《安徽省中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)知識(shí)梳理 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 專題二 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 考點(diǎn)知識(shí)梳理 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 專題二 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式課件（30頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題二質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律該考點(diǎn)是安徽省中考的必考點(diǎn),近五年中考中均有考查。其主要結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖或直接給出化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行考查,考查的知識(shí)點(diǎn)有:反應(yīng)類型的判斷、物質(zhì)的分類、化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)式的書寫、反應(yīng)前后微粒數(shù)目是否變化等。1.概念:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”不是指各反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加,而是指真正參與化學(xué)反應(yīng)的那一部分反應(yīng)物的質(zhì)量總和,反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不應(yīng)計(jì)算在內(nèi)。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描2.質(zhì)

2、量守恒定律的適用范圍:一切化學(xué)變化,只針對(duì)質(zhì)量。3.質(zhì)量守恒定律中的“各物質(zhì)”包括氣體、固體和液體。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)求某種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(2)推斷反應(yīng)物或生成物的組成(化學(xué)式)。(3)判斷反應(yīng)物是否全部參加了反應(yīng)。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描4.質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì) 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描典例1如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖,已知:2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子,則下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷不正確的是 ( )A.乙物質(zhì)的化學(xué)式為N2B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)C.該化學(xué)反應(yīng)中原子的數(shù)目、種類沒(méi)有改變D.該反應(yīng)前后分子總數(shù)改變了【解析】由質(zhì)量守恒定律可知,乙物質(zhì)為H2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖可知,反應(yīng)物

3、是一種,生成物是兩種,屬于分解反應(yīng),B項(xiàng)正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,C項(xiàng)正確;由微粒的變化可知,每?jī)蓚€(gè)甲分子分解生成了1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子,故反應(yīng)前后分子總數(shù)改變了,D項(xiàng)正確?！敬鸢浮緼知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描針對(duì)訓(xùn)練1.(2013安徽改編)二氧化碳和氫氣可在一定條件下反應(yīng),生成一種重要的化工原料甲醇:CO2+3H2CH3OH+X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ( A)A.X的化學(xué)式為H2OB.釕-膦絡(luò)合物的質(zhì)量在反應(yīng)前后發(fā)生了變化C.氫原子數(shù)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化D.屬于復(fù)分解反應(yīng)【解析】A項(xiàng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,X的化學(xué)式為H2O;B項(xiàng),釕-膦絡(luò)合物是該反應(yīng)的催

4、化劑,催化劑的特點(diǎn)是可改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后均不變;C項(xiàng),化學(xué)反應(yīng)前后,原子個(gè)數(shù)不發(fā)生變化;D項(xiàng),復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng),該反應(yīng)的反應(yīng)物中有單質(zhì),不符合復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描考點(diǎn)2化學(xué)方程式的含義和書寫該考點(diǎn)是安徽省中考的必考內(nèi)容,近五年中考中均有考查,考查點(diǎn)包括:根據(jù)反應(yīng)物或反應(yīng)中出現(xiàn)的現(xiàn)象書寫化學(xué)方程式;根據(jù)題干信息書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.化學(xué)方程式的含義:從宏觀角度表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件;從微觀角度表示反應(yīng)前各微粒及反應(yīng)后各微粒的相對(duì)數(shù)量關(guān)系;從量的方面表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。2.

5、化學(xué)方程式在書寫時(shí)需遵循兩個(gè)原則:以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);遵守質(zhì)量守恒定律。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描3.化學(xué)方程式的書寫步驟(1)寫:根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),在短線()的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式,右邊寫出生成物的化學(xué)式。(3)注:注明反應(yīng)條件、標(biāo)出生成物中的氣體符號(hào)()、沉淀符號(hào)()。(4)等:將短線改為等號(hào)。(5)查:檢查式子左、右兩邊各元素原子種類及個(gè)數(shù)是否相等。4.書寫化學(xué)方程式時(shí)需注意:反應(yīng)物無(wú)論是固體還是氣體都不能標(biāo)“”“”;若反應(yīng)物中有氣體或固體,則生成物中的固體和氣體都不能標(biāo)“”“”。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描書寫化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤(1)不遵循客觀事實(shí),隨意臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。(2)不遵守質(zhì)量

