九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 3.2 原子的結(jié)構(gòu) 相對(duì)原子質(zhì)量同步練習(xí) (新版)新人教版.doc
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第3課時(shí) 相對(duì)原子質(zhì)量 1.鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24,其意義是( ) A.一個(gè)鎂原子的質(zhì)量為24 B.一個(gè)鎂原子有24個(gè)質(zhì)子 C.一個(gè)鎂原子的質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的24倍 D.一個(gè)鎂原子的質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的24倍 2.鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( ) A.56 g B.56 C.9.28810-26 kg D. 3.決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要因素是( ) A.核電荷數(shù)和電子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù) C.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D.中子數(shù)和電子數(shù) 4.已知磷的相對(duì)原子質(zhì)量為31,其原子核內(nèi)有15個(gè)質(zhì)子,則磷原子的核內(nèi)有________個(gè)中子,核外有________個(gè)電子。 5.已知某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16,某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為m,則該硫原子的質(zhì)量為( ) A.32m B.2m C.m D.不能確定 6.下表列出了幾種原子的構(gòu)成及相對(duì)原子質(zhì)量的大小,其中電子的質(zhì)量約是中子(或質(zhì)子)質(zhì)量的。 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 (近似值) 氫 1 1 1 碳12 6 6 碳13 7 13 鈉 11 12 鎂 12 24 (1)填寫表中空格。 (2)通過觀察分析,可以總結(jié)出一條規(guī)律:在原子中,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。請(qǐng)你將所能總結(jié)出的其他規(guī)律填入下列橫線上。 ①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________; ③________________________________________________________________________; ④________________________________________________________________________。 7.已知某原子的質(zhì)量為 3.81610-26 kg,一個(gè)碳12原子質(zhì)量的為1.6610-27 kg。則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是多少? 8.中國科研團(tuán)隊(duì)已證實(shí)了天然鈾單質(zhì)的存在。用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個(gè)質(zhì)子和143個(gè)中子。有關(guān)該原子的說法不正確的是( ) A.屬于金屬原子 B.電子數(shù)為92 C.核電荷數(shù)為92 D.相對(duì)原子質(zhì)量為143 9.xx溫州2017年5月9日,相關(guān)機(jī)構(gòu)發(fā)布了等四種元素的中文名稱,元素的核電荷數(shù)為118,相對(duì)原子質(zhì)量為294,則原子核外電子數(shù)為(元素是質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱)( ) A.118 B.176 C.294 D.412 詳解詳析 1.D 2.B [解析] 相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值,單位是“1”,一般省略不寫。 3.C [解析] 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,其相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。 4.16 15 [解析] 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,在原子中,相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),因此磷原子內(nèi)中子數(shù)為31-15=16。又由于原子不顯電性,電子數(shù)=質(zhì)子數(shù),所以磷原子核外有15個(gè)電子。 5.B [解析] 相對(duì)原子質(zhì)量是某原子的質(zhì)量與一個(gè)碳12原子質(zhì)量的相比較得出的比值,相對(duì)原子質(zhì)量的大小能反映原子實(shí)際質(zhì)量的大小,即相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量成正比例關(guān)系。設(shè)一個(gè)硫原子的質(zhì)量為x,則可列式得:=,解得:x=2m。 6.(1)0 6 12 6 6 11 23 12 12 (2)①相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?、谠雍藘?nèi)可能沒有中子?、圪|(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)?、懿煌N原子的質(zhì)子數(shù)不同(合理均可) 7.解:Ar=≈23 答:該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是23。 8.D [解析] 相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。 9.A [解析] 核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)。 規(guī)律總結(jié) 解決原子結(jié)構(gòu)示意圖的問題 關(guān)鍵要正確理解四個(gè)“決定” (1)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。 (2)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。 (3)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)決定相對(duì)原子質(zhì)量。 (4)質(zhì)子數(shù)與核外電子總數(shù)是否相同決定了是原子還是離子。 核外電子的排布規(guī)律 1.第一層不超過2個(gè)電子,第二層不超過8個(gè)電子,最外層不超過8個(gè)(第一層為最外層時(shí)不超過2個(gè))電子。 2.排滿第一層再排第二層,排滿第二層再排第三層(僅限前三層)。 3.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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