-1氯化鋁溶液中，得到的各飽和溶液中氯化鋁溶液中，得到的各飽和溶液中Ag+物質(zhì)的量濃物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是下列的度由大到小的順序是下列的 ( ) A. B. C. D.解析：解析：AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq),Cl的濃度越大的濃度越大,AgCl的溶解度越小。的溶解度越小。B

20、3.下列說法正確的是下列說法正確的是 ( ) A.1 mol物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 B.1 mol氣體的體積就是該氣體的摩爾體積氣體的體積就是該氣體的摩爾體積 C.1 mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù) D.1 mol HCl溶于溶于1 L水中，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為水中，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L解析：本題考查基本概念。解析：本題考查基本概念。1 mol物質(zhì)的質(zhì)量和該物質(zhì)的摩爾物質(zhì)的質(zhì)量和該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量只在數(shù)值上相等，質(zhì)量只在數(shù)值上相等，A錯；錯；1 mol氣體的體積和氣體摩爾體氣體的體積和氣體摩爾

21、體積只在數(shù)值上相等，積只在數(shù)值上相等，B錯；錯；D項錯在把溶劑的體積當(dāng)作溶液的項錯在把溶劑的體積當(dāng)作溶液的體積。體積。C4.下列敘述正確的是下列敘述正確的是 ( ) A.相同條件下，相同條件下，N2和和O3的混合氣與等體積的的混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)相所含原子數(shù)相等等 B.等物質(zhì)的量的甲基等物質(zhì)的量的甲基(CH3)與羥基與羥基(OH)所含電子數(shù)相等所含電子數(shù)相等 C.常溫常壓下常溫常壓下28 g CO與與22.4 L O2所含分子數(shù)相等所含分子數(shù)相等 D.16 g CH4與與18 g NH+4所含質(zhì)子數(shù)相等所含質(zhì)子數(shù)相等解析：解析：A項中，項中，N2和和O3的混合氣與等體積的的混合氣與等

22、體積的N2的原子數(shù)不相的原子數(shù)不相等；等；C項中項中O2的條件不是標(biāo)準狀況；的條件不是標(biāo)準狀況；D項中項中CH4和和NH4所含所含的質(zhì)子數(shù)分別是的質(zhì)子數(shù)分別是10和和11。B5.精確配制一定物質(zhì)的量濃度的精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列實驗操作中，溶液，下列實驗操作中，正確的是正確的是 ( ) A.稱量時，將稱量時，將NaOH固體直接放在托盤天平上面的紙上固體直接放在托盤天平上面的紙上 B.將稱好的將稱好的NaOH固體放入容量瓶中，加入少量水溶解固體放入容量瓶中，加入少量水溶解 C.在燒杯中溶解在燒杯中溶解NaOH固體后，立即將所得溶液注入容量瓶固體后，立即將所得溶液注入容量瓶中中

23、 D.將燒杯中已冷卻的將燒杯中已冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的容量瓶中溶液轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的容量瓶中解析：解析：NaOH固體易吸水潮解，應(yīng)放入小燒杯中稱量。溶固體易吸水潮解，應(yīng)放入小燒杯中稱量。溶解解NaOH應(yīng)在燒杯中進行，待冷卻后才能轉(zhuǎn)入容量瓶。應(yīng)在燒杯中進行，待冷卻后才能轉(zhuǎn)入容量瓶。D6.NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列說法正確的是表示阿伏德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( ) A.常溫下常溫下22.4 L CO2分子數(shù)少于分子數(shù)少于NA B.1 mol NaHCO3固體中含有固體中含有NA個個CO2-3 C.NA個個NO與與NA個個O2混合分子數(shù)為混合分子數(shù)為2NA D.1 mol Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移

24、電子數(shù)一定為反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA解析：解析：B錯，固體錯，固體NaHCO3中無中無CO2-3;C錯，錯，NO與與O2反應(yīng)；反應(yīng)；D錯，錯，可能轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能轉(zhuǎn)移電子數(shù)NA。A7.在在t 時，將時，將a g NH3完全溶解于水，得到完全溶解于水，得到V mL溶液。假設(shè)該溶液。假設(shè)該溶液的密度為溶液的密度為 gcm-3，質(zhì)量分數(shù)為，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含，其中含NH+4的物質(zhì)的的物質(zhì)的量為量為b mol。下列敘述正確的是。下列敘述正確的是 ( ) A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)wa/（V-a）100% B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c1000a/17 Vmol/L C.溶液中溶液中

