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相對原子質量 班級______ 姓名__________ 學號_______ 1． xx年央視“315”晚會曝光，少數不法廠家向液化石油氣中摻入了二甲醚，二 甲醚會對液化氣罐的配件造成腐蝕，存在安全隱患，已知二甲醚的化學式是C2H6O，試計算： （1）二甲醚中各元素的質量比 ； （2）92g二甲醚中含氧元素 克。 2． 已知X2O2的相對分子質量為78，則X的相對原子質量為（　　） A．1 B．23 C．46 D．62 3． 質量相同的碳原子和氧原子中所含原子個數哪一種多（　?。? A．碳原子 B．氧原子 C．一樣多 D．無法比較 4． 現代醫(yī)學表明：人類牙齒是由一層叫堿式磷酸鈣的堅硬物質保護著。這種堿式磷酸鈣的化學式可表示為[Cax(OH)(PO4)3],則X為（　?。? A．5 B．4 C．3 D．2 5． 豆?jié){被稱為“植物奶”，其中含有的異黃酮（C15H10O2）具有防癌功能．下列關于異黃酮的說法正確的是（　?。? A．異黃酮中共含有27個原子 B．異黃酮中碳元素的質量分數最大 C．1個異黃酮分子中含有1個氧分子 D．異黃酮中C．H、O三種元素的質量比為15：10：2 6． 反式脂肪酸（化學式為C18H34O2）是一種不飽和脂肪酸。它對人類健康有害，主要表現為降低記憶、容易發(fā)胖、影響發(fā)育、形成血栓等。在日常生活中，口感香、脆、滑的多油食物都可能含有反式脂肪酸，如薄脆餅干、焙烤食品、面包、炸薯條、現制奶茶等。我們應盡量遠離這些食品。下列有關反式脂肪酸的敘述正確的是（　?。? A．反式脂肪酸中氫、氧元素的質量比為17：1 B．反式脂肪酸由碳、氫、氧三種原子構成 C．反式脂肪酸分子中含有54個原子核 D．反式脂肪酸分子中碳、氧元素的原子的個數比為9：1 7． 央視3.15晚會曝光，少數不法廠家向液化石油氣中摻入了二甲醚，二甲醚會對液化氣罐的配件造成腐蝕，存在安全隱患，下列關于二甲醚（C2H6O）的說法錯誤的是（　　） A．由碳、氫、氧三種元素組成 B．相對分子質量為46 C．—個二甲醚分子中含有9個原子 D．碳、氫、氧三種元素的質量比為2 ： 6 ： 1 8． 已知某Fe2O3樣品中鐵元素的質量分數為63％（雜質不含鐵元素），求此氧化鐵樣品中的質量分數。 9． 維生素C又名抗壞血酸，易溶于水，易被氧化，遇熱易被破壞，人體缺乏維生素C可能引發(fā)多種疾病，它的化學式是C6H8O6。計算： （1）維生素C的相對分子質量為 ； （2）維生素C中氫元素的質量分數為 （結果保留一位小數）。 10． “珍愛生命，拒絕毒品”是每個公民的責任，但是在某些娛樂場所，還有人服用俗稱搖頭丸的毒品。該毒品能使人手舞足蹈，呈癲狂狀態(tài)，嚴重危害人的身心健康和社會穩(wěn)定，有一種“搖頭丸”的化學式為C12HXO2N，相對分子質量為209。 試回答下列問題： （1）該物質由 種元素組成； （2）該物質中碳元素與氧元素的質量比為 ；（最簡整數比） （3）該物質的一個分子中，含氫原子 個，氮元素所占的質量分數為 。（只需保留一位有效數字） 參考答案： 1． 答案： （1）12:3:8；（2）32克。 2． 答案： B 解析： 解：由題意X2O2的相對分子質量為78，設X的相對原子質量為M，則2M+162=78，M=23． 故選B． 3． 答案： A 解析： 解：因為根據相對原子質量的計算方法可知相對原子質量的大小與其真實質量的大小成正比，碳與氧的相對原子質量分別是12、16，所以等質量的碳氧原子數目是碳原子的數量較多． 故選A 4． 答案： A 解析： 根據化合價的一般規(guī)律：在化合物中，正負化合價的代數和為0，而OH的化合價為-1，PO4的化合價為-3，Ca的化合價為+2，故不難推出X=5，故選A 5． 答案： B 解析： A．物質由分子構成，分子由原子構成，故應該說一個異黃酮分子中共含有27個原子，錯誤，B．根據元素質量分數的表達式計算，異黃酮中碳元素的質量分數最大，正確，C．分子由原子構成，故1個異黃酮分子中含有2個氧原子，錯誤， D．化學式中元素符號右下角的數字表示的是原子個數，所以異黃酮中C．H、O三種元素的原子個數比為15：10：2，而不是質量比，錯誤，故選B 6． 答案： D 解析： A．根據反式脂肪酸化學式為C18H34O2，氫、氧元素的質量比=134:162=17：16，錯誤，B．分子由原子構成，反式脂肪酸由反式脂肪酸分子構成，反式脂肪酸分子碳、氫、氧三種原子構成，錯誤，C．微粒既有種類，又有個數，且每個原子只有一個原子核，所以應該說一個反式脂肪酸分子中含有54個原子核，錯誤，D．化學式中元素符號右小腳的數字表示的是分子中的原子個數，所以反式脂肪酸分子中碳、氧元素的原子的個數比為9：1，正確，故選D 7． 答案： D 解析： 根據二甲醚（C2H6O）的化學式可知，二甲醚是由碳、氫、氧三種元素組成；—個二甲醚分子中含有9個原子；相對分子質量=24+6+16=46；碳、氫、氧三種元素的質量比=24:6:16=6:1:4，D錯誤。故選D。 8． 答案： 90％ 解析： 設此氧化鐵樣品的質量為100克，則鐵元素的質量為100gX63%=63g 氧化鐵中鐵元素的質量分數為2X56/(2X56+3X16)X100%=70% 氧化鐵的質量為63g/70%=90g 則此氧化鐵樣品中的質量分數為90g/100g X100%=90% 9． 答案： （1）176；（2）4.5% 解析： 本題主要考查學生們對于相對分子質量、元素的質量分數計算的掌握程度。 （1）維生素C的相對分子質量為：126+18+166=176； （2）維生素C中氫元素的質量分數=（18）/176100%=4.5% 10． 答案： （1）四種； （2）9：2.（3）19； 6.7%； 解析： （1）根據“搖頭丸”的化學式為C12HxO2N可知其由C，H，O，N四種元素組成；故為：四種； （2）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量原子個數之比，可知C12HxO2N中碳元素與氧元素的質量比為：（1212）：（162）=9：2； （3）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和；可得1212+x+162+14=209，則x=19，因此一個C12HxO2N分子中，含氫原子為19；C12HxO2N中氮元素的質量分數14/209100%＝6.7%.