6、守恒定律,如沒(méi)有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)整數(shù)比。(3)化學(xué)式書寫錯(cuò)誤。(4)錯(cuò)寫或漏寫反應(yīng)條件。(5)錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“”(氣體符號(hào))、“”(沉淀符號(hào))。注意:如果在反應(yīng)物中沒(méi)有氣體或固體,而生成物中有氣體或固體(即沉淀)時(shí),應(yīng)該在生成的氣體或沉淀的化學(xué)式后面標(biāo)“”或“”。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描典例2(2017四川雅安)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 ( )【解析】A項(xiàng),鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵(Fe3O4),錯(cuò)誤;C項(xiàng),Al與AgNO3反應(yīng)生成Al(NO3)3和Ag,錯(cuò)誤;D項(xiàng),MgCl2與K2SO4不反應(yīng),錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描針對(duì)訓(xùn)練2.(2017貴州遵義)下列方程式能正確表示所述內(nèi)容的是

7、( D)【解析】A項(xiàng),酸雨的形成是由于SO2、NO2等與水反應(yīng)導(dǎo)致的,錯(cuò)誤;B項(xiàng),反應(yīng)的化學(xué)方程式未配平,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為CH4+2O2CO2+2H2O,錯(cuò)誤;C項(xiàng),工業(yè)冶煉鐵的原理是CO在高溫下還原Fe2O3生成Fe和CO2,該反應(yīng)方程式缺少反應(yīng)條件,錯(cuò)誤。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描考點(diǎn)3根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算該考點(diǎn)是安徽省中考的必考內(nèi)容,近五年中考中均有考查,在第16題出現(xiàn),常結(jié)合生產(chǎn)、生活中的實(shí)例來(lái)命題,分兩種形式給出陌生的化學(xué)方程式,題干涉及學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式(未給出)考查。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般解題步驟:(1)設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量。注意未知量不帶單位,常用x表示。(2)寫:正確寫出相關(guān)反

8、應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)找:找出相關(guān)量(未知量、已知量)之間的關(guān)系。(4)列:列出比例式。(5)求:根據(jù)比例式求出未知量。(6)答:簡(jiǎn)明地寫出答案。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描計(jì)算時(shí)的常見(jiàn)錯(cuò)誤(1)所設(shè)未知數(shù)后帶有單位。(2)所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量或包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。(3)已知物質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有帶單位。(4)化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤。(5)關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒(méi)有與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。(6)步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、答非所問(wèn)等。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描典例3(2017安徽)實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的混合物28.0g制取氧氣,完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為18.4g。請(qǐng)計(jì)算:(1)生成氧氣的質(zhì)量;(2)

9、原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。【解析】(1)由質(zhì)量守恒定律可知,生成氧氣的質(zhì)量為28.0g-18.4g=9.6g。(2)由生成氧氣的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列出比例式求出氯酸鉀的質(zhì)量。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描【答案】解:(1)生成氧氣的質(zhì)量為28.0g-18.4g=9.6g。(2)設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x。2KClO32KCl+3O224596x9.6gx=24.5g答:(1)生成氧氣的質(zhì)量為9.6g。(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)考點(diǎn)掃描針對(duì)訓(xùn)練3.(2017合肥廬陽(yáng)區(qū)二模)工業(yè)上常用NaOH溶液處理鋁土礦(主要成分為Al2O3),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH2NaA

10、lO2+H2O。對(duì)含Al2O3204t的鋁土礦進(jìn)行處理(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),需消耗800tNaOH溶液,求該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:設(shè)理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為x。Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O10280204tx x=160t該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=20%。答:該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。實(shí)驗(yàn):質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容,也是安徽省中考的熱點(diǎn),我省近五年中考試題多結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖以選擇題的形式考查考生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。命題點(diǎn):1.質(zhì)量守恒定律的微觀理解;2.推斷物質(zhì)的元素組成;3.確定物質(zhì)的化學(xué)式;4

