《中考化學(xué) 第一部分 中考考點復(fù)習(xí) 第一單元 我們身邊的化學(xué)物質(zhì) 第5講 溶液課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 第一部分 中考考點復(fù)習(xí) 第一單元 我們身邊的化學(xué)物質(zhì) 第5講 溶液課件（47頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第5講溶液近三年廣東中考考點分布及分值2015 年2016 年2017 年難易度1.溶解現(xiàn)象(認(rèn)識)2.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的(知道)3.水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑(知道)4.飽和溶液和溶解度的含義(認(rèn)識)填空 3 分選擇 2 分選擇 2 分中等5.結(jié)晶現(xiàn)象(知道)填空 1 分選擇 2 分容易6.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算(理解)選擇 2 分計算 2 分中等7.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(獨立操作)填空 4 分中等8.一些常見的乳化現(xiàn)象(知道)9. 溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義(認(rèn)識)溶液1概念：溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。2特征相同(1)均一

2、性：溶液各部分組成、濃度、密度都_。(2)穩(wěn)定性：外界條件不變時，溶液久置后不分層，也不析出固體。溶液的組成溶質(zhì)溶劑固體、氣體溶解于液體時固體、氣體液體兩種液體互溶量_ 的液體時 量_的液體有水存在的溶液其他物質(zhì)_3組成(1)溶液是由溶質(zhì)(被溶解的物質(zhì))和溶劑(能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì))組成的。少多水(2)溶質(zhì)、溶劑的判斷(3)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量，但溶液體積溶質(zhì)體積溶劑體積。溫馨提示1有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如蒸餾水。2溶液一般是澄清透明的，但不一定是無色的，如硫酸銅溶液為藍(lán)色。3物質(zhì)溶于水時，溶液中的溶質(zhì)不一定是加入的物質(zhì)，如CaO 溶于水后形成Ca(OH)2 溶液。【易錯診斷

3、】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1溶液一定是混合物。(2溶液一定是無色的。()3溶液中的溶質(zhì)可以有多種。()熱量和溫度的變化 放熱，溫度升高 吸熱，溫度降低溫度不變實例_乳濁液、乳化現(xiàn)象、溶解時的熱效應(yīng)1乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。2乳化現(xiàn)象：洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再_，形成的乳濁液分層穩(wěn)定性_增強。3溶解時的熱效應(yīng)溫馨提示汽油清洗油污屬于溶解現(xiàn)象，洗滌劑清洗油污屬于乳化現(xiàn)象。氫氧化鈉硝酸銨氯化鈉【易錯診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1用洗潔精能洗去餐具表面的油污，是因為油污溶解于洗潔精中。()2物質(zhì)溶解于水時不一

4、定都有熱量變化。()項目飽和溶液不飽和溶液定義在一定溫度、一定量溶劑條件下，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液在一定溫度、一定量溶劑條件下，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液判斷方法(1)觀察法：觀察溶液底部有無不能繼續(xù)溶解的溶質(zhì)，若有，則是_溶液；若無，則既可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。(2)實驗法：取樣，繼續(xù)加入少量該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。若不再溶解，則為_溶液；若繼續(xù)溶解，則為_溶液一般轉(zhuǎn)化方法飽和溶液與不飽和溶液飽和飽和不飽和降溫蒸發(fā)溶劑升溫溫馨提示1明確“一定溫度”和“一定量溶劑”，因為改變?nèi)軇┝炕驕囟?，飽和溶液與不飽和溶液是可以相互轉(zhuǎn)化的。2飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液

5、。3對于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)如Ca(OH)2，升溫可使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，降溫可使飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1稀溶液一定是不飽和溶液。()2在一定溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比不飽和溶液的大。()3若把熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，可采用升高溫度或增加溶劑的方法。()溶解度1固體溶解度100 g難溶微溶(1)定義：固體溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。(2)相對大小(三點四區(qū)間)。點的意義曲線上的點表示該溶質(zhì)在某溫度下的_兩條曲線交點表示兩種溶質(zhì)在該_ 下具有相同的溶解度變化

