《高中化學 第三章 自然界中的元素 第2節(jié) 氮的循環(huán) 第2課時學案 魯科版必修1.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第三章 自然界中的元素 第2節(jié) 氮的循環(huán) 第2課時學案 魯科版必修1.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第2課時　氨與銨態(tài)氮肥 學習目標 重點難點 　　1.認識氨氣的溶解性、與水反應以及氨氣的還原性； 2．探究銨鹽的性質及檢驗方法； 3．掌握氨氣的實驗室制法 　　1.氨水成分的判斷； 2．理解噴泉實驗的原理及應用； 3．掌握NH3、銨鹽的性質及銨態(tài)氮肥的使用 一、氨 1．物理性質 （1）色態(tài)味：NH3是沒有顏色、有______氣味的氣體； （2）密度：密度比空氣____。 （3）溶解性：______溶于水且能__________，常溫、常壓下1體積水大約溶解______體積的氨氣。 （4）氨易液化，常作________。 2．化學性質 3．氨氣的實驗室制取 驗滿方法：（1）________________________；（2）______________________________。 預習交流 1．氨水的性質如何？ 2．NH3為什么有還原性？ 3．實驗室中利用下述藥品和裝置來制取氨氣可以嗎？為什么？ 二、化學氮肥 三、銨鹽 預習交流 如何檢驗NH? 答案：一、1.（1）刺激性　（2）小　（3）極易　快速溶解　700?。?）制冷劑 2．NH3＋H2ONH3H2O　NH3＋HCl===NH4Cl　白煙　2NH3＋H2SO4===（NH4）2SO4　4NH3＋5O24NO＋6H2O　還原性 3．向下排空氣法　防止NH3與空氣對流　2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （1）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙立即變藍　（2）蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口時產生大量白煙 預習交流： 1．答案：（1）弱堿性：NH3H2ONH＋OH－ （2）氨水的不穩(wěn)定性：NH3H2ONH3↑＋H2O 2．答案：因為NH3中N元素的化合價為－3，處于最低價態(tài)，化合價只能升高，從而表現(xiàn)還原性。 3．答案：可以，CaO與水反應放出大量的熱，同時消耗了溶劑水，促進了氨水的分解（NaOH固體溶于水放出大量的熱，促進了氨水的分解）。 二、NH　NO　CO（NH2）2 三、NH4ClNH3↑＋HCl↑　NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑　NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3H2O　NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ 預習交流：答案：取待測液少許，加入強堿并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則證明原溶液中含NH。 在預習中還有哪些問題需要你在聽課時加以關注？請在下列表格中做個備忘吧！ 我的學困點 我的學疑點 一、氨氣的性質 實驗 實驗現(xiàn)象 結論 實驗1： 燒杯里的水進入燒瓶形成______，且燒瓶內液體呈______ 氨氣______溶于水，且與水反應生成了使溶液顯____性的物質，化學方程式為：____________________________ 實驗2： ________________ 氨氣與酸反應生成______，化學方程式為______________________ 1．NH3形成噴泉的物理學原理是什么？ 2．引發(fā)噴泉實驗的操作是什么？該實驗成功的關鍵是什么？ 3．氨氣、液氨、氨水、一水合氨是一種物質嗎？ 4．氨氣能否用CaCl2、濃硫酸和P2O5等干燥，為什么？應用什么來干燥？ 1.氨的水溶液中主要存在NH3H2O，但計算時溶質一般認為是NH3。 2．氨的水溶液顯弱堿性，所以氨氣是唯一能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，實驗室常利用此性質檢驗氨氣。 3．氨水易揮發(fā)，要密封保存，對許多金屬有腐蝕作用，不能用金屬容器盛裝。 4．氨水的密度小于水的密度，且質量分數(shù)越大，密度越小。 5．氨水的成分：三種分子：NH3、H2O、NH3H2O；三種離子：NH、OH－、H＋。 二、銨鹽的性質 實驗 實驗現(xiàn)象 結論及化學方程式 實驗1： 固體________，在試管中上部有__________出現(xiàn)。并可聞到______氣味 NH4Cl △ NH3↑＋HCl↑ HCl＋NH3===NH4Cl 實驗2： 固體________，澄清石灰水________ ____________________________ ______________________________ 實驗3： 溶液中產生__________，濕潤的紅色石蕊試紙______，并可聞到________氣味 ____________________________________ 1．NH4Cl的分解和重新生成是否是可逆反應？與碘升華的本質是否一樣？ 2．能否用加熱NH4Cl或NH4HCO3的方法制備氨氣，為什么？ 1.銨鹽的性質： （1）所有的銨鹽都是晶體，都易溶于水。 （2）所有的銨鹽受熱時都會發(fā)生分解。 （3）所有的銨鹽都能與堿共熱放出氨氣，實驗室中常利用銨鹽的這一性質來制取氨氣或檢驗NH。 2．特別注意硝酸銨受熱時容易發(fā)生爆炸，溶于水時要吸收大量的熱量。 3．NH的檢驗 答案：活動與探究1：答案：噴泉　紅色　極易　堿　NH3＋H2ONH3H2ONH＋OH－　立即產生大量的白煙　銨鹽　NH3＋HCl===NH4Cl 思考與交流： 1．答案：由于產生壓強差而形成噴泉——氣體迅速溶于水或與某種溶液反應，容器內壓強小于容器外壓強，從而產生噴泉現(xiàn)象。依據這一原理，只要能夠造成容器內氣體大量減少，就可形成噴泉。所以當膠頭滴管中的水進入燒瓶后，NH3溶解于水，使燒瓶內氣體壓強減小，外界大氣壓便將水壓入燒瓶中，從而形成噴泉。 另外，反應迅速產生大量氣體，在裝置內形成正壓也能引發(fā)噴泉實驗（類似于滅火器原理或城市噴泉原理）。 2．答案：引發(fā)噴泉實驗的操作是將膠頭滴管中的水擠入圓底燒瓶中，從而引發(fā)噴泉實驗。 噴泉實驗成功的關鍵：①裝置的氣密性要好；②燒瓶要干燥；③氣體的純度要大，且要充滿燒瓶。 3．答案：不是，液氨是氨氣的液態(tài)形式，二者是一種物質；氨氣溶于水得到的水溶液是氨水，它是一種混合物，其主要成分是一水合氨（NH3H2O）。 4．答案：不能，氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑，如濃硫酸和P2O5干燥，而NH3與CaCl2生成CaCl28NH3。