《高三化學3年高考2年模擬 第07講 物質結構 元素周期律課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學3年高考2年模擬 第07講 物質結構 元素周期律課件（76頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、 2012年 高考總復習化學化學第第07講物質結構講物質結構 元素周期律元素周期律知識梳理知識梳理基礎練習基礎練習能力提升能力提升一一 、原子結構、原子結構 二二 、元素周期律、元素周期律 元素周期表元素周期表三三 、化學鍵、化學鍵物質結構、元素周期律物質結構、元素周期律知識梳理知識梳理原子原子原子核原子核核外電子核外電子質子質子中子中子電荷電荷+10-1實際質量實際質量1.672610-27kg1.674810-27kg相對質量相對質量1.0071.008(1.672610-27) kg1836一、原子的構成一、原子的構成18361.007（帶正電）（帶正電）（帶負電）（帶負電）原子結構原子

2、結構 核電荷數（核電荷數（Z） =質子數質子數 = 電子數電子數原子序數原子序數 = 原子核半徑小于原子半徑的萬分之一，體積占原子體積原子核半徑小于原子半徑的萬分之一，體積占原子體積 的幾千億分之一，但：原子的質量卻集中在原子核。的幾千億分之一，但：原子的質量卻集中在原子核。明確組成原子的各種粒子的作用：明確組成原子的各種粒子的作用：質子：決定元素的種類質子：決定元素的種類中子：決定元素的同位素中子：決定元素的同位素核外電子：最外層電子決定化學性質核外電子：最外層電子決定化學性質返回返回幾個重要概念：幾個重要概念：質量數、核素、同位素、元素、原子量質量數、核素、同位素、元素、原子量1、質量數、

3、質量數 將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來，所得的數值，叫質量數。加起來，所得的數值，叫質量數。 質量數質量數（A）= 質子數質子數（Z）+ 中子數中子數（N）Z 個個（AZ）個）個Z 個個原子核原子核核外電子核外電子質子質子中子中子原子（原子（ ）XAZO81622- 2離子電荷離子電荷原子個數原子個數質量數質量數質子數質子數化化合合價價 數字的位置不同，所表示的意義就不同數字的位置不同，所表示的意義就不同.返回返回粒子與所帶電荷的關系：粒子與所帶電荷的關系： 對對原子原子而言：原子不顯電性（即呈電中性）核外電而言：原子不顯

4、電性（即呈電中性）核外電子數子數 =核電荷數核電荷數=核內質子數核內質子數=原子序數原子序數 對對陽離子陽離子而言：核內質子數而言：核內質子數=陽離子核外電子數陽離子核外電子數 +電電荷數荷數 對對陰離子陰離子而言：核內質子數而言：核內質子數=陰離子核外電子數陰離子核外電子數 -電電荷數荷數 離子電荷數離子電荷數=核內質子數核內質子數-核外電子數核外電子數 2、核素：把具有一定數目的質子和一定數目的、核素：把具有一定數目的質子和一定數目的中子的原子叫核素。如：中子的原子叫核素。如： 1H 等。等。1H12思考：決定元素種類和核素種類的微粒分別是思考：決定元素種類和核素種類的微粒分別是什么？什么

5、？3、同位素：、同位素：（1）概念：把質子數相同而中子數不同的同）概念：把質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。一元素的不同原子互稱為同位素。決定元素種類的微粒是質子數，決定核素種類的微粒決定元素種類的微粒是質子數，決定核素種類的微粒是中子數。是中子數。幾種常見的同位素：幾種常見的同位素：H11H12H13（D）（T）氕氕氘氘氚氚D2O 重水重水T2O超重水超重水C6C6C6121314U92U92U92234235238核材料核材料思考：同位素的思考：同位素的“同同”和和“異異”分別是什么？分別是什么？“同同位位”是什么含義？是什么含義？同：質子數相同，異：中子數不同。同：

6、質子數相同，異：中子數不同。同位：在周期表中的位置相同。同位：在周期表中的位置相同。（2）同位素的性質：）同位素的性質：同一元素的各種同位素的化學性質同一元素的各種同位素的化學性質相同。（為什么？）相同。（為什么？）在天然存在的某種元素里，不論是游在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分數是一定的。子百分數是一定的。如：如：Cl1735Cl17370.75770.2423質子數和核外電子排布相同。質子數和核外電子排布相同。元素、同位素、核素的聯系與區(qū)別元素、同位素、核素的聯系與區(qū)別返回返回核素的相對原子質量和元素的相對原子質量核

