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第十單元酸和堿（含中考示例） 一、選擇題 1.以下化學藥品保存或實驗操作正確的是( ) 2.(2012宜賓中考)下列說法中正確的是( ) A.pH<7的雨水叫酸雨 B.pH<7的溶液，pH越小，酸性越弱 C.使酚酞溶液變紅的溶液是堿性溶液 D.使用pH試紙應先用蒸餾水潤濕 3.鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能產生H+，故有許多共同的性質。下列有關敘述正確的是( ) A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧 B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣 D.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀 4.(2011衡陽中考)下圖表示的是身邊一些物質在常溫時的近似pH，有關這些物質的比較或判斷不正確的是( ) A.草木灰水呈堿性 B.胃酸過多的病人宜吃雞蛋清 C.橘子的酸性比檸檬的強 D.蘿卜呈酸性 5.要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是：①石灰石和稀鹽酸 ②鎂和稀硫酸 ③固體氫氧化鈉和水 ④生石灰和水( ) A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④ 6.(2011咸寧中考)如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖 ，由此得出的結論正確的是( ) A.反應后溶液的pH大于7 B.反應前的溶液均可導電，反應后的溶液不導電 C.反應后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl― D.反應前后所有元素的化合價均無變化 7.下列物質能夠反應，且沒有明顯現(xiàn)象的是( ) A.Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B.Fe2O3加入NaOH溶液中 C.稀鹽酸滴入Ba(OH)2溶液中 D.CO2通入澄清石灰水中 8.向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是( ) 二、填空與簡答題 9.只用H、C、O、Cl、Ca五種元素中的一種或幾種，按要求，各寫出一個化學式： (1)可用作食品干燥劑的氧化物是_________； (2)胃液中的酸是________； (3)可用于改良酸性土壤的堿是________； (4)敞口放置的石灰水瓶壁上形成的白色物質是_________。 10.有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質的溶液長期存放在空氣中，溶液質量因發(fā)生化學變化而減小的物質是________，反應的化學方程式為____________，因發(fā)生化學變化溶液質量增大的物質是__________。 11.某?；瘜W課外活動小組在一次活動中，取剛降到地面的雨水水樣，每隔5分鐘用pH計測定一次pH，其數據如下表： 測定時刻 6:05 6:10 6:15 6：20 6:25 6:30 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 已知：正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6。 (1)所取的雨水是否為酸雨?________(填“是”或“否”)；在測定期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸_______(填“增強”或“減弱”)。 (2) 經調查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠(生產過程中產生SO2)，某同學設計用火堿來吸收生產過程中產生的SO2，將其轉化成亞硫酸鈉(Na2SO3)。請你幫他寫出該反應的化學方程式：______________________________________________。 (3)若用pH試紙測定雨水的酸堿度，測定方法是：________________________。 12.(2011重慶中考)硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同之點。 (1)它們水溶液的pH都________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式_________。 (3)它們都能與堿反應生成鹽和水，該類反應叫___________反應。 (4)打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是________。 (5)請寫出把硫酸轉變?yōu)辂}酸的化學方程式______________________________。 三、實驗與探究題 13.化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結合下列實驗儀器回答問題： (1)寫出指定儀器的名稱：A________；E________。 (2)上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是__________；稀釋濃硫酸的正確操作是_____________________________________________________________； 若不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即_________，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。請寫出碳酸氫鈉溶液與硫酸反應的化學方程式______________。 14.(2012山西中考)同學們在學習酸堿的化學性質時構建了如圖知識網絡，A、B、C、D是不同類別的無機化合物，“——”表示物質在一定條件下可以發(fā)生化學反應。請回答下列問題： (1)反應①的化學方程式為___________________________________________， 實驗現(xiàn)象為________________________________________________________。 (2)寫出圖中一個中和反應的化學方程式_______________________________。 (3)物質C應具備的條件是___________________________________________。 四、計算題 15.根據下圖濃鹽酸的商標，回答下列問題。 鹽酸化學純(500 mL) 品名：鹽酸 化學式：HCl相對分子質量36.5 密度：1.18 gcm-3質量分數：37% (1)某研究小組的同學欲用該鹽酸配制100 g 10%的稀鹽酸，需該鹽酸______g(保留一位小數)，配制時應選用________(填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取。 (2)小組同學用所配稀鹽酸來測量水垢［主要成分為CaCO3和Mg(OH)2］中CaCO3的質量分數： 取10.0 g水垢，加入所配100 g 10%的稀鹽酸中，測得各時間段內生成氣體的質量如下表： 時間/min 1 2 3 4 5 氣體質量/g 1.5 2.5 3.0 3.3 3.3 通過實驗：計算該水垢中CaCO3的質量分數。 答案解析 1.【解析】選A。