所以應用堿石灰或NaOH固體來干燥氨氣。 活動與探究2：答案：減少至消失　白色固體　刺激性　減少至消失　變渾濁　NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O　CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O　無色氣泡　變藍　刺激性　NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O 思考與交流： 1．答案：NH4Cl的分解需要加熱，而NH4Cl的形成不需要加熱，條件不一樣，所以不是可逆反應，碘升華為物理變化，NH4Cl的分解和形成是化學變化，所以二者本質不一樣。 2．答案：①實驗室不能用加熱NH4Cl的方法制取NH3，因為生成的NH3和HCl遇冷會很快在試管上部重新結合生成NH4Cl，無法得到NH3。 ②NH4HCO3受熱分解還可以產生CO2，從而引入新的雜質。但可以用堿石灰除去CO2后再收集NH3。 1．下圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（　?。?。 A．Cl2（飽和食鹽水）　無色噴泉 B．NH3（H2O含石蕊）　藍色噴泉 C．HCl（H2O含石蕊）　紅色噴泉 D．CO2（NaOH溶液）　無色噴泉 2．如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是（　?。?。 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A 濃鹽酸附近產生白煙 NH3與濃鹽酸反應產生了NH4Cl固體 B 濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象 NH3與濃硫酸不發(fā)生反應 C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是MgCl2溶液 D 干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍色 NH3是一種可溶性堿 3.如下圖所示是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（　?。?。 4．下列離子方程式正確的是（　?。?。 A．向鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2O B．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液混合加熱：NH＋OH－===NH3↑＋H2O D．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OH－＋NH △ H2O＋NH3↑ 5．下列說法中正確的是（　?。?。 A．所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有NH3 B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的氮元素均呈－3價 C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應的離子方程式為NH＋OH－ △ NH3↑＋H2O D．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離 6．A是一種白色晶體，受熱分解生成B、C兩種無色氣體，C的水溶液與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，A與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。若在圓底燒瓶中分別收集干燥的氣體B、C，然后將收集滿氣體的燒瓶按右圖所示裝置組裝，擠壓滴管的膠頭時，可以分別得到藍色噴泉和紅色噴泉。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）A的化學式是________________； （2）B與C兩氣體相遇時，可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________； （3）寫出A與濃NaOH溶液共熱時，發(fā)生反應的離子方程式________________________； （4）寫出工業(yè)上生成B的化學方程式___________________________________。 答案：1．A　解析：Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，無法形成噴泉，A不正確；NH3、HCl極易溶于水，而使燒瓶內壓強減小，從而形成噴泉；CO2與NaOH溶液發(fā)生反應也會使燒瓶內壓強減小形成噴泉。 2．A　解析：濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl氣體與NH3反應生成了固體NH4Cl而產生白煙，A正確；濃硫酸沒有揮發(fā)性，不會出現(xiàn)白煙，但是仍然發(fā)生反應生成（NH4）2SO4，B不正確；NH3H2O能與大多數(shù)的金屬陽離子反應生成氫氧化物沉淀，故C不正確；NH3溶于水并與水反應生成弱堿NH3H2O，但NH3本身不是堿，D不正確。 3．C　解析：給試管中的固體藥品加熱時，試管口必須稍向下傾斜，C不正確。 4．D　解析：A中的氨水應寫化學式，A不正確；B中NaHCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O；C中HCO應參與反應：NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO；D項正確。 5．C　解析：根據銨鹽的有關知識逐一分析判斷。選項A中，有的銨鹽受熱分解產生氨氣（如NH4Cl）；有的銨鹽受熱分解不產生氨氣（如硝酸銨）；選項B中，所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除NH中的N呈－3價外，還可能含有其他價態(tài)的氮元素（如NH4NO3中的N有－3、＋5兩種價態(tài)）；選項C中，銨鹽與堿反應時，反應條件不同，產物也不同。即加熱時，生成NH3，不加熱時，往往生成NH3H2O；選項D中，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體（不分解、不升華的固體）的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。 6．答案：（1）NH4Cl?。?）有大量的白煙生成 （3）NH＋OH－NH3↑＋H2O （4）N2＋3H22NH3 解析：由題意“A與濃NaOH溶液共熱放出無色氣體B”，且B能使石蕊試液變藍，故可知B為NH3，C能形成紅色噴泉，則C為HCl氣體，從而推知A為NH4Cl。 提示：用最精煉的語言把你當堂掌握的核心知識的精華部分和基本技能的要領部分寫下來并進行識記。 知識精華 技能要領