7、素的相對原子質量和元素的相對原子質量 質量數：質量數：質子數與中子數之和，近似等于該核素的相對質子數與中子數之和，近似等于該核素的相對原子質量原子質量 核素核素的相對原子質量：一個原子的質量與一個的相對原子質量：一個原子的質量與一個1212C C原子質原子質量的量的1/121/12的比值。其數值的比值。其數值近似近似等于該核素的等于該核素的質量數。質量數。 元素的相對原子質量元素的相對原子質量：用該元素的各種天然核素的相對：用該元素的各種天然核素的相對原子質量及其在自然界中含量算出來的平均值。（該值原子質量及其在自然界中含量算出來的平均值。（該值為周期表上的元素的相對原子質量）為周期表上的元素

8、的相對原子質量） 元素的近似相對原子質量元素的近似相對原子質量：用同位素的質量數代替其相：用同位素的質量數代替其相對原子量進行計算的結果。對原子量進行計算的結果。.%2211aMaMM4、幾種重要的原子量、幾種重要的原子量例例1 1、R R原子的質量數為原子的質量數為Y Y，mgRmgR2-2-離子中含電離子中含電子子XmolXmol。則。則R R原子核內中子數為（）原子核內中子數為（）A A(mY+XY-2m)/m(mY+XY-2m)/mB BY-X+2Y-X+2C C (mY-XY+2m)/m D(mY-XY+2m)/m DY-X-2Y-X-2解析：根據解析：根據mg離子中有電子離子中有電

9、子Xmol,及其質量數為及其質量數為Y，可得：，可得：mgRmgR2-2-離子的離子的物質的量為物質的量為m/Ymol,則其每個離子中所含電子數為：則其每個離子中所含電子數為：XY/m每個每個R原子的電子數為原子的電子數為XY/m-2，則質子數為則質子數為(mY-XY+2m)/m(mY-XY+2m)/m例例2、一些科學家預言，存在穩(wěn)定的超重元素，如、一些科學家預言，存在穩(wěn)定的超重元素，如114個質子和個質子和184個中子的原子，它位于元素周期表的第七周期個中子的原子，它位于元素周期表的第七周期A族，由此族，由此下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A、第七周期元素共有、第七周期元素共有50種

10、種B、該元素原子的質量數是、該元素原子的質量數是184C、該元素的相對原子質量是、該元素的相對原子質量是298D、該元素的原子核外有、該元素的原子核外有114個電子，最外層有個電子，最外層有4個電子個電子D解析：第七周期元素共有解析：第七周期元素共有32種，故種，故A錯，該元素原子的質量錯，該元素原子的質量數是數是184+114=298，故，故B錯，元素的相對原子質量是其各同錯，元素的相對原子質量是其各同位素原子的原子量平均值，故位素原子的原子量平均值，故C選項不能說是元素的原子量，選項不能說是元素的原子量，C錯，錯，D正確。正確。返回返回二、核外電子的排布規(guī)律二、核外電子的排布規(guī)律每一電子層

11、最多容納的電子數最多為每一電子層最多容納的電子數最多為2n2不超過不超過8個個不超過不超過18個個不超過不超過32個個（4）原子的組成和核外電子排布的規(guī)律）原子的組成和核外電子排布的規(guī)律1、熟悉稀有氣體及大多主族簡單離子核外電子排布、熟悉稀有氣體及大多主族簡單離子核外電子排布（參考坐標）（參考坐標） 2He 10Ne 18Ar 36Kr 54Xe 86Rn 118X 2、了解主族元素的核外電子排布（最外層、次外層）、了解主族元素的核外電子排布（最外層、次外層）3、掌握短周期元素的核外電子排布（重點熟練掌握）、掌握短周期元素的核外電子排布（重點熟練掌握）返回返回1、原子核內無中子的原子：、原子核

12、內無中子的原子：2、最外層有、最外層有1個電子的元素：個電子的元素：3、最外層有、最外層有2個電子的元素：個電子的元素：5、最外層電子數比次外層電子數多的元素：第二周期元、最外層電子數比次外層電子數多的元素：第二周期元素（素（2倍的是倍的是C、3倍的是倍的是O、4倍的是倍的是Ne）4、最外層電子數等于次外層電子數的元素：、最外層電子數等于次外層電子數的元素：6、電子層數等于最外層電子數的元素：、電子層數等于最外層電子數的元素：7、電子總數是最外層電子數、電子總數是最外層電子數2倍的元素：倍的元素：8、次外層電子數是最外層電子數、次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：倍的元素：9、內層電子數是最