25、c（H+）1000b/V mol/L D.上述溶液中再加入上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w解析：錯，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)解析：錯，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w/V；C錯，溶液中錯，溶液中c(OH)=1000 b/V molL1；D錯，上述溶液中再加入錯，上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w。B二、非選擇題（共二、非選擇題（共52分）分）8.(18分分)實驗室需要實驗室需要0.1 molL-1NaOH溶液溶液450 mL，根據(jù)溶液配，根據(jù)溶液配制情況回答下列問題：制情況回答下列問題： (1)實驗中除了托盤天

26、平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外還需要實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外還需要的其他儀器有：的其他儀器有： 。 (2)根據(jù)計算得知，所需根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為g。 (3)下列操作使所配溶液濃度偏大的有下列操作使所配溶液濃度偏大的有（選（選填字母，下同填字母，下同)；偏小的有；偏小的有；無影響的有；無影響的有。 A.稱量時用生銹的砝碼稱量時用生銹的砝碼 B.將將NaOH放在紙張上稱量放在紙張上稱量 C.NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出

27、 E.未洗滌溶解未洗滌溶解NaOH的燒杯的燒杯 F.定容時仰視刻度線定容時仰視刻度線 G.容量瓶未干燥即用來配制溶液容量瓶未干燥即用來配制溶液玻璃棒、膠頭滴管玻璃棒、膠頭滴管2.0ACBDEFG(4)圖圖2-1是某同學(xué)在實驗室配制該是某同學(xué)在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，溶液的過程示意圖，據(jù)此回答下列問題：據(jù)此回答下列問題： 觀察配制觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是溶液的過程示意圖，指出其中有錯誤的是 (填操作序號填操作序號)。圖圖2-1解析：解析：(1)題中考查該實驗所題中考查該實驗所需儀器，一般容易忘記膠頭需儀器，一般容易忘記膠頭滴管和玻璃棒，記憶時要學(xué)滴管和玻

28、璃棒，記憶時要學(xué)會會“有序記憶有序記憶”即按照即按照實驗的先后順序、步驟，思實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后進考每一步所需儀器，然后進行記憶，則一定不會遺漏。行記憶，則一定不會遺漏。(2)應(yīng)按應(yīng)按500 mL進行計算。進行計算。(3)誤差分析需要細心認真分誤差分析需要細心認真分析錯誤操作導(dǎo)致濃度變化的析錯誤操作導(dǎo)致濃度變化的原因。原因。(4)量筒不能用來溶解固體，量筒不能用來溶解固體，玻璃棒應(yīng)在容量瓶刻度線的玻璃棒應(yīng)在容量瓶刻度線的下方，讀數(shù)時應(yīng)平視。下方，讀數(shù)時應(yīng)平視。9.（14分）某種含有少量分）某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其樣品，現(xiàn)要測定其中鐵

29、元素的含量。實驗采用以下步驟進行：中鐵元素的含量。實驗采用以下步驟進行： 準確稱量準確稱量m g樣品樣品(23 g)； 向樣品中加入向樣品中加入10 mL 5 mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成制成250 mL溶液；溶液； 量取量取25 mL操作中配得的溶液，加入操作中配得的溶液，加入3 mL溴水，加熱溴水，加熱使之完全反應(yīng)；使之完全反應(yīng)； 趁熱迅速加入濃度為趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；之完全沉淀； 過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。請根據(jù)上

30、面的敘述回答：請根據(jù)上面的敘述回答：(1)若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時，若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量。 A.比比m g多多 B.比比m g少少 C.恰好為恰好為m gB(2)溶解樣品時要加入鹽酸，原因是溶解樣品時要加入鹽酸，原因是 。(3)該實驗稱量該實驗稱量物質(zhì)的質(zhì)量測鐵元素的含量。物質(zhì)的質(zhì)量測鐵元素的含量。(4)加入溴水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是加入溴水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(5)若坩堝質(zhì)量為若坩堝質(zhì)量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W

31、2 g，則，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是。(6)若在配制若在配制250 mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當(dāng)含有溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量(填填“偏高偏高”、“偏偏低低”或或“不變不變”)。 NaCl；Fe2(SO4)3。解析：稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)解析：稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量比讀數(shù)質(zhì)時，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量比讀數(shù)質(zhì)量偏小。計算關(guān)系為量偏小。計算關(guān)系為2FeFe2O3。抑制抑制Fe2、

