高中化學(xué) 第三章 自然界中的元素 第1節(jié) 碳的多樣性 第1課時(shí)學(xué)案 魯科版必修1.doc
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第1課時(shí) 多種多樣的碳單質(zhì)和廣泛存在的含碳化合物 學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點(diǎn)難點(diǎn) 1.了解同素異形體的概念； 2．了解碳的多種存在形態(tài)及碳的各種同素異形體的特點(diǎn)； 3．了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，知道它們性質(zhì)的差異及其轉(zhuǎn)化；能根據(jù)它們性質(zhì)的差異鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 1.了解同素異形現(xiàn)象，知道碳的三種同素異形體的特點(diǎn)； 2．掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)，能根據(jù)它們性質(zhì)的差異鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的除雜、有關(guān)簡(jiǎn)單的計(jì)算 一、多種多樣的碳單質(zhì) 2．同素異形體：由______元素組成的________的____單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體。 預(yù)習(xí)交流 1．金剛石、石墨和C60均是由碳元素組成的單質(zhì)，為什么物理性質(zhì)不同？ 2．碳的各種單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)是否相同？為什么？ 3．已知石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，試根據(jù)二者之間的轉(zhuǎn)化完成下列問題： （1）石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化還是化學(xué)變化？ （2）有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？ 二、廣泛存在的含碳化合物 2．碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì) 化學(xué)式 學(xué)名 俗名 顏色狀態(tài) 溶解度比較 應(yīng)用 NaHCO3 作發(fā)酵粉、胃藥 Na2CO3 制玻璃、造紙 Na2CO3 10H2O 結(jié)晶碳酸鈉 無色晶體 — 同Na2CO3 3．Na2CO3和NaHCO3的化學(xué)性質(zhì) （1）Na2CO3 （2）NaHCO3 預(yù)習(xí)交流 滴加鹽酸后產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁氣體的物質(zhì)一定含有CO嗎？ 答案：一、1.最大 無 不 深灰 小 不 易 極高 灰黑 不 足球烯 2．同一種 性質(zhì)不同 幾種 預(yù)習(xí)交流： 1．答案：碳原子的排列方式不同，結(jié)構(gòu)不同，故碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同。 2．答案：相同。因?yàn)橛赏N元素組成。 3．答案：（1）石墨和金剛石是兩種不同的物質(zhì)，所以二者之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。 （2）判斷是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是判斷反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有無變化，而不是看是否有單質(zhì)生成，如石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是兩種單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，但是化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)。 二、1.CO CO2 H2CO3 CaCO3 CaCO3 CaMg（CO3）2 ZnCO3 MgCO3 FeCO3 2．碳酸氫鈉 小蘇打 細(xì)小的白色晶體 較小 碳酸鈉 蘇打、純堿 白色粉末 較大 十水合碳酸鈉 3．（1）Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl （2）NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 預(yù)習(xí)交流：答案：不一定，碳酸氫鹽也能與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體。 在預(yù)習(xí)中還有哪些問題需要你在聽課時(shí)加以關(guān)注？請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰凶鰝€(gè)備忘吧！ 我的學(xué)困點(diǎn) 我的學(xué)疑點(diǎn) 一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式 活動(dòng)一 將兩個(gè)相同氣球中的等質(zhì)量的兩種固體分別同時(shí)加入等體積等濃度的鹽酸中： 兩支試管中__________，但加入NaHCO3的試管上的氣球變大得____ __________________________，但________與鹽酸反應(yīng)更快，化學(xué)方程式分別為：________________________；______________________ 活動(dòng)二 __________________ ____________________________ 加入BaCl2溶液時(shí)__________，再滴加NaOH溶液時(shí)____________ __________________________________________ ____________________________ 活動(dòng)三 ____________________ ______________ 試管口處有__________，燒杯中的澄清石灰水________ ______________，化學(xué)方程式為__________________________ 1．Na2CO3和NaHCO3都易與鹽酸反應(yīng)，但NaHCO3與鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。為什么？ 2．如何除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體？ 3．你能從物質(zhì)類別的角度歸納碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)嗎？ 1.所有的碳酸鹽都可以與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體； 2．所有的碳酸氫鹽都溶于水，都具有受熱易分解的性質(zhì)，都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)（即HCO與H＋和OH－都不能大量共存）。 二、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別 Na2CO3、NaHCO3均為白色固體，溶液均無色，請(qǐng)思考討論并交流如何鑒別這兩種物質(zhì)？ （從鑒別依據(jù)、操作及現(xiàn)象、相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式等角度說明） 方法 依據(jù) 操作及現(xiàn)象 化學(xué)方程式 方法一 方法二 方法三 能否使用Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液來鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液？ 某學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸氫鈉，由于放置時(shí)間過久，不知是否變質(zhì)。 （1）請(qǐng)你利用所學(xué)過的知識(shí)，設(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，確定這瓶碳酸氫鈉是否變質(zhì)。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：____________________________________。 （2）如果變質(zhì)了，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定其是否完全變質(zhì)。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案：________。 答案：活動(dòng)與探究1：答案：都有氣泡產(chǎn)生 快 Na2CO3、NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng) NaHCO3 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O 試管中有白色沉淀生成 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 無沉淀生成 有白色沉淀生成 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 澄清的石灰水不變渾濁 Na2CO3受熱不分解 水珠凝結(jié) 變渾濁 NaHCO3受熱分解 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 思考與交流：1.答案：碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分兩步：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；而NaHCO3直接結(jié)合H＋就可以放出CO2：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，因此Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈。 2．答案：除去Na2CO3固體中的NaHCO3固體，可采用加熱的方法使NaHCO3分解從而除去。 3．答案：（1）Na2CO3的性質(zhì) （2）NaHCO3的性質(zhì) 活動(dòng)與探究2：答案： 方法 依據(jù) 操作及現(xiàn)象 化學(xué)方程式 方法一 利用兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性差異 取少量固體樣品加熱，能夠產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的氣體的為NaHCO3，無明顯現(xiàn)象的為Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O， CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O 方法二 利用兩種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的快慢 取少量的固體樣品于試管中，分別逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體速率快的是NaHCO3，產(chǎn)生氣體速率慢的是Na2CO3 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑； Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 方法三 利用能否與可溶性鈣鹽（或鋇鹽）反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 向二者溶液中分別加入CaCl2（或BaCl2）溶液，有沉淀生成的為Na2CO3，無沉淀生成的為NaHCO3 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl（或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl）， NaHCO3與CaCl2（或BaCl2）不反應(yīng) 思考與交流：答案：不能。因?yàn)槎呔芘cCa（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀： Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O[或NaHCO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O]。 遷移與應(yīng)用：答案：（1）取固體少量加入試管中，加水配成溶液后滴加CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，說明NaHCO3已變質(zhì)，若無白色沉淀生成，說明沒有變質(zhì)（答案合理即可） （2）將固體裝入試管中，并塞上帶有導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管插入澄清石灰水中，加熱，若有使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，說明沒有完全變質(zhì)。否則，說明已完全變質(zhì) 解析：首先正確判斷NaHCO3變質(zhì)后的物質(zhì)，然后根據(jù)Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)差異設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。NaHCO3易分解，如果NaHCO3中含有Na2CO3，說明NaHCO3已變質(zhì)。鑒別NaHCO3中是否含有Na2CO3可用CaCl2溶液。若NaHCO3完全變質(zhì)，就會(huì)全部生成Na2CO3。確定NaHCO3是否完全變質(zhì)，可用加熱法，若加熱時(shí)有氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁，說明沒有完全變質(zhì)，否則，說明完全變質(zhì)。 1．有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同濃度鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸物質(zhì)的量之比為（ ?。?。 A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1 2．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（ ?。?。 A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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