《化學 專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法 第2課時 常見物質(zhì)的檢驗 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學 專題1 化學家眼中的物質(zhì)世界 第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法 第2課時 常見物質(zhì)的檢驗 蘇教版必修1（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2課時常見物質(zhì)的檢驗專題1第二單元研究物質(zhì)的實驗方法學習目標定位1.學會Cl、 等離子的檢驗方法。2.會用焰色反應檢驗金屬或金屬離子的存在。3.能設計簡單的實驗方案，確定常見物質(zhì)的組成成分。新知導學達標檢測內(nèi)容索引新知導學一、物質(zhì)檢驗的方法1.特征反應法特征反應法燒焦羽毛二氧化碳藍色2.儀器分析法儀器分析法特征反應檢驗法多用于驗證性檢驗，即特征反應法更多的是驗證是否存在該物質(zhì)；而儀器分析法常用來研究物質(zhì)的元素組成及其結(jié)構(gòu)。特別提示二、幾種常見離子的檢驗變藍色被檢驗的離子所用試劑實驗操作或現(xiàn)象濃氫氧化鈉溶液、紅色石蕊試紙與濃氫氧化鈉溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙 的氣體Cl 、稀硝酸滴加

2、硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的_氯化鋇溶液、稀鹽酸滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的_硝酸銀溶液白色沉淀白色沉淀相關(guān)視頻例例1下列關(guān)于離子檢驗的說法正確的是A.某溶液中加入濃NaOH溶液，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體， 說明原溶液中存在B.某溶液中加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有ClC.某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中有D.某溶液中滴加BaCl2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中可能存在Ag 或答案解析解析解析A項中某溶液與濃NaOH溶液反應，若沒有加熱條件，則不會產(chǎn)生NH3；(1)該方案是否嚴密？_。(2)請說明理由：_。答案不嚴密 如果

3、該溶液中含有Ag而不含 ，溶液中的Ag與Cl反應生成的氯化銀也是不溶于酸的白色沉淀歸納總結(jié)歸納總結(jié)常見離子檢驗的注意事項常見離子檢驗的注意事項三、焰色反應1.定義定義很多 在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色。這在化學上稱為焰色反應。金屬或它們的化合物相關(guān)視頻鹽酸2.操作操作火焰的顏色試樣原火焰顏色相同鹽酸無色3.幾種金屬的焰色幾種金屬的焰色(1)鈉元素的焰色反應呈 色。(2)鉀元素的焰色反應呈 色(透過藍色的鈷玻璃觀察)。4.應用應用(1)檢驗 的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。(2)利用焰色反應制節(jié)日煙花。金屬元素黃紫解析解析焰色反應是物理變化；焰色反應時，鈉元素的黃光會干擾鉀的紫光，可用藍

4、色鈷玻璃濾去鈉的黃光；焰色反應常被用于物質(zhì)的鑒別。例例3下列說法正確的是A.焰色反應為黃色，說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素B.某物質(zhì)的焰色反應不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質(zhì)中肯定沒 有鉀元素C.焰色反應不能用于物質(zhì)的鑒別D.焰色反應是化學變化解析答案(1)焰色反應是元素的性質(zhì)，而不是單質(zhì)或化合物的性質(zhì)，與存在狀態(tài)無關(guān)。(2)焰色反應可以用于鑒別物質(zhì)，這種鑒別物質(zhì)的方法屬于物理方法，而不是化學方法。易錯警示例例4有5瓶白色固體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無水硫酸銅。現(xiàn)只提供蒸餾水，通過下面的實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)取適量固體試劑，分別加入5支試管中，加

5、入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是_，被檢出的化學物質(zhì)是_。答案5種固體全部溶解，4支試管中得到無色溶液，1支試管中得到藍色溶液CuSO4(或硫酸銅)解析解析解析將BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4(無水)這五種物質(zhì)分別加入蒸餾水溶解，這五種物質(zhì)都能溶于水，且CuSO4溶于水后形成藍色溶液，其他四種物質(zhì)溶于水都形成無色溶液，由此可檢驗出CuSO4；再將CuSO4溶液滴加到其余四種物質(zhì)的溶液中：BaCl2CuSO4=BaSO4(白)CuCl2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2(藍)Na2SO4，Na2SO4CuSO4(不反應)，(NH4)2SO4CuSO4