32、Fe3的水解的水解Fe2O32Fe2Br2=2Fe32Br7(W2W1)/m不變不變偏高偏高10.(10分分)標(biāo)準狀況下，容積為標(biāo)準狀況下，容積為V mL的燒瓶充滿的燒瓶充滿NH3。 (1)集滿空氣時，該燒瓶為集滿空氣時，該燒瓶為a g，則集滿，則集滿NH3時的質(zhì)量是時的質(zhì)量是g。 (2)燒瓶中氣體的原子總數(shù)是燒瓶中氣體的原子總數(shù)是 個。個。 (3)用燒瓶中用燒瓶中NH3做噴泉實驗，水充滿燒瓶，假設(shè)做噴泉實驗，水充滿燒瓶，假設(shè)NH3沒有損沒有損失，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為失，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)的量濃，物質(zhì)的量濃度為度為molL-1溶液的密度為溶液的密度為 gmL-1。解析：解析：(

33、1)先求出燒瓶的質(zhì)量，再求出盛滿先求出燒瓶的質(zhì)量，再求出盛滿NH3后的質(zhì)量。后的質(zhì)量。(2)原子總數(shù)應(yīng)為原子總數(shù)應(yīng)為4n(NH3)NA。(3)求求w時，利用時，利用V mL， gmL1，求出，求出m(NH3)和和m(溶液溶液)，求求c(NH3)時，求出時，求出n(NH3)即可。即可。a3V/5 600NAV/5 60017/224%1/22.411.(16分分)某一反應(yīng)體系中涉及的反應(yīng)物和生成物共有某一反應(yīng)體系中涉及的反應(yīng)物和生成物共有4種物質(zhì)：種物質(zhì)：X、Cl2、NH3、N2。當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為。當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為a個時，氮氣數(shù)量變個時，氮氣數(shù)量變化了化了b mol。 (1)氧化產(chǎn)物的摩爾質(zhì)

34、量是氧化產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量是。 (2)阿伏加德羅常數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)為 (用含用含a、b的代數(shù)式的代數(shù)式表示表示)。 (3)X可能有兩種組成：可能有兩種組成：HCl、NH4Cl，為確定，為確定X的化學(xué)式，某的化學(xué)式，某同學(xué)分別取同溫同壓下體積分別為同學(xué)分別取同溫同壓下體積分別為V1、V2的兩種物質(zhì)的兩種物質(zhì)(氧化劑氧化劑與還原劑與還原劑)充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫后，再測出容器的容積下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫后，再測出容器的容積(V3)。 若實驗結(jié)果是若實驗結(jié)果是 (用用V1、V2與與V3間關(guān)系間關(guān)系來表示，下同來表示

35、，下同)，則，則X的化學(xué)式一定為的化學(xué)式一定為HCl。 若實驗結(jié)果是若實驗結(jié)果是，則，則X的化學(xué)式為的化學(xué)式為NH4Cl。28 gmol1a/6b mol1V32V2V1V3V27/3V1解析：從氮元素價態(tài)知對應(yīng)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，因解析：從氮元素價態(tài)知對應(yīng)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，因Cl2有強有強氧化性，故氧化性，故NH3是還原劑，是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物；生成是氧化產(chǎn)物；生成1 mol N2時轉(zhuǎn)時轉(zhuǎn)移移6 mol 電子，故有電子，故有1 6b （a/NA），），NAa/6b。當(dāng)當(dāng)X為為HCl時，時，NH3肯定反應(yīng)完了，由方程式肯定反應(yīng)完了，由方程式2NH33Cl2=N26HCl及阿伏加德羅定律可

36、推出及阿伏加德羅定律可推出V32V2V1。當(dāng)。當(dāng)V為為NH4Cl，Cl2肯定反應(yīng)完了，由肯定反應(yīng)完了，由8NH33Cl2=N26NH4Cl及阿伏加德羅定律可推出及阿伏加德羅定律可推出V3V27/3V1。本練案共本練案共16題，滿分題，滿分100分，用時分，用時50分鐘。分鐘。一、選擇題（共一、選擇題（共12小題，每小題只有小題，每小題只有1項正確，每小題項正確，每小題4分）分）解析：解析：A中電荷及得失電子均不守恒，正確的離子方程式為：中電荷及得失電子均不守恒，正確的離子方程式為：Zn+2Ag+=Zn2+2Ag；B中中Ca(HCO3)2為可溶性強電解質(zhì)，為可溶性強電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，正確的