13、外層電子數、內層電子數是最外層電子數2倍的元素：倍的元素：118號元素原子結構特點號元素原子結構特點1HH、Li、NaBe、Mg、HeBe、ArH、Be、AlBeLi、SiLi、P返回返回三、重要的規(guī)律、方法三、重要的規(guī)律、方法1 1、判斷微粒半徑大小的依據：、判斷微粒半徑大小的依據：一、先看電子層數，電子層數越多，原子半徑越大一、先看電子層數，電子層數越多，原子半徑越大 。如：。如：Na、K二、當電子層數相同時，再看核電荷數，核電荷數二、當電子層數相同時，再看核電荷數，核電荷數越大，原子半徑越小。如：越大，原子半徑越小。如：Na、Mg三、當電子層數和核電荷數都相同時，再看核外電三、當電子層數

14、和核電荷數都相同時，再看核外電子總數越多，核外電子總數越多，半徑越大。如子總數越多，核外電子總數越多，半徑越大。如：Cl、Cl-返回返回1.下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是（ ） A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBrB2. A元素的陰離子、元素的陰離子、B元素的陰離子和元素的陰離子和C元素的陽離子元素的陽離子具有相同的電子層結構。已知具有相同的電子層結構。已知A的原子序數大于的原子序數大于B的原的原子序數。則子序數。則A B C三種離子半徑大小的順序是三種離子半徑大小的順序是 （ ） A. ABC B. BAC C. CAB D

15、. CBAB知識鞏固知識鞏固2、10電子、電子、18電子微粒及反應電子微粒及反應陽離子：陽離子：Na+、 Mg 2 + 、 Al 3+ 、 NH4+ 、 H3O+陰離子：陰離子：N3-、 O2- 、 F- 、 OH- 、 NH2-分子：分子：Ne、 HF 、 H2O 、NH3 、 CH4 、10e-10電子體之間的反應？電子體之間的反應？18e-陽離子：陽離子：K+、 Ca 2 +陰離子：陰離子：P3-、 S2- 、 HS- 、Cl- 分子：分子：Ar、 HCl 、 H2S 、PH3 、 F2 、H2O2、 C2H6、CH3OH、N2H418電子體之間的反應？電子體之間的反應？10e-與與18

16、e-之間的反應？之間的反應？例：用例：用A、B - 、C2-、D、E、F、G和和H分別表示含有分別表示含有18個電個電子八種微粒子八種微粒（離子或分子）。請回答：（離子或分子）。請回答：A元素是元素是 、B元素是元素是 、C元素是元素是_ (用元素符號用元素符號表示表示)。D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 _。E是所有含是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，個電子的微粒中氧化能力最強的分子， 其分子式是其分子式是_。F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是_G分子中含有分子中含有4個原子，其分子

17、式是個原子，其分子式是 _。H分子中含有分子中含有8個原子，其分子式是個原子，其分子式是 _?！敬鸢复鸢浮縆，Cl，S HCl F2 H2S H2O2（或（或 PH3） C2H6返回返回元素周期律元素周期律 元素周期表元素周期表主要包括：主要包括：1、核外電子排布的周期性變化、核外電子排布的周期性變化2、原子半徑的周期性變化、原子半徑的周期性變化3、元素主要化合價的周期性變化、元素主要化合價的周期性變化一、元素周期律一、元素周期律 什么是元素周期律？什么是元素周期律？元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律?；囊?guī)律叫元素周期

18、律。1、核外電子排布的周期性變化、核外電子排布的周期性變化2、元素原子半徑的周期性變化、元素原子半徑的周期性變化3、元素主要化合價的周期性變化、元素主要化合價的周期性變化元素金屬性、非金屬性強弱的判斷：元素金屬性、非金屬性強弱的判斷：1、金屬性強弱的判斷、金屬性強弱的判斷（1） 單質的還原性，離子的氧化性單質的還原性，離子的氧化性（2）根據單質與水或非強氧化性酸反應情況）根據單質與水或非強氧化性酸反應情況（3）最高價氧化物對應水化物的堿性）最高價氧化物對應水化物的堿性（4）單質與鹽溶液的置換反應）單質與鹽溶液的置換反應2、非金屬性強弱的判斷、非金屬性強弱的判斷（1） 單質的氧化性，離子的還原性

19、單質的氧化性，離子的還原性（2）與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性）與氫氣化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性（3）最高價氧化物對應水化物的酸性）最高價氧化物對應水化物的酸性（4）單質與鹽溶液的置換反應）單質與鹽溶液的置換反應返回返回二二 、元素周期表、元素周期表1元素周期表的編排元素周期表的編排編排原則： 按按原子序數原子序數遞增的順序從左到右排列遞增的順序從左到右排列 將將電子層數電子層數相同的元素排列成一個橫行相同的元素排列成一個橫行. 把把最外層電子數最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行序從上到下排成縱行.編排依據：元素周期律返回返回（三）元素周期

