《江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專題3 常見的金屬及其化合物 第8講 鈉、鎂及其化合物講義（含解析）蘇教版.docx》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專題3 常見的金屬及其化合物 第8講 鈉、鎂及其化合物講義（含解析）蘇教版.docx（29頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第8講　鈉、鎂及其化合物 考綱要求　了解鈉、鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。 考點(diǎn)一　鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 1.鈉的物理性質(zhì) 銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)低(小于100℃)，密度比水的小，但比煤油的大。 2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性 NaNa＋ (1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng) O2 Cl2：2Na＋Cl22NaCl (2)與水反應(yīng) ①離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 ②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋 (3)與鹽酸反應(yīng) 離子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 3.鈉的制取及保存 (1)制取：化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。 4.鈉的用途 (1)鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。 (2)用作電光源，制作高壓鈉燈。 (3)冶煉某些金屬 金屬鈉具有強(qiáng)還原性，熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 (1)在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2(　　) (2)金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火(　　) (3)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化(　　) (4)金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti(　　) (5)根據(jù)反應(yīng)Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金屬性強(qiáng)于K(　　) (6)實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶(　　) 答案　(1)√　(2)　(3)　(4)　(5)　(6)√ 1.將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個小燒杯中，反應(yīng)速率由大到小的順序為______________。解釋反應(yīng)速率不同的原因：_________________________ ____________________________________________________________________________。 答案　c>a>b　鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實質(zhì)都是鈉與H＋間的置換反應(yīng)，由三種物質(zhì)電離出H＋的能力可知反應(yīng)速率的大小順序為c>a>b 2.鈉與鹽溶液的反應(yīng) 思考回答下列問題： 將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是____________。 ①M(fèi)gSO4溶液?、贐aCl2溶液?、埏柡统吻迨宜、蹸a(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液 答案?、佗邰? 解析　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2，產(chǎn)生白色沉淀；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤中生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意。 題組一　鈉與氧氣反應(yīng)的特點(diǎn) 1.等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是(　　) A.第一塊鈉失去電子多 B.兩塊鈉失去電子一樣多 C.第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大 D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大 答案　B 解析　金屬鈉失電子均變?yōu)椋?價的陽離子，等質(zhì)量的兩塊鈉，失電子是一樣的。根據(jù)4Na＋O2===2Na2O，則1mol金屬鈉完全反應(yīng)得氧化鈉的質(zhì)量是31g，根據(jù)反應(yīng)2Na＋O2Na2O2，則1mol金屬鈉完全反應(yīng)得過氧化鈉的質(zhì)量是39g，等質(zhì)量的兩塊鈉，即金屬鈉的物質(zhì)的量是相等的，所以生成過氧化鈉的質(zhì)量大，即第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大。 題組二　鈉與水反應(yīng)的拓展延伸 2.(2018石家莊高三模擬)向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL－1鹽酸、100 mL 0.01 molL－1NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中的反應(yīng)最劇烈 C.三個燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同 D.三個燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同 答案　CD 解析　鈉與鹽酸反應(yīng)時鈉先與H＋反應(yīng)，離子方程式表示為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A錯誤；三個燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應(yīng)最劇烈，B錯誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成NaOH，且Z燒杯中原溶質(zhì)為NaOH，故三個燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同，C正確；因向三個燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確。 3.(2018泰州模擬)如圖甲是演示金屬鈉與水的反應(yīng)的重要實驗，為收集檢驗氣體產(chǎn)物，某興趣小組將甲裝置改進(jìn)成如下乙或丙，請根據(jù)要求回答下列問題。 (1)寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)按乙裝置實驗，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是________(填字母)。 A.鈉塊始終保持在a處，直至完全消失 B.鈉沉入U形管b處而后又慢慢浮到a處 C.鈉處于煤油和水的交界處上下浮動 D.隨反應(yīng)的進(jìn)行煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升 E.