37、離子方程式為：應(yīng)拆成離子形式，正確的離子方程式為： HCO-3+CH3COOH=CH3COO-+CO2+H2O；C中得失電子及中得失電子及原子均不守恒，正確的離子方程式為：原子均不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。D解析：解析：A選項中選項中HCO-3不能拆開寫，不能拆開寫，A錯誤；錯誤；B選項中選項中FeS不能拆開寫，不能拆開寫，B錯誤錯誤;D項中電荷不守恒，項中電荷不守恒，D錯誤。錯誤。C解析：解析：B錯，電荷不守恒；錯，電荷不守恒；C錯，醋酸應(yīng)寫化學(xué)式的形式；錯，醋酸應(yīng)寫化學(xué)式的形式；D錯，錯，CO2過量，應(yīng)生成過量，應(yīng)生成HCO-3。A解析：解析：NH

38、4Cl溶液與溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為溶液反應(yīng)的離子方程式為:OH-+NH+4=NH3H2O,A選項錯誤；銅與稀硫酸不反應(yīng)，選項錯誤；銅與稀硫酸不反應(yīng)，B選選項錯誤；稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為項錯誤；稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為2H+SO2-4+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O,C選項錯誤。選項錯誤。D解析：解析：A項為項為CH3COO-與酸的反應(yīng)；與酸的反應(yīng)；C項項H2O2為氧化劑，為氧化劑，被還原為被還原為H2O；D項項NaHCO3過量，正確離子方程式為：過量，正確離子方程式為：Ca2+2OH-+2HCO-3=CaCO3+CO2-3+2H2O。B解

39、析：解析：A項錯，項錯，NO應(yīng)是應(yīng)是NO-2,且電荷不守恒；且電荷不守恒；B項錯，由項錯，由于澄清的石灰水過量，于澄清的石灰水過量，OH-不可能反應(yīng)完，反應(yīng)式應(yīng)為不可能反應(yīng)完，反應(yīng)式應(yīng)為HCO-3+Ca2+OH-=CaCO3+H2O；C項錯，項錯，KMnO4氧氧化濃鹽酸，應(yīng)用稀硫酸酸化。化濃鹽酸，應(yīng)用稀硫酸酸化。D解析：解析：A項項HClO為弱酸，不能拆分；為弱酸，不能拆分；B項氨水不能溶解氫項氨水不能溶解氫氧化鋁；碳酸氫銨中的氧化鋁；碳酸氫銨中的HCO-3和和NH+4均能與均能與OH-反應(yīng)，反應(yīng)，NH+4+HCO3-+2OH-=NH3H2O+CO2-3，D項不正確。項不正確。C解析：解析：A

40、錯，應(yīng)同時生成錯，應(yīng)同時生成CO2-3;B項錯，正確的離子方程項錯，正確的離子方程式為式為Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-；D項項Fe3+能夠?qū)⒛軌驅(qū)-離離子氧化為碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：子氧化為碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O。C解析：解析：A項正確的離子方程式為：項正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2；B項銅與稀硝酸反應(yīng)生項銅與稀硝酸反應(yīng)生成成NO，而不是，而不是NO2；C項正確的離子方程式為：項正確的離子方程式為：Ca2+2HCO-3+2OH- = CaCO3+CO2-3+2H2O。D解析

41、：解析：A項過量的氯氣還會氧化項過量的氯氣還會氧化I-；C項醋酸為弱酸，應(yīng)寫項醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式；成化學(xué)式；D項過量的項過量的CO2應(yīng)生成應(yīng)生成HCO-3。B解析：解析：Na2O2與水反應(yīng)的本質(zhì)是自身氧化還原反應(yīng)，與水反應(yīng)的本質(zhì)是自身氧化還原反應(yīng)，故氧氣中的氧全部來自過氧化鈉，故氧氣中的氧全部來自過氧化鈉，B項不正確。項不正確。BC解析：解析：A項，項，F(xiàn)eBr2溶液中通入過量或少量溶液中通入過量或少量Cl2時，離時，離子方程式不同，由題意知，子方程式不同，由題意知，Cl2過量，故正確離子方過量，故正確離子方程式為：程式為：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-；B項

42、，因項，因CaSO3具有還原性，具有還原性，HClO具有強氧化性，產(chǎn)具有強氧化性，產(chǎn)物應(yīng)為物應(yīng)為CaSO4和和HCl；D項，正確的離子方程式為：項，正確的離子方程式為：Ca2+HCO-3+OH-=CaCO3+H2O。二、非選擇題（共二、非選擇題（共52分）分）13.（14分）書寫下列過程的離子方程式分）書寫下列過程的離子方程式 (1)用用NaOH溶液吸收溶液吸收Cl2 (2)酸性酸性FeCl2溶液中滴加雙氧水溶液中滴加雙氧水 (3)FeCl3溶液腐蝕溶液腐蝕Cu版版 (4)用醋酸溶解碳酸鈣用醋酸溶解碳酸鈣 (5)鋁單質(zhì)溶解在鋁單質(zhì)溶解在NaOH溶液中溶液中 (6)泡沫滅火器原理泡沫滅火器原理

