2019年高考化學 專題10 氧化還原反應熱點試題專項訓練(B).doc
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專題10 氧化還原反應 (B) 【真題】 1、【2018北京】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質。 資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。 (1)制備K2FeO4(夾持裝置略) ①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是________________(錳被還原為Mn2+)。 ②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。_______ ③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有________________。 (2)探究K2FeO4的性質 ①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產生Cl2,設計以下方案: 方案Ⅰ 取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產生。 i.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由________________產生(用方程式表示)。 ii.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是________________。 ②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2________(填“>”或“<”),而方案Ⅱ實驗表明,Cl2和的氧化性強弱關系相反,原因是________________。 ③資料表明,酸性溶液中的氧化性>,驗證實驗如下:將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振蕩后溶液呈淺紫色,該現(xiàn)象能否證明氧化性>。若能,請說明理由;若不能,進一步設計實驗方案。 理由或方案:________________。 【答案】2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O Cl2+2OH?Cl?+ClO?+H2O Fe3+ 4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O 排除ClO?的干擾 > 溶液的酸堿性不同 若能,理由:FeO42?在過量酸的作用下完全轉化為Fe3+和O2,溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色(若不能,方案:向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色) II.產生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,即KClO的存在干擾判斷;K2FeO4微溶于KOH溶液,用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾,同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。 ②根據(jù)同一反應中,氧化性:氧化劑氧化產物。對比兩個反應的異同,制備反應在堿性條件下,方案II在酸性條件下,說明酸堿性的不同影響氧化性的強弱。 ③判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對實驗結論的干擾。 詳解:(1)①A為氯氣發(fā)生裝置,KMnO4與濃鹽酸反應時,錳被還原為Mn2+,濃鹽酸被氧化成Cl2,KMnO4與濃鹽酸反應生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒,反應的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。 ②由于鹽酸具有揮發(fā)性,所得Cl2中混有HCl和H2O(g),HCl會消耗Fe(OH)3、KOH,用飽和食鹽水除去HCl,除雜裝置B為。 ③ C中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,還有Cl2與KOH的反應,Cl2與KOH反應的化學方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O,反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 (2)①根據(jù)上述制備反應,C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl,還可能含有KClO等。 i.方案I加入KSCN溶液,溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應,根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產生O2,自身被還原成Fe3+,根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,可能的反應為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O。 ii.產生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,即KClO的存在干擾判斷;K2FeO4微溶于KOH溶液,用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾,同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。 ②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,在該反應中Cl元素的化合價由0價降至-1價,Cl2是氧化劑,F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價,F(xiàn)e(OH)3是還原劑,K2FeO4為氧化產物,根據(jù)同一反應中,氧化性:氧化劑氧化產物,得出氧化性Cl2FeO42-;方案II的反應為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O,實驗表明,Cl2和FeO42-氧化性強弱關系相反;對比兩個反應的條件,制備K2FeO4在堿性條件下,方案II在酸性條件下;說明溶液的酸堿性的不同影響物質氧化性的強弱。 ③該小題為開放性試題。