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金屬和金屬材料（含解析） 一、單選題 1.下列有關物質用途的說法錯誤的是（ ） A.氫氧化鈉可用于治療胃酸過多癥 B.工業(yè)上一般用焦炭、石灰石和鐵礦石煉鐵 C.鎢是熔點最高的金屬，故一般用鎢絲制作白熾燈泡的燈絲 D.氮氣的化學性質不活潑，常用作保護氣 2.某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質可能是（ ） A.鋅B.碳C.鋁D.銀 3.鐵是一種常見的金屬．下列有關鐵的敘述正確的是（ ） A.生鐵和鋼的主要成分是碳 B.鐵的冶煉是用一氧化碳將單質鐵轉化為鐵的氧化物 C.焊接鐵制品前常用稀鹽酸清除表面的鐵銹 D.防止鐵制品生銹通常采用在其表面抹食鹽水、涂油或刷油漆等方法 4.如圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（　　） A.鎂在氧氣中燃燒B.向二氧化錳中加入過氧化氫溶液 C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液D.等質量的鎂、鋁分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應 5.下列物質的性質與用途沒有直接關系的是（　　） A.氧氣可用于醫(yī)療急救﹣氧氣能供給呼吸B.汽油能清除油污﹣汽油具有乳化作用 C.活性炭作凈水劑﹣活性炭具有吸附性D.銅絲作導線﹣銅具有良好的導電性 6.物質間可以直接實現(xiàn)轉化的是（ ） A.Fe→Fe2O3→FeSO4B.HCl→CuCl2→BaCl2 C.NaOH→NaCl→Na2CO3D.CO2→H2CO3→CO 7.鑒別下列物質所使用的方法或試劑，錯誤的是（ ） A.氯化鈉與碳酸鈉﹣﹣﹣﹣用稀鹽酸B.稀鹽酸與食鹽水﹣﹣﹣﹣無色酚酞 C.鋁與鋁合金﹣﹣﹣﹣比較硬度D.氯化鉀與氯化銨﹣﹣﹣﹣用熟石灰 8.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化．根據以上實驗事實，判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ） A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.X、Z、Y 9.下列說法正確的是（　?。? A.鐵銹就是三氧化二鐵B.鐵跟稀硫酸反應時，鐵能置換出酸中的氫氣 C.鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而生成硫酸鐵D.在干燥的條件下，鐵很難跟空氣中氧氣發(fā)生反應 二、多選題 10.除去下列物質中含有的少量雜質（括號內為雜質），選用試劑和主要操作都正確的是（ ） 物質 選用試劑 主要操作 A MnO2（KCl） H2O 過濾 B NaCl溶液（CuCl2） AgNO3溶液 結晶 C Cu（CuO） HCl溶液 過濾 D Fe（Zn） H2SO4溶液 過濾 A.AB.BC.CD.D 11.在自然界中以游離態(tài)存在的金屬是（ ） A.鐵B.金C.鋁D.銀 12.現(xiàn)有鋅和另外一種金屬組成的合金6.5g，向合金中加入一定濃度的100g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣Wg，則下列說法正確的是（ ） A.若合金是Zn～Al，W可能是0.2g B.若合金是Zn～Fe，則W不可能是0.2g C.若合金是Zn～Cu，W是0.1g，則Zn在混合物中的質量分數為50% D.若合金為Zn～Mg，則加入的稀硫酸的濃度一定大于10% 三、填空題 13.王老師在某工廠廢水處理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的工業(yè)廢水樣品帶回實驗室．靜置，取上層清液，加入鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液甲和濾渣乙．請你和你的化學小組完成以下探究（不考慮雜質干擾） 【提出問題】濾渣乙是什么？ 【做出猜想】小明認為濾渣乙是銀，小東認為濾渣乙是銀和銅，小華認為濾渣乙是銀、銅和鋁，你認為濾渣乙還可能是________． 【交流討論】大家經過討論后，認為小華的猜想錯誤，理由是________． 【實驗探究】設計實驗探究濾渣乙的成分，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? 實驗步驟 現(xiàn)象 結論 實驗1：取濾渣乙加入鹽酸 無氣體產生 濾渣乙可能是________ 實驗2：取濾液甲加入________ 無藍色沉淀 濾渣乙一定是________ 【反思交流】通過交流，大家認為在濾液甲中加入稀鹽酸，當觀察到________，也能得出實驗1的結論． 