20、表的結構（三）元素周期表的結構周期的分類及各周期的元素數目周期的分類及各周期的元素數目注意注意: :主族序數主族序數 = = 最外層電子數最外層電子數 各族在元素周期表中的位置各族在元素周期表中的位置 過渡元素：過渡元素：A、 從從B族到族到B族族10個縱行的元素它包括個縱行的元素它包括了第了第族和全部副族元素，這些元素都是金屬元族和全部副族元素，這些元素都是金屬元素素0。A、A、A、A、A、B、B、，B、B、B、B，B、A、第二周期（第二周期（+8 +8 ）第三周期（第三周期（+18+18；AA、AA +8 +8 ） 第四周期（第四周期（+18 +18 ）第五周第五周期（期（+32+32；

21、AA、AA +18 +18 ） 第六周期第六周期（+32 +32 ） 第七周期。第七周期。 同主族元素原子序數之間的關系：同主族元素原子序數之間的關系：返回返回例：例：A A、B B、C C是周期表中相鄰的三種短是周期表中相鄰的三種短周期周期元素，元素，其中其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三種元素原是同主族。此三種元素原子最外層電子數之和為子最外層電子數之和為1717，質子數之和為，質子數之和為3131，則，則A A、B B、C C分別為什么元素？分別為什么元素？解析：解析：設設A.B.C的位置關系用聯立方程式求解的位置關系用聯立方程式求解.由三元素有如由三元素

22、有如下四種位置關系下四種位置關系:常規(guī)解法常規(guī)解法:A BCB AC設中設中B B的質子數為的質子數為X,X,則則A A為（為（X-1X-1）,C,C為（為（X+8X+8）可得可得:X+:X+（X-1X-1）+ + （X+8X+8）=31,X=8.=31,X=8. 故故B B為為O, AO, A為為N, CN, C為為S.S. 設中設中B B的質子數為的質子數為X,X,則則A A為（為（X+1X+1）,C,C為（為（X+8X+8）可得可得: X+: X+（X+1X+1）+ + （X+8X+8）=31,X=22/3. =31,X=22/3. （不合題意）（不合題意）B ACA BCCB ACA

23、B 三種元素原子最外層電子平均數為三種元素原子最外層電子平均數為 17/3 = 5.7 三種元素位于第三種元素位于第A、A族。族。 三種元素質子數之和為三種元素質子數之和為31，應為第二應為第二第三周期元素第三周期元素觀察，可得觀察，可得 A是氮元素是氮元素 B是氧元素是氧元素 C是硫元素是硫元素 7N 8O15P 16S5 + 26 = 17試商法試商法:解析：解析：周期表中特殊位置的元素：周期表中特殊位置的元素：（1）族序數等于周期數的元素：）族序數等于周期數的元素：（2）族序數是周期數兩倍的元素：）族序數是周期數兩倍的元素：（3）族序數是周期數三倍的元素：）族序數是周期數三倍的元素：（4

24、）周期數是族序數兩倍的元素：）周期數是族序數兩倍的元素：（5）周期數是族序數兩倍的元素：）周期數是族序數兩倍的元素：（6）最高正價與最低負價代數和為零的短周期）最高正價與最低負價代數和為零的短周期 元素：元素：H、Be、AlC、SOLi、CaNaLi氣態(tài)氫化物含氫量最高的非金屬氣態(tài)氫化物含氫量最高的非金屬 ；常溫下呈液態(tài)的非金屬常溫下呈液態(tài)的非金屬 ;硬度最大的單質硬度最大的單質 ；熔點最高的單質熔點最高的單質 ；地殼中含量最多的元素地殼中含量最多的元素 ；地殼中含量最多的金屬元素地殼中含量最多的金屬元素 ； 氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應水化物能氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應水化物能反應的元素反

25、應的元素 。最活潑的非金屬最活潑的非金屬 ； 最活潑的金屬最活潑的金屬 ；常見元素的一些特性：常見元素的一些特性：FCsCBrCCOAlS、N返回返回一、基本概念一、基本概念化學鍵：化學鍵：離子鍵：離子鍵：共價鍵（極性鍵、非極性鍵）：共價鍵（極性鍵、非極性鍵）：離子化合物、共價化合物：離子化合物、共價化合物：分子或晶體內相鄰原子分子或晶體內相鄰原子(或離子或離子)間強烈的相互作用間強烈的相互作用 使陰陽離子結合成化合物的靜電作用使陰陽離子結合成化合物的靜電作用原子間通過共用電子對而形成的相互作用，同種原子間的原子間通過共用電子對而形成的相互作用，同種原子間的叫非極性鍵，不同種原子間的叫極性鍵。

