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2011高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練
習(xí)題精練
1.據(jù)報(bào)道,科學(xué)家們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的114號(hào)元素具有穩(wěn)定的同位素,關(guān)于它的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè),錯(cuò)誤的是( )
A.它的原子最外層上有4個(gè)電子
B.它的金屬性比鉛強(qiáng)
C.電解它的硝酸鹽和Cu(NO3)2混合溶液時(shí),先析出銅
D.它的主要化合價(jià)有+2和+4,且+4價(jià)化合物最穩(wěn)定
解析:114號(hào)元素在第ⅣA族,應(yīng)在Pb下面。即比Pb的金屬活動(dòng)性強(qiáng),故A、B、C答案都正確,但Pb2+穩(wěn)定,預(yù)測(cè)114號(hào)元素,+2價(jià)化合物可能穩(wěn)定,D錯(cuò)誤。
答案:D
2.下列關(guān)于碳族元素的敘述錯(cuò)誤的是( )
2、
A.與其他元素化合時(shí)易形成共價(jià)化合物,難形成離子化合物
B.按原子序數(shù)增大的順序,碳族元素氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性都是由強(qiáng)到弱
C.碳族元素單質(zhì)晶體均為原子晶體,例如金剛石、石墨、晶體硅等
D.碳族元素是形成化合物最多的一族元素
解析:碳族元素原子的最外層電子數(shù)為4,很難得失電子,故易形成共價(jià)化合物,難形成離子化合物。在碳族元素中,隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑增大,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱,氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性都由強(qiáng)到弱。碳族元素中的碳是形成眾多有機(jī)物的主要元素,因此,D正確,故選C。
答案:C
3.(2010山東濰坊高三模擬)對(duì)CO2
3、有下列說法,其中正確的是( )
A.大氣中CO2的含量超過允許量也不會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”
B.CO2是非極性分子,因此CO2不易液化
C.鎂條能在CO2中燃燒說明CO2性質(zhì)活潑
D.CO2是一種重要的化工原料可生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品
解析:本題以CO2的功過為命題素材,考查溫室效應(yīng),CO2的分子結(jié)構(gòu)、用途、性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn),突出對(duì)考生辯證思維、分析問題的能力的考查。CO2是含極性鍵的非極性分子,在高壓低溫情況下容易液化,B錯(cuò);Mg條能在CO2中燃燒,說明Mg的化學(xué)性質(zhì)很活潑,不能說明CO2的性質(zhì)活潑,C錯(cuò);CO2在空氣中含量若超標(biāo)則導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”,A錯(cuò);CO2是生產(chǎn)尿素、純堿等多種化工產(chǎn)
4、品的原料,D正確。
答案:D
4.可以肯定溶液中大量存在的理由是( )
A.加入AgNO3溶液,有大量白色沉淀產(chǎn)生
B.加入酸,有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生
C.加入BaCl2溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸沉淀溶解,產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體
D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸如C所述
解析:溶液中含有Cl-、時(shí),可與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,A不正確。與酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味CO2氣體,B不正確。向含有的溶液中加入Ba(OH)2時(shí):+OH-+Ba2+====BaCO3↓+H2O,再加鹽酸BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O,其現(xiàn)
5、象與反應(yīng)現(xiàn)象相同,D選項(xiàng)不正確。
答案:C
5.(2010北京東城檢測(cè))能說明碳元素的非金屬性比硅元素強(qiáng)的是( )
A.甲烷比硅化氫穩(wěn)定 B.碳與SiO2反應(yīng)生成硅
C.硅酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸 D.高溫下SiO2和Na2CO3反應(yīng)
解析:元素非金屬性的比較,可以從其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來(lái)比較,也可以從最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較。當(dāng)然還有其他比較方式。由此看A正確。
答案:A
6.某二價(jià)金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)時(shí)消耗的H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為5∶4,該混合物
6、中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為( )
A.1∶2 B.2∶3 C.3∶4 D.4∶5
解析:設(shè)二價(jià)金屬為M,混合物中碳酸鹽(MCO3)和碳酸氫鹽〔M(HCO3)2〕的物質(zhì)的量分別為x和y,由題意可知:
x∶y=2∶3
答案:B
7.C和CaCO3的混合物在空氣中強(qiáng)熱后,C被完全氧化,CaCO3完全分解,若生成的CO2和原混合物的質(zhì)量相等,則原混合物中單質(zhì)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A.17.35% B.27.71%
7、C.35.24% D.42.63%
解析:C燃燒后,產(chǎn)物是CO2,CaCO3強(qiáng)熱分解,產(chǎn)物也有CO2,利用常規(guī)方法此題不難求解。此外,我們還可以根據(jù)在反應(yīng)前后碳元素的質(zhì)量守恒來(lái)解這道題,角度更新、方法更簡(jiǎn)便。
設(shè)混合物為100 g,其中含單質(zhì)碳的質(zhì)量為x,
所以x+(100-x)×=100×
x+(100-x)×=100×
x=17.35 g
所以w(C)=17.35%。
答案:A
8.根據(jù)錫、鉛的主要化合價(jià)及其穩(wěn)定性,完成下列填空:
(1)錫的+2價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的__________性,鉛的+4價(jià)化合物應(yīng)具有較強(qiáng)的___