14.鐵器銹蝕的過程，是鐵與空氣中的氧氣和________等發(fā)生化學反應的過程．鐵銹的主要成分是________（填化學式），它可用稀鹽酸除去．除銹時反應的化學方程式是________ ． 15.下列圖象能正確反映其對應關系的是________ A、 等質量的鎂粉和鋁粉與足量的同種稀鹽酸反應 B、 甲物質溶解度一定比乙物質的溶解度大 C、 敞口放置的濃鹽酸 D、 向含有硫酸的硫酸銅的溶液中滴加________（填一種溶液名稱） 16.等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如圖所示，下列敘述正確的是________ A．相對原子質量較大的是N B．生成H2的質量M＜N C．M、N兩種金屬中較活潑的是N D．________ 17.將10g鋼鐵樣品置于氧氣流中，完全燃燒后，得到0.22gCO2 ． 則此樣品的含碳量為________%． 四、解答題 18.請列舉保護金屬資源的有效途徑三條． 19.現(xiàn)有含氧化鐵80%（其他成分不含鐵）的赤鐵礦400t，能煉出含鐵98%的生鐵多少噸？（計算結果保留1位小數） 20.某煉鐵廠用赤鐵礦石冶煉生鐵．若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？（Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2） 五、綜合題 21.有下列粒子：a．Fe3+ b.Fe2+ c.3H d. e．Ne f． 3N2 （1）按要求填空： ①表示3個氮分子的是________(填序號)，②表示鐵離子的是________(填序號)， ③a與d兩粒子結合形成的物質是________(填化學式)。 （2）人類的生產和生活都離不開金屬。 ①金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是________(填名稱)，寫出其在空氣中被氧化的化學方程式________。 ②使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少________對鐵銹蝕的影響。 22.銅質的器皿長期暴露在潮濕空氣中會長出一層綠色的銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]，小娟同學進行了單質銅生銹影響因素的實驗探究．她將除銹后光亮的銅片同時分別放置在下列三種環(huán)境中，然后觀察、研究． A．密封在干燥的環(huán)境中 B．浸沒在煮沸后的蒸餾水中 C．放置在潮濕的空氣中 請回答下列問題： （1）銅片在上述三種環(huán)境中放置一段時間后，最先有明顯銅銹生成的是________；（填環(huán)境序號） （2）小娟同學通過實驗，得出的實驗結論是：銅的銹蝕是銅與水、氧氣共同作用的結果．對于這個結論你認為還應補充的一個重要影響因素是________ （3）取一定量的堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，有關反應的化學方程式為Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O 該反應過程中，觀察到的明顯反應現(xiàn)象是（答一條即可）________．  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】A 【考點】常見氣體的用途，常見金屬的特性及其應用，常見金屬的冶煉方法，常見堿的特性和用途 【解析】【解答】解：A、氫氧化鈉雖然能和胃酸中的鹽酸發(fā)生反應，但由于氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，所以不能用于治療胃酸過多癥；故錯誤； B、工業(yè)煉鐵的主要原料為鐵礦石、焦炭和石灰石等，故正確； C、鎢是熔點最高的金屬，故一般用鎢絲制作白熾燈泡的燈絲，故正確； D、由于氮氣的化學性質不活潑，一般不和其他物質發(fā)生反應，所以常用作保護氣；故正確． 故答案為：A． 【分析】A、從氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，所以不能用于治療胃酸過多癥去分析解答； B、根據工業(yè)煉鐵的主要原料分析解答； C、根據鎢的特性及用途解答； D、從由于氮氣的化學性質不活潑，一般不和其他物質發(fā)生反應，所以常用作保護氣去分析解答． 2.