26、叫非極性鍵，不同種原子間的叫極性鍵。離子化合物判斷：由金屬和非金屬元素構成的化合物、銨鹽離子化合物判斷：由金屬和非金屬元素構成的化合物、銨鹽共價化合物判斷：只由非金屬元素構成的化合物、除銨鹽外共價化合物判斷：只由非金屬元素構成的化合物、除銨鹽外化學鍵化學鍵離子鍵和共價鍵與離子化合物和共價化合物之間的關系：離子鍵和共價鍵與離子化合物和共價化合物之間的關系：有離子鍵的化合物有離子鍵的化合物一定一定是離子化合物；離子化合物中是離子化合物；離子化合物中一一定定有離子鍵，有離子鍵，可能可能有共價鍵。有共價鍵。共價化合物中共價化合物中一定一定沒有離子鍵，沒有離子鍵，一定一定有共價鍵；有共價有共價鍵；有共價

27、鍵的化合物不一定是共價化合物。鍵的化合物不一定是共價化合物。例、下列物質不含離子鍵的是（例、下列物質不含離子鍵的是（ ）NH4HCO3NH3BaSO4KAl（SO4）212H2OBa（OH）2H2SO4A、 B、 C、 D、D返回返回電子式：式子在元素符號周圍用小黑點（或電子式：式子在元素符號周圍用小黑點（或X X）來表來表示原子的示原子的最外層最外層電子的。電子的。 二、電子式二、電子式1 1) )原子的電子式原子的電子式 HOClMgNa2 2) )離子的電子式離子的電子式 3 3) )離子化合物的電子式離子化合物的電子式 4 4) )共價化合物的電子式共價化合物的電子式5 5）用電子式表

28、示化合物的形成過程：）用電子式表示化合物的形成過程：ClNaClNaMg2BrBrSK KS2-2- K KBrMgBr練習練習:按要求完成下列過程按要求完成下列過程:(1)判斷下列物質中化學鍵類型判斷下列物質中化學鍵類型,寫出電子式寫出電子式:HClO、H2O2、 NH4Cl、Na2O2、CO2、CCl4,N2、KOH、CaCl2、HCN、CaC2、CS2、C2H4、C2H2、羥基、甲基、羥基、甲基(2)用電子式表示下列物質的形成過程用電子式表示下列物質的形成過程:H2S,CaH2,NH3,Na2S,KI總結：書寫電子式時應先判斷是離子化合物還是共價化合總結：書寫電子式時應先判斷是離子化合物

29、還是共價化合物，再分離子和共價來寫。物，再分離子和共價來寫。返回返回三三. .共價鍵的極性共價鍵的極性 同種元素原子間形成的共價鍵。同種元素原子間形成的共價鍵。共用電子對無偏移，如：共用電子對無偏移，如：H H2 2 Cl Cl2 2 (2)(2)非極性鍵：非極性鍵： 不同種元素原子間形成的共價鍵。不同種元素原子間形成的共價鍵。共用電子對有偏移共用電子對有偏移，如：，如：HCl HCl (1)(1)極性鍵：極性鍵： 四四. .共價鍵的參數共價鍵的參數 (1)(1)鍵能：鍵能： 在在2525，101025101025PaPa時，拆開時，拆開1 1molmol某化學鍵某化學鍵所需的能量稱為鍵能。單

30、位所需的能量稱為鍵能。單位KJ/molKJ/mol。鍵能越大，鍵鍵能越大，鍵越牢固，鍵的熱穩(wěn)定性越好。越牢固，鍵的熱穩(wěn)定性越好。 (2)(2)鍵長：鍵長： 兩個成鍵的原子的核間距離。兩個成鍵的原子的核間距離。鍵長越短，鍵鍵長越短，鍵越牢固。越牢固。 (3)(3)鍵角：鍵角： 分子中鍵與鍵的夾角。（分子中鍵與鍵的夾角。（HClHCl、H H2 2等無夾角等無夾角）返回返回返回目錄返回目錄基礎練習基礎練習1、（、（2010福建卷）福建卷）8下列有關化學研究的正確說法是下列有關化學研究的正確說法是A同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關

31、規(guī)律關規(guī)律B對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的焓變相同其反應的焓變相同C依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液依據丁達爾現象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D從從HF、HCl、 、HI酸性遞增的事酸性遞增的事 實，推出實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律的非金屬遞增的規(guī)律解析：本題側重考查反應速率、蓋斯定律、分散系、元素周解析：本題側重考查反應速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規(guī)律期律重要的基本概念，規(guī)律同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，