6、(不反應)，從而又可檢驗出BaCl2和NaOH。剩余的為Na2SO4、(NH4)2SO4，可利用濃NaOH再檢驗出(NH4)2SO4，因為(NH4)2SO42NaOH Na2SO42H2O2NH3，會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。(2)分別取未檢出的溶液，向其中加入上述已檢出的溶液，根據(jù)觀察到的現(xiàn)象寫出相應的化學方程式：1支試管中有白色沉淀生成：_；第2支試管中有藍色沉淀生成：_。被檢出物質(zhì)的化學式分別是_、_。答案BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4BaCl2NaOH 分別另取少量未檢出的溶液，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生刺激性氣味的

7、氣體，說明該物質(zhì)是(NH4)2SO4，另一瓶為Na2SO4(3)鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是_。物質(zhì)檢驗的一般思路思維啟迪思維啟迪進行物質(zhì)的檢驗時要做到原理正確、現(xiàn)象明顯、方法簡單、試劑用量少，解答物質(zhì)檢驗有關(guān)題目時，應按“取樣”“操作”“現(xiàn)象”“結(jié)論”順序進行描述。具體應做到：(1)“先取樣，后操作”。若是固體樣品，則一般先用水溶解，配成溶液后再檢驗。(2)要“各取少量溶液分別加入幾支試管中”進行檢驗，不得在原試劑中檢驗。(3)要“先現(xiàn)象，后結(jié)論”。例如，向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，所觀察到的現(xiàn)象應記錄為“有氣泡產(chǎn)生”或“有無色氣體放出”，不能說成“碳酸鈉和鹽酸反應，放出二氧化碳氣體

8、”。學習小結(jié)達標檢測12341.檢驗某未知溶液中是否含有 ，下列操作最合理的是A.先加稀硫酸酸化，再加氯化鋇溶液B.加入氯化鋇溶液C.加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液D.先用鹽酸酸化，若有沉淀，則過濾，濾液中再加氯化鋇溶液答案解析56解析解析檢驗氯離子的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，硝酸酸化的目的是排除碳酸根等離子的干擾。2.檢驗實驗室存放的蒸餾水中是否含有氯離子，可選用的試劑是A.硝酸銀溶液B.稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C.稀硝酸酸化的硝酸銀溶液D.稀硫酸酸化的硝酸銀溶液答案解析1234563.下列溶液中離子檢驗的結(jié)論正確的是A.加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁， 原溶液可能含

9、有B.加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不溶解，原溶液一定 含有C.加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液一定含有ClD.加入Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，白色沉淀消失，原溶液 一定含有Ba2答案解析1234561234564.為證明某晶體中含 和H2O，下列實驗敘述中不正確的是A.取少量晶體放入試管中，加熱，若試管口上蘸有少量無水硫酸銅粉末的 脫脂棉變藍，則可證明晶體中含有結(jié)晶水B.取少量晶體溶于水，加入少量NaOH溶液，加熱，在試管口用濕潤的藍 色石蕊試紙檢驗，若變紅，則可證明晶體的成分中含有C.取少量晶體溶于水，加適量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，

10、有 白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有D.取少量晶體溶于水，用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒， 火焰呈黃色，不能證明晶體中無K答案1234565.只能用焰色反應才能鑒別的一組物質(zhì)是A.NaCl、CuCl2 B.NaCl、Na2CO3C.Na2CO3、K2CO3 D.NH4Cl、Ba(NO3)2答案解析123456解析解析題干中要求只能用焰色反應鑒別，則能用其他方法鑒別出來的顯然不符合題意。A組可以利用溶液顏色的不同來鑒別；B組可以用鹽酸來鑒別，有氣體產(chǎn)生的為Na2CO3；D組可以用NaOH溶液鑒別，生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH4Cl，也可以用H2SO4鑒別，生成白色沉

11、淀的為Ba(NO3)2；C組具有相同的陰離子，所以只能鑒別陽離子，而檢驗Na、K的方法只能用焰色反應。123456 KClAgNO3=AgClKNO3、K2CO32AgNO3=Ag2CO32KNO3、Ag2CO32HNO3=2AgNO3H2OCO2(2)請寫出上述實驗中有關(guān)反應的化學方程式：_。6.有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗：溶于水，得到無色溶液；在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)白色固體中一定含有的成分是_，可能含有的成分是_。答案解析KCl和K2CO3KNO3123456解析解析三種物質(zhì)溶于水均得到無色溶液，且相互之間不反應；加入AgNO3溶液生成白色沉淀，說明固體中可能含KCl、K2CO3或兩者中的一種；滴加稀HNO3，沉淀量減少說明固體中含有K2CO3，沉淀不完全消失說明固體中含有KCl。123456