《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第18節(jié) 物質(zhì)的檢驗與鑒別 離子共存問題（精講）課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第18節(jié) 物質(zhì)的檢驗與鑒別 離子共存問題（精講）課件（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考點梳理考點一：物質(zhì)的檢驗1原理根據(jù)物質(zhì)的特殊物理性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性等)和特殊的化學(xué)性質(zhì)(物質(zhì)之間反應(yīng)的現(xiàn)象，如：生成沉淀、氣體、溶液顏色的變化等)進(jìn)行觀察、分析、判斷物質(zhì)的成分。復(fù)燃變渾濁黑紅水珠黑紅變渾濁水霧變渾濁藍(lán)藍(lán)紅藍(lán)白色沉淀白色沉淀氣泡渾濁CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4Na2SO4Ba(NO3)2=BaSO42NaNO3KClAgNO3=AgClKNO3Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O刺激性氣味2NH4ClCa(OH)2=CaCl22H2O2NH3藍(lán)紅褐白白白白考點二：物質(zhì)的鑒別1基本思路：分別取出少量待檢物

2、質(zhì)(一般為溶液)，加入少量試劑充分反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷，得出結(jié)論。簡寫為“取樣操作現(xiàn)象結(jié)論”。2原理：利用物質(zhì)的不同性質(zhì)，采用物理或化學(xué)的方法使其產(chǎn)生不同的現(xiàn)象而進(jìn)行鑒別。3注意事項：(1)先取樣，后操作；先現(xiàn)象，后結(jié)論。(2)不能向待檢的物質(zhì)中直接加入試劑，而應(yīng)取少量試樣進(jìn)行檢驗。如被檢物質(zhì)是固體，而檢驗又需要以溶液進(jìn)行時，應(yīng)先取少量樣品用蒸餾水溶解配成溶液后，再進(jìn)行檢驗。(3)檢驗物質(zhì)時，先描述實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論，不要把要檢驗的物質(zhì)當(dāng)作已知物來敘述實驗現(xiàn)象。(4)對幾種待檢物質(zhì)進(jìn)行并列實驗時，每進(jìn)行一次實驗，都要另取新的溶液，避免已加試劑的干擾。4方法：(1)物理

3、方法聞氣味：二氧化硫、氨氣、濃鹽酸有刺激性氣味，乙醇有特殊氣味。觀顏色：硫酸銅等可溶性銅鹽藍(lán)色，硫酸鐵、氯化鐵等可溶性鐵鹽黃色，硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液淺綠色；單質(zhì)銅紅色，高錳酸鉀暗紫色等。加水法：有些物質(zhì)不溶于水，如CaCO3，有些物質(zhì)溶于水溫度沒變化，如NaCl，有些物質(zhì)溶于水溫度升高，如NaOH、CaO，有些物質(zhì)溶于水溫度降低，如NH4NO3等。(2)化學(xué)方法：加入少量試劑，利用產(chǎn)生不同的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。加酸：如鑒別H前和H后金屬，鑒別C和CuO(碳不與酸反應(yīng))，鑒別碳酸鹽和其他鹽等。加堿：銨鹽加堿會放出有刺激性氣味的氣體，Mg2加堿液有白色沉淀，Cu2加堿液有藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e3加堿液有紅褐色

4、沉淀等。加鹽：如鑒別鹽酸和硫酸，加含Ba2的溶液；鑒別氯化鈉碳酸鈉，加Ba2或Ca2的溶液等。加酸堿指示劑：如鑒別NaCl、H2SO4、NaOH溶液，加紫色石蕊溶液。溫馨提示 常見相互干擾物質(zhì)的檢驗順序(1)檢驗溶液中同時含有Na2CO3、NaOH：應(yīng)先加入過量的_溶液，檢驗并完全除去Na2CO3；再加入_溶液，檢驗NaOH(因Na2CO3溶液呈堿性，對NaOH的檢驗有干擾)。(2)檢驗溶液中同時有Na2CO3、Na2SO4、NaCl：應(yīng)先加入過量的_溶液，檢驗并完全除去Na2CO3；再加入過量的_溶液，檢驗并完全除去Na2SO4；最后加入_，檢驗NaCl。CaCl2無色酚酞稀硝酸Ba(NO3

5、)2AgNO35日常生活中一些物質(zhì)的鑒別(1)羊毛(成分是蛋白質(zhì))、化學(xué)纖維與棉的區(qū)別：各取少量，分別燃燒，有_ _氣味而且殘留物脆的是羊毛；有刺激性氣味，而且殘留物硬的是_；有燒紙氣味的是_。(2)硬水與軟水：加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少有浮渣的是硬水。(3)真假黃金(CuZn合金)：加酸，假黃金有氣體產(chǎn)生，真的沒有；加熱，假黃金會變黑色(生成氧化銅)，真的不變色。燒焦羽毛化學(xué)纖維棉考點三：離子共存問題離子間或物質(zhì)間不能共存，一般是指它們之間會發(fā)生反應(yīng)，生成氣體、水或沉淀。1有氣體、水生成常見的：H與CO32、H與HCO3生成CO2和H2O，OH與NH4生成NH3和H2O，H與OH生成H2O。2有沉淀生成SO42與Ba2生成BaSO4沉淀；CO32與Ba2生成BaCO3沉淀，CO32與Ca2生成CaCO3沉淀等；OH與Mg2生成Mg(OH)2沉淀，OH與Fe3生成Fe(OH)3沉淀，OH與Cu2生成Cu(OH)2沉淀等；Cl與Ag生成AgCl沉淀。