【答案】C 【考點】金屬的化學性質 【解析】【解答】鐵、鋅、鋁和稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系為： Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑， Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑， 56 2 65 2 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+ 3H2↑ 54 6 由鐵和稀硫酸與反應可知，5.6g鐵和稀硫酸完全反應生成0.2g氫氣，當混有鋅時生成氫氣質量小于0.2g，當混有鋁時生成氫氣質量大于0.2g，當混有碳、銀時生成氫氣質量小于0.2g，由于反應生成0.23g氫氣，因此含有的物質可能是鋁。 故答案為：C。 【分析】利用折中計算的思想解答，假設5.6克全部是鐵，則只能生成0.2克氫氣。而最終生產力0.23克氫氣，那么鐵中含有的金屬一定是和鐵等質量的情況下生成的氫氣比鐵多。 3.【答案】C 【考點】常見金屬的冶煉方法，生鐵和鋼，金屬銹蝕的條件及其防護，酸的化學性質 【解析】【解答】解：A、生鐵和鋼都是鐵的合金，生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，生鐵和鋼主要成分都是鐵，故選項說法錯誤． B、鐵的冶煉是用一氧化碳將鐵從鐵的氧化物中還原出來，故選項說法錯誤． C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應，焊接鐵制品前可用稀鹽酸清除表面的鐵銹，故選項說法正確． D、防止鐵制品生銹通常采用在其表面抹食鹽水，會加快鐵制品的生銹，不能防止鐵制品生銹，故選項說法錯誤． 故選C． 【分析】A、生鐵和鋼都是鐵的合金，據此進行分析判斷． B、根據鐵的冶煉的原理進行分析判斷． C、鐵制品銹蝕后其表面有一層鐵銹，鐵銹能與酸反應． D、根據防止鐵制品銹蝕的措施進行分析判斷． 4.【答案】B 【考點】金屬活動性順序及其應用 【解析】【解答】A、鎂與氧氣反應生成氧化鎂，鎂與氧氣的質量比為48：32，即鎂減少的質量比氧氣減少的質量多，A不符合題意； B.二氧化錳是過氧化氫的催化劑，質量不變，所以向其中不斷加入過氧化氫，氧氣的質量會一直增加，B符合題意； C.向一定量鐵粉和銅粉的混合物中加入硫酸銅溶液，反應前固體質量不為0，C不符合題意； D.等質量的鎂、鋁分別與質量分數相等且足量的稀硫酸反應，鎂反應速率快，但最終反應結束鋁產生氫氣質量大，D不符合題意； 故答案為：B。 【分析】本題是圖像的判斷題，解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系，結合變化趨先做出判斷，如隨著橫坐標物質量的變化縱坐標表示的物質的量的變化趨勢，增加或降低等，再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。 5.【答案】B 【考點】氧氣的用途，溶解現(xiàn)象與溶解原理，常見金屬的特性及其應用 【解析】【解答】解：A、氧氣能供給呼吸，決定了氧氣能用于急救病人，故A有直接關系； B、汽油能溶解油污，所以汽油能除去油污，故B沒有直接關系； C、活性炭具有吸附性，所以活性炭能作凈水劑，故C有直接關系； D、銅絲能導電，所以可用作導線，故D有直接關系． 故選：B． 【分析】物質的性質在一定程度上決定了物質的用途，物質的用途體現(xiàn)其性質，將物質的性質、用途聯(lián)系起來分析，找出沒有直接關系的． 6.【答案】B 【考點】金屬的化學性質，酸的化學性質，堿的化學性質 【解析】【解答】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故選項錯誤． B、鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水；氯化銅與氫氧化鋇溶液溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，物質間可以直接實現(xiàn)轉化，故選項正確． C、氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氯化鈉不能通過一步反應生成碳酸鈉，故選項錯誤． D、二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，不能直接轉化為一氧化碳，故選項錯誤． 故選：B． 【分析】直接實現(xiàn)轉化即一步轉化；一步反應實現(xiàn)即原物質只發(fā)生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)即可． 7.