32、不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規(guī)律反應速率的主導因素，因此更難得出有關規(guī)律這是蓋斯定律的表述這是蓋斯定律的表述分散系的劃分是以分散質顆粒大小來區(qū)分的分散系的劃分是以分散質顆粒大小來區(qū)分的在以酸性強弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強弱依據時，在以酸性強弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強弱依據時，是以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為判斷依據的。是以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為判斷依據的。答案：答案：B2、解析：此題考查了物質結構與元素周期律知識。根據題給解析：此題考查了物質結構與元素周期律知識。根據題給數據，數據，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知的化合價不同，但

33、原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性兩者位于同一周期相鄰主族，故金屬性XY，A錯；根據錯；根據Z、W的原子半徑相差不大，化合價不同，且的原子半徑相差不大，化合價不同，且W只有負價，則只有負價，則其可能是其可能是O，Z是是N，兩者的單質直接生成，兩者的單質直接生成NO，B錯；據錯；據此判斷可知此判斷可知X是是Mg，Y是是Al；Y的最高價氧化物的水化物的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，是氫氧化鋁，其不溶于氨水，C錯；一定條件下，氧氣可錯；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣，以和氨氣反應生成水和氮氣，D對。對。答案：答案：D解析：解析：A選項中同位素是指中子

34、數不同、質子數相同的不同選項中同位素是指中子數不同、質子數相同的不同核素（原子）的互稱，選項中給出的是分子，錯誤；核素（原子）的互稱，選項中給出的是分子，錯誤；B中中PH=1的溶液為強酸性環(huán)境，解答時應在離子組的溶液為強酸性環(huán)境，解答時應在離子組Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+ 中增加中增加H+，分析可知碳酸氫根離子和氫離子，分析可知碳酸氫根離子和氫離子不共存，在氫離子存在時硝酸根離子和亞鐵離子不能共存，不共存，在氫離子存在時硝酸根離子和亞鐵離子不能共存，錯誤；錯誤；C中明礬的凈水原理是其溶于水電離產生的鋁離子水中明礬的凈水原理是其溶于水電離產生的鋁離子水解生成氫氧化鋁能吸附水中懸浮物，

35、而漂白粉是由其成分解生成氫氧化鋁能吸附水中懸浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸鈣和水、二氧化碳反應生成的次氯酸能殺菌消中的次氯酸鈣和水、二氧化碳反應生成的次氯酸能殺菌消毒，作用原理不同，錯誤；毒，作用原理不同，錯誤；D中此反應的中此反應的H，說明此，說明此反應是吸熱反應，也就是金剛石的具有能量大于石墨，物反應是吸熱反應，也就是金剛石的具有能量大于石墨，物質具有的能量越大，該物質越不穩(wěn)定，正確。質具有的能量越大，該物質越不穩(wěn)定，正確。答案：答案：D解析：解析：A中只有活潑金屬和活潑非金屬元素之間形成離子鍵，中只有活潑金屬和活潑非金屬元素之間形成離子鍵，形成化合物屬于離子化合物，但像鋁元素和氯元素

36、等不活形成化合物屬于離子化合物，但像鋁元素和氯元素等不活潑的金屬和不活潑的非金屬元素之間形成的則是共價鍵，潑的金屬和不活潑的非金屬元素之間形成的則是共價鍵，正確；正確；B中分子等呈現電中性的微粒中質子數和核外電子數中分子等呈現電中性的微粒中質子數和核外電子數也相等，錯誤；也相等，錯誤；C中目前使用的元素周期表，最長的周期是中目前使用的元素周期表，最長的周期是第第6周期，含有周期，含有32種元素，錯誤；種元素，錯誤；D中非金屬形成的化合物中非金屬形成的化合物種類繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合種類繁多，像一氧化碳、一氧化氮、二氧化硫等均不符合2或或8電子結構，錯誤。電子結構，錯誤。

37、答案：答案：A答案：答案：B解析：只有離子化合物中才含有離子鍵，題目給出的各個解析：只有離子化合物中才含有離子鍵，題目給出的各個選項中只有選項中只有C選項中的選項中的NaCl為離子化合物。其余各選項中為離子化合物。其余各選項中的物質均含有共價鍵。的物質均含有共價鍵。答案：答案：C解析：解析：Li、Na、K元素處于同一主族，原子核外電子層數隨著元素處于同一主族，原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多，金屬性逐漸增強，故核電荷數的增加而增多，金屬性逐漸增強，故A選項正確、選項正確、C選項錯誤；同于周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐選項錯誤；同于周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，因

