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第十一單元鹽化肥（含中考示例） 一、選擇題 1.下列有關常見的鹽的說法中錯誤的是( ) A.Na2CO3的俗名叫燒堿 B.CaCO3是大理石的主要成分 C.NaCl通常從海水中提取 D.NaHCO3可用于治療胃酸過多 2.食鹽是重要的調味品，精鹽是由粗鹽提純而來，在提純過程中通常不需要的操作是( ) A.蒸發(fā) B.吸附 C.過濾 D.溶解 3.(2011瀘州中考)下列幾組物質按酸、堿、鹽順序排列的是( ) A.KNO3、NaOH、HCl B.Ca(OH)2、HCl、NaCl C.H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D.HNO3、KOH、CuSO4 4.(2011龍巖中考)某校九年級(5)班教室里的一盆茉莉花葉片變黃，顯出病態(tài)。同學們提出的下列猜想中不成立的是( ) A.土壤中缺少氮肥 B.土壤的酸堿度不適宜 C.教室里二氧化碳含量過大 D.教室里缺少陽光照射 5.下列關于化肥的說法正確的是( ) A.過磷酸鈣［Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物］屬于氮肥 B.凡施用過化肥的蔬菜都會危害健康 C.硫酸鉀與熟石灰混合、研磨，能聞到刺激性的氣味 D.合理施用化肥能提高農作物的產量 6.如圖A中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能符合圖B所示變化關系的是( ) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 7.下列兩種物質的溶液混合后，能發(fā)生反應，且溶液的總質量不會發(fā)生改變的是( ) A.氫氧化鈉溶液和稀鹽酸 B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸 C.氯化鈉溶液和稀硫酸 D.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 8.(2012廣安中考)下列物質能在pH=1的溶液中大量共存，且為無色透明溶液的是( ) A.KOH、NaNO3、Na2CO3 B.FeCl3、CaCl2、Mg(NO3)2 C.KNO3、K2SO4、BaCl2 D.Na2SO4、KCl、NaCl 二、填空與簡答題 9.2012年初春，我國北方大部分地區(qū)遭遇嚴重干旱，為確保冬小麥的正常生長，各地農技部門為種糧農民提供了強有力的技術指導。小剛家采用水肥齊注的方式，準備給小麥進行澆灌。如圖是小剛家買的化肥包裝袋上的部分說明： 硝酸銨 化學式 NH4NO3 凈 重 50kg 含氮量 ≥30% 注意事項 密封貯存，防潮防曬， 隔絕熱源 (1)硝酸銨屬于化學肥料中的______(填序號)。 A.鉀肥 B.氮肥 C.磷肥 (2)硝酸銨應具有的性質是_______(填序號)。 A.易溶于水 B.有揮發(fā)性 C.受熱易分解 (3)硝酸銨能與強堿反應，其中與燒堿反應的化學方程式為：NH4NO3+NaOH==== NaNO3+NH3↑+X,則X的化學式是________；施用該類肥料時，要避免與______(填“酸”或“堿”)性物質混用，否則會降低肥效。 10.如圖是對生成氯化鈉反應關系的歸納與整理。 請回答下列問題： (1)物質A是常見的堿，寫出A的化學式：__________。 (2)寫出反應①的化學方程式：_________________________________________。 (3)說出NaHCO3在醫(yī)療上的一種用途：__________________________________。 (4)反應③、④、⑤、⑥能夠進行的原因是______________________________。 (5)實驗室配制200 g 8%的NaCl溶液，需要水的質量是________g，配制過程中為了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是______________________________ ___________________________________________________________________。 11.復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。 (1)寫出下列反應的化學方程式： ①硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液混合：_____________________________________ ___________________________________________________________________。 ②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：_________________________________________ ___________________________________________________________________。 ③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：_______________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和SO42-，而NO3-、Na+則是“旁觀者”，并沒有參加反應，請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是_______；上述反應③中實際參加反應的離子是_____________________________________________________________。 (3)請根據你的想象，在圖右邊的容器中畫出體現NaOH溶液和稀鹽酸反應產物的示意圖。 12.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗： (1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則原白色粉末中一定不含有_________。 (2)取實驗(1)濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體，則原白色粉末中一定含有________。根據上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有______種可能。為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗(1)得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有_______。 三、實驗與探究題 13.實驗小組的同學欲對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下： (1)A的名稱是________； (2)提純的步驟是：溶解、 過濾、_______、計算產率； (3)“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是___________； (4)實驗小組通過正確的計算發(fā)現，所得實驗結果與該粗鹽的實際含量對比，實驗測得的結果比實際偏低，請分析可能的原因：__________________________。 14.(2012江西中考)小麗實驗操作模擬考試的考題是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水。 【進行實驗】 操作步驟 實驗現象 實驗結論 分別用A、B、C三支試管取樣，然后各加入適量碳酸鈉溶液 A中無明顯現象 B中___________ C中___________ A中物質是食鹽水 B中物質是稀鹽酸 C中物質是澄清石灰水 【發(fā)現問題】如何處理上述廢液才能減少對環(huán)境的污染？ 【思考與分析】應先對廢液中的溶質成分進行探究，后制定方案。 【實驗與探究】 (1)小麗將所有廢液倒入一潔凈燒杯中，靜置后得到上層清液； (2)取少量清液加入足量的氯化鈣溶液(中性)，再滴加幾滴無色酚酞溶液，若出現____________________的現象，說明上層清液中一定有碳酸鈉和氫氧化鈉，一定沒有_________(填離子符號)。 【方法與應用】通過以上探究，處理上述廢液的正確方法是_________。 四、計算題 15.為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實驗室里取用8.5 g該化肥樣品與20 g NaOH溶液共熱，恰好完全反應，測得殘留物為26.8 g(提示：反應的化學方程式為NH4HCO3+2NaOH====Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應)。試求： (1)生成氨氣的質量。 (2)該化肥中氮元素的質量分數(計算結果精確到0.1%)。 (3)所用溶液的溶質質量分數。 答案解析 1.【解析】選A。Na2CO3的俗名是純堿，燒堿是NaOH的俗名。 2.【解析】選B。粗鹽變精鹽的過程即除去粗鹽中的不溶性雜質的過程，其操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，不需要吸附操作。 3.【解析】選D。A中物質種類順序為鹽、堿、酸；B中物質種類順序為堿、酸、鹽；C中物質種類順序為酸、鹽、堿；D中物質種類順序為酸、堿、鹽，故選D。 4.【解析】選C。植物的光合作用需要二氧化碳，因此二氧化碳含量過大不會使植物顯出病態(tài)。 5.【解析】選D。過磷酸鈣［Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物］含有磷元素，屬于磷肥。合理使用化肥能提高農作物的產量，不會危害人體健康。硫酸銨與熟石灰混合、研磨，能聞到有刺激性氣味的氨氣。 6.【解析】選D。Na2CO3和Ca(OH)2混合會始終顯堿性，故甲錯誤；Na2CO3和水混合堿性越來越弱，但不會變?yōu)樗嵝?，故乙錯誤；H2SO4和水混合開始時顯酸性，且酸性越來越弱，丙也錯誤；Ca(OH)2顯堿性，加入H2SO4后堿性越來越弱，H2SO4過量后溶液顯酸性，故選項D正確。 7.【解析】選A。氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應，產生氯化鈉和水，溶液的總質量不變；碳酸鈉溶液和稀鹽酸反應，產生氯化鈉、水和二氧化碳氣體，碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應，產生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液的總質量都在變小；氯化鈉溶液和稀硫酸之間不發(fā)生反應。 【拓展歸納】 中考題中關于反應前后溶液質量的變化問題的考查常涉及下列方式： (1)混合前后溶液質量不變的： ①相混合的兩物質若不發(fā)生反應或都不溶解，溶液質量一定不變。 ②相混合的兩物質雖發(fā)生反應，但混合前兩物質是溶液，反應后既無氣體生成，也無沉淀生成，則溶液質量一定不變。 (2)反應后溶液質量增加的： ①金屬與酸反應時，反應后溶液質量一定增加。 ②有固體或氣體參加反應，反應后無氣體或沉淀生成的，溶液質量一定增加。 ③有固體或氣體參加反應，反應后有氣體或沉淀生成，但生成的氣體或沉淀質量小于參加反應的固體或氣體的質量，溶液質量增加，如CaCO3與稀鹽酸反應、Zn和CuSO4溶液反應等。 (3)反應后溶液質量減少的： ①反應物均為溶液，生成物中有沉淀或氣體生成的。如BaCl2溶液和稀硫酸反應，Na2CO3溶液和稀鹽酸反應等。 ②有固體或氣體參加反應，反應后有氣體或沉淀生成，且生成的氣體或沉淀質量大于參加反應的固體或氣體質量，如CO2與石灰水反應、Fe和CuSO4溶液的反應等。 8.【解析】選D。本題考查溶液共存問題，解答的關鍵是熟悉常見離子在溶液中的顏色和常見的沉淀物質，并注意隱含的條件。pH=1的溶液為酸性溶液，能與酸性溶液中的氫離子反應的物質，不能存在于此溶液中。選項A中氫氧化鉀中的氫氧根離子和碳酸鈉中的碳酸根離子都能與氫離子反應。選項B中的三價鐵離子為棕黃色與題意不符；選項C中硫酸鉀和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀。 9.【解析】(1)由化學式NH4NO3知，該化肥中含有氮元素，應屬于氮肥。(2)由標簽中的“防潮防曬”可知，NH4NO3易溶于水且受熱易分解。(3)據反應前后原子種類和原子個數不變，得出X為H2O。另外銨鹽能與堿性物質反應生成氨氣，造成氮的肥分流失，故不能與堿性物質混合使用。 答案：(1)B (2)A、C (3)H2O 堿 10.【解析】(1)A是堿并且能與HCl反應生成NaCl，可知A一定是NaOH； (2)活潑金屬與酸反應生成鹽與氫氣；(3)NaHCO3在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑；(4)③、④、⑤、⑥發(fā)生的都是復分解反應，能夠發(fā)生是因為符合復分解反應發(fā)生的條件，有水、氣體或沉淀生成；(5)根據溶質質量分數的計算式，需要氯化鈉的質量是：200 g8%=16 g，水的質量是：200 g-16 g=184 g，為了加快溶質的溶解速率，可用玻璃棒不斷攪拌。 答案：(1)NaOH (2)2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ (3)治療胃酸過多的一種藥劑 (4)有水、氣體或沉淀生成 (5)184 用玻璃棒不斷攪拌 11.【解析】(1)①硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉。 ②碳酸鉀與稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳。③氫氧化鋇與稀硝酸發(fā)生中和反應生成硝酸鋇和水。 (2)根據信息可知能結合成水或氣體或沉淀的，即為實際參加反應的離子，②中生成水和二氧化碳，則CO32-、H+實際參加反應，故答案為CO32-、H+；③中實際參加反應的是OH-和H+。 (3)因反應生成水，則H+、OH-實際參加反應，Cl-、Na+則實際不參加反應，即反應前后不變，故答案為： 答案：(1)①Ba(NO3)2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaNO3 ②K2CO3+2HCl====2KCl+CO2↑+H2O ③Ba(OH)2+2HNO3====Ba(NO3)2+2H2O (2)CO32-和H+ OH-和H+ (3) 12.【解析】步驟(1)中可以得出一定不含硫酸銅，得到的白色沉淀可能是碳酸鈣、硫酸鋇，碳酸鈣是原物質，若有硫酸鋇即原物質含有硫酸鈉、氯化鋇；步驟(2)中沉淀全部溶解說明只有沉淀碳酸鈣，不含硫酸鋇，即不可能同時含硫酸鈉和氯化鋇；進而推出一定含有碳酸鈣，一定不含硫酸銅，可能含有氫氧化鈉，組成可能是：碳酸鈣、氫氧化鈉；碳酸鈣、硫酸鈉；碳酸鈣、氯化鋇；碳酸鈣、硫酸鈉、氫氧化鈉；碳酸鈣、氯化鋇、氫氧化鈉。能與二氧化碳反應說明溶液顯堿性，一定有氫氧化鈉，生成沉淀就含有鋇離子，即一定含有氯化鋇、氫氧化鈉。 答案：(1)CuSO4 (2)CaCO3 5 BaCl2、NaOH 13.【解析】實驗結果比實際結果偏低可能的原因很多：如稱量錯誤、過濾時濾液濺出、蒸發(fā)時沸液濺出等。 答案：(1)鐵架臺 (2)蒸發(fā) (3)濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾液液面低于濾紙邊緣 (4)蒸發(fā)時液滴飛濺(稱量時操作或讀數錯誤等) 14.【解析】本題主要考查用碳酸鈉來鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水的實驗探究?！具M行實驗】由實驗結論可以看出B中物質是稀鹽酸，那么對應現象是有氣泡冒出；C中物質是澄清石灰水，那么對應現象是產生白色沉淀。【實驗與探究】(2)碳酸鈉和氯化鈣反應產生白色沉淀，有氫氧化鈉存在會使無色酚酞溶液變紅色。因為有碳酸鈉和氫氧化鈉，因此一定沒有H+、Ca2+?！痉椒ㄅc應用】上述廢液中含堿，應向廢液中加入適量的酸至中性后再排放。 答案：【進行實驗】產生氣泡出現白色沉淀(或變渾濁) 【實驗與探究】(2)白色沉淀(或變渾濁)且無色酚酞溶液變紅色 H+、Ca2+ 【方法與應用】向廢液中加入適量的酸至中性后再排放 15.【解析】(1)根據質量守恒定律，可求出生成氨氣的質量為8.5 g+20 g- 26.8 g=1.7 g。 (2)設參加反應的碳酸氫銨的質量為x，參加反應的氫氧化鈉的質量為y NH4HCO3 + 2NaOH ==== Na2CO3 + 2H2O + NH3↑ 79 80 17 x y 1.7 g x=7.9 g 碳酸氫銨中含氮元素的質量為： 碳酸氫銨化肥中氮元素的質量分數為： (3) NaOH溶液的溶質質量分數為： 答案：(1)1.7 g (2)16.5% (3)40% - 6 -