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專題7.1 化學反應速率 1．【安徽皖南八校2018屆高三第一次聯(lián)考】在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為VL的某恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(g) 3C(g)＋2D(g)，經5 min后測得容器內C的平均反應速率為0.06molL－1min-1。C的物質的量為1.5mol，則V等于 （ ） A． 2 B． 3 C． 4 D． 5 【答案】D 【解析】5 min后測得容器內C的平均反應速率為0.06molL－1min-1，根據(jù)v=，則△c=vt=0.06molL－1min-15 min=0.3mol/L，又因為C的物質的量為1.5mol，因此容器的容積V===5L，故選D。 2．【上海崇明區(qū)2018屆二模】反應A(g) + 3B(g) ?2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應速率分別為：① 、 ② 、 ③ 、④ ，該反應進行的快慢順序為 （ ） A． ①＞③＝②＞④ B． ①＞②＝③＞④ C． ②＞①＝④＞③ D． ①＞④＞②＝③ 【答案】D 3．【河北省武邑中學2018屆高三上學期第一次月考】某反應的反應過程中能量的變化如圖所示，圖中E1表示正反應的活化能，下列有關敘述正確的是 （ ） A．該反應為放熱反應 B．催化劑能降低該反應的ΔH C．E2可表示該反應逆反應的活化能 D．ΔH=E2-E1 【答案】C 【解析】A．圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，故A錯誤；B．因為正逆反應活化能之差不變，催化劑降低了反應的活化能，即正反應活化能減小，逆反應活化能也減小，催化劑能改變反應的路徑，但該反應的ΔH不變，故B錯誤；C．E2為生成物鍵形成時放出的總能量，也可表示逆反應的活化能，故C正確；D．逆反應的活化能為E2，正反應的活化能E1，△H=E1-E2，故D錯誤；故答案為C。 4．【上海市長寧（嘉定）區(qū)2018屆高三上期末】下列措施不能加快鋅與稀硫酸反應速率的是 （ ） A． 加熱 B． 增大稀硫酸的濃度 C． 粉碎鋅粒 D． 提高鋅的純度 【答案】D 5．【吉林汪清六中2018屆高三9月月考】下列關于催化劑的說法，正確的是 （ ） A． 催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應 B． 催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變 C． 催化劑不能改變化學反應速率 D． 任何化學反應都需要催化劑 【答案】B 【解析】A．催化劑不能使不起反應的物質發(fā)生反應，A錯誤；B．催化劑在化學反應前后，化學性質和質量都不變，B正確；C．催化劑能改變化學反應速率，C錯誤；D．不一定每個化學反應都需要催化劑，D錯誤，答案選B。 6．【云南玉溪市一中2018屆期末】已知：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，現(xiàn)將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 molL－1s－1，下列推斷正確的是（ ） A． v(C)＝0.2 molL－1s－1 B． z＝1 C． B的轉化率為25% D． C平衡時的濃度為0.5molL－1 【答案】D 7．【2018屆化學一輪復習:微考點53—化學反應速率的計算】一定溫度下，在2 L的恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示： （1）從反應開始到10 s時，用Z表示的反應速率為________________________，X的物質的量濃度減少了_________________，Y的轉化率為__________。 （2）該反應的化學方程式為________________________________________。 【答案】 0.079 molL－1s－1 0.395 molL－1 79.0% X(g)＋Y(g) 2Z(g) 【解析】（1）恒容密閉容器2 L，結合圖中數(shù)據(jù)，10s內用Z表示的反應速率為v（Z）=1.58mol2L10s=0.079 molL－1s－1；X反應了（1.20-0.41）mol=0.79mol，故X的物質的量濃度減少了0.79mol2L= 0.395 molL－1；10s內Y反應了（1.00-0.21）mol=0.79mol，則Y的轉化率為0.79mol1.00mol100%=79.0%。 （2）由圖，X、Y的物質的量逐漸減小，Z的物質的量逐漸增大，則X、Y為反應物，Z為生成物，10s內轉化的物質的量比值為n（X）：n（Y）：n（Z）=（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1：1：2，因為化學反應中轉化的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以該反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g) 2Z(g)。 8．【甘肅甘谷一中2019屆第一次月考】在密閉容器中發(fā)生下列反應： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應吸熱) 起始時，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應的表格。 編號 反應條件 反應速率 （1） 升高溫度 _________ （2） 加入催化劑 ________ （3） 再充入a mol H2 ________ （4） 將容器容積擴大為原來2倍 ________ （5） 通入b mol Ne(g) ________ 【答案】增大 增大 增大 減小 不變 1．【浙江省“七彩陽光”聯(lián)盟2018屆高三上學期期初】對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。 組別 溫度 時間/min n/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列說法正確的是 （ ） A．組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.0125 molL-1min-1 B．由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T12 C．40min時，表格中T2應填的數(shù)據(jù)為0.18 D．