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2019-2020年高三化學(xué)二輪 化學(xué)平衡圖像 （含解析） ?易錯題查找 【易錯題】（xx江南十校二模）12． 某容積可變的密閉容器中盛有足量的A，通人氣體B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定溫度和壓強下達(dá)到平衡。若平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。 則下列說法中正確的是（ ） A． 若保持壓強不變，降低溫度時，圖中角度a將變小 B． 若增大壓強，縮小容器的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動 C． 若保持壓強不變，再通人B，則再次達(dá)到平衡時正、逆反應(yīng)速率均增大 D．平衡時B、C的物質(zhì)的量之比為1：2 ?查缺行動 【知識補缺】 1、應(yīng)用平衡移動原理 化學(xué)平衡移動的根本原因是外界條件(如溫度、壓強、濃度等)的改變破壞了原平衡體系，使得正、逆反應(yīng)速率不再相等。當(dāng)v(正)＞v(逆)時，平衡向正反應(yīng)方向移動，當(dāng)v(正)＜v(逆)時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動的結(jié)果是v(正)＝v(逆)。若條件的改變不能引起正、逆反應(yīng)速率的變化，或者正、逆反應(yīng)速率的變化相同，則平衡不發(fā)生移動。 2、勒夏特列原理 如果改變影響平衡的條件之一（如 溫度、濃度或壓強），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。 （1）溫度：溫度升高平衡朝吸熱方向移動，在解題過程中，根據(jù)平衡移動方向可以判斷正、逆反應(yīng)吸熱和放熱情況，以及轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的變化； （2）壓強：增大壓強，平衡朝體積減小的方向移動，根據(jù)平衡移動方向，可以判斷正逆反應(yīng)的體積（氣體的物質(zhì)的量）的變化，從而判斷反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，密度、平均相對分子質(zhì)量等關(guān)系； （3）濃度：增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物濃度，平衡朝正向移動。 ?及時補漏 【補漏1】對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是(　　)。 A B C D 研究目的 壓強對反應(yīng)的影響(p2＞p1) 溫度對反應(yīng)的影響 平衡體系中增加N2的濃度對反應(yīng)的影響 催化劑對反應(yīng)的影響 示意圖 【答案】C 【補漏2】工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)： 達(dá)到平衡后改變反應(yīng)條件，下列圖中曲線變化不正確的是 【補漏3】 CO2與H2合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反應(yīng)，有關(guān)信息如下： 2CO2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g) ΔH<0 恒容下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是 ( ) 【補漏4】下列說法中正確的是(　　)。 A．Na2S2O3＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加熱條件下化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱使平衡向正反應(yīng)方向移動 B．若在恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，達(dá)到平衡后再充入適量NH3，由于壓強增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 C．在合成氨反應(yīng)中，其他條件相同時，在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)的速率—時間圖像可用圖一表示 D．若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO32SO2＋O2，達(dá)到平衡后再充入適量He，其速率—時間圖像可用圖二表示