2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度(講).doc
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專題7.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 1、 了解可逆反應(yīng)的定義。 2、 理解化學(xué)平衡的定義及化學(xué)平衡的特征,掌握判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 3、 掌握化學(xué)反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù),能夠利用化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。 一、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 1、自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng) (1)含義 在一定條件下,不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。 (2)特點(diǎn) ①體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或釋放熱量)。 ②在密閉條件下,體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。 (3)自發(fā)反應(yīng) 在一定條件下無需外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。 【注意】能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定能實(shí)際發(fā)生,化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì),并不能說明在該條件下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生,還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢等問題 2、焓判據(jù) (1)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。如氫氧化亞鐵的水溶液在空氣中被氧化為氫氧化鐵的反應(yīng)是自發(fā)的,其△H(298K)=-444.3kJmol—1 (2)部分吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。 如NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l),其△H(298K)= +37.30kJmol—1。 (3)有一些吸熱反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,在較高溫度下則能自發(fā)進(jìn)行。如碳酸鈣的分解。 研究表明,對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言,絕大多數(shù)放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行,且反應(yīng)放出的熱量越多,體系能量降低得也越多,反應(yīng)越進(jìn)行得越完全??梢?,反應(yīng)的焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。但是,反應(yīng)焓變不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一依據(jù)。 3、熵判據(jù) (1)熵:描述大量粒子混亂度的物理量,符號(hào)為S,單位Jmol—1K—1,熵值越大,體系的混亂度越大。S(g)>S(l)>S(s)。 (2)化學(xué)反應(yīng)的熵變(△S):反應(yīng)產(chǎn)物的總熵與反應(yīng)物總熵之差。 (3)反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系 ①多數(shù)熵增加的反應(yīng)在常溫常壓下均可自發(fā)進(jìn)行。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)、氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng),熵變都是正值,為熵增加反應(yīng)。 ②有些熵增加的反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,但在較高溫度下則可自發(fā)進(jìn)行。如碳酸鈣的分解。 ③個(gè)別熵減少的反應(yīng),在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。如鋁熱反應(yīng)的△S== —133.8 Jmol—1K—1,在點(diǎn)燃的條件下即可自發(fā)進(jìn)行。 化學(xué)反應(yīng)的ΔS越大,越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。但不是唯一判據(jù)。 4、綜合判據(jù)——吉布斯自由能判據(jù) 在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是反應(yīng)的焓變和熵變共同影響的結(jié)果,因此,把焓變和熵變判據(jù)結(jié)合起來組成的復(fù)合判據(jù)即自由能變化ΔG,更適合于所有過程的判斷。ΔG=ΔH-TΔS(T為開爾文溫度),ΔG的正、負(fù)決定著反應(yīng)的自發(fā)與否。 (1)在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,化學(xué)反應(yīng)的方向的判據(jù)為: △G=△H—T△S<0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 △G=△H—T△S=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) △G=△H—T△S>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 ①ΔH < 0,ΔS > 0的反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行; ②ΔH > 0,ΔS < 0的反應(yīng)任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行; ③ΔH和ΔS的作用相反,且相差不大時(shí),溫度對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用。當(dāng)ΔH<0,ΔS<0時(shí)低溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;當(dāng)ΔH>0,ΔS>0時(shí),高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。 (2)“四象限法”判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。 在二維平面內(nèi)建立坐標(biāo)系,第Ⅰ象限的符號(hào)為“+、+”,第Ⅱ象限的符號(hào)為“+、—”,第Ⅲ象限的符號(hào)為“—、—”,第Ⅳ象限的符號(hào)為“—、+”。借肋于數(shù)學(xué)坐標(biāo)系四個(gè)象限的符號(hào),聯(lián)系焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響,可以從熱力學(xué)的角度快速判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。反應(yīng)放熱和熵增加都有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。該判據(jù)指出的是化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)。 