《高一化學(xué)期中圈題10《氧化還原反應(yīng)的基本概念》課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高一化學(xué)期中圈題10《氧化還原反應(yīng)的基本概念》課件.ppt（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

10 氧化還原反應(yīng)的基本概念 以史為鑒 考法回顧 01 1 以史為鑒 考法分析 圈題1 氧化還原反應(yīng)的基本概念 考法規(guī)律分析 例題剖析 針對(duì)講解 02 解析 失去電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng) 失去電子的物質(zhì)是還原劑 有的氧化還原反應(yīng)中 氧化劑和還原劑可以是一種物質(zhì) 2 例題剖析 針對(duì)講解 答案 B 2 例題剖析 針對(duì)講解 解析 A項(xiàng) HCl H2氫元素化合價(jià)降低 需要加入還原劑 如活潑金屬單質(zhì)等 B項(xiàng) CO2 CO 碳元素化合價(jià)降低 需要加入還原劑 如碳單質(zhì)等 C項(xiàng) Fe2O3 Fe 鐵元素化合價(jià)降低 需要加入還原劑 如碳單質(zhì)等 D項(xiàng) Br Br2 溴元素化合價(jià)升高 需要加入氧化劑 如Cl2等 答案 D 2 例題剖析 針對(duì)講解 答案 A 解析 由題意知 活性氧具有強(qiáng)氧化性 利用Na2SnO3除去活性氧 則Na2SnO3會(huì)被氧化 即做還原劑 2 例題剖析 針對(duì)講解 答案 D 解析 在題給反應(yīng)中4molHCl參加反應(yīng) 只有一半 即2mol HCl被氧化生成Cl2 此時(shí)體現(xiàn)還原性 另一半HCl中氯元素化合價(jià)沒(méi)有變化 該部分HCl體現(xiàn)酸性 故選D 破譯規(guī)律 特別提醒 03 3 破譯規(guī)律 特別提醒 特別建議 1 氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化 本質(zhì)的電子的得失或偏移 2 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) 3 氧化還原反應(yīng)基本概念及聯(lián)系 舉一反三 突破提升 04 4 舉一反三 突破提升 4 舉一反三 突破提升 4 舉一反三 突破提升 4 舉一反三 突破提升 4 舉一反三 突破提升 4 舉一反三 突破提升