最終鈉塊在煤油中燃燒起來 (3)乙裝置中漏斗在反應(yīng)過程中的主要作用是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)用乙裝置實驗，點(diǎn)燃?xì)怏w產(chǎn)物時，是否需要檢驗純度________(填“是”或“否”)。 (5)按圖丙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是________(填字母)。 ①用鋁箔包住鈉 ②用銅箔包住鈉 a.二者收集氣體一樣多 b.①收集氣體體積較大 c.②收集氣體體積較大 答案　(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)CD　(3)儲存反應(yīng)過程中排出的水　(4)否　(5)b 解析　(2)因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，生成的氣體將鈉塊帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，反應(yīng)過程中沒有氧氣，鈉不可能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動。(4)液體充滿U形管，反應(yīng)過程中只產(chǎn)生氫氣，不可能含有氧氣，點(diǎn)燃時不會產(chǎn)生爆炸，因而不需要檢驗氫氣的純度。(5)Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故用鋁箔包住Na時產(chǎn)生的H2的體積較大。 1.鈉與水、酸反應(yīng)的實質(zhì)都是與H＋的反應(yīng)。 2.鈉與乙醇反應(yīng)的特點(diǎn)——慢、沉 鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。 3.鈉與酸反應(yīng)的特點(diǎn)——快，可能燃燒或爆炸。 考點(diǎn)二　鈉的氧化物與氫氧化物 1.氧化鈉與過氧化鈉的比較 Na2O Na2O2 電子式 氧元素化合價 －2 －1 色、態(tài) 白色固體 淡黃色固體 陰、陽離子個數(shù)比 1∶2 1∶2 是否為堿性氧化物 是 不是 與水反應(yīng) Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 與CO2反應(yīng) Na2O＋CO2=== Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 與鹽酸反應(yīng) Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 用途 氧化劑、供氧劑、漂白劑 2.氫氧化鈉 (1)物理性質(zhì)：NaOH的俗名為燒堿、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體，易溶于水并放出大量的熱，有吸水性；吸收空氣中的水分而潮解；有很強(qiáng)的腐蝕性。 (2)化學(xué)性質(zhì) ①具有堿的通性 ②其他反應(yīng) 與金屬鋁反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 酯類水解：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH (3)NaOH的制取 ①土法制堿：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ②現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中(　　) (2)NaOH在空氣中久置，最終變?yōu)镹a2CO3(　　) (3)氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物(　　) (4)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(　　) (5)H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同(　　) (6)7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA(　　) 答案　(1)　(2)√　(3)√　(4)　(5)　(6) 解析　(5)H2O2中只含共價鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵。(6)過氧化鈉的電子式為，1 mol過氧化鈉中含有1 mol共用電子對，所以7.8 g 過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.1NA。 1.金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生一系列變化，其過程： 銀白色金屬鈉表面變暗出現(xiàn)白色固體接著表面變稀白色塊狀固體白色粉末狀物質(zhì) 請寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。 答案?、?Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO310H2O ④Na2CO310H2O===Na2CO3＋10H2O 2.用單線橋分析Na2O2與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________________________。 (1)氧化劑和還原劑是__________________，氧化產(chǎn)物是__________________，還原產(chǎn)物是__________________。 (2)1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：________________。 答案　 (1)Na2O2　O2　NaOH　(2)NA(或6.021023) 3.(Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性)從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì) 2Na22 (1)Na2O2的強(qiáng)氧化性 ①向氫硫酸飽和溶液中加入少量Na2O2，產(chǎn)生淺黃色沉淀，其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 ②Na2O2吸收SO2氣體，生成Na2SO4，其化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)Na2O2的還原性 在酸性高錳酸鉀溶液中加入適量Na2O2粉末，溶液褪色，并產(chǎn)生無色氣體，Na2O2表現(xiàn)出________性，氧化產(chǎn)物是________。 答案　(1)①Na2O2＋3H2S===S↓＋2NaHS＋2H2O ②Na2O2＋SO2===Na2SO4 (2)還原　O2 題組一　Na2O2的性質(zhì)應(yīng)用 1.下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是(　　) A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成 B.Na2O2與CO2反應(yīng)時有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C.Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2僅作氧化劑 D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會產(chǎn)生氣體和渾濁 答案　BC 解析　A項，燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì)；B項，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義；C項，Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)；D項，Na2O2先和水反應(yīng)生成O2和NaOH，NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO3。 