《湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課件1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)課件1（10頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第七章第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)1.1.化學(xué)平衡狀態(tài)的概念化學(xué)平衡狀態(tài)的概念 一定條件下的一定條件下的可逆可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率率與逆反應(yīng)速率相等相等，反應(yīng)體系中所有參，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度質(zhì)量或濃度保持不變的狀保持不變的狀態(tài)。態(tài)。1.1.逆逆可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)( (研究對(duì)象研究對(duì)象) )2.2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征2.2.等等正正=逆逆0(0(本質(zhì)本質(zhì)) )3.3.定定各組分含量不再變化各組分含量不再變化( (結(jié)果結(jié)果) )4.

2、4.動(dòng)動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡( (動(dòng)態(tài)特征動(dòng)態(tài)特征) )5.5.變變外界條件改變時(shí)，平衡可能外界條件改變時(shí)，平衡可能發(fā)生移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)( (平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)) )3. 3. 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志標(biāo)志標(biāo)志2 2：各物質(zhì)含量保持不變各物質(zhì)含量保持不變標(biāo)志標(biāo)志1 1：正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率等于等于逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率例題例題1.1.下列情況中下列情況中, ,能說(shuō)明固定容器中能說(shuō)明固定容器中2NO2NO2 2(g)(g) N N2 2O O4 4(g)(g)的反應(yīng)達(dá)到平衡的是的反應(yīng)達(dá)到平衡的是( )( ) A. A.混合氣體的密度保持不變時(shí)混合氣體的密度保持不變時(shí) B.B.混合氣體的質(zhì)

3、量保持不變時(shí)混合氣體的質(zhì)量保持不變時(shí) C.C.混合氣體的顏色保持不變時(shí)混合氣體的顏色保持不變時(shí) D.D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)CDCDD例題例題2.2.恒溫恒壓下，在一體積可變的容器中恒溫恒壓下，在一體積可變的容器中進(jìn)行反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)，下列各種，下列各種情況說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是情況說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是( ( ) )A.A.反應(yīng)物濃度等于生成物濃度反應(yīng)物濃度等于生成物濃度B.B.容器中容器中N N2 2、H H2 2、NHNH3 3的濃度比為的濃度比

4、為1 13 32 2C.C.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n molNn molN2 2，同時(shí)生成，同時(shí)生成3n 3n molH molH2 2D.D.反應(yīng)混合體系的密度不隨時(shí)間的變化反應(yīng)混合體系的密度不隨時(shí)間的變化 而變化而變化例題例題3.3.對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說(shuō)明（行的氣體反應(yīng)可以說(shuō)明（g g）（g g） （g g）（）（g g）在恒溫下在恒溫下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )( ) 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 氣體和氣體的生成速率相等氣體和氣體的生成速率相等 三種氣體的生成速率相等三種氣體的生成速率

5、相等 反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化化C例題例題4.4.下列說(shuō)法中，可以表示反應(yīng)下列說(shuō)法中，可以表示反應(yīng)N N(g)+3H(g)+3H (g) (g) 2NH 2NH(g)(g)已達(dá)到平衡的是已達(dá)到平衡的是( )( )摩摩三鍵斷裂的同時(shí)有摩鍵生三鍵斷裂的同時(shí)有摩鍵生成成摩摩三鍵斷裂的同時(shí)有摩鍵斷三鍵斷裂的同時(shí)有摩鍵斷裂裂摩摩三鍵斷裂的同時(shí)有摩鍵生三鍵斷裂的同時(shí)有摩鍵生成成摩摩三鍵斷裂的同時(shí)有摩鍵斷三鍵斷裂的同時(shí)有摩鍵斷裂裂AD例題例題5.5.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M M、N N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如的物質(zhì)的量隨反應(yīng)

6、時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（下圖，下列表述中正確的是（ ）A.A.反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式為：為：2M 2M N NB.tB.t2 2時(shí)，正逆反應(yīng)速時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡率相等，達(dá)到平衡C.tC.t3 3時(shí)，正反應(yīng)速率時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.tD.t1 1時(shí)，時(shí)，N N的濃度是的濃度是M M濃度的濃度的2 2倍倍DMNt1 t2 t3練習(xí)練習(xí)6 6（0909全國(guó)卷全國(guó)卷1 1）下圖表示反應(yīng)）下圖表示反應(yīng)X(gX(g) )4Y(g)4Y(g)Z(gZ(g) )，H0H0，在某溫度時(shí)，在某溫度時(shí)X X的濃度隨時(shí)的濃度隨時(shí)間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的間變化的曲線，下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是：是：A A第第6min6min后，反應(yīng)就終止后，反應(yīng)就終止了了B BX X的平衡轉(zhuǎn)化率為的平衡轉(zhuǎn)化率為85%85%C C若升高溫度，若升高溫度，X X的平衡轉(zhuǎn)化率將的平衡轉(zhuǎn)化率將大于大于85%85%D D若降低溫度，若降低溫度，v v正正和和v v逆逆將以同樣將以同樣倍數(shù)減少倍數(shù)減少B