《山東省東營市河口區(qū)實驗學校九年級化學下冊《課題3 離子》課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省東營市河口區(qū)實驗學校九年級化學下冊《課題3 離子》課件 新人教版（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、以硫原子為例，以硫原子為例，1、說明構成原子的粒子有哪幾種？、說明構成原子的粒子有哪幾種？2、它們是怎樣構成原子的？、它們是怎樣構成原子的？3、為什么整個氧原子不顯電性？、為什么整個氧原子不顯電性？三種，質子、中子和核外電子。三種，質子、中子和核外電子。質子和中子構成原子核居于原子中心，核外電子圍繞質子和中子構成原子核居于原子中心，核外電子圍繞原子核，原子核，在核外很大的空間內做高速運動在核外很大的空間內做高速運動，構成原子。，構成原子。因為原子核所帶的電量與核外電子的電量相等，因為原子核所帶的電量與核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個原子不顯電性。但電性相反，因此整個原子不顯電性。課前復

2、習課前復習: :在原子中，在原子中，核電荷數(shù)核電荷數(shù) 質子數(shù)質子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)一、核外電子在核外是分層排布（又叫分層運動）一、核外電子在核外是分層排布（又叫分層運動）1、電子能量的高低與離核遠、近的關系：、電子能量的高低與離核遠、近的關系： 電子層電子層 離核遠近離核遠近 能量高低能量高低1 二二 三三 四四 五五 六六 七七K L M N O P Q低 高近 遠課題課題3 離子離子2 2、原子結構示意圖：、原子結構示意圖：？核電荷數(shù)核電荷數(shù)電子層電子層該電子層上該電子層上的電子數(shù)的電子數(shù)？原子核原子核核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的第一層最多容納第一層最多容納_個電子，第二

3、層最多容納個電子，第二層最多容納_個電子。個電子。2 2 (2)(2)最外層不超過最外層不超過 個電子。個電子。8 8 8 8 電子電子先先排滿能量排滿能量 的電子層，然后的電子層，然后再再排能量排能量 稍稍 的電子層。的電子層。低低 高高 1 1、以下碳原子的結構示意圖正確的是（、以下碳原子的結構示意圖正確的是（ ）A A、B B、C C、D D、2 2、某元素的原子結構示意圖為、某元素的原子結構示意圖為 ，該元素的核，該元素的核電荷數(shù)為電荷數(shù)為 個，核外有個，核外有 個電子層，第二層上個電子層，第二層上有有 個電子，最外電子層上有個電子，最外電子層上有 個電子，該元素個電子，該元素為為 元

4、素。元素。D D13133 38 83 3AlAl元素種類元素種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)化學性質化學性質稀有氣體稀有氣體8個（個（He為為2個）個）比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定得失電子趨勢不易得失電子元素的種類元素的種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)化學性質化學性質金金 屬屬不穩(wěn)定不穩(wěn)定一般少于一般少于4個個易失電子易失電子得失電子趨勢元素種類元素種類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)化學性質化學性質非金屬非金屬 不穩(wěn)定不穩(wěn)定一般大于或等于一般大于或等于4個個易得電子易得電子得失電子趨勢元素分類元素分類最外層電數(shù)最外層電數(shù) 結構的穩(wěn)性結構的穩(wěn)性化學性質化學性質金屬金屬 元素元素非金屬非金屬 元素元素稀有氣體稀有氣體 元

5、素元素 一般少于一般少于 4 4個個 一般多于或一般多于或 等于等于 4 4個個 8 8個電子個電子 （HeHe為為2 2個）個）穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構一般不參加一般不參加化學反應化學反應3 3、元素分類、原子結構與元素化學性質的關系、元素分類、原子結構與元素化學性質的關系 元素的化學性質主要決定于原子的元素的化學性質主要決定于原子的 。 元素的種類由原子的元素的種類由原子的 決定。決定。核電荷數(shù)（或質子數(shù)）核電荷數(shù)（或質子數(shù)）最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)不穩(wěn)定結構不穩(wěn)定結構不穩(wěn)定結構不穩(wěn)定結構易易失失去電子去電子易易得得到電子到電子 元素的分類由元素的分類由-元素的化合價由元素的化合價由-218+11

