《九年級化學(xué)下冊 第八單元 課題2 第2課時 金屬活動性順序課件 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第八單元 課題2 第2課時 金屬活動性順序課件 （新版）新人教版（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第 2 課時 金屬活動性順序1金屬活動性順序。減弱2金屬活動性順序規(guī)律。(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越_。強(2) 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬_( 填“能”或“不能”，下同)置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬_把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。能強能【小試身手】1比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用的藥品是()。B稀硫酸D硝酸汞溶液A稀鹽酸C硫酸鋅溶液答案：D2若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則答案：CAMnH2SO4=MnSO4H2BMgMnSO4=MgSO4MnCFeMnSO4=FeSO4M

2、nDMnCuSO4=MnSO4Cu置換反應(yīng)【知識精講】1定義。單質(zhì)化合物由一種_與一種_反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。2表達式。ABC=BAC。類型實例金屬與酸反應(yīng)Zn2HCl=ZnCl2H2金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)FeCuSO4=FeSO4CuC、H2 還原金屬氧化物H2CuO CuH2O3判斷方法。反應(yīng)物和生成物的種類必須都是“一種單質(zhì)和一種化合物”。4初中化學(xué)中常見的置換反應(yīng)。典例 1 (2011 年廣東)下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是()。ASO2B2H2OCC2CuOSO22H2O2CO22CuDAl(OH)33HCl=AlCl33H2O點撥：置換反應(yīng)通式為：ABC=BA

3、C。答案：C金屬活動性順序【知識精講】1常見金屬的活動性順序。2應(yīng)用。(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，其活動性越強。(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來(K、Ca、Na 除外)。典例 2 有 A、B、C、D 四種金屬。已知 C、D 與稀硫酸反應(yīng)，置換出氫，而 A、B 不能。向 B 的化合物溶液中投入 A單質(zhì)，有 B 析出；在 C、D 的化合物溶液中放入鋅粒時，前者能置換出 C，后者不能。則金屬 A、B、C、D 的活動順序為()。ACDBABBACDCDCABDDA

4、BC點撥：利用“氫前換氫”， C、D 與稀硫酸反應(yīng)，置換出氫，而 A、B 不能，說明 C、D 活動性比 A、B 都強；據(jù)“前金換后金，越前越強”的思路可知，向 B 的化合物溶液中投入A 單質(zhì)，有 B 析出，則活動性：AB；同理活動性：DC。答案：C設(shè)計實驗探究和驗證金屬活動性順序【規(guī)律方法】初中階段，金屬活動性的比較主要是針對兩種金屬或三種金屬。它們的活動性比較在設(shè)計上有一定的規(guī)律和技巧。1兩種金屬活動性的比較。(1)采用“一金一溶液”方法(K、Ca、Na 除外)：即一種是金屬單質(zhì)，另一種金屬則采用其化合物的溶液。操作是將該金屬單質(zhì) A 放入到另一金屬 B 的化合物溶液中，如果能反應(yīng)，則活動性

5、：AB，如果不能反應(yīng)，則活動性：AB，反之，則活動性：A銅解析：熟悉金屬活動性順序表，且理解其中含義：越前越強，氫前換氫，前金換后金。答案：A2(2011 年廣東揭陽)廢舊手機的某些部件中含有 Mg、Al、Cu、Ag 等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾，所得固體中含有的金屬是()。AMg 和 AlCAl 和 CuBCu 和 AgDMg 和 Ag點撥：由金屬活動性順序可知：MgAl(H)CuAg，則與稀硫酸反應(yīng)的物質(zhì)為 Mg、Al，不反應(yīng)的金屬為 Cu 和 Ag。答案：B3(2013 年四川遂寧)已調(diào)平的托盤天平(高靈敏度)兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中

6、倒入質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)也相等的足量的稀硫酸，然后在左邊的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵粉，同時在右邊的燒杯中放入等質(zhì)量的鋅粉，在反應(yīng)過程中天平指)。B先右后左D無法確定針的偏轉(zhuǎn)情況為(A先左后右C不偏轉(zhuǎn)答案：A考點 2活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的規(guī)律4(2013 年廣東) 一定質(zhì)量的鋅、鐵分別和等量的鹽酸反的是()。At1 時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大Bt1 時，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大Ct2 時，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵相同Dt2 時，鋅、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同解析：由圖可知，t1 時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鋅比鐵大，產(chǎn)生氫氣的速率鋅比鐵大；t2 時，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，消耗的鹽酸質(zhì)量相同，而參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量與鐵一定不同

7、。答案：C5(2011 年山東臨沂)相同質(zhì)量的 M、N 兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)(M、N 在生成物中的化合價均為2)，生成 H2 的質(zhì)量 m 和反應(yīng)時間 t 的關(guān)系如下圖所示。(1)金屬活動順序是 M 比 N_(填“強”或“弱”)；相對原的相對原子質(zhì)量是 M 比 N 的_(填“大”或“小”)。(2)M 與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g。答案：(1)強小 (2)36.5考點 3金屬活動性順序的探究和驗證6(2011 年山東德州)某學(xué)生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了五個實驗：將 Zn、Cu 分別放入稀鹽酸中； 將 Ag 放入 Cu(NO3)2

8、 溶液中；將 Cu 放入 AgNO3溶液中；將 Cu 放入 ZnSO4 溶液中；將 Zn 放入 AgNO3 溶的是()。ACBD點撥：綜合利用“氫前換氫”，“前金換后金，越前越強”的思路可知：能證明鋅比銅活潑；能證明銅比銀活潑；能證明鋅比銅活潑；能證明鋅比銀活潑。答案：D7(2013 年重慶)如下圖是一盞廢舊臺燈，某實驗小組的同學(xué)利用它進行觀察分析并完成相關(guān)實驗。(1)小明發(fā)現(xiàn)臺燈的鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕，原因是鐵與空氣中的_等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(2)小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色，無銹跡，原因是鋁表面有一層致密的氧化膜，生成該氧化膜的化學(xué)方程式為：_。(3) 鐵 、 鋁 、 銅 的 金 屬 活 動 性 由 強 到 弱 的 順 序 為_。為了驗證三者的金屬活動性順序，小志從實驗室領(lǐng)來氯化鋁溶液、硫酸銅溶液，并利用臺燈提供的一種金屬進行實驗，即達到了實驗?zāi)康摹嶒炛邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。答案：(1)氧氣和水蒸氣(2)4Al3O2=2Al2O3(3)AlFeCuFeCuSO4=FeSO4Cu