43、(7)NaHSO4與與Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性溶液反應(yīng)恰好呈中性2解析：反應(yīng)后呈中性，解析：反應(yīng)后呈中性，NaHSO4與與Ba(OH)2反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2 1，如果反應(yīng)后呈酸性，離子方程式也是如此，若反應(yīng)后呈堿性，如果反應(yīng)后呈酸性，離子方程式也是如此，若反應(yīng)后呈堿性，反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為H+OH-+SO2-4+Ba2+=BaSO4+H2O。14.（18分）書寫下列過程的離子方程式分）書寫下列過程的離子方程式 (1)向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： (2)等體積、等濃度的等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液

44、和溶液和NaOH溶液混合溶液混合 (3)Na2O2與與H2O反應(yīng)制備反應(yīng)制備O2 解析：氫氧化鋇過量時，解析：氫氧化鋇過量時，Al3+生成生成AlO-2,此時生成的沉淀的質(zhì)量此時生成的沉淀的質(zhì)量最大，若是最大，若是Al3+恰好生成恰好生成Al(OH)3此時生成沉淀的物質(zhì)的量最大此時生成沉淀的物質(zhì)的量最大 （4）將磁性氧化鐵溶于鹽酸）將磁性氧化鐵溶于鹽酸 (5)含含Cr2O2-7的酸性廢水加入綠礬的酸性廢水加入綠礬 (6)含等物質(zhì)的量的含等物質(zhì)的量的NaOH、Ca(OH)2的溶液中逐漸通入的溶液中逐漸通入CO2氣氣體體解析：注意反應(yīng)過程分為三個階段解析：注意反應(yīng)過程分為三個階段15.（12分）人

45、體胃液中含有胃酸分）人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸的鹽酸)，起殺菌、，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片小蘇打片”或或“胃舒平胃舒平”給病人治療。給病人治療。 (1)用小蘇打片用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為治療胃酸過多的離子方程式為。 (2)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平主要成分主要成分是是Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)的離子方程式為。

46、 HCO-3+H+=CO2+H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O(3)有人用土法治療胃酸過多，方法是：將雞蛋殼洗凈、燒焦、有人用土法治療胃酸過多，方法是：將雞蛋殼洗凈、燒焦、磨細服用。據(jù)說這種療法效果還不錯。請用學(xué)過的知識分析磨細服用。據(jù)說這種療法效果還不錯。請用學(xué)過的知識分析其中的道理。其中的道理。 (4)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多？過多？NaOH具有強烈的腐蝕性，會嚴重損傷消化道具有強烈的腐蝕性，會嚴重損傷消化道雞蛋殼中含雞蛋殼中含CaCO3，洗凈是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、，洗凈是為了除雜物，燒焦主

47、要是殺菌、消毒，服用后，消毒，服用后，CaCO3與與HCl反應(yīng)起到了降低反應(yīng)起到了降低HCl濃度的濃度的作用，作用，CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O16.（8分）分）(1)NaHSO4溶液滴加到有酚酞試液的溶液滴加到有酚酞試液的Ba(OH)2溶液中，溶液中，當(dāng)溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，反應(yīng)的離子方程式為當(dāng)溶液的顏色剛好由紅色變?yōu)闊o色時，反應(yīng)的離子方程式為。 (2)向向Ba(HCO3)2溶液中滴入溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)的離子方程式：。 在上述溶液中繼續(xù)滴入在上述溶液中繼續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為溶液，

48、此時離子方程式為。Ba2+HCO-3+H+SO2-4=BaSO4+H2O+CO22H+SO2-4+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OHCO-3+H+=CO2+H2O本練案共本練案共11題，滿分題，滿分100分，用時分，用時50分鐘。分鐘。一、選擇題（共一、選擇題（共7小題，每小題只有小題，每小題只有1項正確，每小題項正確，每小題6分）分）1.滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是 （ ） A.Fe3+、Al3+、Cl-、NO-3 B.K+、Na+、I-、SO2-4 C.Ag+、Ca2+、NH+4、NO-3 D.Na+、Ba2+、CO2-3、

49、SO2-4解析：氯水氧化解析：氯水氧化I-，B中離子不能大量共存；中離子不能大量共存；C中中Ag與氯水中與氯水中的的Cl-反應(yīng)，不能大量共存，反應(yīng)，不能大量共存，D中的中的CO2-3與氯水中的與氯水中的H反應(yīng)，反應(yīng)，不能大量共存。不能大量共存。A2.向一定量的向一定量的NaOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀溶液，生成沉淀 Al（OH）3的量隨的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖加入量的變化關(guān)系如圖4-1所示。則所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.a點對應(yīng)的溶液中：點對應(yīng)的溶液中：Na+、Fe3+、SO2