2.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)(　　) A.CH3COO－ B.SO C.CO D.HCO 答案　A 解析　Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，HCO＋OH－===CO＋H2O，HCO濃度減小，CO濃度增大；SO具有還原性，會被Na2O2氧化，濃度減?。籆H3COO－濃度幾乎不變。 3.某實驗小組通過下圖所示實驗，探究Na2O2與水的反應(yīng)： 下列說法中正確的是(　　) A.②中的大量氣泡的主要成分是氧氣 B.③中溶液變紅，說明有酸性物質(zhì)生成 C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度 答案　AC 解析?、谥写罅繗馀莸闹饕煞质茄鯕?，A項正確；③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，B項錯誤；④中紅色褪去，應(yīng)該是由溶液中的強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的，C項正確；⑤中加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡，說明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D項錯誤。 題組二　Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量分析 4.往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是(　　) A.甲＜乙＜丙＜丁 B.?。技祝家遥奖? C.甲＝?。家遥奖?D.丁＜甲＜乙＜丙 答案　B 解析　(1)甲、丁相比： 甲：Na→NaOH　　消耗H2O，溶劑減少 丁：NaOH無反應(yīng)　　溶劑不變 故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>丁。 (2)乙、丙相比： 生成NaOH相等消耗H2O相等 溶劑相等故乙、丙溶液完全等同。 (3)乙、丙與甲相比 甲：Na　　乙：Na2O　　丙：Na2O2 當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時，甲(Na)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物質(zhì)的量的，它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙、丙小。 5.(2018泉州市第五中學(xué)高三模擬)在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(　　) A.54.5%B.40%C.36%D.33.3% 答案　A 解析　CO、H2、O2完全反應(yīng)后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉，所以過氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于CO、H2的質(zhì)量，所以原混合氣體中CO、H2的質(zhì)量一共是7.5 g，則O2的質(zhì)量是16.5 g－7.5 g＝9.0 g，所以原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%≈54.5%。 Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律 電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 氣體體積變化關(guān)系 CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2時，氣體體積的減少量是原來氣體體積的，等于生成氧氣的量，即ΔV＝V(O2)＝V(混合) 固體質(zhì)量變化關(guān)系 CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28gmol－1n(CO2)，Δm(H2O)＝2gmol－1n(H2O) 考點(diǎn)三　碳酸鈉與碳酸氫鈉 1.Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì) 2.轉(zhuǎn)化關(guān)系 Na2CO3NaHCO3 3.Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應(yīng)用 (1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別 ①固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。 ②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測pH法。 a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。 b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。 c.測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。 (2)Na2CO3、NaHCO3的除雜 序號 混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除雜方法 ① Na2CO3(s)(NaHCO3) 加熱法 ② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2 ③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加適量NaOH溶液 (1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會分解(　　) (2)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會有NaHCO3晶體析出(　　) (3)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液(　　) (4)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡(　　) (5)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時，不涉及化學(xué)變化(　　) 答案　(1)　(2)√　(3)√　(4)　(5) 請設(shè)計實驗方案，用50mL2molL－1NaOH溶液和足量的CO2氣體，制取50mL1molL－1的Na2CO3溶液。 答案　將50mLNaOH溶液，等分成兩份，一份通入過量的CO2，然后加熱煮沸、冷卻后與另一份混合，即可。反應(yīng)方程式可表示為 第一步：NaOH＋CO2===NaHCO3 第二步：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 題組一　Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)及生活中的應(yīng)用 1.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是(　　) A.熱穩(wěn)定性：NaHCO3>Na2CO3 B.相同溫度下，0.1molL－1鹽溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3 C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3NaHCO3 答案　AD 解析　A項，NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解；B項，相同條件下，pH：Na2CO3>NaHCO3；C項，相同質(zhì)量時，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，故C正確；D項，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)一步完成，而Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，故D錯誤。 