38、此第二周期元素從漸增強，因此第二周期元素從Li到到F，非金屬性逐漸增強，正，非金屬性逐漸增強，正確；確；O與與S為同主族元素，且為同主族元素，且S的核電荷數大于的核電荷數大于O，因此，因此O的非的非金屬性比金屬性比S強，正確。強，正確。答案：答案：C解析：本題考查了原子結構與離子鍵的含義。本題可以根解析：本題考查了原子結構與離子鍵的含義。本題可以根據原子序數寫出化學式即據原子序數寫出化學式即A、HCl BMgF2 CSiC DP2O5 寫出化學式后，很容易看出只有寫出化學式后，很容易看出只有MgF2 是離子化是離子化合物，存在離子鍵。合物，存在離子鍵。答案：答案：B 解析：難度，中等。此題是傳

39、統(tǒng)的元素推斷題，由題意分析解析：難度，中等。此題是傳統(tǒng)的元素推斷題，由題意分析可知：可知：X、Y、Z最外層電子數之和為最外層電子數之和為13，13/34，Z原子最原子最外層電子數最多，又是外層電子數最多，又是3的整數倍。故的整數倍。故Z最外層電子數為最外層電子數為6，只能是只能是S，Y與與Z同周期，最外層電子數為同周期，最外層電子數為2，故為，故為Mg, X、Y、Z原子的最外層電子數之和為原子的最外層電子數之和為13,X內層電子數為內層電子數為2，由此可知，由此可知X為為N。答案：答案：B答案：答案： D返回目錄返回目錄能力提升能力提升解析：解析：HBr分子的分子的H原子和原子和Br原子是以共

40、用電子對形成的化原子是以共用電子對形成的化合物，沒有電子的轉移，不存在離子。合物，沒有電子的轉移，不存在離子。答案：答案：A解析：解析：中中O和和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HFH2O；中中Na和和Mg為第三周期元素，原子半徑：為第三周期元素，原子半徑：NaMg，而，而Mg比比O多一個電子層，所以多一個電子層，所以MgO；P、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：屬于同周期元素，其酸性：HClO4H2SO4H3PO4。答案：答案：B解析：由題目信息可推斷出，解析：由題目信息可推斷出，X為為Na ，Y為為Cl，Z為為O。同周。同周期（第三周期中）期（第三周期中）X

41、（Na）的金屬性最強，）的金屬性最強，A正確；同周期正確；同周期元素從左向右原子半徑減小，原子半徑元素從左向右原子半徑減小，原子半徑X（Na）Y（Cl），），電子層結構相同的離子，離子半徑隨核電荷數的增加而減小，電子層結構相同的離子，離子半徑隨核電荷數的增加而減小，離子半徑離子半徑X（Na+）Z（O2-），），B錯誤；同族元素中（錯誤；同族元素中（VIA族）族）Z（O）的氫化物穩(wěn)定性最高，）的氫化物穩(wěn)定性最高，C正確；同周期（第三周期中）正確；同周期（第三周期中）Y（Cl）的非金屬性最強，則最高價含氧酸的酸性最強）的非金屬性最強，則最高價含氧酸的酸性最強（HClO4），），D正確。正確。答案：

42、答案：B解析：根據同周期和同主族性質的遞變規(guī)律可以判斷各選項解析：根據同周期和同主族性質的遞變規(guī)律可以判斷各選項的正誤。的正誤。A選項選項e、d元素同主族，且元素同主族，且d在第二周期，而在第二周期，而e在第在第三周期，因此三周期，因此d的氫化物比的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定。的氫化物穩(wěn)定。B選項中選項中a、b、e三種元素同周期，所以其原子半徑為三種元素同周期，所以其原子半徑為abe。這六中元素。這六中元素的單質中的單質中c的單質碳是化學性質最不活潑的。的單質碳是化學性質最不活潑的。答案：答案：D解析：從題目所給的條件可以看出解析：從題目所給的條件可以看出X是是H元素，元素，Y是是O元素，元素，Z

43、是是Na元素，元素，W是是Mg元素，元素，R是是S元素。所以，元素。所以，A項，項，Y、Z、W具有相同電子層結構的離子（具有相同電子層結構的離子（O2、Na、Mg2），），其半徑依次減?。ㄅ袛嘁罁汉送怆娮优挪枷嗤奈⒘＃浒霃揭来螠p?。ㄅ袛嘁罁汉送怆娮优挪枷嗤奈⒘＃霃诫S著核電荷數的增加而減?。?；半徑隨著核電荷數的增加而減小）；B項，項，X和和Y元素能形元素能形成成2種化合物，種化合物，X2Y（H2O）和）和X2Y2（H2O2）；）；C項，元素項，元素Y、R分別與元素分別與元素X形成的化合物是氫化物，因為形成的化合物是氫化物，因為Y（O元素）元素）和和R（S元素）的非金屬性強弱：元素）的