50、-4、HCO-3 B.b點對應(yīng)的溶液中：點對應(yīng)的溶液中：Na+、S2-、SO2-4、Cl- C.c點對應(yīng)的溶液中：點對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO-3、F- D.d點對應(yīng)的溶液中：點對應(yīng)的溶液中：K+、NH+4、I-、CO2-3圖圖4-1B解析：解析：a點點OH-與與Fe3+不共存；不共存；c點點Ag+與與Cl-不共存；不共存；d點點Al3+與與CO2-3不共存。不共存。解析：能與解析：能與NH4HCO3作用產(chǎn)生氣體的溶液既可能是酸性溶作用產(chǎn)生氣體的溶液既可能是酸性溶液（此時產(chǎn)生液（此時產(chǎn)生CO2），也可能是堿性溶液（此時產(chǎn)生），也可能是堿性溶液（此時產(chǎn)生NH3）。）。A項中項中HCO-

51、3在酸性溶液和堿性溶液中均不能大量共存；在酸性溶液和堿性溶液中均不能大量共存；C項中項中MnO-4為紫色；為紫色；D項中項中Fe2+為淺綠色且和為淺綠色且和OH-不能大量共不能大量共存。存。B解析：由溶液無色，首先排除解析：由溶液無色，首先排除MnO-4，滴加氯水生成氣體，滴加氯水生成氣體，一定有一定有CO2-3，無，無Ca2+,溶液呈橙黃色，但不能使淀粉變藍，溶液呈橙黃色，但不能使淀粉變藍，沒有沒有I-,有有Br-，向呈橙黃色溶液中加入，向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生溶液時無沉淀生成成,沒有沒有SO2-3。C解析：解析：x=10時時Al3部分沉淀，由于部分沉淀，由于NH4水解，

52、水解，c(NH+4）c(Al3+)，A正確，正確，B錯誤；錯誤；x=30時時,沒有沒有Al3，c(OH-)c(AlO-2),C、D項錯項錯誤。誤。A解析：解析：A中中Fe3+與與SCN-不共存；不共存；C中中HCO-3與與H+、OH-不不共存；共存；D中中HCOO-、ClO-與與H+不共存。不共存。B解析：由電荷守恒和離子共存，解析：由電荷守恒和離子共存，B項正確。項正確。B二、非選擇題（共二、非選擇題（共58分）分）8.(14分分)某強酸性溶液某強酸性溶液X中含有中含有Ba2+、Al3+、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、SO2-3、SO2-4、Cl-、NO-3中的一種或幾種，取該溶

53、液中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖4-2：圖圖4-2根據(jù)以上信息，回答下列問題：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）上述離子中，溶液）上述離子中，溶液X中除含有中除含有H+外還一定含有的離子是外還一定含有的離子是 ， 不能確定的陽離子是不能確定的陽離子是， 若要用實驗證明該離子一定不存在，其最可靠的化學(xué)方法若要用實驗證明該離子一定不存在，其最可靠的化學(xué)方法是是。（2）沉淀）沉淀G的化學(xué)式為的化學(xué)式為。Al3+、NH+4、Fe2+、SO2-4Fe3+取少量取少量X溶液于試管中，加入幾滴溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液，不變紅色說明無不變紅色說明無

54、Fe3+（其他合理答案也可）（其他合理答案也可）Fe（OH）3（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 中生成氣體中生成氣體A： 。 中生成沉淀中生成沉淀I：。（4）假設(shè)測定）假設(shè)測定A、F、I均為均為0.01 mol，10 mL X溶液中溶液中n（H+）0.04 mol，且不能確定含有的離子只有一種。當(dāng)，且不能確定含有的離子只有一種。當(dāng)X溶液溶液中不能確定的離子是中不能確定的離子是時，沉淀時，沉淀C的物質(zhì)的的物質(zhì)的量量。解析：強酸性溶液排除解析：強酸性溶液排除SO2-3、CO2-3,加入加入Ba(NO3)2生成沉淀和生成沉淀和氣體，說明有氣體，說明有SO2-4、Fe2，則