若能,根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會轉化為Fe3+和O2,最后溶液中不存在FeO42-,溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色,說明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-,所以該實驗方案能證明氧化性FeO42-MnO4-。(或不能,因為溶液b呈紫色,溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中,c(FeO42-)變小,溶液的紫色也會變淺;則設計一個空白對比的實驗方案,方案為:向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4,觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色)。 點睛:本題考查K2FeO4的制備和K2FeO4的性質探究。與氣體有關的制備實驗裝置的連接順序一般為:氣體發(fā)生裝置→除雜凈化裝置→制備實驗裝置→尾氣吸收。進行物質性質實驗探究是要排除其他物質的干擾。尤其注意最后一空為開放性答案,要注重多角度思考。 2、【2016上海卷】下列化工生產過程中,未涉及氧化還原反應的是 A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè) C.氨堿法制堿 D.海水提溴 【答案】C 【考點定位】考查氧化還原反應概念。 【名師點睛】氧化還原反應是歷年高考必考知識點之一,重點是氧化還原反應的概念、氧化性和還原性強 弱比較、氧化還原反應方程式配平、氧化還原反應有關計算等。掌握氧化還原反應基本概念是解答的關鍵, 還原劑:失去(共用電子對偏離)電子、化合價升高、被氧化、發(fā)生氧化反應、轉化為氧化產物;氧化劑: 得到(共用電子對偏向)電子、化合價降低、被還原、發(fā)生還原反應、轉化為還原產物。涉及氧化還原反 應配平和計算時依據(jù)“質量守恒”、“得失電子守恒”便可解答,一般題目難度不大。 3.【2016上海卷】O2F2可以發(fā)生反應:H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是 A.氧氣是氧化產物 B.O2F2既是氧化劑又是還原劑 C.若生成4.48 L HF,則轉移0.8 mol電子 D.還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:4 【答案】D 【考點定位】考查氧化還原反應的有關概念和簡單計算。 【名師點睛】本題主要涉及氧化還原反應,氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化,其本質是在反 應中有電子轉移。在反應中,氧化劑是得到電子或電子對偏向的物質,本身具有氧化性,反應后化合價降 低,對應的產物是還原產物;還原劑是失去電子或電子對偏離的物質,本身具有還原性,反應后化合價升 高,對應的產物為氧化產物。整個反應過程電子從還原劑轉移到氧化劑。一定記清各概念之間的關系:還 原劑—化合價升高—失去電子—被氧化—發(fā)生氧化反應—生成氧化產物;氧化劑—化合價降低—得到電子 —被還原—發(fā)生還原反應—生成還原產物。 4.【2016上海卷】某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標準狀況下112mlCl2, 恰好將Fe2+完全氧化。x值為 A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93 【答案】A 【解析】 試題分析:根據(jù)電子守恒可知,F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉移的電子數(shù)和Cl2轉移的電子數(shù)相等。標準狀況下112mL Cl2轉移電子數(shù)為0.01mol。則有:,解得x=0.8。故選項A正確。 【考點定位】考查氧化還原反應方程式的有關計算。 【名師點睛】氧化還原反應計算是歷次考試的重要考點,往往與阿伏加德羅常數(shù)、物質的量等結合在一起 考查,掌握正確的解題思路和技巧一般難度不大。得失電子守恒法(化合價升降總數(shù)相等)是最常用的解 題方法,具體步驟:①找出氧化劑、還原劑及對應產物;②準確找出一個微粒(原子、離子或分子)對應 的得失電子數(shù)目;③設未知數(shù)、依據(jù)電子守恒列出關系式、計算出未知量。注意:對于多步連續(xù)進行的氧 化還原反應,只要中間各步反應過程中電子沒有損耗,可直接找出起始物和最終產物之間的電子守恒關系, 快速求解。 【典題】 1.根據(jù)下表信息,下列敘述中正確的是 序號 氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 O2 MnO2 ③ KClO3 濃鹽酸 Cl2 ④ KMnO4 濃鹽酸 Cl2 MnCl2 A. 表中①反應的氧化產物只能有FeCl3 B. 表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉移 C. 表中④的離子方程式配平后,H+的化學計量數(shù)為16 D. 表中③還原產物是KCl 【答案】C D、表中③Cl2既是氧化產物又是還原產物,KCl既不是氧化產物又不是還原產物,故D錯誤。 綜上所述,本題應選C。 【點睛】本題重點考查氧化還原反應的知識。在氧化還原反應中應滿足“升失氧,降得還”,元素化合價升高,失去電子,發(fā)生氧化反應,被氧化,本身作還原劑;元素化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應,被還原,本身作氧化劑,在氧化還原反應中可根據(jù)得失電子守恒進行配平,據(jù)此解題。 2、某溶液中含有的溶質是 FeBr2、FeI2,若先向該溶液中通入一定量的氯氣,再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液,結果溶液變?yōu)榧t色,則下列敘述正確的是( ) A. 原溶液中的Br—一定被氧化 B. 不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+ C. 通入氯氣之后,原溶液中的Fe2+不一定被氧化 D. 若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,靜置、分液,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液,一定能產生淡黃色沉淀 【答案】B 【詳解】通入一定量氯氣后再滴加KSCN,溶液呈紅色,說明有Fe3+生成,F(xiàn)e2+被氧化但不一定全部被氧化,沒有實驗現(xiàn)象說明Br-被氧化或完全被氧化,故A錯誤;通入一定量氯氣后再滴加KSCN,溶液呈紅色,說明有Fe3+生成,F(xiàn)e2+被氧化但不一定全部被氧化,所以不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+,故B正確;通入一定量氯氣后再滴加KSCN,溶液呈紅色,說明一定有Fe3+生成,故C錯誤;沒有實驗現(xiàn)象說明Br-被氧化或完全被氧化,反應后溴離子不一定有剩余,所以向分液后的上層液體中加入足量硝酸銀溶液,不一定生成淺黃色沉淀,故D錯誤。 