6、失去失去1個電子個電子+112 8鈉原子（鈉原子（Na）鈉離子（鈉離子（ Na+ ）278+17得到得到1個電子個電子288+17氯原子（氯原子（Cl ）氯離子（氯離子（ Cl- ）陽離子陽離子陰離子陰離子218+11Na278+17Cl+112 8 Na+失去失去1電子電子82 8+17Cl-Na+Cl-二、離子：帶有電荷的原子或原子團。二、離子：帶有電荷的原子或原子團。 離子帶的離子帶的電荷數(shù)電荷數(shù)等于該原子（或原子團）等于該原子（或原子團）失失去或去或得得到到電子電子的數(shù)目。的數(shù)目。1 1、概念：、概念：帶電的原子或原子團，如帶電的原子或原子團，如S S2 2、SOSO4 42-2-。離

7、子帶的離子帶的電荷數(shù)電荷數(shù)等于該原子（或原子團）等于該原子（或原子團）失失去或去或得得到到電子電子的數(shù)目。的數(shù)目。2 2、離子的形成：、離子的形成：原子原子陰離子陰離子( - )( - )陽離子陽離子( + )( + )得電子得電子失電子失電子3 3、離子的表示方法：、離子的表示方法：82+11Na+8 8+17+178 82 2Cl-離子結構圖離子結構圖離子符號離子符號二、離子的形成二、離子的形成S SNaNaClCl- -OO2-2-NeNeNaNa+ +82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習練習1 1、判斷下列是原子結構圖、離子結構

8、圖？判斷下列是原子結構圖、離子結構圖？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10化學性質相似的是4 4、離子符號的意義、離子符號的意義2Mg2Mg2+2+表示表示2 2個鎂離子個鎂離子表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2 2個個 單位的正電荷單位的正電荷練習練習2 2：寫出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子寫出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子 符號。符號。Al3+ Mg2+ O2- Cl-討論與思考：討論與思考： 原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系1 1、概念上：、概念上：2 2、電性上：、電性上：3 3、結構上：、結構上：區(qū)別區(qū)別聯(lián)系：聯(lián)系：原子原子陽離子陽離子失電

9、子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子是化學變化中的最小微粒原子是化學變化中的最小微粒而離子是帶電的原子或原子團而離子是帶電的原子或原子團原子不帶電原子不帶電而離子帶電而離子帶電原子是不穩(wěn)定結構原子是不穩(wěn)定結構而離子是而離子是穩(wěn)定結構穩(wěn)定結構陰離子陰離子具有相具有相同核電同核電荷數(shù)的荷數(shù)的一類原一類原子子元素元素原原子子分子分子離子離子單質單質化合物化合物物質物質稀有氣體、金屬等氧氣、水、氫氣等氯化鈉等聚集聚集構成構成構成構成得到或得到或失去電子失去電子構成構成分解分解同種元同種元素組成素組成不同種不同種元素組成元素組成小結：小結：練習練習4 4、根據(jù)下列原子或離子結構示意圖填空。、

10、根據(jù)下列原子或離子結構示意圖填空。1+118282+1072+982+9 A B C D（1 1）電子層排布相同的是）電子層排布相同的是 。（2 2）屬于同種元素的是）屬于同種元素的是 。（3 3）屬于金屬元素的是）屬于金屬元素的是 。（4 4）屬于稀有氣體元素的是）屬于稀有氣體元素的是 。（5 5）屬于陰離子的是）屬于陰離子的是 ， 其離子符號是其離子符號是 。B、CA、BDCBF-3個個化學性質化學性質18S2-練習練習5 5、某微粒的結構示意圖如下表示：、某微粒的結構示意圖如下表示：1 1）該微粒有）該微粒有 電子層。電子層。 y y與微粒的與微粒的 關系非常密切。關系非常密切。2 2）當）當y=8y=8時，若該微粒為中性原子，時，若該微粒為中性原子， 則則x=x= 。3 3）當）當y=8y=8時，若該微粒帶有二個單位負電荷，時，若該微粒帶有二個單位負電荷， 則該微粒符號為則該微粒符號為 。y+x82