55、沒有，則沒有NO-3，加入過量的，加入過量的NaOH溶溶液生成氣體，有液生成氣體，有NH4，生成沉淀，應(yīng)該為，生成沉淀，應(yīng)該為Fe(OH)3，生成的溶，生成的溶液液H通入通入CO2生成沉淀，說明有生成沉淀，說明有Al3;Cl-、Fe3+不能確定是否有，不能確定是否有，由電荷守恒，可確定由電荷守恒，可確定SO2-4的物質(zhì)的量大于或小于的物質(zhì)的量大于或小于0.07 mol。3Fe2+4H+NO-3=3Fe3+NO+2H2OAlO-2+2H2O+CO2=Al(OH）3+HCO-3Fe3+007 mol （或（或Cl-007 mol）9.（14分）某無色溶液分）某無色溶液A中含有中含有K、Cl、OH、

56、SO23、SO2-4，為檢驗確認其中所含的各陰離子，限用的試劑有：鹽，為檢驗確認其中所含的各陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸溶液、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。酸、硝酸溶液、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中檢驗其中OH-的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程及現(xiàn)的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程及現(xiàn)象如圖象如圖4-3所示：所示：圖圖4-3(1)圖中部分試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：圖中部分試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：，。(2)圖中現(xiàn)象圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是：表明檢驗出的離子分別是： a，b. ，c. 。(3)白色沉淀白色沉淀A加試劑反應(yīng)的離子方程式是加試劑反應(yīng)

57、的離子方程式是。(4)白色沉淀白色沉淀A若加試劑而不加試劑對實驗的影響是若加試劑而不加試劑對實驗的影響是。(5)氣體氣體E通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。解析：本題的關(guān)鍵是明確提議，檢驗陰離子，注意檢驗的解析：本題的關(guān)鍵是明確提議，檢驗陰離子，注意檢驗的順序，應(yīng)該先加入順序，應(yīng)該先加入Ba(NO3)2。向生成的沉淀加入鹽酸，檢。向生成的沉淀加入鹽酸，檢驗驗SO2-4、SO2-3；無色溶液；無色溶液C中加入中加入AgNO3檢驗檢驗Cl-。Ba(NO3)2Br2AgNO3SO2-3SO2-4Cl-BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2O會使會使SO2-3對對SO2-

58、4的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確定的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確定SO2-4是否存在是否存在SO2+Br2+2H2O=4H+SO2-4+2Br-10.（12分）某無色溶液，其中可能含有分）某無色溶液，其中可能含有Na+、Ba2+、AlO-2、S2-、SO2-3、SO2-4取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖取該溶液進行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如圖4-4：圖圖4-4請回答下列問題：請回答下列問題：(1)沉淀甲的化學(xué)式：沉淀甲的化學(xué)式： ；(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式：；(3)沉淀丙中一定含有沉淀丙中一定含有；(4)寫出生成淡黃色沉淀甲的離子方程式：寫出生成淡黃色沉淀甲的離子方程式

59、：；(5)綜合以上所述信息，該溶液中肯定存在的離子有綜合以上所述信息，該溶液中肯定存在的離子有。解析：解決本題的關(guān)鍵是明確黃色是單質(zhì)硫，含有解析：解決本題的關(guān)鍵是明確黃色是單質(zhì)硫，含有S2-、SO2-3,則沒有則沒有Ba2，加入過量的，加入過量的NH4HCO3生成沉淀，說明一定有生成沉淀，說明一定有AlO-2，最后加入，最后加入Ba(OH)2生成沉淀，和氣體，不能說明原溶生成沉淀，和氣體，不能說明原溶液中含有液中含有SO2-4，因為前面加入了過量的，因為前面加入了過量的NH4HCO3，一定生成，一定生成BaCO3沉淀。由電荷守恒，一定有沉淀。由電荷守恒，一定有Na。SAl3+3HCO-3=Al

60、(OH)3+3CO2BaCO32S2-+SO2-3+6H+=3S+3H2ONa+、S2-、SO2-3、AlO-211.（18分）分）L某混合溶液中可能含有的離子如下表某混合溶液中可能含有的離子如下表:圖圖4-5(1)往該溶液中逐滴加入往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并溶液并適當(dāng)加熱適當(dāng)加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量量(n)與加入與加入NaOH溶液的體積溶液的體積(V)的的關(guān)系如圖關(guān)系如圖4-5所示。所示。 則該溶液中確定含有的離子有則該溶液中確定含有的離子有; 不能確定是否含有的陽離子有不能確定是否含有的陽離子有; 要確定其存在可補充做的實驗是要確定其存在可補充做的實驗是;