【答案】B 【考點】合金與合金的性質，酸、堿、鹽的鑒別 【解析】【解答】解：A、碳酸鈉能與鹽酸反應產生氣體，而氯化鈉不能與鹽酸反應產生氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別； B、酚酞試液在稀鹽酸和食鹽水中為無色，現(xiàn)象相同，無法鑒別； C、鋁合金的硬度比鋁的硬度大，互相刻劃，鋁表面有劃痕，可以鑒別； D、氯化鉀不能與熟石灰反應，而氯化銨能與熟石灰反應產生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別； 故選B． 【分析】根據已有的物質的性質差異進行分析解答即可，產生不同的現(xiàn)象能鑒別． 8.【答案】B 【考點】金屬活動性順序及其應用 【解析】【解答】解：有X、Y、Z三種金屬：如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應，說明X的金屬活動性比氫強，Y的金屬活動性比氫弱，即X＞H＞Y；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y的金屬活動性比銀強，Z的金屬活動性比銀弱，即Y＞Ag＞Z； 則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是X、Y、Z． 故選：B． 【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此根據能否發(fā)生反應，可確定三種金屬活動性由強到弱的順序． 9.【答案】D 【考點】金屬的化學性質，金屬銹蝕的條件及其防護，鐵銹的主要成分 【解析】【解答】解：A、鐵銹的成分很復雜，主要是，鐵銹是一種混合物，A錯． B、鐵很硫酸反應，能置換出酸中的氫，而不能說是“氫氣”，B錯． C、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵，不是硫酸鐵，C錯． D、鐵在與氧氣和水同時接觸時容易生銹，在干燥的條件下，鐵很難跟空氣中氧氣發(fā)生反應．D對． 故選：D 【分析】A、鐵銹主要成分是三氧化二鐵； B、酸中含氫元素，不含氫氣； C、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵； D、根據鐵生銹的條件方面進行分析． 二、多選題 10.【答案】A,C 【考點】金屬的化學性質，鹽的化學性質 【解析】【解答】A、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，可采取加水溶解、過濾的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確；A符合題意； B、NaCl和CuCl2均能與AgNO3溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；B不符合題意； C、CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；C符合題意； D、Fe和Zn均能與H2SO4溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D不符合題意. 【分析】除雜質的必需條件是：加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質. 11.【答案】BD 【考點】金屬元素的存在及常見的金屬礦物 【解析】【解答】解：元素的存在形式由其化學性質決定，金銀的化學性質穩(wěn)定，與土壤中的水及氧氣等物質不反應，可以以單質的形式存在；其它化學性質活潑的以化合物的形式存在．故選BD 【分析】游離態(tài)是元素以單質的形式存在，化合態(tài)是元素在化合物中的形式存在；游離態(tài)存在的金屬都是化學性質穩(wěn)定的金屬． 12.【答案】BC 【考點】溶質的質量分數，金屬的化學性質 【解析】【解答】解：A、假設6.5g全部為鋅，設生成氫氣質量為x則： Zn+H2SO4═ZnSO4+ H2↑ 65 2 6.5g x 解得：x=0.2g 同理可計算出6.5g鋁與足量硫酸反應產生氫氣的質量大于0.2g， 所以可以判斷鋅中含有鋁，最終生成的氫氣的質量都必然大于0.2g，故A不正確； B、由上述分析可知，6.5g鐵與足量硫酸反應產生氫氣的質量大于0.2g，所以可以判斷鋅中含有鐵，最終生成的氫氣的質量都必然大于0.2g，則W不可能是0.2g，故B正確； C、若合金是Zn～Cu，W是0.1g，則可求出鋅的質量為3.25g，則Zn在混合物中的質量分數為50%故，C正確 ； D、從上述方程式中可以分析得出，6.5g鋅消耗硫酸的質量為9.8g，即此時硫酸的濃度為9.8%，等質量的鎂消耗硫酸的質量更多，所以若混合物為鋅和鎂，則稀硫酸中溶質質量分數一定大于9.8%，故D不正確． 