《高一化學 第一章 化學反應及其能量變化 綜合練習課件 人教版氧化還原規(guī)律》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高一化學 第一章 化學反應及其能量變化 綜合練習課件 人教版氧化還原規(guī)律（14頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、氧化還原反應規(guī)律氧化還原反應規(guī)律氧化劑氧化劑+還原劑還原劑氧化產物氧化產物+還原產物還原產物得到電子，化合價降低，被還原得到電子，化合價降低，被還原失去電子，化合價升高，被氧化失去電子，化合價升高，被氧化S S S S-2 0 +4 +6問題：下列不同價態(tài)硫元素體現出氧化性問題：下列不同價態(tài)硫元素體現出氧化性還是還原性？還是還原性？還原性還原性氧化性氧化性氧化性和氧化性和還原性還原性規(guī)律規(guī)律1：最低價：最低價中間價中間價最高價最高價 只有還原性只有還原性 只有氧化性只有氧化性既有氧化性既有氧化性又有還原性又有還原性價態(tài)表現規(guī)律價態(tài)表現規(guī)律問題：指出下列反應中的氧化劑、問題：指出下列反應中的氧化

2、劑、還原劑、氧化產物、還原產物還原劑、氧化產物、還原產物H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O規(guī)律規(guī)律2：同一元素不同價態(tài)間發(fā)生氧：同一元素不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應，產物價態(tài)只靠近而不交化還原反應，產物價態(tài)只靠近而不交叉。叉。價態(tài)歸中規(guī)律價態(tài)歸中規(guī)律問題：指出下列反應中的氧化劑問題：指出下列反應中的氧化劑和還原劑的分子個數之比和還原劑的分子個數之比KClO3 + 6HCl =KCl+ 3Cl2 + 3H2O氧化劑和還原劑的分子個數之比氧化劑和還原劑的分子個數之比 =_問題問題:氧化產物和還原產物體現什么性氧化產物和還原產物體現什么性?氧化劑氧化劑+還原劑還原劑氧化產物氧化產

3、物+還原產物還原產物得到電子，化合價降低，被還原得到電子，化合價降低，被還原失去電子，化合價升高，被氧化失去電子，化合價升高，被氧化氧化性氧化性還原性還原性氧化性氧化性還原性還原性問題問題:比較氧化性、還原性的強弱比較氧化性、還原性的強弱Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4氧化性：氧化性：CuSO4 FeSO4還原性：還原性：FeCu規(guī)律規(guī)律3：氧化性：氧化性：氧化劑氧化產物氧化劑氧化產物 還原性：還原性：還原劑還原產物還原劑還原產物強弱比較規(guī)律強弱比較規(guī)律氧化劑氧化劑+還原劑還原劑氧化產物氧化產物+還原產物還原產物得到電子，化合價降低，被還原得到電子，化合價降低，被還原失去電子，化合

4、價升高，被氧化失去電子，化合價升高，被氧化氧化性氧化性還原性還原性氧化性氧化性還原性還原性強強 強強 弱弱 弱弱習題：已知下列反應習題：已知下列反應 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3 +2KI= 2FeCl2+2KCl+I2 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4比較氧化性、還原性的強弱比較氧化性、還原性的強弱習題：已知習題：已知X2、Y2、Z2、W2四種物質的氧四種物質的氧化能力為化能力為W2Z2X2Y2，下列氧化還原，下列氧化還原反應能發(fā)生的是反應能發(fā)生的是( )A. 2NAW+Z2=2NAZ+W2 B. 2NAX+Z2=2NAZ+X2C. 2NAY+W2=2NAW+Y

5、2 D. 2NAZ+X2=2NAX+Z2問題問題1：在：在CUSO4、FESO4的混合溶液的混合溶液中加入少量的中加入少量的ZN片，請問最后剩余的片，請問最后剩余的固體是什么？固體是什么？問題問題2：在：在CuSO4溶液中加入足溶液中加入足量的量的Zn片和片和Fe片混合物，請問片混合物，請問減少的是什么金屬？減少的是什么金屬？規(guī)律規(guī)律4：當一種氧化劑和多種還原劑反應時，還當一種氧化劑和多種還原劑反應時，還原性強的先反應。原性強的先反應。當一種還原劑和多種氧化劑反應時，氧當一種還原劑和多種氧化劑反應時，氧化性強的先反應?；詮姷南确磻?。反應先后規(guī)律反應先后規(guī)律規(guī)律規(guī)律5：氧化劑得到的電子數等于還原：氧化劑得到的電子數等于還原劑失去的電子數。劑失去的電子數。得失電子相等規(guī)律得失電子相等規(guī)律總結總結規(guī)律規(guī)律1：價態(tài)表現規(guī)律：價態(tài)表現規(guī)律規(guī)律規(guī)律2：價態(tài)歸中規(guī)律：價態(tài)歸中規(guī)律規(guī)律規(guī)律3：強弱比較規(guī)律：強弱比較規(guī)律規(guī)律規(guī)律4：反應先后規(guī)律：反應先后規(guī)律規(guī)律規(guī)律5：得失電子相等規(guī)律：得失電子相等規(guī)律