2.(2018宜昌模擬)化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是(　　) A.碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的煤油 B.日常生活中，小蘇打常用作食用堿使用而蘇打不能 C.在牙膏中添入Na2PO3F、NaF，能起到預(yù)防齲齒的作用 D.向含有純堿的廢水中加入適量生石灰，能消除水的污染 答案　C 解析　A項，煤油成分為烴的混合物，與堿不反應(yīng)，不能用熱的純堿溶液除去，錯誤；B項，碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，可以用于食用堿，蘇打易與酸反應(yīng)生成二氧化碳，也可用于食用堿，錯誤；C項，防治齲齒的有效成分是氟離子，所以在牙膏中添入Na2PO3F、NaF即都加入了氟離子，能起到預(yù)防齲齒的作用，正確；D項，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉是強(qiáng)堿，具有強(qiáng)腐蝕性，不能消除水的污染，錯誤。 題組二　Na2CO3、NaHCO3的鑒別和除雜 3.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是(　　) A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液 B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體 C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱 D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾 答案　D 解析　Na2CO3和Na2SO4均能與Ba(OH)2反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的。 4.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如下圖Ⅰ～Ⅳ所示。 (1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀_____________________________ (填裝置序號)。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________ ________________________________________________________________________； 與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是________(填字母)。 A.Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜 B.Ⅳ比Ⅲ安全 C.Ⅳ比Ⅲ操作簡便 D.Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實驗，而Ⅲ不行 (3)若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是__________________________________________________________________(填化學(xué)式)。 答案　(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D　(3)NaHCO3 解析　(1)圖Ⅰ不能達(dá)到實驗?zāi)康模驗闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁；圖Ⅱ可以鑒別，因為等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。 (2)圖Ⅲ、Ⅳ所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，實驗Ⅳ的優(yōu)點(diǎn)是可同時做對比實驗。 (3)試管B裝入碳酸氫鈉，試管A裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉，溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。 題組三　Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的定量關(guān)系 5.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是(　　) A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2體積小 B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍 C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多 D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多 答案　AC 解析　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 解答此類題目用歸“1”法。A項，假設(shè)二者都是1g，則n(NaHCO3)＝n(CO2)＝mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝mol，錯誤；B項，假設(shè)二者均為1mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2mol，NaHCO3為1mol，正確；C項，假設(shè)二者均為1g，Na2CO3需鹽酸的物質(zhì)的量為2mol＝mol，NaHCO3需鹽酸mol，錯誤。 6.(OH－、CO、HCO與H＋反應(yīng)順序的應(yīng)用)分別取等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2molL－1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如下圖(分A、B兩種情況)： (1)在A情況下，溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。 (2)在B情況下，溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。 (3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 答案　(1)NaOH、Na2CO3　1∶1　(2)Na2CO3、NaHCO3　1∶1　(3)1.5molL－1 解析　CO2與NaOH溶液反應(yīng)時，據(jù)CO2與NaOH量的相對多少，有這樣兩個階段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此時溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng))；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此時溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。(3)當(dāng)加入150mL鹽酸時，恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2molL－10.15L＝0.03mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為＝1.5molL－1。 