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第二單元化學反應的方向和限度化學反應的方向 專題2化學反應速率與化學平衡 反應物一接觸就能自發(fā)發(fā)生的反應 從能量的角度對化學反應自發(fā)進行的判斷 H OH H2OAg Cl AgCl4Na O2 2Na2O2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 有些放熱反應為什么需要加熱或點燃 需要最初的反應動力 實例 CH4 2O2 CO2 2H2O2H2 O2 2H2OC O2 CO2 從能量的角度對化學反應自發(fā)進行的判斷 有些放熱反應為什么需要持續(xù)加熱 反應過程中放出的熱量不足以產(chǎn)生維持反應持續(xù)進行所需的熱動力 外界提供能量 從能量的角度對化學反應自發(fā)進行的判斷 實例 加熱或高溫條件C CO2 2COCaCO3 CaO CO2C H2O CO H2 吸熱反應一般什么時候發(fā)生 從能量的角度對化學反應自發(fā)進行的判斷 常溫下吸熱反應也能自發(fā)進行 化學反應中的 氣球熵 實驗課本43頁 觀察與思考 熵 S 新的物理量熵 衡量一個體系混亂度的物理量叫做熵 自然界的普遍規(guī)律 體系有自發(fā)向混亂度增加 即熵增 的方向變化的傾向 有序 混亂 墨水 氣體擴散 固體的溶解 即反應向越混亂的方向自發(fā)進行 無規(guī)則排列的程度越大 體系的混亂度越大 熵值越大 故一般 對于同一物質(zhì) S g S l S s 分子數(shù)增多 分子種類增多則熵增大 原子數(shù)目越多 熵值越大 常溫下吸熱反應也能自發(fā)進行 Ba OH 2 8H2O 2NH4Cl BaCl2 2NH3 10H2O 熵拉動反應的實例 一 自發(fā)反應 在一定溫度和壓強下 無需外界幫助就能自動進行的反應 自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn) 外界幫助指通電光照等 1 定義 H 放熱 自發(fā)進行 1 焓變 H 2 自發(fā)反應的判斷依據(jù) 2 混亂度 S 反應趨向于混亂度增大的方向進行 一定不能自發(fā)進行 一定能自發(fā)進行 高溫下能自發(fā)進行 不一定 不一定 H 0 S 0 H 0 S 0 H 0 S 0 H 0 S 0 G H T S 當 G 0時反應能自發(fā)進行 低溫下能自發(fā)進行 必須綜合考慮反應的焓變 H和熵變 S 判斷反應進行條件 G H T S NH3 HCl NH4Cl H 0 S 0 低溫對反應有利 NH4Cl NH3 HCl H 0 S 0 高溫對反應有利 總結(jié)回顧 反應可行性與反應的現(xiàn)實性關(guān)系 反應的趨勢的強弱不等同于反應速率的快慢對于反應的討論 僅限于反應體系的自身行為 人為的干預 可以改變反應進行的方向 課堂練習 1 下列關(guān)于自發(fā)反應的敘述中 正確的是 A 只有不需要任何條件就能自發(fā)進行的反應才是自發(fā)反應 B 需要加熱才能進行的反應肯定不是自發(fā)反應 C 同一可逆反應的正逆反應在不同條件下都有自發(fā)的可能 D 非自發(fā)反應在任何條件下都不可能變?yōu)榭赡?C 2 已知 NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g H 74 9kJ mol 下列說法中正確的是 A 該反應是吸熱反應的 因此一定不能自發(fā)進行 B 該反應中熵變 焓變皆大于0 C 碳酸鹽分解反應中熵增加 因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā) D 能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應 不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應 B 3 下列說法正確的是 A 同溫同壓下 H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和點燃的條件下 H不同 B 常溫下 反應C s CO2 g 2CO g 不能自發(fā)進行 則該反應的 H 0 C 某反應低溫條件下能夠自發(fā)進行 則高溫條件下一定能自發(fā) D 一個反應能否自發(fā)進行取決于該反應放熱還是吸熱 B