11、.配平化學(xué)方程式;5.計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量;6.推寫化學(xué)方程式。一、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方案一:紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定1.實(shí)驗(yàn)裝置2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰,放出熱量,產(chǎn)生大量白煙,氣球膨脹,冷卻后氣球變癟,反應(yīng)后天平仍保持平衡。4.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:在密閉容器中,參加反應(yīng)的紅磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。5.實(shí)驗(yàn)分析(1)氣球的作用:起緩沖作用;起密封作用。(2)紅磷燃燒放出熱量,使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大,故開始時(shí)氣球膨脹;紅磷燃燒消耗了錐形瓶?jī)?nèi)的氧氣,會(huì)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓小于初始時(shí)瓶?jī)?nèi)氣壓,故冷卻后氣球更癟。6.注意事項(xiàng)(1)錐形瓶底部需鋪一層細(xì)沙:防止紅磷燃燒時(shí)錐形瓶底部局部受熱而炸裂。(

12、2)裝置冷卻后再稱量質(zhì)量,以避免(氣球膨脹)浮力對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的干擾。方案二:鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定1.實(shí)驗(yàn)裝置2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鐵釘表面逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,反應(yīng)后天平仍平衡。3.反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe+CuSO4Cu+FeSO4。4.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。方案三:鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定1.實(shí)驗(yàn)裝置2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:碳酸鈉粉末逐漸溶解,有大量氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)后天平指針向右偏轉(zhuǎn)。3.反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。4.實(shí)驗(yàn)分析:反應(yīng)后天平指針向右偏轉(zhuǎn)是因?yàn)榉磻?yīng)生成的CO2氣體逸散到空氣中。

13、方案四:鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,產(chǎn)生大量白煙。2.反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Mg+O22MgO。3.實(shí)驗(yàn)分析:該實(shí)驗(yàn)中的部分生成物會(huì)以白煙的形式逸散到空氣中,如果參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量和逸出的白煙的質(zhì)量相等,則反應(yīng)后天平仍平衡;如果參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量大于(或小于)逸出的白煙的質(zhì)量,則反應(yīng)后天平指針會(huì)向左(或向右)偏轉(zhuǎn)。二、實(shí)驗(yàn)總結(jié)1.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的條件和要求 2.實(shí)驗(yàn)后,天平不平衡的可能原因(有氣體參加或生成)(1)裝置沒(méi)有形成密封,生成的氣體逸出。(2)裝置氣密性不好,使得氣體等進(jìn)入或逸散。針對(duì)訓(xùn)練(2017宣城三校模擬)以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探

14、究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段,請(qǐng)你參與探究并填寫空格?！咎岢鰡?wèn)題】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?【查閱資料】氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳?xì)怏w?！静孪肱c假設(shè)】猜想1:不相等;猜想2:相等?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量?！痉此荚u(píng)價(jià)】究竟哪種猜想正確?通過(guò)討論,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體逸出,從而導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。由此得到啟示:在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí),凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉容器中進(jìn)行?！緝?yōu)化裝置】同學(xué)們對(duì)甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn),你認(rèn)為最佳裝置是B(填序號(hào)),從另外兩種裝置中任選一種指出其不足:A裝置中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳充滿氣球,使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大,因此反應(yīng)后天平不能平衡(或C裝置中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,易導(dǎo)致瓶塞沖出)?！镜贸鼋Y(jié)論】同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置再次進(jìn)行探究,均得出猜想2正確。進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn),反應(yīng)體系中的器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變,最終得出結(jié)論:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！窘忉寫?yīng)用】解釋:化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變,所以質(zhì)量守恒。應(yīng)用:某固體物質(zhì)受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì),則該固體物質(zhì)一定由銅、碳、氧、氫四種元素組成。