6、規(guī)律大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如 KNO3少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，如_極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如_2固體溶解度曲線溫度溶解度溫度(1)溶解度曲線表示溶解度隨_變化趨勢的曲線，縱坐標(biāo)表示_，橫坐標(biāo)表示_。(2)固體溶解度曲線表示的信息溶解度溫度NaClCa(OH)23.氣體溶解度：在壓強為 101 kPa 和一定溫度時，氣體溶解在 1 體積水里達到飽和狀態(tài)時的_。氣體的溶解度隨溫度的升高而_，隨壓強的增大而_。溫馨提示氣體體積減小增大1固體溶解度概念中的四要素：一定溫度；100 g 溶劑；達到飽和狀態(tài)；溶質(zhì)的質(zhì)量(單位：g)。2在溶質(zhì)和溶劑確定的前提下，固體溶解

7、度只受溫度影響。3溶解度曲線下方的點表示的溶液是不飽和溶液。【易錯診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。1將硝酸鉀粉碎，在溶解過程中不斷攪拌，可增大硝酸鉀在水中的溶解度。()220 時，20 g 某固態(tài)物質(zhì)能溶解在 100 g 水中，所以20 時該物質(zhì)的溶解度為 20 g。()3100 g 水中最多溶解 20 g 某固態(tài)物質(zhì)，所以該物質(zhì)的溶解度為 20 g。()結(jié)晶晶體1定義：溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以_的形式析出，這一過程叫做結(jié)晶。冷卻熱飽和溶液蒸發(fā)結(jié)晶2方法：(1)_法(或降溫結(jié)晶法)：適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，如硝酸鉀。(2)_ 法：適用于溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)，如氯

8、化鈉。3應(yīng)用：若硝酸鉀中含有少量的氯化鈉，可采用_法除雜。操作步驟：先配成熱的飽和溶液，然后_，硝酸鉀晶體從溶液中大量析出，此時氯化鈉仍留在溶液中，再_就可除去氯化鈉，得到硝酸鉀晶體。溫馨提示若氯化鈉中含有少量的硝酸鉀，可采用蒸發(fā)結(jié)晶法除雜。即先配成熱的飽和溶液，然后蒸發(fā)水分，會有氯化鈉晶體析出，當(dāng)有大量晶體析出時(不能蒸干)，趁熱過濾就可得到氯化鈉晶體。和溶液(或降溫結(jié)晶)冷卻過濾冷卻熱飽【易錯診斷】判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。)1飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(2飽和溶液析出晶體后就變成不飽和溶液。()溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) w

9、_。推論：溶質(zhì)質(zhì)量 m溶質(zhì)_。2溶液的稀釋計算溶質(zhì)質(zhì)量m溶質(zhì)m溶液100%m溶質(zhì)m溶質(zhì)m溶劑100%m溶液w項目溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少表示物質(zhì)溶解性的強弱是否受溫度影響_一定溶液溶劑量任意值_是否飽和_飽和單位是比值，沒有單位_關(guān)系溶解度飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%溶解度100 g3溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系不一定100 g不一定克(g)溫馨提示1計算溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，溶質(zhì)質(zhì)量是指已溶解的部分，未溶解的部分不能作為溶質(zhì)計算。2計算化學(xué)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，若有氣體或沉淀生成，則計算溶液質(zhì)量時要減去生成的氣體或沉淀的質(zhì)量?！疽族e診斷】判斷正誤，正確的打“”，

10、錯誤的打“”。1100 g 水溶解 20 g 食鹽，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。()2100 g 硫酸銅溶液中含有 17 g 硫酸銅，若再往其中加入1 g 無水硫酸銅，并使其完全溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?18%。()3向 100 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的硝酸鉀溶液中加入20 mL 水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?25%。()項目用固體和水配制用濃溶液和水配制操作步驟計算；_；_；貯存計算；_；混勻；貯存常用儀器_、燒杯、玻璃棒、_、膠頭滴管、藥匙燒杯、_、玻璃棒、膠頭滴管玻璃棒的作用_配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【基礎(chǔ)考點】稱量溶解量取托盤天平量筒量筒攪拌，加速溶解攪拌，使液體混合均勻項目用

