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1、初三化學第六單元第二節(jié)初三化學第六單元第二節(jié) 單質碳的化學性質單質碳的化學性質教學目標教學目標互動教學互動教學過關檢測過關檢測復復 習習復習： 1、將下表左欄的有關項目的序號填在答案欄中物質用途答案A.石墨a.冰箱除味劑，制糖業(yè)中除色素A.（ ）B.炭黑b.電極B.（ ）C.金剛石c.冶煉金屬C.（ ）D.焦炭d.制油墨、油漆D.（ ）E.活性炭e.切割玻璃、鉆探機上的鉆頭E.（ ）bdcae可燃性：可燃性：2H2 + O2=2H2O 還原性：還原性：H2 + CuO=Cu + H2O點燃加熱2、氫氣的化學性質有哪些？、氫氣的化學性質有哪些？教學目標：教學目標： 知識目標知識目標： 1.初步了

2、解化學反應伴隨的能量變化能量變化。 2.了解單質碳在常溫下的穩(wěn)定性常溫下的穩(wěn)定性和高溫時的化學活動性高溫時的化學活動性。 3.識記碳還原氧化銅實驗的操作，現(xiàn)象和結論； 4.掌握單質碳的可燃性可燃性和還原性還原性。 能力目標能力目標： 培養(yǎng)學生的自學、記憶、觀察、思維等能力。 德育目標德育目標： 1. 培養(yǎng)學生學習時習慣。 2. 讓學生了解所學知識在實際生產中的應用，激勵他們努力學習，投身祖國建設。一、單質碳的化學性質 1、常溫下，化學性質穩(wěn)定常溫下，化學性質穩(wěn)定2、可燃性可燃性（充分燃燒 ）C + O2 = CO2 放熱點燃 （不充分燃燒） 2 C + O2=2CO 放熱點燃 這是因為在碳的原

3、子結構示意圖中，最外層只有4個電子，在化學反應中既不容易得電子，也不容易失電子。如： 思考：如何證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的？古代墨寶，雖歷經千年仍不變色燃燒 產物都是二氧化碳3、還原性還原性C + 2CuO = 2Cu + CO2高溫現(xiàn)象1、黑色粉末變成紅色2、有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生 思考一、單質碳的還原性可用于冶金工業(yè)。例如焦炭可以把鐵從它的氧化物中還原出來。這個化學方程式怎樣書寫？并分析此反應中的氧化劑、還原劑？3C + 2Fe2O3 = 4Fe +3CO2高溫 思考二、在加熱條件下，碳不僅能跟一些金屬氧化物反應，還能跟某些非金屬氧化物反應。如 2C + CO2 = 2CO

4、 （吸熱）高溫此反應中的氧化劑和還原劑是？還原劑氧化劑2、吸熱和放熱 化學反應往往伴隨著放熱放熱和吸熱吸熱現(xiàn)象?；瘜W上把放出熱量的化學反應叫做放熱反放熱反應應?；瘜W反應放出的熱量是一種重要的能源，可以利用放出的熱來取暖，也可以轉變?yōu)殡娔?、動能?往燒得很旺的爐火里（此時碳完全燒），添上大量的新煤后，溫度會降低，這說明C + CO2 =2CO這個反應是吸收還是放出熱量？高溫1、下列四種物質中，在一定條件下能跟其他三種物質發(fā)生化學反應的是（ ） A、焦炭 B、二氧化碳 C、氧化銅 D、氧氣2、在煤爐底部通常用鼓風機鼓風其目的是發(fā)生如（ ）反應 A、2C+O2=2CO B、C+O2=CO2 C、C+

5、CO2=2CO D、2CO+O2=2CO23、碳和氫氣都具有的化學性質是（ ） 都能在空氣中燃燒 常溫下都較穩(wěn)定 常溫下都能和氧化銅反應 高溫下都能奪取金屬氧化銅中的氧 在反應中做氧化劑 A、 B、 C、 D、點燃點燃點燃高溫4、當氧化銅中混有少量木炭粉時，要保留氧化銅，除去木炭粉的方法是（ ）A、在試管中加熱混合物 B、在氫氣流中加熱混合物C、加水溶解、過濾 D、在氧氣流中加熱混合物5、A、B、C、D是四種單質，E、F是兩種化合物，C、E是黑色粉末，B是紅色金屬，現(xiàn)進行下列實驗：B + D = E C + E=B + F A + E = B+ H2O推出六種物質的名稱：A B C D E F .寫出的化學反應方程式 。加熱加熱高溫高溫加熱加熱6、完成下列化學方程式，按要求各寫兩個 CuO Cu： ； 。 C CO： ； 。作業(yè)：教材作業(yè)：教材P85 3、4、5題題 學習指導學習指導相關練習相關練習