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1、第二章化學反應與能量第一節(jié)第一節(jié)化學能與熱能化學能與熱能（1） 可燃可燃物燃燒物燃燒產生的產生的能量是能量是從哪里從哪里來的？來的？學習目標：學習目標： 1、了解化學鍵與能量之間的密切關系，了解化學鍵與能量之間的密切關系，明確明確化學反應中能量變化的主要原因化學反應中能量變化的主要原因，理解，理解化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與化學反應吸收還是放出能量的關系。與化學反應吸收還是放出能量的關系。 2、認識化學反應中能量變化主要表現(xiàn)為認識化學反應中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，熱量的形式，吸熱反應和放熱反應吸熱反應和放熱反應的概念。的概念。重點：重點：

2、化學能與熱能之間的內在聯(lián)系，化學化學能與熱能之間的內在聯(lián)系，化學能與熱能的相互轉化。能與熱能的相互轉化。難點：難點：從本質（微觀結構）理解化學反應中從本質（微觀結構）理解化學反應中能量的變化，從而建立科學的能量變化觀。能量的變化，從而建立科學的能量變化觀。Na+Cl電子轉移電子轉移不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定更穩(wěn)定更穩(wěn)定復習復習化學反應的本質是什么？化學反應的本質是什么？金屬鈉金屬鈉氯氣氯氣舊鍵斷裂舊鍵斷裂新鍵形成新鍵形成NaCl晶體比晶體比Na+、Cl-穩(wěn)定，穩(wěn)定，說明了什么？說明了什么？說明說明NaCl晶體具有的能量比晶體具有的能量比Na+、Cl-單獨存在時具有的能量低。單獨存在時具有的能量低。

3、討論討論表示為：表示為： H=E生生 E反反 也就是說也就是說Na+、Cl-間形成離子鍵時釋間形成離子鍵時釋放了能量。放了能量。從物質本身包含能量的角度看：從物質本身包含能量的角度看： 反應物總能量生成物總能量反應物總能量生成物總能量 反應放出能量反應放出能量 E反反 E生生 反應物總能量生成物總能量反應物總能量生成物總能量 反應吸收能量反應吸收能量一、化學鍵與化學反應中能量變化關系一、化學鍵與化學反應中能量變化關系 H H HH ； H436kJ/molH-H H H ； H436kJ/molCH4 C 4H ； H1660kJ/mol 形成形成1mol1mol化學鍵時釋放的能量或斷化學鍵時

4、釋放的能量或斷開開1mol1mol化學鍵所吸收的能量叫做化學鍵所吸收的能量叫做鍵能鍵能 1、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因能量變化的主要原因C 4H CHCH4 4 ； H1660kJ/mol 當當E反反 E生生 反應吸收能量反應吸收能量 當當E反反 E生生 反應放出能量反應放出能量2、從鍵能的角度看：、從鍵能的角度看： 反應物反應物 生成物生成物 化學反應：化學反應： 舊化學鍵斷裂舊化學鍵斷裂 新化學鍵形成新化學鍵形成 吸收能量吸收能量E反反 放出能量放出能量E生生 任何化學反應都伴隨著能量的變化！任何化學反應都伴隨著能量的變化！表示為：表示

5、為： H=E反反 E生生 有熱量放出的反應為有熱量放出的反應為放熱反應；放熱反應；吸收熱量的反應為吸收熱量的反應為吸熱反應。吸熱反應。二、化學能與熱能的相互轉化二、化學能與熱能的相互轉化 1、能量不會自然產生，也不會自然消、能量不會自然產生，也不會自然消失，只能從一種形式的能量轉化為另一種失，只能從一種形式的能量轉化為另一種形式的能量，能量是守恒的，這就是形式的能量，能量是守恒的，這就是能量能量守恒定律守恒定律。 2、化學反應中的能量變化主要表現(xiàn)為、化學反應中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化熱量的變化吸熱或放熱吸熱或放熱 實驗實驗2-1鋁和鹽酸的反應鋁和鹽酸的反應 實驗實驗2-2氫氧化鋇與氯化銨反應氫氧化鋇與氯化銨反應 怎樣表示這些反應呢？怎樣表示這些反應呢？（放熱）（放熱）（吸熱）（吸熱） 作業(yè)：作業(yè)：P. 33 1、2、3、4 實驗實驗2-3鹽酸和氫氧化鈉溶液反應鹽酸和氫氧化鈉溶液反應 P.30 思考與交流思考與交流 請記錄實驗數(shù)據下來請記錄實驗數(shù)據下來計算每生成計算每生成1摩爾水放出摩爾水放出多少熱量？多少熱量？