5、應(yīng)用 (1)第Ⅰ象限符號(hào)為“+、+”(△S>0、△H>0)時(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向——高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行 【典型例題1】【江蘇南菁高級(jí)中學(xué)2018屆期中】已知反應(yīng)FeO(s)+C(s)=CO(g)+ Fe(s) 的△H>0,△S >0(假定△H、△S不隨溫度而變化),下列敘述中正確的是 ( ) A. 低溫下為自發(fā)過程,高溫下為非自發(fā)過程 B. 高溫下為自發(fā)過程,低溫下為非自發(fā)過程 C. 任何溫度下均為非自發(fā)過程 D. 任何溫度下均為自發(fā)過程 【答案】B (2)第Ⅱ象限符號(hào)為“+、—”(△S>0、△H<0)時(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向——所有溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行 【典型例題2】【陜西西安一中2018屆高三上學(xué)期第一次考試】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是 ( ) A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJmol-1 B.Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) ΔH=-127 kJmol-1 C.HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g) ΔH=+91 kJmol-1 D.H2O2(l)= 1/2O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJmol-1 【答案】D (3)第Ⅲ象限符號(hào)為“—、—”(△S<0、△H<0)時(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向——低溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行 【典型例題3】【2018年9月26日《每日一題》-化學(xué)反應(yīng)方向的判斷】某化學(xué)反應(yīng)其ΔH=-122 kJmol-1,ΔS=-431 Jmol-1K-1,則以下關(guān)于此反應(yīng)的自發(fā)性描述中正確的是 ( ) A. 在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B. 僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行 C. 僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D. 在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 【答案】B 【解析】根據(jù)反應(yīng)的焓變和熵變結(jié)合溫度分析計(jì)算,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0,根據(jù)題干,ΔH=-122 kJmol-1,ΔS=-431 Jmol-1K-1,故僅在低溫下滿足△H-T△S<0,故選B項(xiàng)。綜上所述,本題正確答案為B。 (4)第Ⅳ象限符號(hào)為“—、+”(△S<0、△H>0)時(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向——所有溫度下反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行 【典型例題4】【遼寧阜新市海州高級(jí)中學(xué)2019屆高三第一次月考】已知?dú)怏w分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)。一定條件下,下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是 ( ) A. 2O3(g)=3O2(g) ΔH<0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0 C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 【答案】B 【解析】A.△H<0,△S>0,根據(jù)△G=△H-T△S可知,任何溫度下都能滿足△H-T△S<0,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,故A能自發(fā);B.△H>0,△S<0,任何溫度下都滿足△G=△H-T△S>0,反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,故B不能自發(fā)進(jìn)行;C.△H<0,△S<0,在較低溫度下,可滿足△H-T△S<0,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,故C在較低溫度下能自發(fā);D.△H>0,△S>0,在較高溫度下,可滿足△H-T△S<0,反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,故D在較高溫度下能自發(fā)。答案選B。 事實(shí)上,△S<0、△H>0時(shí),僅從符號(hào)上進(jìn)行分析,無論溫度如何變化,恒有△H—T△S>0,故化學(xué)反應(yīng)的方向——所有溫度下反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行。 【點(diǎn)評(píng)】從以上四個(gè)象限的情況來看,交叉象限的情況相反相成,第Ⅰ象限(高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行)和第Ⅲ象限(低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行)相反相成,第Ⅱ象限(所有溫度下均可自發(fā)進(jìn)行)和第Ⅳ象限(所有溫度下反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行)相反相成。分析化學(xué)反應(yīng)的方向的熱力學(xué)判據(jù)是△H—T△S<0,而這個(gè)判據(jù)是溫度、壓強(qiáng)一定的條件下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì),并不能說明反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生,因?yàn)榉磻?yīng)能否實(shí)際發(fā)生還涉及動(dòng)力學(xué)問題。 二、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 1、可逆反應(yīng): (1)定義 在同一條件下,既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。 (2)特點(diǎn):三同一小。 ①三同:A.相同條件下;B.正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行;C.反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在。 ②一?。喝我唤M分的轉(zhuǎn)化率都小于100%。 (3)表示 可逆反應(yīng)化學(xué)方程式中用“”表示。 2、化學(xué)平衡狀態(tài) (1)概念:在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化,這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài),簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。 (2)化學(xué)平衡的建立 (3)特征: ①逆:化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。 ②等:正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,都大于零。 V(正)==V(逆)≠0 ③動(dòng):化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡。 