《湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 弱電解質(zhì)的電離課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省師大附中高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 弱電解質(zhì)的電離課件（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第八章第八章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離弱電解質(zhì)的電離考綱導(dǎo)引考綱導(dǎo)引1、了解電解質(zhì)的概念；了解強電解質(zhì)、了解電解質(zhì)的概念；了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；和弱電解質(zhì)的概念；2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性； 3、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 已知室溫時，已知室溫時，0.1mo1/L0.1mo1/L某一元酸某一元酸HAHA在水中有在水中有0.10.1發(fā)生電離，下列敘述錯發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：誤的是：( )( )A A該溶液的該溶液的pH=

2、4pH=4B B升高溫度，溶液的升高溫度，溶液的pHpH增大增大C C此酸的電離平衡常數(shù)約為此酸的電離平衡常數(shù)約為1 11010-7-7D D由由HAHA電離出的電離出的c(Hc(H+ +) )約為水電離出約為水電離出的的c(Hc(H+ +) )的的10106 6倍倍B實驗設(shè)計：實驗設(shè)計： 設(shè)計實驗證明設(shè)計實驗證明CH3COOH是弱酸。是弱酸。改變改變條件條件平衡平衡移動移動n(H+)c(H+) c(Ac-)c(HAc)電離電離程度程度 加水加水稀釋稀釋加冰加冰醋酸醋酸升溫升溫向右向右向右向右向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大 增大增大 增大增大增大增大增大增大 增大增大減小減小 減小減

3、小 減小減小減小減小減減小小增增大大改變改變條件條件平平衡衡移移動動n(H+)c(H+)c(Ac-)c(HAc)電離電離程度程度 加加NaAc加加HCl加加NaOH向左向左向左向左向右向右增大增大 增大增大增大增大 增大增大 減小減小 增大增大減小減小減小減小 增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小增大增大已知已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離的醋酸溶液中存在電離平衡：平衡：CH3COOH H+ + CH3COO-要使溶液中要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，值增大，可以采取的措施是可以采取的措施是（ ） A 加少量燒堿溶液加少量燒堿溶液 B 升高溫度升高溫度 C

4、 加少量冰醋酸加少量冰醋酸 D 加水加水 BD一定溫度下：一定溫度下：a 鹽酸、鹽酸、b 硫酸、硫酸、c 醋酸醋酸（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是由大到小的順序是 ，（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的的能力由大到小的順序是順序是 ，bacba=c（3）當(dāng)其）當(dāng)其c(H+)相同時，物質(zhì)的量濃相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為度由大到小的順序為 ，（4）當(dāng)）當(dāng)c(H+)相同、體積相同時，分別相同、體積相同時，分別加入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣加入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是體體積由大到小的順序是 ，c a bc a = b（5）當(dāng)）當(dāng)c(H+)相同、體積相同時，加入相同、體積相同時，加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是時反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 ，反，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是 ，（6）將）將c(H+)相同的三種酸溶液均加水相同的三種酸溶液均加水 稀釋至原來的稀釋至原來的10倍后，倍后，c(H+)由大到小由大到小 的順序是的順序是 。a=b=ca=bcc a=b