11、固體和水配制用濃溶液和水配制誤差分析偏大所用的砝碼已生銹或沾有油污；量水時俯視讀數(shù)；等量濃溶液時仰視讀數(shù)；量水時俯視讀數(shù)；等偏小砝碼有殘缺；使用游碼時藥品和砝碼的位置顛倒；固體溶質(zhì)不純；固體溶質(zhì)在操作過程中有灑落；燒杯中原本有水；量水時仰視讀數(shù)；等量濃溶液時俯視讀數(shù)；量水時仰視讀數(shù)；等不變將配制好的溶液倒入試劑瓶時不慎灑出瓶外等（續(xù)表）【操作點撥】【實驗突破】典例(2016 年蘇州)“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”是初中化學(xué)的基礎(chǔ)實驗之一。請回答下列問題：(1)現(xiàn)欲配制一瓶 500 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉固體_g。下列實驗操作與目的分析均正確的一組是 _( 填序

12、號)。(2)實驗室若用 15%的氯化鈉溶液加水稀釋成 5%的氯化鈉溶液，此時需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒和_。選項實驗操作目的分析A稱量時，將取出的過量氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品B溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度C稱取氯化鈉時，在天平兩邊托盤上各放一張質(zhì)量相等的紙整潔美觀D量取所需水時，視線與量筒液體凹液面的最低處保持水平準(zhǔn)確讀數(shù)(3)實驗室用恒溫蒸發(fā)的方法將 15%的氯化鈉溶液變成飽和溶液，其過程如下圖所示。與丙燒杯中溶液溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是_燒杯中的溶液(填序號)。解析：(1)氯化鈉的質(zhì)量500 g0.9%4.5 g。A 項中化學(xué)實驗的剩余藥品不能放回原瓶，目的是以免污

13、染試劑，故 A 項錯誤；B 項中溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，可以加速溶解，但不能增大氯化鈉的溶解度，故 B 項錯誤；C 項中在天平左、右托盤中各墊一張相同的紙是為了防止污染天平，故 C 項錯誤；D 項中量取所需水時，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，準(zhǔn)確讀數(shù)，故 D 正確。(3)由圖可知，甲一定是不飽和溶液，乙可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，丙和丁中都有未溶的剩余固體，所以都是該溫度下的飽和溶液，故兩者的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。答案：(1)4.5 D(2)膠頭滴管(3)丁溶液(近三年未考)1(2017 年蘇州)下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是()。A泥土加入水中，振蕩后可以形成溶液B蔗糖溶液上

14、半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，因為溶液中有較多自由移動的離子D氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體答案：C)。2(2017 年懷化)下列有關(guān)溶液說法正確的是(A溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物B形成溶液的溶質(zhì)都是固體C所有飽和溶液都比不飽和溶液要濃D溶液的體積等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和答案：A下列說法錯誤的是(溶解度及溶解度曲線粵題 1：(2017 年廣東)下圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線。則)。. .A當(dāng)溫度為 10 時，物質(zhì)的溶解度關(guān)系為B若 NH4H2PO4 中混有少量 NaCl 雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶C在 10 時把 NH4H2PO4 和

15、Ce2(SO4)3 的飽和溶液升溫到30 ，有晶體析出的是 Ce2(SO4)3D22 時(NH4)2HPO4 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 70%答案：D列說法錯誤的是(粵題2：(2016 年廣東)下圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線。下)。. .A約在 64 時 KCl 和 Na2SO4 的溶解度相等B在室溫至 100 區(qū)間，隨溫度升高，Na2SO4 的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反C分離含少量 KCl 的溶液，采用先蒸發(fā)濃縮，后降溫結(jié)晶的方法D在 40 時，40 g KCl 固體溶于 60 g 水得到 40% KCl溶液答案：D【方法技巧】根據(jù)溶解度曲線的走向判斷分離提純的方法(1)某物質(zhì)的溶解度曲線“

