《湖北省黃岡市高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素及其化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省黃岡市高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素及其化合物課件（19頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2019屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 元素及其化合物元素及其化合物李仕才李仕才一、高考要求和命題趨向一、高考要求和命題趨向二、學(xué)生基本情況二、學(xué)生基本情況三、復(fù)習(xí)重點三、復(fù)習(xí)重點四、復(fù)習(xí)策略、方法四、復(fù)習(xí)策略、方法一、考試大綱的要求金金 屬屬非金屬非金屬 常見金屬元素常見金屬元素(如如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等等) 了解常見金屬的活動了解常見金屬的活動順序。順序。 了解常見金屬及其重了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 了解合金的概念及其了解合金的概念及其重要應(yīng)用。重要應(yīng)用。 以上各部分知識的綜以上各部分知識

2、的綜合應(yīng)用。合應(yīng)用。 常見非金屬元素常見非金屬元素(如如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等等) 了解常見非金屬元素了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。 了解常見非金屬元素了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。影響。以上各部分知識的綜以上各部分知識的綜合應(yīng)用。合應(yīng)用。二、高考考情分析填空題填空題近3年高考試題有關(guān)元素及其化合物部分考什么？考什么？1、元素及其化合物在日常生活中的應(yīng)用元素及其化合物在日常生活中的應(yīng)用2、元素及其化合物的性質(zhì)及其制備、提元素及其化合物的性質(zhì)

3、及其制備、提純、收集方法純、收集方法怎么考？怎么考？1、直接以選擇題命題的形式考查化學(xué)在、直接以選擇題命題的形式考查化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用生活中有著廣泛的應(yīng)用2、結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、周期表、周期律考查、結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、周期表、周期律考查3、以化學(xué)工藝流程為載體，元素及其化、以化學(xué)工藝流程為載體，元素及其化合物知識與其他知識綜合考查合物知識與其他知識綜合考查今后考試趨勢元素及其化合物的知識是高中化學(xué)的主干知識，是高考化元素及其化合物的知識是高中化學(xué)的主干知識，是高考化學(xué)的必考內(nèi)容，考查學(xué)生分析問題、解決同題的能力：從學(xué)的必考內(nèi)容，考查學(xué)生分析問題、解決同題的能力：從近幾年的高毛試數(shù)來看，對近幾年的高

4、毛試數(shù)來看，對2019年高考化學(xué)科目做以下年高考化學(xué)科目做以下預(yù)測：預(yù)測：(1)考查元素化合物的性質(zhì)、變化與制備、實驗探究等知識；考查元素化合物的性質(zhì)、變化與制備、實驗探究等知識；(2)與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、離子共存、離子方程式書與氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、離子共存、離子方程式書寫、離子水解及濃度大小比較的結(jié)合考查；寫、離子水解及濃度大小比較的結(jié)合考查；(3)與與電電化學(xué)綜臺考查化學(xué)綜臺考查；(4)與元素兩期律的綜合考查；與元素兩期律的綜合考查；(5)以生產(chǎn)生活實際以生產(chǎn)生活實際、科技前沿、當(dāng)前會熱點作考查的切入、科技前沿、當(dāng)前會熱點作考查的切入點考查化學(xué)工藝流程問題點考查化學(xué)工藝流程問題學(xué)

5、生情況黃岡市9月調(diào)考，全校 90分以上3人， 80分以上累計15人， 70以上累計80人， 61分以上累計209人?？傮w基礎(chǔ)比較薄弱復(fù)習(xí)重點 1、幾大代表元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備與用途 2、同種元素物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 3、同族元素的相似性和特殊性三、復(fù)習(xí)策略、方法 高考化學(xué)試題無論是考查方式還是考查的內(nèi)高考化學(xué)試題無論是考查方式還是考查的內(nèi)容對化學(xué)總復(fù)習(xí)都具有一定的導(dǎo)向作用。因此，容對化學(xué)總復(fù)習(xí)都具有一定的導(dǎo)向作用。因此，認(rèn)真研究分析課改的高考試卷，既能為我們的復(fù)認(rèn)真研究分析課改的高考試卷，既能為我們的復(fù)習(xí)備考指習(xí)備考指 明方向，同時也提供了一些很好的素材。明方向，同時也提供了一些很好的素材。 我們在