61、 肯定不存在的陰離子有肯定不存在的陰離子有。 H+、Al3+、NH+4K+焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)ClO-、AlO-2(2)經(jīng)檢測經(jīng)檢測,該溶液中含有大量的該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-若向若向1 L該混合溶液該混合溶液中通入一定量的中通入一定量的Cl2溶液中溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積的體積(標(biāo)準狀況標(biāo)準狀況)的關(guān)系如下表所示的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題分析后回答下列問題: 當(dāng)通入當(dāng)通入Cl2的體積為的體積為2.8 L時時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 原溶液中原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為的物

62、質(zhì)的量濃度之比為 。 Cl2+2I-=2Cl-+I210 15 4解析：解析：(1)由圖像看出由圖像看出,加入加入NaOH溶液溶液,開始時沒有氣體生成開始時沒有氣體生成,也也沒有沉淀生成可知原溶液一定含有沒有沉淀生成可知原溶液一定含有H+由產(chǎn)生沉淀的曲線由產(chǎn)生沉淀的曲線(根據(jù)根據(jù)斜率和能完全溶解斜率和能完全溶解)可知一定含有可知一定含有Al3+則不含則不含ClO-和和AlO-2。產(chǎn)。產(chǎn)生的氣體為氨氣生的氣體為氨氣,故原溶液中含有故原溶液中含有NH+4不能確定是否含有不能確定是否含有K+、Cl-、Br-、I-。(2)根據(jù)還原性最強根據(jù)還原性最強,優(yōu)先與氯氣發(fā)生反應(yīng)優(yōu)先與氯氣發(fā)生反應(yīng),當(dāng)通入當(dāng)通入

63、2.8 L氯氣后溶氯氣后溶液中含有液中含有n(Br-)為為1.5 mol,再通入再通入2.8 L,即即0.125 mol氯氣氯氣,Br-減減少了少了0.1 mol,說明第一階段說明第一階段I-沒有全部被氧化沒有全部被氧化,根據(jù)電子守恒可根據(jù)電子守恒可知還剩余知還剩余I-0.15 mol,故原溶液中含故原溶液中含I-共有共有0.125 mol2+0.15 mol=0.4 mol;共有共有1.5 mol,Cl-共有共有2.0 mol。故原溶液中。故原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為的物質(zhì)的量濃度之比為10 15 4。本練案共本練案共11題，滿分題，滿分100分，用時分，用時50分鐘。

64、分鐘。一、選擇題（共一、選擇題（共7小題，每小題只有小題，每小題只有1項正確，每小題項正確，每小題6分）分）1.2011年年9月月29日，日，“長征長征2F”運載火箭成功將運載火箭成功將“天宮一號天宮一號”目標(biāo)目標(biāo)飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3NHNHCH3）和四氧化二氮（）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：發(fā)生反應(yīng)：CH3NHNHCH3+2N2O42CO2+3N2+4H2O提供提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是能量。下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) A.該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造

65、成任何環(huán)境污染該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染 B.該反應(yīng)中該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼還原劑是氧化劑，偏二甲肼還原劑 C.CO2是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物 D.每有每有0.6 mol N2生產(chǎn)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為生產(chǎn)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4 N A圖圖5-1解析：燃料燃燒過程中會釋放少量的解析：燃料燃燒過程中會釋放少量的N2O4（或（或NO2），造成大氣污染，），造成大氣污染，A項錯；反項錯；反應(yīng)中應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑，是氧化劑，偏二甲肼是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，N2既是氧化產(chǎn)物又是還既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，原產(chǎn)物，B項

66、正確，項正確，C項錯誤；結(jié)合項錯誤；結(jié)合N2O4分析，每有分析，每有3 molN2生成時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)生成時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為目為16NA，則，則D項中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目應(yīng)為項中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目應(yīng)為3.2NA,D項錯。項錯。B2.將將NaBiO3固體加入固體加入H2SO4和和MnSO4的混合溶液中，加熱溶液的混合溶液中，加熱溶液顯紫色，發(fā)生的離子方程式為顯紫色，發(fā)生的離子方程式為5NaBiO3+2Mn2+14H+=5Na+5Bi3+2MnO-4+7H2O。下列。下列有關(guān)說法正確的是有關(guān)說法正確的是 ( ) A.NaBiO3是還原劑是還原劑 B.MnSO4是氧化劑是氧化劑 C.H2SO4提供酸性環(huán)境提供酸性環(huán)境 D.氧化性氧化性MnO-4NaBiO3解析：解析：NaBiO3是氧化劑，是氧化劑，Mn2+是還原劑，氧化性是還原劑，氧化性NaBiO3大大于于MnO-4。CD解析：解析：4.某含鉻（某含鉻（Cr2O2-7）廢水用硫酸亞鐵銨）廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4（NH4）2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到到