依據(jù)圖像特點(diǎn)判斷溶液溶質(zhì)成分的方法 若a＝0(即圖像從原點(diǎn)開始) 溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段與ab段消耗鹽酸的體積相同) 溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗鹽酸的體積大于ab段消耗鹽酸的體積) 溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH 若V(Oa)Cs＋，C項正確；Li、Cs均為堿金屬元素，Cs的電子層數(shù)多，更容易失去最外層電子，故金屬性：Cs>Li，D項錯誤。 2.利用焰色反應(yīng)，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是(　　) A.非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 B.Na2SO4與NaOH灼燒時火焰顏色相同 C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 D.只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色 答案　B 解析　某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰也有顏色，如H2燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，單質(zhì)硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，A項錯誤；焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同，Na2SO4、NaOH均含鈉元素，火焰顏色均為黃色，B項正確；只有觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時需要透過藍(lán)色鈷玻璃，C項錯誤；焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，而不是單質(zhì)的性質(zhì)，D項錯誤。 3.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察到火焰呈黃色，下列判斷正確的是(　　) A.只含有Na＋ B.一定含有Na＋，可能含有K＋ C.既含有Na＋，又含有K＋ D.可能含有Na＋，可能還含有K＋ 答案　B 解析　Na元素的焰色為黃色，K元素的焰色為紫色，但黃色會干擾紫色，所以不能判斷是否含有K元素。 考點(diǎn)五　鎂及其化合物 1．鎂的提取 (1)鎂的存在 自然界中的鎂主要以化合態(tài)的形式存在于地殼和海水中，海水中鎂的總儲量約為1.81015t。 (2)從海水中提取鎂的流程 ①流程： ②主要化學(xué)反應(yīng)： a．制石灰乳： CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O===Ca(OH)2； b．沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋； c．制備MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O、MgCl26H2OMgCl2＋6H2O。 d．電解MgCl2：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。 2．鎂的性質(zhì) (1)氮化鎂投入過量鹽酸中：Mg3N2＋6H＋===3Mg2＋＋2NH3↑() (2)在Mg(OH)2懸濁液中滴加氯化銨溶液：Mg(OH)2＋2NH4Cl===2NH3H2O＋MgCl2(√) (3)MgCl2溶液MgCl26H2OMg() (4)電解氯化鎂溶液產(chǎn)生黃綠色氣體：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－() (5)在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O() (6)沉淀海水中的Mg2＋，應(yīng)選用石灰乳而不選用NaOH(√) (7)將水加入濃硫酸中得稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性() 1．怎樣從MgCl2溶液中最終制得MgCl2固體？ 答案　采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法得到MgCl26H2O晶體，然后使MgCl26H2O在HCl氣流中加熱失去結(jié)晶水得到MgCl2固體。 2．冶煉金屬鎂時為什么電解熔融的MgCl2而不是熔融的MgO? 答案　因為MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于MgCl2的熔點(diǎn)，使之熔化需要消耗更多的能量。 3．鎂在空氣中燃燒可能發(fā)生哪幾個化學(xué)反應(yīng)？ 答案　2Mg＋O22MgO 3Mg＋N2Mg3N2 2Mg＋CO22MgO＋C 4．鎂粉能溶于濃氯化銨溶液，且產(chǎn)生兩種氣體，請結(jié)合鎂單質(zhì)的性質(zhì)及平衡移動理論解釋這事實。 答案　在氯化銨溶液中存在水解平衡：NH＋H2ONH3H2O＋H＋，溶液呈酸性，Mg是活潑的金屬，能與H＋反應(yīng)產(chǎn)生H2，使上述水解平衡向右移動，逸出氨氣。 1．氮化鎂(Mg3N2)是一種新型無機(jī)材料。純凈的氮化鎂是淡黃色固體，熱穩(wěn)定性較好。氮化鎂極易與水反應(yīng)，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物是一種堿和一種氣體。 已知：氮?dú)飧V在高溫下反應(yīng)可得到氮化鎂；氨氣與鎂可以發(fā)生如下反應(yīng)NH3＋MgMg(NH2)2＋H2↑(未配平) 某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計如下制備氮化鎂的實驗方案，請見實驗方案裝置圖(夾持及加熱儀器沒有畫出)，且在實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排出。回答下列問題： (1)實驗前需要排凈裝置內(nèi)空氣的原因是________________________________________。 (2)請寫出NH3和CuO發(fā)生反應(yīng)的方程式_______________________________________ __________________________________________________________________________。 (3)裝置C的作用是__________________________________________________________。 (4)裝置D中盛放的試劑為稀硫酸，其作用______________________________________。 (5)該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂________(填“能”或“不能”)；原因是(用化學(xué)方程式說明)_________________________________________________________________ _________________________________________________________________________； 改進(jìn)方案是________________________________________________________________。 答案　(1)防止空氣中的O2、N2和CO2同Mg反應(yīng)　 (2)2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2 (3)安全瓶，防止D中溶液倒吸入B中 (4)吸收NH3 (5)不能　Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑　在D、F中間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶；在F尾端增加裝有堿石灰的干燥管 解析　(1)Mg能在CO2、O2及N2中燃燒，而空氣里有CO2、O2及N2，故實驗前需要排凈裝置內(nèi)空氣。