0～10min內，CH4的降解速率①>② 【答案】B 2．【河南省安陽市2018屆高三第三次模擬】已知反應2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H=-752kJ/mol的反應機理如下: ①2NO(g)N2O2(g)(快) ②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢) ③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有關說法正確的是 （ ） A． N2O2和N2O是該反應的催化劑 B． ②的反應的活化能最小 C． 反應速率v(NO)=v(H2)=v(N2) D． 總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大 【答案】D 3．【浙江新高考研究聯(lián)盟2018屆第二次聯(lián)考】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反應的速率影響因素，設計了以下實驗，下列說法正確的是 （ ） 錐形瓶 0.1molLNa2S2O3溶液/mL 蒸餾水 0.2mol/L H2SO4溶液 反應溫度 渾濁出現(xiàn)時間/s 備注 1 10 0 10 20℃ 10 2 10 5 5 20℃ 16 3 10 0 10 50℃ 5 第10 秒開始渾濁不再增多 4 10 6 4 50℃ 8 A． 該反應也可通過測SO2的體積變化來表示化學反應速率的快慢 B． 3號瓶用Na2S2O3 來表示速率為0．0lmol/(L?s) C． 由2號瓶和3號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快 D． 由1號瓶和4號瓶實驗結果可得溫度越高反應速率越快 【答案】D 【解析】A、體積受溫度的影響較大，因此不能通過SO2的體積的變化來表示化學反應速率的快慢，故A錯誤；B、3號瓶第10s開始渾濁不再增多，說明實驗完全， v(Na2S2O3)=mol/(Ls)=0.005mol/(Ls)，故B錯誤；C、2號和3號對比，3號硫酸的濃度以及溫度比2號多，不能說明哪個影響化學反應速率，故C錯誤；D、1號和4號對比，1號硫酸的濃度高于4號，1號的溫度低于4號的溫度，但4號的反應速率高于1號，因此說明溫度越高，反應速率越快，故D正確。 4．【齊魯名校教科研協(xié)作體2019屆高三第一次聯(lián)考】已知反應2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是 （ ） A． 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應，可吸收12.5kJ的熱量 B． 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，速率加快 C． 其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，HI分解率不變 D． H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJmol?1 【答案】B 5．【黑龍江哈爾濱師大附中2018屆高三上期中】下列說法中正確的是 （ ） A． 已知t1℃時，反應C+CO22CO ΔH >0的速率為υ，若升高溫度，逆反應速率減小 B． 恒壓容器中發(fā)生反應N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反應速率均不變 C． 當一定量的鋅粉和過量的6mol?L-1鹽酸反應時，為了減慢反應速率，又不影響產生H2的總量，可向反應器中加入少量的CuSO4溶液 D． 對于工業(yè)合成氨反應N2+3H22NH3，選用450℃主要為了提高催化劑（鐵觸媒）的催化效率 【答案】D 【解析】A項，升高溫度，化學反應速率加快，正、逆反應速率均加快，故A錯誤；B項，在恒壓容器中發(fā)生反應N2+O22NO，若在容器中充入He，容器體積變大，反應物和生成物濃度減小，正逆反應的速率都減小，故B錯誤；C項，當一定量的鋅粉和過量的6mol?L-1鹽酸反應時，向反應器中加入少量的CuSO4溶液，鋅與硫酸銅反應生成銅，構成原電池原理，加快了化學反應速率，但生成氫氣的量減少，故C錯誤；D項，工業(yè)合成氨為放熱反應，選用450℃的溫度肯定不是為了提高轉化率，而是為了提高反應速率，沒有采用更高的溫度主要是在450℃時催化劑（鐵觸媒）的催化效果最好，故D正確。 6．【山西運城2018屆高三上期中】一定量的鋅粉和3mol/L的過量鹽酸反應，當向其中加人少量的下列物質時能加快化學反應速率但不影響產生H2總量的是 （ ） ①鐵粉 ②銀粉 ③石墨粉 ④稀硝酸 ⑤CaCO3 ⑥濃鹽酸 A． ②④⑥ B． ①②⑤⑥ C． ②③⑥ D． ②③④⑥ 【答案】C 7．【安徽滁州市2018屆下學期第二次月考】（1）已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下： 時間（min） 1 2 3 4 5 氫氣體積（mL） 30 120 280 350 370 ①反應速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為___ ． 原因是___ ②反應速率最小的時間段為___ ，原因是___ （2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率 A．蒸餾水 B．CuCl2溶液 C．NaCl溶液 你認為他的做法可行的是___（填相應字母）；做法不可行的理由是___ ． 【答案】 2～3min 該反應為放熱反應，此時溫度最高 4～5min 此時氫離子濃度 最小 AC 構成原電池，加快反應速率 8．【湖南長沙鐵路一中2018屆上學期期末】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。 （1）起始時X的濃度為c(X)＝________；反應從開始至2分鐘末，Y的轉化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0～2分鐘內的平均反應速率為v(Z)＝________。 （2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為______________。 【答案】0.5mol/L 10% 0.05mol/(Lmin) 3X+Y2Z 【解析】（1）根據(jù)圖像可知起始時X的物質的量是1.0mol，濃度為c(X)＝1.0mol2L＝0.5mol/L；反應從開始至2分鐘末消耗Y是1mol－0.9mol＝0.1mol，所以Y的轉化率為α(Y)＝0.1mol/1mol100%＝10%；2min時生成Z是0.2mol，濃度是0.2mol2L＝0.1mol/L，則用Z的濃度變化表示0～2分鐘內的平均反應速率為v(Z)＝0.1mol/L2min＝0.05mol/(Lmin)。 （2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析可知X與Y是反應物，Z是生成物，2min時消耗X是0.3mol，消耗Y是0.1mol，生成Z是0.2mol，則根據(jù)變化量之比是化學計量數(shù)之比可知該反應的化學方程式為3X+Y2Z。 1．【2018天津卷】室溫下，向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是 （ ） A．加入NaOH，可增大乙醇的物質的量 B．增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br C．若反應物增大至2mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變 D．若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間 【答案】D 點睛：本題中的反應是反應前后物質的量不變的反應，但是考慮到反應是在水溶液中進行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本題中的溴乙烷應該是沒有濃度的，所以選項D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。 2．【2018江蘇卷】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下： 下列說法正確的是 （ ） A．v1K3，p2>2p3 C．v1α3(SO2 ) D．c2>2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1 【答案】CD 詳解：對比容器的特點，將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應物物質的量為容器1的兩倍，容器2相當于在容器1達平衡后增大壓強，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強化學反應速率加快，υ2υ1，增大壓強平衡向正反應方向移動，平衡時c22c1，p22p1，α1（SO2）+α2（SO3）1，容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當于在容器1達到平衡后升高溫度，升高溫度化學反應速率加快，υ3υ1，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡時c3c1，p3p1，α3（SO2）α1（SO2），K3K1。根據(jù)上述分析，A項，υ2υ1，c22c1，A項錯誤；B項，K3K1，p22p1，p3p1，則p22p3，B項錯誤；C項，υ3υ1，α3（SO2）α1（SO2），C項正確；D項，c22c1，c3c1，則c22c3，α1（SO2）+α2（SO3）1，α3（SO2）α1（SO2），則α2（SO3）+α3（SO2）1，D項正確；答案選CD。 點睛：本題考查化學平衡時各物理量之間的關系，解題時巧妙設計中間狀態(tài)，利用外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響判斷。如容器2先設計其完全等效平衡的起始態(tài)為4molSO2和2molO2，4molSO2和2molO2為兩倍容器1中物質的量，起始物質的量成倍變化時相當于增大壓強。 3．【2017江蘇卷】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是 （ ） A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快 B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C．圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快 D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大 【答案】D 【名師點睛】本題以雙氧水分解的濃度時間曲線圖像為載體，考查學生分析圖像、搜集信息及信息處理能力，會運用控制變量法分析影響化學反應速率的因素，并能排除圖中的干擾信息，得出正確的結論。 4．【2017江蘇卷】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是 （ ） A．達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為4∶5 B．達平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大 C．達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數(shù)小于50% D．當溫度改變?yōu)門2時，若k正=k逆，則T2>T1 【答案】CD 由反應2NO22NO + O2 起始量(mol/L) 0.30.50.2 變化量(mol/L) 2x2xx 平衡量(mol/L) 0.3?2x0.5+2x0.2+x 因為，，解之得x=，求出此時濃度商Qc=>K，所以容器II達平衡時，一定小于1，B錯誤；C．若容器III在某時刻，NO的體積分數(shù)為50%， 由反應2NO22NO + O2 起始量(mol/L) 00.50.35 變化量(mol/L) 2x2xx 平衡量(mol/L) 2x0.5?2x0.35?x 由0.5?2x=2x+0.35?x，解之得，x=0.05，求出此時濃度商Qc=>，說明此時反應未達平衡，反應繼續(xù)向逆反應方向進行，NO進一步減少，所以C正確；D．溫度為T2時，>0.8，因為正反應是吸熱反應，升高溫度后化學平衡常數(shù)變大，所以T2>T1，D正確。 【名師點睛】試題主要從濃度、溫度對化學反應速率、化學平衡的影響以及平衡常數(shù)的計算等方面，考查學生對化學反應速率、化學平衡等化學基本原理的理解和應用，關注信息獲取、加工和處理能力的提高。解題時首先要分析反應的特征，如是恒溫恒容還是恒溫恒壓反應，是氣體分子數(shù)目增加的還是氣體分子數(shù)目減小的反應，其次分析所建立的平衡狀態(tài)的條件和平衡狀態(tài)的特征，最后逐一分析試題中所設計的選項，判斷是否正確。本題只給了一個平衡量，通過化學平衡計算的三步分析法，分析容器I中平衡態(tài)的各種與4個選項相關的數(shù)據(jù)，其他容器與I進行對比，通過濃度商分析反應的方向，即可判斷。本題難度較大，如能用特殊值驗證的反證法，則可降低難度。 5．【2016年高考北京卷】下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是 （ ） A．