故選：BC． 【分析】假設這6.5 g全部為鋅，依據方程式計算出生成氫氣為0.2g，所以剩余的金屬中假設都是6.5g時產生氫氣的質量必須有比0.2g大的，有比0.2g小的，然后結合金屬與酸反應時生成氫氣的質量= 金屬的質量，再進行進一步分析即可． 三、填空題 13.【答案】銀、銅和鋅；鋅不和硝酸鋁溶液反應；銀或銀和銅；氫氧化鈉；銀和銅；無變化、無明顯現(xiàn)象或無白色沉淀 【考點】金屬的化學性質 【解析】【解答】解：【做出猜想】根據金屬活動性順序可知，鋅比銀和銅活潑，鋅沒有鋁活潑，所以濾渣乙還可能是銀、銅、鋅； 【交流討論】鋅的活動性比鋁弱，鋅不會與硝酸鋁發(fā)生反應，所以小華的猜想錯誤； 【實驗探究】在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬會將酸中的氫置換出來，堿會與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，所以 實驗步驟 現(xiàn)象 結論 實驗1：取濾渣乙加入鹽酸 無氣體產生 濾渣乙可能是銀或銅和銀 實驗2：取濾液甲加入氫氧化鈉 無藍色沉淀 濾渣乙一定是銅和銀 【反思交流】氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，所以認為在濾液甲中加入稀鹽酸，當觀察到無變化、無明顯現(xiàn)象或無白色沉淀，也能得出實驗1的結論． 故答案為：【作出猜想】銀、銅和鋅； 【交流討論】鋅不和硝酸鋁溶液反應； 【實驗探究】 實驗步驟 現(xiàn) 象 結 論 濾渣乙可能是：銀或銀和銅 氫氧化鈉 濾渣乙一定是：銀和銅 【反思交流】無變化、無明顯現(xiàn)象或無白色沉淀． 【分析】【做出猜想】根據金屬活動性順序可知，鋅比銀和銅活潑，鋅沒有鋁活潑進行分析； 【交流討論】根據鋅的活動性比鋁弱，鋅不會與硝酸鋁發(fā)生反應進行分析； 【實驗探究】根據在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬會將酸中的氫置換出來，堿會與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀進行分析； 【反思交流】根據氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析． 14.【答案】水；Fe2O3；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 【考點】金屬銹蝕的條件及其防護 【解析】【解答】鐵器銹蝕的過程，是鐵與空氣中的氧氣和水等共同作用發(fā)生化學反應的過程，鐵銹的主要成分是氧化鐵（化學式為：Fe2O3），與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． 【分析】本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件、鐵銹的主要成分、酸的化學性質、化學方程式的書寫是正確解答本題的關鍵． 15.【答案】C；氫氧化鈉溶液 【考點】固體溶解度曲線及其作用，金屬的化學性質，酸的物理性質及用途，鹽的化學性質 【解析】【解答】解：A、等質量的鎂粉和鋁粉與足量的同種稀鹽酸反應時，由于鎂比鋁活潑，和稀鹽酸反應時鎂的反應速率比鋁快，反應需要的時間短，同時最終鋁和稀鹽酸反應生成的氫氣多，該選項對應關系不正確； B、由溶解度曲線可知，在不同的溫度范圍內，甲的溶解度或大于乙，或等于乙，或小于乙，該選項說法不正確； C、濃鹽酸易揮發(fā)，隨著濃鹽酸不斷揮發(fā)，溶質質量、溶液質量都不斷減小，該選項對應關系正確； D、向含有硫酸的硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，因此向含有硫酸的硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，對應關系正確． 故選：C； 故填：氫氧化鈉溶液． 【分析】A、鎂比鋁活潑，和稀鹽酸反應時鎂的反應速率比鋁快； B、根據溶解度曲線可以比較物質的溶解度大?。? C、濃鹽酸易揮發(fā)； D、向含有硫酸的硫酸銅的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉． 16.【答案】A；M、N兩種金屬中較活潑的是M等 【考點】金屬的化學性質 【解析】【解答】A、等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），相對分子質量小的產生氫氣反而多，則相對原子質量較大的是N，A符合題意； B、根據圖示知，生成氫氣質量關系為：M＞N，B不符合題意； C、M、N兩種金屬中較活潑的是M，C不符合題意； D、通過圖示可知，M、N兩種金屬中較活潑的是M。 