44、非金屬性強弱：YR，所以對應的氫化，所以對應的氫化物的穩(wěn)定性：物的穩(wěn)定性：XmYXmR；W元素最高價氧化物的水化物元素最高價氧化物的水化物是是Mg(OH)2，是中強堿，而，是中強堿，而R元素最高價氧化物的水化物元素最高價氧化物的水化物是是H2SO4,是強酸。是強酸。答案：答案：C解析：本題中元素為同一周期，從左至右最外層電子數依次解析：本題中元素為同一周期，從左至右最外層電子數依次增加。而單質的活潑性分金屬與非金屬性，氧化能力隨著單增加。而單質的活潑性分金屬與非金屬性，氧化能力隨著單質晶體形態(tài)及分子內的化學鍵不同有變化，最高化合價隨原質晶體形態(tài)及分子內的化學鍵不同有變化，最高化合價隨原子序數的

45、遞增有特例（子序數的遞增有特例（O、F無正價）。無正價）。答案：答案：B解析：本題主要考查的原子結構與元素周期律的應用。從解析：本題主要考查的原子結構與元素周期律的應用。從題目所給條件可以看出題目所給條件可以看出A為為N元素、元素、B為為C元素、元素、C為為Na元元素、素、D為為Al元素、元素、E為為Cl元素，元素，A項，由項，由C、N元素組成的化元素組成的化合物，在常溫下，一般形成的原子晶體，呈固態(tài)；合物，在常溫下，一般形成的原子晶體，呈固態(tài)；B項，其項，其對應的最高價氧化物對應的水化物為對應的最高價氧化物對應的水化物為NaOH和和Al(OH)3,能反能反應；應；C項，對于項，對于Na、Al

46、、Cl2的制備，在工業(yè)上都采用電解的制備，在工業(yè)上都采用電解的方法；的方法；D項，化合物項，化合物AE和和NCl3，為分子晶體，只有共價，為分子晶體，只有共價鍵，化合物鍵，化合物CE為為NaCl,是離子晶體，存在離子鍵。綜上分是離子晶體，存在離子鍵。綜上分析可知，本題選析可知，本題選C項。項。答案：答案：BC解析：離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用解析：離子鍵是陰陽離子通過靜電作用形成的，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，故包括靜電吸引和靜電排斥，故A錯；因同駐足元素從上到錯；因同駐足元素從上到下的非金屬性減弱，故下的非金屬性減弱，故HF、HCL、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依的熱穩(wěn)定性依次

47、減弱，但次減弱，但HF、HCL、HBr、HI的還原性依次增強，故的還原性依次增強，故B錯；根據元素的非金屬性越強，其對應的最高價漢陽算得錯；根據元素的非金屬性越強，其對應的最高價漢陽算得酸性越強，酸性越強，C錯錯 因為沒有指明是最高價含氧酸；元素周期因為沒有指明是最高價含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，D正確。正確。答案：答案：D解析：此題考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外電子解析：此題考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外電子排布、原子的核外電子運動狀態(tài)、元素周期律等知識。排布、原子的核外電子運動狀態(tài)、元素周期

48、律等知識。1）根）根據胃舒平中三硅酸鎂的化學式和書寫方法，其寫作：據胃舒平中三硅酸鎂的化學式和書寫方法，其寫作：2MgO.3SiO.nH2O；與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，；與鎂元素在不同周期但相鄰一族的元素，其符合對角線規(guī)則，故其是其符合對角線規(guī)則，故其是Li，其核外電子排布為：，其核外電子排布為：1s22s1；2)中鋁元素原子的核外共有中鋁元素原子的核外共有13個電子，其每一個電子的運動個電子，其每一個電子的運動狀態(tài)都不相同，故共有狀態(tài)都不相同，故共有13種；有種；有1s、2s、2p、3s、3p共共5個個能級；能級；3)與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的元素是鈉，其離與鋁元素同周期且原子半徑大于鎂的元素是鈉，其離子半徑大于鋁的離子半徑；兩者氫氧化物反應的離子方程式子半徑大于鋁的離子半徑；兩者氫氧化物反應的離子方程式為：為：Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；4)分析三種氧化物，可知分析三種氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔點。三者都不溶于水且都具有很高的熔點。答案：答案：1)2MgO.3SiO.nH2O、1s22s1；2)13、5；3)大、大、Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O；4)ad。返回目錄返回目錄