(2)NH3和CuO在加熱條件下生成Cu、N2和水，發(fā)生反應(yīng)的方程式為2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2。(3)因氨氣易溶于水或酸溶液，使用裝置C作安全瓶，防止D中溶液倒吸入B中。(4)利用D中盛放的稀硫酸吸收未反應(yīng)的NH3。(5)氮?dú)饨?jīng)過稀硫酸后沒有干燥，混有水蒸氣，Mg3N2能與水反應(yīng)生成氫氧化鎂，導(dǎo)致氮化鎂不純，故不能得到純凈的氮化鎂，Mg3N2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑；具體改進(jìn)方法是在D、F中間增加裝有濃硫酸的洗氣瓶；在F尾端增加裝有堿石灰的干燥管。 2．鎂及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、國防建設(shè)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}： (1)單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的____________________________________， 還生成少量的__________(填化學(xué)式)。 (2)CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價為______________，CH3MgCl水解時除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________ ____________________________________________________________________________。 (3)Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3、MgCO3，不考慮雜質(zhì))為原料制備Mg(OH)2和CaCO3工藝流程如下： ①溶解度：Ca(OH)2________(填“>”或“<”)Mg(OH)2。 ②“煅燒”時稱取27.6g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO2為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若工藝中不考慮Ca、Mg損失，則Mg(OH)2和CaCO3的質(zhì)量分別為______________、______________。 答案　(1)MgO　Mg3N2　(2)＋2　2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2　(3)①>?、?.7g　15g 解析　(2)CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價為＋2，CH3MgCl水解時除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽，則該堿一定是氫氧化鎂，該鹽一定是氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3MgCl＋2H2O===2CH4↑＋MgCl2＋Mg(OH)2。(3)②“煅燒”時稱取27.6 g白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的CO2為6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol。由碳元素守恒可得，n(CaCO3)＋n(MgCO3)＝0.3 mol,100 gmol－1n(CaCO3)＋84 gmol－1n(MgCO3)＝27.6 g，解之得n(CaCO3)＝0.15 mol，n(MgCO3)＝0.15 mol，若工藝中不考慮Ca、Mg損失，則Mg(OH)2的質(zhì)量為58 gmol－10.15 mol＝8.7 g、CaCO3的質(zhì)量為100 gmol－10.15 mol＝15 g。 1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“” (1)NaHCO3受熱易分解，所以可用于制胃酸中和劑()(2018江蘇，3A) (2)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑(√)(2017江蘇，3A) (3)在給定條件下，能實現(xiàn)MgCO3MgCl2(aq)Mg()(2016江蘇，9D) (4)在給定條件下，能實現(xiàn)Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg()(2015江蘇，8B) (5)在給定條件下，能實現(xiàn)MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO(√)(2012江蘇，7⑤) 2.(2016江蘇，6)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　) 答案　C 解析　NH4Cl在試管底部分解為NH3和HCl，溫度降低又會生成NH4Cl，無法得到NH3，A錯誤；通入CO2的導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，B錯誤；CO2通入氨化的飽和食鹽水生成NaHCO3沉淀：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，可用過濾方法分離NaHCO3，C正確；加熱NaHCO3會分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，因此NaHCO3應(yīng)低溫烘干，不能直接加熱，D錯誤。 3.鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}： (1)用碳酸鋰和________反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiClKCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為____________________________________________。 (2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是_________________。 (3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實驗方法和現(xiàn)象分別是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和________。 答案　(1)鹽酸　Li＋＋e－===Li (2)Li與二氧化碳反應(yīng) (3)焰色反應(yīng)，觀察到黃色的為硬脂酸鈉，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色的為硬脂酸鉀　(4)LiF 解析　(1)碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)生成LiCl，由電解LiClKCl的熔融混合物產(chǎn)生金屬鋰，陰極上鋰離子得到電子。 (2)Li是活潑的金屬，與二氧化碳反應(yīng)。(3)陽離子不同、焰色反應(yīng)不同。(4)在LiPF6和PF5中磷的化合價都是＋5價，因而該分解反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，即可確定另一氟化物的化學(xué)式為LiF。 一、單項選擇題 1.下列關(guān)于金屬鈉單質(zhì)及其化合物的說法中，不正確的是(　　) A.NaCl可用作食品調(diào)味劑 B.