8、_______性。
(2)已知Sn2+的還原性比Fe2+的還原性強(qiáng),PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)。試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①氯氣與錫共熱_____________________________________;
②氯氣與鉛共熱_____________________________________;
③PbO2與濃鹽酸共熱_________________________________。
④把棕色的PbO2投入亞硫酸溶液中充分反應(yīng),可觀察到棕色PbO2逐漸變成白色固體物質(zhì)____________________________________。
解析:穩(wěn)定性:;氧
9、化性:,(PbO2)>Cl2>;還原性:Fe2+<。根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。
答案:(1)還原 氧化
(2)①Sn+2Cl2SnCl4
②Pb+Cl2PbCl2
③PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O
④PbO2+H2SO3====PbSO4↓+H2O
9.正常情況下,大氣中含有約78%的N2,21%的O2,還含有少量的CO2、水蒸氣以及稀有氣體和雜質(zhì)。如果大氣中CO2的含量明顯增加,就會(huì)引起“溫室效應(yīng)”,導(dǎo)致全球變暖。
(1)CO2是共價(jià)化合物,它的電子式可表示為_________________________________。
(2)
10、實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中,產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________,相應(yīng)的反應(yīng)方程式為_________________________。
(3)在宇宙飛船和太空站上工作的宇航員,在密閉的工作艙內(nèi)需要吸入O2,呼出CO2,飛船內(nèi)可以使用一種物質(zhì),它能吸收CO2并產(chǎn)生O2,該物質(zhì)是_______________,其反應(yīng)方程式為____________________________。
解析:本題主要考查了CO2的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。CO2作為化學(xué)與生物學(xué)相互聯(lián)系的重要物質(zhì),在今后的綜合測(cè)試中應(yīng)引起重視。第1小題根據(jù)CO
11、2為共價(jià)化合物,及C、O的原子結(jié)構(gòu)可以寫出電子式。第2小題中CO2通入澄清石灰水會(huì)使其變渾濁。第3小題中Na2O2和CO2反應(yīng)會(huì)放出O2,可以供給宇航員呼吸。
答案:(1)
(2)變渾濁 CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
(3)Na2O2 2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2
10.(2010山東濟(jì)寧高三模擬)對(duì)CO和CO2的混合氣體進(jìn)行間歇性分離及干燥的實(shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)如圖7-1:
圖7-1
(1)上圖裝置中,甲瓶中所盛的溶液是_____________,乙瓶所盛的溶液是_______________。
(2)當(dāng)兩個(gè)活塞__________
12、___(填“A”或“B”)處于開啟,_____________ (填“A”或“B”)處于關(guān)閉狀態(tài)時(shí),導(dǎo)入的混合氣體可先分離得到干燥的_____________氣體;然后當(dāng)兩個(gè)活塞分別變?yōu)開____________ (填“A”或“B”)處于開啟,_____________(填“A”或“B”)處于關(guān)閉狀態(tài)時(shí),可分離得到干燥的_____________氣體,此時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)上述操作得到的氣體均不夠純凈,其主要原因是_________________________________。
解析:注意甲瓶中溶液應(yīng)為堿,但由于Ca(OH)2的溶解度不大,不宜選用
13、,應(yīng)使用NaOH溶液。
答案:(1)NaOH溶液或KOH溶液 濃硫酸
(2)A B CO B A CO2 2H++====H2O+CO2↑
(3)實(shí)驗(yàn)起初裝置中的空氣沒有被提前排出,所以分離得到的CO氣體中會(huì)混有空氣;當(dāng)分離CO2氣體時(shí),裝置中CO氣體又會(huì)混入到CO2氣體中
11.孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦,它們的化學(xué)組成可表示為:
xCuCO3·yCu(OH)2(x、y為正整數(shù)且x≤2,y≤2)。
(1)孔雀石和石青分別與過量鹽酸反應(yīng)時(shí),孔雀石消耗的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4∶1;石青則為3∶1。請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成。
孔雀石:
14、_____________;石青:__________________________。
(2)現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品,取兩份等質(zhì)量的樣品,在一份中加入過量鹽酸,生成CO2 3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下);加熱另一份樣品使其完全分解,得到CuO 20 g。試通過計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。
解析:(1)xCuCO3·yCu(OH)2+2(x+y)HCl====(x+y)CuCl2+xCO2↑+(x+2y)H2O
孔雀石消耗的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4∶1,則有:
,解得x∶y=1∶1,孔雀石的化學(xué)組成為CuCO3·Cu(OH)2。
石青消耗的鹽酸的
15、物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1,則有:
,解得x∶y=2∶1,則石青的化學(xué)組成為2CuCO3·Cu(OH)2。
(2)設(shè)該樣品中孔雀石〔CuCO3·Cu(OH)2〕的物質(zhì)的量為x,石青〔2CuCO3·Cu(OH)2〕的物質(zhì)的量為y,則:
根據(jù)C元素守恒有:
x+2y==0.15 mol ①
根據(jù)Cu元素守恒有:
2x+3y==0.25 mol ②
聯(lián)立①②解得x=0.05 mol,y=0.05 mol,
孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為1∶1。
答案:(1)CuCO3·Cu(OH)22CuCO3·Cu(OH)2 (2)2∶1
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