16、陡”，表明該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化明顯，提純或分離該物質(zhì)時適合采用降溫結(jié)晶法。(2)某物質(zhì)的溶解度曲線“平緩”，表明該物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，提純或分離該物質(zhì)時適合采用蒸發(fā)溶劑法?；涱} 3：(2015 年廣東)下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，回答下列問題：(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是_。(2)20 時，100 g 水最多只能溶解 NaCl_g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在_之間。(3)向燒杯中加 100 g 水和 50.0 g 氯化銨配成 50 的溶液，再冷卻到 20 ，燒杯中析出固體為_g。答案：(1)NH4Cl(2)36.01020(3)12.8溫度

17、/01020304050NH4Cl溶解度/g29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.0溶劑20 40 水109 g129 g酒精17.3 g40 gA溫度和溶劑種類對 NaOH 的溶解度都有影響B(tài)NaOH 易溶于水，也易溶于酒精C40 ，40 g NaOH 溶解在 100 g 酒精中達到飽和D將等質(zhì)量 40 的飽和 NaOH 水溶液和飽和 NaOH 酒精溶液降溫至 20 ，析出的晶體前者比后者多解析：20 時 NaOH 在水和酒精中的溶解度都大于 10 g，都屬于易溶，故 B 正確；40 與 20 之間 NaOH 在水中的

18、溶解度差值為 20 g，在酒精中的溶解度差值為 22.7 g，所以將等質(zhì)量 40 的飽和 NaOH 水溶液和飽和 NaOH 酒精溶液降溫至20 ，析出的晶體前者比后者少，故 D 錯誤。答案：D4(2017 年南充)根據(jù)右圖中甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。(1)溫度為_時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等。(2)甲、乙、丙三種物質(zhì)中，_的溶解度受溫度影響最小。(3)分別將 100 g 甲、丙的飽和溶液從 t3 降溫到 t1 時，對所得溶液的敘述正確的_(填序號)。A甲、丙都是飽和溶液C溶液的質(zhì)量：甲丙B所含溶劑質(zhì)量：甲丙D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲丙解析：(3)分別將100 g 甲、丙的飽和溶

19、液從 t3 降溫到 t1 時，丙變?yōu)椴伙柡腿芤海珹 錯誤；t3 時，100 g 甲的飽和溶液所含溶劑質(zhì)量小于丙，降溫對溶劑質(zhì)量沒有影響，B 錯誤；降溫過程中甲有固體析出，溶液的質(zhì)量：甲丙，C 錯誤。答案：(1)t2 (2)乙(3)D有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算(見P80 粵題4)5(2015 年泉州)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%20%的食鹽溶液來選種。(1)現(xiàn)要配制 120 kg 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽_kg。(2)用 60 kg 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液_kg。解析：(1)需要取用固體食鹽的質(zhì)量為 120 kg20%24 k

20、g。(2)設(shè)稀釋成 12%的食鹽溶液的質(zhì)量為 x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則 60 kg20%x12%，x100 kg。答案：(1)24 (2)100溶液的配制粵題4：(2017 年廣東)下圖是實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaCl 溶液的流程圖。請回答：(1)應(yīng)稱量_g NaCl，需加水_mL。(2)若稱量 NaCl 固體時指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)_直到天平平衡。(3)取上述溶液 10 g 加水稀釋到_g，可得到 5%的NaCl 溶液。解析：(3)設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為 x，則 10 g15%x5%，x30 g。答案：(1)7.5 42.5(2)往左盤繼續(xù)加氯化鈉固體(3)306(2016 年臨沂)某同學(xué)欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaCl溶液，他準(zhǔn)備了下列實驗儀器。請?zhí)羁眨?1) 配制時可按下列實驗步驟進行：計算 稱量量取_。(2) 稱量時，NaCl 固體粉末應(yīng)放在托盤天平_( 填“左盤”或“右盤”)的紙片上。(3)配制過程中為促進 NaCl 的溶解，還需要用到的一種玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(4) 量取一定體積的水 ， 除了用量筒外 ， 還 需 要 用_(填儀器名稱)。解析：(4)用量筒量取一定的體積液體時，應(yīng)選擇合適量程的量筒；向量筒內(nèi)加液時，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用膠頭滴管加液到刻度線。答案：(1)溶解(2)左盤(3)玻璃棒(4)膠頭滴管