抗氧化劑 B．調味劑 C．著色劑 D．增稠劑 【答案】A 【考點定位】本題主要是考查食品添加劑的有關判斷 【名師點晴】化學是一門實用性很強的學科，在日常生活及工農業(yè)生產和科學技術中應用十分廣泛。食品添加劑關互我們每個人的健康，了解食品添加劑是每個人應該掌握的基本常識，只有掌握一定的化學知識，才會使我們的生活質量得以提升，也才會更安全、更健康。了解抗氧化劑、調味劑、著色劑、增稠劑的含義是解答的關鍵，注意相關知識的積累。 6．【2018北京卷】近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下： （1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551kJmol－1 反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297kJmol－1 反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。 （2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。 p2_______p1（填“＞”或“＜”），得出該結論的理由是________________。 （3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。 i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+__________________+_______+2I－ （4）探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） 序號 A B C D 試劑組成 0.4molL－1KI amolL－1KI 0.2molL－1H2SO4 0.2molL－1H2SO4 0.2molL－1KI 0.0002molI2 實驗現(xiàn)象 溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁 溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快 無明顯現(xiàn)象 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快 ①B是A的對比實驗，則a=__________。 ②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。 ③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：________________。 【答案】 3SO2(g)+2H2O (g)2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=?254kJmol?1>反應Ⅱ是氣體物質的量減小的反應，溫度一定時，增大壓強使反應正向移動，H2SO4的物質的量增大，體系總物質的量減小，H2SO4的物質的量分數(shù)增大SO2SO42?4H+0.4I?是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率反應ii比i快；D中由反應ii產生的H+使反應i加快 詳解：（1）根據(jù)過程，反應II為SO2催化歧化生成H2SO4和S，反應為3SO2+2H2O=2H2SO4+S。應用蓋斯定律，反應I+反應III得，2H2SO4（l）+S（s）=3SO2（g）+2H2O（g）ΔH=ΔH1+ΔH3=（+551kJ/mol）+（-297kJ/mol）=+254kJ/mol，反應II的熱化學方程式為3SO2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）+S（s）ΔH=-254kJ/mol。 （2）在橫坐標上任取一點，作縱坐標的平行線，可見溫度相同時，p2時H2SO4物質的量分數(shù)大于p1時；反應II是氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，H2SO4物質的量增加，體系總物質的量減小，H2SO4物質的量分數(shù)增大；則p2p1。 （3）反應II的總反應為3SO2+2H2O=2H2SO4+S，I-可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，催化劑在反應前后質量和化學性質不變，（總反應-反應i）2得，反應ii的離子方程式為I2+2H2O+SO2=4H++SO42-+2I-。 （4）①B是A的對比實驗，采用控制變量法，B比A多加了0.2mol/LH2SO4，A與B中KI濃度應相等，則a=0.4。 ②對比A與B，加入H+可以加快SO2歧化反應的速率；對比B與C，單獨H+不能催化SO2的歧化反應；比較A、B、C，可得出的結論是：I?是SO2歧化反應的催化劑，H+單獨存在時不具有催化作用，但H+可以加快歧化反應速率。 ③對比D和A，D中加入KI的濃度小于A，D中多加了I2，反應i消耗H+和I-，反應ii中消耗I2，D中“溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快”，反應速率DA，由此可見，反應ii比反應i速率快，反應ii產生H+使c（H+）增大，從而反應i加快。 點睛：本題以利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲為載體，考查蓋斯定律的應用、化學平衡圖像的分析、方程式的書寫、控制變量法探究外界條件對化學反應速率的影響，考查學生靈活運用所學知識解決實際問題的能力。 7．【2018江蘇卷】NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。 （4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。 ②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應（裝置見題20圖?1）。 反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如題20圖?2所示，在50～250℃范圍內隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________；當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。 【答案】（4）②迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應速率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應速率增大