由于氫氧化鈉能與玻璃中的成分反應，應用橡皮塞，不用玻璃塞；濃硫酸稀釋時應使?jié)饬蛩嵫刂鞅诼⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌；酒精燈應點燃不能對燃。所以只有A是正確的。 2.【解析】選C。本題考查考生對溶液酸堿性及酸雨知識的理解。解答本題的關鍵應明確兩點： (1)酸雨是pH＜5.6的雨水； (2)測量溶液pH的正確方法。溶液的pH越小，酸性越強，B錯；堿性溶液能使酚酞溶液變紅，C正確；使用pH試紙前，用水潤濕，相當于將溶液稀釋了，會影響溶液的酸堿性，D錯。 3.【解析】選B。濃硫酸沒有揮發(fā)性，有強烈的吸水性；濃鹽酸沒有吸水性，有強烈的揮發(fā)性，故A、C錯誤。稀鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，氯化鋇溶于水，故D錯誤。稀鹽酸和稀硫酸都能和鐵銹的主要成分氧化鐵反應，故B正確。 4.【解析】選C。本題考查物質酸堿性與pH的關系。pH等于7 物質呈中性；pH小于7 物質呈酸性，pH越小酸性越強；pH大于7 物質呈堿性，pH越大堿性越強，故答案C不正確。 5.【解析】選A。要使小氣球鼓起來，需瓶內氣體壓強增大，瓶內應產生氣體或原氣體受熱體積膨脹。石灰石和稀鹽酸及鎂和稀硫酸都能產生氣體，固體氫氧化鈉溶于水可產生熱量，生石灰和水反應時也產生熱量。 6.【解析】選D。本題涉及的反應為氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的中和反應。從反應的微觀圖示看，反應后的溶液中有鈉離子、氯離子、水分子，無氫離子或氫氧根離子，表明鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，溶液呈中性，pH等于7；因反應后的溶液中，仍存在自由移動的離子，故仍具有導電性；由于該反應為中和反應，且為復分解反應，故反應前后所有元素的化合價均不變化。故只有D答案正確。 7.【解析】選C。A中碳酸鈉與澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀；B中氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應；C中鹽酸與氫氧化鋇能發(fā)生中和反應，由于反應生成的氯化鋇能溶于水得到無色溶液，因而無明顯現(xiàn)象；D中CO2與澄清石灰水反應生成白色沉淀，故C符合題意。 8.【解析】選D。隨著水的加入，溶液的pH逐漸增大，但不會超過7，A錯誤；加入鋅時會立即有氣泡放出，B錯誤；因為原來就有一定質量的稀硫酸，因而剛開始溶液的質量不能為0，C錯誤；生成沉淀的質量隨著氯化鋇的滴加逐漸增多，當反應結束后不再增加，D正確。 9.【解析】本題采用給定元素符號的方式，考查對物質用途的理解。解題時應注意：①只能從給出的元素中選擇來組成物質，②熟悉相關物質的用途。 答案：(1)CaO (2)HCl (3)Ca(OH)2 (4)CaCO3 10.【解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期存放在空氣中，溶液質量因HCl揮發(fā)而減小，此過程是物理變化，氫氧化鈉會吸收空氣中的二氧化碳氣體而變質，反應的化學方程式為2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，生成的碳酸鈉能溶于水，所以溶液質量會增大，石灰水也會吸收空氣中的二氧化碳氣體而變質，反應的化學方程式為Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O，生成的碳酸鈣不溶于水，所以溶液質量會減小。 答案：石灰水 Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O 氫氧化鈉 11.【解析】(1)因pH小于5.6的雨水才是酸雨，而由題中表格數據知，所測雨水的pH均小于5.6，故所取雨水為酸雨，且pH逐漸減小，酸性增強。(2)由題中信息知，該反應為氫氧化鈉溶液與二氧化硫，生成亞硫酸鈉和水；(3)測定溶液pH時，不能將試紙直接伸到待測液體中，可以用玻璃棒蘸取，也可以用膠頭滴管滴加，通過與標準比色卡對照，讀出pH。 答案：(1)是 增強 (2)SO2 +2NaOH====Na2SO3+H2O (3)用玻璃棒蘸取雨水樣品滴在pH試紙上，將pH試紙所顯示的顏色與標準比色卡對比，讀出pH 12.【解析】酸的溶液顯酸性，其水溶液的pH小于7；鹽酸與鐵銹反應生成氯化鐵和水；酸與堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應；濃鹽酸具有揮發(fā)性，瓶口易出現(xiàn)白霧，而濃硫酸沒有揮發(fā)性，故瓶口沒有這種現(xiàn)象；氯化鋇溶液和稀硫酸反應可將硫酸轉變?yōu)辂}酸。 答案：(1)小于 (2)Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O (3)中和(或復分解) (4)濃鹽酸 (5)H2SO4＋BaCl2====2HCl＋BaSO4↓ 13.【解析】本題考查儀器的名稱和有關濃硫酸的相關知識。濃硫酸的稀釋在燒杯中進行，并用玻璃棒不斷攪拌，上面給出的儀器中缺少玻璃棒。稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里！如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液，因為濃硫酸有腐蝕性。碳酸氫鈉溶液與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳。 答案：(1) 量筒 酒精燈 (2)玻璃棒 把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里 用大量的水沖洗 2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 14.【解析】本題主要考查鹽酸和氫氧化鈣的化學性質。 (1)三氧化二鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水；其現(xiàn)象是：紅色固體不斷溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。(2)中和反應就是酸和堿反應生成鹽和水的反應，例如：氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水。(3)物質C能與鹽酸、氫氧化鈣反應，可以是可溶性鹽，并且反應符合復分解反應發(fā)生的條件。 答案：(1)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O 紅色固體不斷溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色 (2)Ca(OH)2+ H2SO4====CaSO4+2H2O (3)可溶性鹽，且和鹽酸、氫氧化鈣反應符合復分解反應發(fā)生的條件 15.【解析】(1)溶液稀釋前后溶質質量不變，設需要該鹽酸的質量為x，則有100 g10%=x37%，x≈27.0 g，其體積為27.0 g1.18 gcm-3≈22.9 mL，所以需要50 mL的量筒；(2)由表中數據可知，10.0 g水垢完全反應產生的二氧化碳氣體質量為3.3 g，利用化學方程式便可求出CaCO3的質量，從而進一步求出水垢中CaCO3的質量分數。 設10.0 g水垢中CaCO3的質量為x CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.3 g x=7.5 g 所以水垢中CaCO3的質量分數為： 答案：(1)27.0 50 mL (2)75% - 6 -