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2019-2020年中考化學總復習練習冊：第18講 酸和堿的中和反應 含答案 一、選擇題 1．(xx，淮南市安成鎮(zhèn)二模)下列關于中和反應的說法，正確的是( C ) A．純堿和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反應 B．有鹽和水生成的反應一定是中和反應 C．工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和 D．中和反應的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進行判斷 2．(xx，廣州)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時溶液pH可能是( A ) A．5　　　　B．9　　　　C．12　　　　D．13 3．(xx，佛山)少年兒童按下圖時間就餐，口腔殘留食物的pH在一天中的變化如下： 已知口腔若經(jīng)常保持酸性，容易發(fā)生蛀牙。如果只從這一點考慮，你認為三次刷牙時間最好安排在( A ) A．三次吃點心后 B．早、午、晚餐前 C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后 4．(xx，蘭州)為了維持人體正常的生命活動，人體不同器官內的體液具有不同的酸堿性，根據(jù)下表可知，在正常情況下( B ) 體液 唾液 膽汁 胰液 pH 6.6～7.1 7.1～7.3 7.5～8.0 A.人體的唾液一定呈酸性 B．人體的膽汁一定呈堿性 C．人體的胰液能使紫色石蕊試液變紅色 D．酚酞試液可精確測得以上體液的pH 5．(xx，合肥市新站區(qū)二模)根據(jù)實踐經(jīng)驗，你認為下列課外實驗不能成功的是( A ) A．用潤濕的pH試紙測定不同品牌洗發(fā)液的酸堿度 B．用酒精浸泡搗爛的紫羅蘭花瓣自制酸堿指示劑 C．用檸檬、果汁、白糖、水、小蘇打等自制汽水 D．用干電池、燈泡、導線、6B鉛筆芯等驗證石墨可以導電 6．(xx，重慶)某同學用pH試紙測定溶液的酸堿度，下列操作或結論正確的是( D ) A．用pH試紙直接蘸取待測溶液 B．先用水潤濕pH試紙再測定溶液酸堿度 C．用pH試紙測得石灰水的pH＝5 D．用pH試紙測得鹽酸的pH＝1 7．(xx，合肥市高新區(qū)二模)向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH變化的曲線合理的是( A ) 8．(xx，襄陽)①酸奶；②肥皂水；③食鹽水是生活中常見的三種物質。酸奶能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的pH＝7。它們的pH由小到大排列，正確的是( B ) A．①②③ B．①③② C．②①③ D．③②① 9．(xx，蕪湖市繁昌縣一模)在盛有稀硫酸的燒杯中，分別加入下列物質，最終只存在無色液體的是( B ) A．BaCl2溶液、NaOH溶液 B．Na2CO3溶液、KOH溶液 C．Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液 D．Cu片、Na2SO4溶液 10．(xx，江西)向一定量稀鹽酸中分別加入足量的以下物質，下列圖像能正確反映對應變化關系的是( C ) 二、填空題 11．(xx，衡陽)硫酸和鹽酸都是實驗室常用的酸，它們有許多相似的性質。 (1)水溶液的pH都_小于__(填“大于”“小于”或“等于”)7。 (2)都能除去鐵銹。將生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，可看到鐵銹逐漸消失，溶液顏色變?yōu)開黃色__，其反應的方程式為_Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。 (3)都能與堿發(fā)生中和反應。請寫出硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式_2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。 12．(xx，河北)如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。 (1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH_等于__(填“大于”“小于”或“等于”)7。 (2)根據(jù)曲線判斷，該反應是將_氫氧化鈉溶液__(填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同)滴入_鹽酸__中。 (3)當?shù)稳肴芤旱馁|量為b g時，向所得溶液中滴加酚酞試劑，溶液顏色為_紅__色。 三、實驗探究題 13．(xx，蕪湖市鳩江區(qū)二模)某小組同學用鹽酸和氫氧化鈣，對酸和堿的中和反應進行探究，請你參與。 甲同學向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象。結論：兩種物質未發(fā)生反應。 乙同學向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由_紅__色變?yōu)闊o色。結論：兩種物質發(fā)生了反應。反應的化學方程式為_Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O__。 大家認為乙的實驗證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應。并對甲的實驗繼續(xù)探究。 【提出問題】甲實驗后的溶液中有什么溶質？ 【作出猜想】猜想一：只有CaCl2； 猜想二：有CaCl2和Ca(OH)2； 猜想三：有CaCl2和HCl。 【實驗探究】為驗證猜想，丙同學設計了方案1和方案2，并按方案進行實驗。 方案編號 方案1 方案2 方案3 實驗操作(分別取少量甲實驗后的溶液于試管中) 實驗現(xiàn)象 對比標準比 色卡：pH＜7 產(chǎn)生沉淀 實驗結論 溶液中 有HCl 溶液中有 CaCl2 【實驗結論】丙認為猜想三正確。 【實驗評價】丙的實驗操作和方案中有不足之處，其不足之處是_方案1中使用pH試紙的操作不對；方案2中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中有Cl－，并不能說明溶液中一定有CaCl2__。 大家討論后通過方案3即證明了猜想三正確，其實驗中應觀察到的現(xiàn)象為_先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生__。 【附加題】 【實驗拓展】為節(jié)約資源和避免實驗廢液對環(huán)境污染，小組同學將方案1和方案3及甲實驗后燒杯中剩余溶液混合(混合時未見明顯現(xiàn)象)，并對混合液中的鹽分離回收，請將相關內容填入下表。 要分離的鹽 所用試劑 主要操作 CaCl2，NaCl Na2CO3，HCl 混合物中加入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，將濾液加熱蒸發(fā)即得NaCl；將固體加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，對溶液加熱蒸發(fā)即得CaCl2 14.(xx，泰安)實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面有白色的粉末。某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究。 【提出問題】該樣品中含有哪些物質？ 【提出猜想】通過分析，提出如下猜想： 猜想Ⅰ：已完全變質，該樣品中只含Na2CO3； 猜想Ⅱ：部分變質，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。 則NaOH變質反應的化學方程式為_CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。 【查閱資料】 ①堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發(fā)生復分解反應； ②CO2在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解。 【實驗探究】 為確定該樣品的成分，小明設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 (1)取少量樣品溶于水，加入_過量CaCl2溶液或BaCl2溶液__ 白色沉 淀產(chǎn)生 該反應的化學方程式：_Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓或Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓__ (2)將上述反應后的混合液過濾，取濾液加入_酚酞試液__ _溶液變 紅色__ 證明猜想Ⅱ成立