故答案為：A；M、N兩種金屬中較活潑的是M等【分析】等質量的兩種金屬和酸反應，活動性強的反應快，相對分子質量小的生成的氫氣多，據此可以解答 17.【答案】0.6 【考點】生鐵和鋼 【解析】【解答】解：0.22g二氧化碳中，碳元素的質量為：0.22g 100%=0.06g， 則此樣品的含碳量為： 100%=0.6%．故填：0.6． 【分析】鋼鐵樣品中的碳完全燃燒后都轉化成了二氧化碳． 四、解答題 18.【答案】解：保護金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，由于金屬銹蝕而浪費的金屬約占 ，要想方設法防止金屬生銹；回收利用廢舊金屬可節(jié)約原料、節(jié)省能源，是一種保護金屬資源的有效途徑；有計劃、合理地開采礦物，否則既浪費了資源，又損害了國家利益；尋找金屬的代用品，減少了金屬的使用等．故答案為：防止金屬銹蝕；回收利用廢舊金屬；尋找金屬的代用品（或合理開采礦物等） 【考點】金屬的回收利用及其重要性 【解析】【分析】本題可從防止金屬的腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采礦物及尋找金屬的代用品等方面進行分析解答． 19.【答案】解：由含F(xiàn)e2O3 80%（其他成分不含鐵）的赤鐵礦400t， 則氧化鐵的質量為400t80%=320t， 設煉得純鐵的質量為x，則 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 112 320t x x=224t 能煉出含鐵98%的生鐵的質量為： =228.6t 答：能煉出含鐵98%的生鐵的質量為228.6t 【考點】含雜質物質的化學反應的有關計算 【解析】【解答】方程式計算式用的都是物質的質量，所以先求出氧化鐵的質量，之后根據質量守恒計算。 【分析】根據礦石的質量和氧化鐵的含量來計算氧化鐵的質量，然后代入煉鐵的化學反應方程式來計算鐵的質量． 20.【答案】解：設需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量為x． Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； 160 112 80%x 1120t95% x=1900t 答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石1900t 【考點】含雜質物質的化學反應的有關計算 【解析】【分析】由赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數、生鐵的質量、生鐵中鐵的質量分數，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量． 五、綜合題 21.【答案】（1）f；a；FeCl3 （2）鋁；4Al+3O2=2Al2O3；水 【考點】常見金屬的特性及其應用，原子結構示意圖與離子結構示意圖，元素的符號及其意義 【解析】【解答】(1)①化學式前加數字，一般表示分子個數。②一個鐵離子帶3個單位的正電荷。③a是Fe3+ ，d是Cl- ， 該兩種離子結合形成的物質是FeCl3 。(2)①地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其在空氣中被氧化的化學方程式是：4Al+3O2=2Al2O3 ②鐵生銹是鐵與氧氣、水同時接觸，發(fā)生一系列復雜的化學反應，使用過的菜刀、鐵鍋等鐵制品，清洗后需要及時擦干放置，可以減少水對鐵銹蝕的影響?！痉治觥抠|子數與電子數不同的微粒為離子；鐵生銹跟氧氣和水有關，隔絕其中一個條件就可以防止生銹。 22.【答案】（1）C （2）二氧化碳的參與 （3）冒出氣泡（或溶液變?yōu)樗{色） 【考點】酸的化學性質 【解析】【解答】解：（1）根據題中信息可以知道銅質的器皿長期暴露在潮濕空氣中會長出一層綠色的銅銹，分析所給的選項可以知道選項C是正確的；故選C．（2）根據銅銹的成分結合質量守恒定律可以知道在銅銹中含有碳元素，所以在反應物質中應該含有碳元素，結合銅所處的環(huán)境可以判斷反應物中還應該含有二氧化碳；（3）根據化學方程式可以結合反應的化學方程式可以知道產生了二氧化碳，所以會冒出氣泡，生成了硫酸銅，所以溶液會變成藍色； 故答案為：（1）C；（2）二氧化碳的參與；（3）冒出氣泡（或溶液變?yōu)樗{色）； 【分析】（1）根據題中信息可以知道銅質的器皿長期暴露在潮濕空氣中會長出一層綠色的銅銹，可以據此作出判斷和選擇；（2）根據銅銹的成分結合質量守恒定律來進行解答；（3）根據化學方程式可以結合反應的化學方程式來進行解答即可；