雖然V(正)==V(逆),但正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)并沒有停止。 ④定:平衡體系混合物中,不再隨時(shí)間改變而改變,反應(yīng)物和生成物的濃度保持一定,不再隨時(shí)間改變而改變。 ⑤變:外界條件改變,原平衡有可能被破壞,化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),在新條件下建立新的平衡。 3、化學(xué)平衡狀態(tài)常用的判斷方法 項(xiàng)目 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 是否達(dá)到平衡 混合物 體系中 各成分 的含量 各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定 平衡 各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定 平衡 各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定 平衡 總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定 不一定平衡 正、逆反 應(yīng)速率 的關(guān)系 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA的同時(shí)生成mmolA,即v正=v逆 平衡 在單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolB的同時(shí)消耗pmolC,即v正=v逆 平衡 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q,v正不一定等于v逆 不一定平衡 在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB的同時(shí)消耗qmolD,v正不一定等于v逆 不一定平衡 單位時(shí)間內(nèi)同一物質(zhì)斷裂的化學(xué)鍵與生成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等 平衡 壓強(qiáng) m+n≠p+q時(shí),總壓強(qiáng)一定(其他條件一定) 平衡 m+n=p+q時(shí),總壓強(qiáng)一定(其他條件一定) 不一定平衡 混合氣 體的平 均相對(duì) 分子質(zhì) 量(r) r一定,當(dāng)m+n≠p+q時(shí) 平衡 r一定,當(dāng)m+n=p+q時(shí) 不一定平衡 溫度 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,當(dāng)體系溫度一定時(shí)(其他條件不變) 平衡 氣體密度(ρ) 密度一定 不一定平衡 其他 如體系(反應(yīng)前后顏色有改變)顏色不再變化 平衡 【特別提醒】化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注” 注反應(yīng)條件,是恒溫恒容,恒溫恒壓,還是絕熱恒容容器;關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn),是等體積反應(yīng),還是非等體積反應(yīng);關(guān)注特殊情況,是否有固體參加或生成,或固體的分解反應(yīng)。 【典型例題5】【遼寧阜新海州高級(jí)中學(xué)2019屆高三第一次月考】一定溫度恒容密閉容器,可逆反應(yīng): A(g)+3B(g)?2C(g), 下列敘述不是達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( ) ①C 的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)a mol A 生成,同時(shí)生成3a mol B ③A、B、C 的濃度不再變化 ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑥單位時(shí)間消耗a mol A,同時(shí)生成2a mol C ⑦A、B、C 的分子數(shù)目比為1:3:2 ⑧A、B、C 的反應(yīng)速率之比為1:3:2 A. ②⑤⑥⑧ B. ②⑥⑦⑧ C. ①③⑥ D. ①③④⑤ 【答案】B 【點(diǎn)評(píng)】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù):①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了,即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。 【遷移訓(xùn)練1】【遼寧部分重點(diǎn)高中2019屆高三9月聯(lián)考】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( ) ①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數(shù)之比為1 : 1 A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧ 【答案】A 考點(diǎn)一:化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷——“兩審”“兩標(biāo)志”突破化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷 1、“兩審” 一審題干條件,是恒溫恒容還是恒溫恒壓;二審反應(yīng)特點(diǎn):①全部是氣體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng);②有固體參與的等體積反應(yīng)還是非等體積反應(yīng)。 2、“兩標(biāo)志” (1)本質(zhì)標(biāo)志 v正=v逆≠0。對(duì)于某一可逆反應(yīng)來說,正反應(yīng)消耗掉某反應(yīng)物的速率等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速率。 (2)等價(jià)標(biāo)志 ①全部是氣體參加的氣體體積可變的反應(yīng),體系的壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化。例如,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。 ②體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。 ③對(duì)同一物質(zhì)而言,斷裂的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。 ④對(duì)于有有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng),體系的顏色不再隨時(shí)間而變化。 例如,2NO2(g)N2O4(g)。 ⑤體系中某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達(dá)到最大值且不再隨時(shí)間而變化。 【注意】不能作為“標(biāo)志”的四種情況 (1)反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 (2)恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng),體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化, 如2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)。 (3)全是氣體參加體積不變的反應(yīng),體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化, 如2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)。 (4)全是氣體參加的反應(yīng),恒容條件下體系的密度保持不變 【方法總結(jié)】“三法”突破平衡狀態(tài)的判斷 解答化學(xué)平衡狀態(tài)判斷題時(shí),要牢牢抓住化學(xué)平衡的特征——“動(dòng)”“定”“變”,進(jìn)行靈活判斷。 (1)用“動(dòng)”進(jìn)行判斷 “動(dòng)”——?jiǎng)討B(tài)平衡,v(正)=v(逆)≠0,是化學(xué)平衡的本質(zhì)。 (2)用“定”進(jìn)行判斷 “定”——平衡的表象。如果出現(xiàn)“各組分的濃度、物質(zhì)的量(質(zhì)量)分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間的改變而改變”“反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再隨時(shí)間的改變而改變”則均能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 (3)用“變”進(jìn)行判斷 當(dāng)用“動(dòng)”“定”不能判斷時(shí),我們用“變”進(jìn)行判斷。運(yùn)用此方法時(shí),一般首先假設(shè)平衡移動(dòng),看所給的物理量是否變化,如果變化則能判斷,反之則不能。 【典型例題6】【湖北部分重點(diǎn)中學(xué)2018屆期中】在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有( )個(gè) ①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強(qiáng)不變 ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變 ⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1 ⑦某時(shí)刻v(A)=2v(C)且不等于零 ⑧單位時(shí)間內(nèi)生成n mol D,同時(shí)生成2n mol A A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 【答案】C 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡的標(biāo)志,化學(xué)平衡的標(biāo)志是:逆向相等,變量不變?!澳嫦蛳嗟取敝高_(dá)到平衡時(shí)同一物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率相等,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài);“變量不變”指可變物理量不變是平衡的標(biāo)志,不變物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。注意本題中的B呈固態(tài)以及容器為絕熱容器。 【遷移訓(xùn)練2】【浙江教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟2018年3月適應(yīng)性考試】已知: X(g)+2Y(g) 3Z(g) ΔH=-a kJmolˉ1(a>0)。下列說法正確的是 ( ) A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),Y 的正反應(yīng)速率和 Z 的逆反應(yīng)速率相等 B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3 C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量一定小于 a kJ D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 mol 【答案】D 考點(diǎn)二:化學(xué)反應(yīng)方向的判斷 焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響 ΔH ΔS ΔH-TΔS 反應(yīng)情況 - + 永遠(yuǎn)是負(fù)值 在任何溫度下過程均自發(fā)進(jìn)行 + - 永遠(yuǎn)是正值 在任何溫度下過程均非自發(fā)進(jìn)行 + + 低溫為正高溫為負(fù) 低溫時(shí)非自發(fā),高溫時(shí)自發(fā) - - 低溫為負(fù)高溫為正 低溫時(shí)自發(fā),高溫時(shí)非自發(fā) 【典型例題6】【遼寧大連2018屆期末】一定條件下,下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是 ( ) A. 2O3(g)==3O2(g) △H<0 B. CaCO3(s)==CaO( s)+ CO2(g) △H>0 C. N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H<0 D. 2CO(g)=2C(s)+ O2(g) △H>0 【答案】D 【點(diǎn)評(píng)】熟悉熵變與焓變與反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行關(guān)系是解題關(guān)鍵,在等溫、等壓條件下,化學(xué)反應(yīng)的方向是由反應(yīng)的焓變和熵變共同決定的.化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變,自由能一般用△G來表示,且△G=△H-T△S,當(dāng)△G=△H-T△S<0時(shí),反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進(jìn)行;當(dāng)△G=△H-T△S=0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);當(dāng)△G=△H-T△S>0時(shí),反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行,答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。 【遷移訓(xùn)練3】【陜西西安一中2018屆高三上學(xué)期第一次考試】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是 ( ) A. 2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) ΔH=+163 kJmol-1 B. Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) ΔH=-127 kJmol-1 C. HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g) ΔH=+91 kJmol-1 D. H2O2(l)= 1/2O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJmol-1 【答案】D 【解析】根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS可知,當(dāng)ΔG<0時(shí),即ΔH<TΔS時(shí),反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,ΔG>0時(shí),即ΔH>TΔS時(shí),反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。A.反應(yīng)是氣體體積減小的吸熱反應(yīng),在低溫下非自發(fā)進(jìn)行,在高溫下可自發(fā)進(jìn)行,錯(cuò)誤;B.反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),在低溫下自發(fā)進(jìn)行,在高溫下非自發(fā)進(jìn)行,錯(cuò)誤;C.反應(yīng)是氣體體積擴(kuò)大的吸熱反應(yīng),在低溫下非自發(fā)進(jìn)行,在高溫下可自發(fā)進(jìn)行,錯(cuò)誤;D.反應(yīng)是氣體體積擴(kuò)大的放熱反應(yīng),在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行,正確。故選D。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度講 2019 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 專題 7.2 化學(xué)反應(yīng) 方向 限度
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