【點睛】常見離子還原性順序:S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-;氧化性順序:Cl2>Br2>Fe3+>I2。同一氧化劑與不同還原劑反應,先與還原性強的反應;同一還原劑與不同氧化劑反應,先與氧化性強的反應; 3.向CuSO4 溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到有沉淀(CuI)生成,且溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。下列有關分析中正確的是( ) A. 滴加KI溶液時,每轉移 2mole—會生成 2mol CuI 沉淀 B. 在 SO2 與 I2 反應中得到的還原產物為 H2SO4 C. 通入SO2 后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性 D. 上述實驗條件下,物質的氧化性:Cu2+>SO2>I2 【答案】A 【詳解】根據(jù)方程式2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,可知滴加KI溶液時,轉移2mole- 時生成2 mol白色沉淀,故A正確;SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI的反應中,硫元素化合價升高,H2SO4是氧化產物,故B錯誤;SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI的反應中,SO2是還原劑,表現(xiàn)還原性,故C錯誤;滴加KI溶液時,觀察到產生白色沉淀CuI,反應中I元素的化合價升高,KI被氧化,碘單質是氧化產物,Cu元素的化合價降低,硫酸銅是氧化劑,發(fā)生的反應為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2。根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性可知物質的氧化性是Cu2+>I2;再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色,這說明此時發(fā)生的反應為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,反應中碘元素化合價由0價降低為-1價,I2是氧化劑,SO2被氧化,則物質氧化性是I2>SO2,因此物質的氧化性強弱順序為Cu2+>I2>SO2,故D錯誤; 【點睛】氧化還原反應的分析,把握好化合價的變化,所含元素化合價升高的反應物是還原劑,元素化合價升高得到的產物是氧化產物;相反,所含元素化合價降低的反應物是氧化劑,元素化合價降低得到的產物是還原產物。 4.用下列裝置處理含有氰化物(如氰化鉀KCN,CN-為氰離子)的濃縮廢水樣品,并測定廢水中CN-的物質的量濃度。 某學生設計的主要操作步驟為: ①將一定體積的濃縮廢水放入A中,從活塞a處通入N2,至E中有大量氣體逸出,停止通N2,稱取E的質量,恢復成原裝置; ②通過分液漏斗向A中注入過量的次氯酸鈉堿性溶液; ③反應完成后,點燃酒精燈,再向A中注入過量稀硫酸; ④至反應完全,取下E稱其質量,熄滅酒精燈。 (1)步驟②中: ①一定條件下,廢水中CN-先轉化為OCN-:CN- + ClO-= OCN-+ Cl-,OCN-再與ClO-反應,配平該反應的離子方程式:______OCN-+______ClO-+______OH-=______ N2↑+______CO32-+______Cl- +______H2O, 此反應中被氧化的元素為____________元素(填元素名稱)。 ②通入N2的目的是:__________________。 (2)從A中排出的氣體含有少量副反應產物HCl和Cl2,需利用上圖中的部分裝置除去并檢驗Cl2。 ①B中所放試劑可以是________(填序號)。 a.足量飽和食鹽水 b.足量NaOH溶液 c.足量Na2CO3溶液 d.足量飽和NaHCO3溶液 ②檢驗A中排出的氣體中含有Cl2的方法除通過觀察D中的現(xiàn)象外,另一化學方法是:________________。 (3)若原濃縮廢水為200 mL,反應后E裝置增加質量W g,則濃縮廢水中c(CN-)=____________mol/L(用含W的數(shù)學式表示)。 (4)若該c(CN-)測定值比實際濃度偏低,該學生設計的主要步驟中缺少的操作是:____________________。 【答案】2321231 N 排出裝置內的O2和CO2 a反應終止后,取D中物質放于水中,攪拌后靜置,取清液加入酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀 A中反應停止后,通過a通入N2,使產生的CO2全部進入E 的銅屑,除去氯氣,最后用氫氧化鋇吸收生成的二氧化碳,通過稱E的質量,可以求出生成的二氧化碳的質量,從而測定廢水中CN-的物質的量濃度。據(jù)此分析解答。 【詳解】(1)①OCN-中N由-3價升高到N2中的0價,ClO-中Cl由+1價降低為Cl-中的-1價,根據(jù)化合價升降守恒,OCN-前配2,ClO-前配3,如何根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平得:2 OCN-+ 3 ClO-+ 2 OH- = 1 N2↑+ 2 CO32-+ 3 Cl-+ 1 H2O;其中被氧化的元素為N,故答案為:2;3;2;1;2;3 ;1;N; ②空氣中的氧氣能夠氧化OCN-,空氣中的二氧化碳會影響二氧化碳的測定,通入N2可以排出裝置內的O2和CO2,故答案為:排出裝置內的O2和CO2; (3)E裝置是吸收二氧化碳生成碳酸鋇沉淀,反應后E裝置增加質量W g,則二氧化碳的質量為Wg,根據(jù)CN- + ClO-= OCN-+ Cl-和2 OCN-+ 3 ClO-+ 2 OH- = 1 N2↑+ 2 CO32- + 3 Cl-+ 1 H2O可知,CN-~OCN-~ CO32-~ CO2,則n(CN-)=n(CO2)=,濃縮廢水中c(CN-)==mol/L,故答案為:; (4)若該c(CN-)測定值比實際濃度偏低,說明氫氧化鋇吸收的二氧化碳偏少,主要原因是由一部分二氧化碳殘留在裝置內,因此該學生設計的主要步驟中缺少的操作為A中反應停止后,通過a通入N2,使產生的CO2全部進入E,故答案為:A中反應停止后,通過a通入N2,使產生的CO2全部進入E。- 配套講稿:
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