6、復(fù)習(xí)前認(rèn)真研究高考化學(xué)試題，了解命題我們在復(fù)習(xí)前認(rèn)真研究高考化學(xué)試題，了解命題趨向和要求，明確復(fù)習(xí)的重點和方向，制定相應(yīng)的復(fù)趨向和要求，明確復(fù)習(xí)的重點和方向，制定相應(yīng)的復(fù)習(xí)計劃，提高復(fù)習(xí)的針對性和復(fù)習(xí)效率。習(xí)計劃，提高復(fù)習(xí)的針對性和復(fù)習(xí)效率。 1、集體制訂學(xué)科復(fù)習(xí)計劃、集體制訂學(xué)科復(fù)習(xí)計劃，集體備課，集體閱卷集體備課，集體閱卷。 2、引導(dǎo)學(xué)生以元素為中心合理、有效地、引導(dǎo)學(xué)生以元素為中心合理、有效地構(gòu)建知構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)識網(wǎng)絡(luò)，仍然注重知識的系統(tǒng)性。，仍然注重知識的系統(tǒng)性。 3、優(yōu)化課堂結(jié)構(gòu)，、優(yōu)化課堂結(jié)構(gòu)，設(shè)立小專題設(shè)立小專題，提高復(fù)習(xí)效率，提高復(fù)習(xí)效率 改善課堂結(jié)構(gòu)，在改善課堂結(jié)構(gòu)，在40分鐘

7、內(nèi)達(dá)到分鐘內(nèi)達(dá)到“夯實基礎(chǔ)與滾夯實基礎(chǔ)與滾動提高動提高”的最佳結(jié)合，最好效果。的最佳結(jié)合，最好效果。復(fù)習(xí)課具體作法是：復(fù)習(xí)課具體作法是： 思考題（或典型實驗或化學(xué)常識判斷題）引入思考題（或典型實驗或化學(xué)常識判斷題）引入 知識知識回顧回顧（包括規(guī)律、方法、技巧等）（包括規(guī)律、方法、技巧等） 例題拓展例題拓展 訓(xùn)練深化訓(xùn)練深化 既扎實基礎(chǔ)又培養(yǎng)能力。既扎實基礎(chǔ)又培養(yǎng)能力。 思考題1、如何鑒別氣體是、如何鑒別氣體是SO2還是還是CO2 ？ 2、如何除去、如何除去CO2中的中的SO2氣體？氣體？ 3、如何驗證并除去乙烯中的、如何驗證并除去乙烯中的SO2與與CO2？知識回顧：SO2與CO2的性質(zhì)比較SO

8、2CO2顏色氣味顏色氣味無色、刺激性氣味無色、刺激性氣味無色無味無色無味溶解性溶解性易溶，常溫常壓下易溶，常溫常壓下1:40微溶，常溫常壓下微溶，常溫常壓下1:1與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)通入澄清石灰水中，先通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體過量生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解時沉淀又溶解通入澄清石灰水中，通入澄清石灰水中，先生成沉淀，當(dāng)氣體先生成沉淀，當(dāng)氣體過量時沉淀又溶解過量時沉淀又溶解氧化性氧化性SO2 + 2H2S = 3S + 2H2OCO2 + C =2CO還原性還原性能被酸性高錳酸鉀、氧氣、能被酸性高錳酸鉀、氧氣、氯水、溴水、碘水等氧化劑氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化氧化無無漂白性漂白性能

9、與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而使其褪色定的無色物質(zhì)而使其褪色無無對環(huán)境的對環(huán)境的影響影響形成酸雨，直接危害人體健形成酸雨，直接危害人體健康康引起溫室效應(yīng)引起溫室效應(yīng)例題拓展1、用下圖裝置檢驗濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的產(chǎn)物。根據(jù)下圖回答問題：、用下圖裝置檢驗濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的產(chǎn)物。根據(jù)下圖回答問題： （1）簡單且切實可行的檢驗裝置的氣密性的方法是）簡單且切實可行的檢驗裝置的氣密性的方法是 。 （2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式 。 （3）寫出下面標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：）寫出下面

10、標(biāo)號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用： A中加入的試劑是中加入的試劑是 ，作用是，作用是 。 B中加入的試劑是中加入的試劑是 ， 作用是作用是 。 C中加入的試劑是中加入的試劑是 ， 作用是作用是 。 D中加入的試劑是中加入的試劑是 ，作用是，作用是 。 （4）實驗室，）實驗室，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。 2、（、（2011年山東高考）常溫下，年山東高考）常溫下，H2SO3的電離常的電離常數(shù)數(shù)Ka1=1.210-2，Ka2=6.310-3， H2CO3的電離常數(shù)的電離常數(shù)Ka1=4.510-7 ，Ka2=4.710-11。某同學(xué)設(shè)計實驗驗。某同學(xué)設(shè)計實驗驗證證H2SO3

11、 酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于H2CO3 ：將：將SO2和和CO2 氣體分別通氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者，若前者的的pH小于后者，則小于后者，則H2SO3酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于H2CO3 。該實驗設(shè)。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在計不正確，錯誤在于于 。 設(shè)計合理實驗驗證設(shè)計合理實驗驗證H2SO3 酸性強(qiáng)于酸性強(qiáng)于H2CO3 。（簡。（簡要要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論） 。議器自選。議器自選。 供選的試劑：供選的試劑： SO2 、CO2 、NaHCO3 、 Na2CO3 、NaHSO3 、 Na2SO3蒸餾水、飽和石灰水、酸性

12、蒸餾水、飽和石灰水、酸性 溶液、溶液、品紅溶液、品紅溶液、pH試紙。試紙。訓(xùn)練深化 1、某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的、某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的 實驗時，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)實驗時，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué) 認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為驗證甲、認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為驗證甲、 乙同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗乙同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗 置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去），且該裝置略去） 試回答：試回答：

13、（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為 。 （2）乙同學(xué)認(rèn)為可能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為）乙同學(xué)認(rèn)為可能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為 。 （3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是： 。 （4）A中加入的試劑可能是中加入的試劑可能是 ，作用是，作用是 。 B中加入的試劑可能是中加入的試劑可能是 ，作用是，作用是 。2、（、（15分）某化學(xué)興趣小組為探究分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所的性質(zhì)，按下圖所 示裝置進(jìn)行實驗。示裝置進(jìn)行實驗。 請到答請到答F列問題：列問題： （1）裝置）裝置A中盛放亞硫酸

14、鈉的儀器名稱是中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ， 其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （2）實驗過程中，裝置）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 ， ，這些現(xiàn)象分別說明，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是具有的性質(zhì)是 和和 ； 裝置裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ； （3）裝置）裝置D的目的是探究的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象實驗操作及現(xiàn)象 ； （4）尾氣可采用）尾氣可采用 溶液吸收。溶液吸收。3、重視習(xí)題的精選、精練、精評。、重視習(xí)題的精選、精練、精評。 針對學(xué)生實際，高考

15、復(fù)習(xí)過程中針對學(xué)生實際，高考復(fù)習(xí)過程中“做題做題”是必不可少的，是必不可少的，沒沒有一定量的訓(xùn)練就不會有一定的熟練程度。但是一定要注有一定量的訓(xùn)練就不會有一定的熟練程度。但是一定要注意意訓(xùn)練的針對性、代表性、典型性和思考性，要善于進(jìn)行總訓(xùn)練的針對性、代表性、典型性和思考性，要善于進(jìn)行總結(jié)，每做一題或幾個相似的題，要注意能解決一類問題，結(jié)，每做一題或幾個相似的題，要注意能解決一類問題，做做到到“舉一反三舉一反三”和和“舉三歸一舉三歸一”，從而提高復(fù)習(xí)的效率和，從而提高復(fù)習(xí)的效率和復(fù)習(xí)的復(fù)習(xí)的質(zhì)量，做到事半功倍。質(zhì)量，做到事半功倍。4、指導(dǎo)有效地利用晚自習(xí)及其他課余時間。、指導(dǎo)有效地利用晚自習(xí)及其他課余時間。在復(fù)習(xí)中，我們比較重視引導(dǎo)利用晚自習(xí)及其他課余時間在復(fù)習(xí)中，我們比較重視引導(dǎo)利用晚自習(xí)及其他課余時間對復(fù)習(xí)的掌握情況、習(xí)題的完成情況進(jìn)行及時地分析，重對復(fù)習(xí)的掌握情況、習(xí)題的完成情況進(jìn)行及時地分析，重點點做好以下幾個方面：做好以下幾個方面： (1)設(shè)立錯題本，及時分析原因設(shè)立錯題本，及時分析原因。 (2) 查缺補(bǔ)漏，強(qiáng)化薄弱環(huán)節(jié)。查缺補(bǔ)漏，強(qiáng)化薄弱環(huán)節(jié)。 (3)歸納題型，優(yōu)化解法。歸納題型，優(yōu)化解法。 (4)各種題型的規(guī)范表達(dá)。各種題型的規(guī)范表達(dá)。