相同溫度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3 C.Na2CO3的焰色反應(yīng)呈黃色 D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、鋯等金屬 答案　B 解析　A項，氯化鈉有咸味，可用作食品調(diào)味劑；B項，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；C項，鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色；D項，鈉的活動性比較強(qiáng)，可以從熔融鹽中置換出鈦、鋯等金屬。 2.下列事實及其解釋不正確的是(　　) A.鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣 B.用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng) C.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3 D.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng) 答案　C 解析　NaHCO3在水溶液中不會分解，紅色加深的原因是溫度升高，水解程度增大。 3.(2018天津調(diào)研)某廠用Na除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)作苯投進(jìn)反應(yīng)釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應(yīng)釜還殘留大量的Na。下列處理方法更合理、更安全的是(　　) A.打開反應(yīng)釜，將Na暴露在空氣中與氧氣反應(yīng) B.向反應(yīng)釜通入Cl2，Na在Cl2中燃燒生成NaCl C.向反應(yīng)釜加大量H2O，通過化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉 D.向反應(yīng)釜滴加C2H5OH，并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量 答案　D 4.把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是(　　) A.放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)至室溫后溶液的pH增大 B.放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出 C.放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成 D.放入NH4NO3溶液中：有無色無味氣體放出 答案　C 解析　A項錯誤，飽和NaOH溶液中放入鈉，鈉與水反應(yīng)消耗水且生成NaOH，恢復(fù)至室溫會有部分NaOH晶體析出，同時生成氫氣，由于溶液仍是飽和溶液，故溶液的pH不變；B項錯誤，鈉與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH，NaOH與CuSO4反應(yīng)會出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；C項正確，鈉與水反應(yīng)生成的NaOH與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀；D項錯誤，鈉與水反應(yīng)放熱，生成的NaOH與NH反應(yīng)生成NH3H2O，NH3H2O部分分解產(chǎn)生的少量氨氣會與氫氣同時放出，故放出的氣體有刺激性氣味。 5.純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是(　　) A.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度 B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色 C.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀 D.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物 答案　A 解析　碳酸鈉與醋酸反應(yīng)分步進(jìn)行，首先反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉和醋酸鈉，然后是碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生醋酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸氫鈉中加入醋酸馬上放出氣體，所以根據(jù)反應(yīng)放出氣體的快慢就可迅速得到判斷，A正確；純堿和小蘇打都是鈉鹽，焰色反應(yīng)都為黃色，所以無法區(qū)別二者，B錯誤；二者都能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，無法區(qū)別它們，C錯誤；碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水，也有固體殘留物，所以無法區(qū)分二者，D錯誤。 6.過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.Na2O2與鋁粉反應(yīng)，產(chǎn)物中有NaAlO2生成 B.1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NA C.過氧化鈉與木炭、鋁粉反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑 D.過氧化鈉與木炭反應(yīng)，若氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1，則氧化產(chǎn)物為CO 答案　C 解析　Na2O2與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Na2O2＋2Al===2NaAlO2＋2Na2O，A項正確；過氧化鈉的電子式為，1 mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為NA，B項正確；Na2O2與Al、C反應(yīng)時，Na2O2只作氧化劑，C項錯誤；Na2O2與木炭反應(yīng)時，根據(jù)電子得失守恒可知木炭被氧化為CO，D項正確。 7．從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下： 下列說法不正確的是(　　) A．用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富 B．步驟⑥電解MgCl2時陰極產(chǎn)生氯氣 C．步驟⑤可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水 D．上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng) 答案　B 解析　電解MgCl2時陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生Mg。 8.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是(　　) A.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 B.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 C.物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液 D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出 答案　D 解析　根據(jù)化學(xué)方程式Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，當(dāng)碳酸鈉和鹽酸物質(zhì)的量相等時，不會產(chǎn)生二氧化碳，A項錯誤；NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHC