《高考化學 考前三個月 選擇題滿分策略 第一篇 專題二 無機物及轉化課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學 考前三個月 選擇題滿分策略 第一篇 專題二 無機物及轉化課件（76頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、專題二無機物及轉化第一篇 高考選擇題滿分策略真題調研洞察規(guī)律角度一常見無機物之間的轉化關系欄目索引角度二氧化還原反應的概念及規(guī)律性判斷角度三離子共存和離子方程式的判斷真題調研洞察規(guī)律1.(2017北京理綜，8)下列變化中，氣體被還原的是 A.二氧化碳使Na2O2固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀答案解析2314解析解析A項，二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合價沒有發(fā)生改變；B項，氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應2KBrCl2=2KClBr2，Cl2化合價降低，被還原

2、，符合題意；C項，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與溴發(fā)生了加成反應；D項，氨氣使AlCl3溶液產生氫氧化鋁白色沉淀，化合價沒有改變。23142.(2017江蘇，7)在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是 答案解析2314解析解析A項，Fe和Cl2反應只生成FeCl3得不到FeCl2，錯誤；B項，S在O2中燃燒只生成SO2得不到SO3，錯誤；D項，NO不和水反應，錯誤。23143.(2017江蘇，6)下列指定反應的離子方程式正確的是 A.鈉與水反應：Na2H2O=Na2OHH2B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl2H2O H2Cl22OHC.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：B

3、a2OHH =BaSO4 H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2 OH=CaCO3 H2O答案解析2314解析解析A項，電荷不守恒，正確的為2Na 2H2O =2Na 2OH H2，錯誤；23144.(2017江蘇，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A.無色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、Cl答案解析2314解析解析A項，無色溶液中Fe3不能大量存在，且Fe3與SCN不能大量共存；B項，溶液呈堿性，四種離子能大量存在；2314角度一常見無機物之間的轉化關系1.明確反應特點，理清反應類型明確反應特點，理清反應類型高考必備2.常見的轉化關系總結常見的轉化關系總結

4、，滿足此關系的有Na、K、Ca。 (2)。練一練練一練判斷下列轉化是否能夠一步實現(能的打“”，不能則打“”)，并作出解釋。 舉例判斷解釋(1)N2NO2 (2)SSO3 (3)NaOHNa2O (4)SiO2H2SiO3 N2與氧氣一步反應只能生成NOS與O2一步反應只能生成SO2NaOH難于一步分解生成Na2O和水SiO2難溶于水且不能與水反應答案(5)CuOCu(OH)2 (6) NaAlO2Al2O3 (7)FeFeCl3 (8)CO2C 難溶性的堿都不能由相應的氧化物溶于水制得NaAlO2一步反應只能生成Al(OH)3答案例例X、Y、Z、W四種物質在一定條件下具有如圖所示的轉化關系，

5、下列判斷正確的是A.若圖中反應均為非氧化還原反應，W為一元強堿，則X可能是NaAlO2B.若圖中反應均為非氧化還原反應，W為一元強酸，則X可能是NH3C.若圖中反應均為氧化還原反應，W為非金屬單質，則Z可能是CO2D.若圖中反應均為氧化還原反應，W為金屬單質，則Z可能是FeCl3典例剖析答案解析解析解析由轉化關系可知X可與W連續(xù)反應生成Y、Z，X也可與Z反應生成Y。A項，若X為NaAlO2，則與NaOH不反應，錯誤；B項，若X為NH3，與一元強酸反應生成銨鹽，只生成一種產物，Y與W不能再反應，錯誤；C項，若Z為CO2，W為非金屬單質，則X可為C，W為O2，Y為CO，正確；D項，若Z為FeCl3

6、，W為金屬單質，應為Fe，則X為Cl2，但氯氣與鐵反應只生成FeCl3，Y不能為FeCl2，錯誤。經典精練1.C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關于這三種元素的單質及化合物的說法中正確的是 A.三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.三種元素的氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應而不能與任何酸反應C.最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與O2發(fā)生反應D.其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：H2SO4H2SiO3H2CO3答案解析2314567解析解析A項，Si元素在自然界中無游離態(tài)，錯誤；B項，SiO2能與HF反應，SO2能與HNO3反應，錯誤；C項，C、Si、S的最低價氣態(tài)氫化

7、物分別為CH4、SiH4、H2S，都具有還原性，易與O2發(fā)生反應，正確；D項，根據元素性質的遞變規(guī)律，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：H2SO4H2CO3H2SiO3，錯誤。2314567A.若A是鐵，則E可能為稀硝酸B.若A是CuO，E是碳，則B為COC.若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D.若A是AlCl3溶液，則E可能是氨水2.已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是 答案解析2314567解析解析A項，考查硝酸的氧化性以及2Fe3Fe=3Fe2，據此可判斷A正確；B項，根據碳在高溫下與CO2

8、反應可生成CO，可判斷B正確；C項，由于碳酸是二元弱酸，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應可以生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和碳酸氫鈉可以相互轉化，正確；D項，Al(OH)3沉淀不能溶于氨水，錯誤。23145673.下列各組物質中，不能滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是 答案解析 組別物質甲乙丙AH2SO4NH4HCO3Ba(OH)2BH2SNaOHSO2CNH3NO2HNO3DFeBr3Cl2Cu2314567解析解析本題考查S、N、Cl、Fe等元素的化合物之間的相互轉化關系。既能與H反應，又能與OH反應，A項不符合題意；H2S能與NaOH發(fā)生酸堿中和反應，SO2能被NaOH溶液吸收，H

9、2S與SO2能發(fā)生氧化還原反應生成硫單質，B項不符合題意；NO2不能與HNO3反應，C項符合題意；Cl2能將Br氧化為Br2，Cu能與Fe3發(fā)生氧化還原反應，Cu與Cl2能發(fā)生化合反應，D項不符合題意。23145674.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是 答案解析2314567解析解析四氯化硅被氫氣還原可以制備單質硅，但SiO2與鹽酸不反應，A項錯誤；煅燒FeS2可以得到氧化鐵和二氧化硫，但SO2和H2O反應生成H2SO3，B項錯誤；鎂是活潑的金屬，金屬鎂的冶煉方法是電解熔融的氯化鎂，電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂，D項錯誤。2314567新題預測新題預測5.甲、乙、丙

10、、丁、戊五種物質中，甲、乙、丙中均含有某種相同的元素，它們之間具有如圖所示的轉化關系(反應條件及部分產物已略去)，下列有關物質的推斷不正確的是 答案解析選項假設結論A甲為Al(OH)3丁可能是鹽酸B甲為Na2CO3溶液戊可能是CO2C甲為Fe丁可能是鹽酸D甲為N2戊可能是氧氣2314567Na2CO3可與氫氧化鈣溶液反應生成物質乙NaOH，Na2CO3與CO2反應生成物質丙NaHCO3，乙和丙可反應生成Na2CO3，故B項正確；甲為Fe，若丁為鹽酸，則乙為FeCl2，丙可能為氧化鐵、氯化鐵等。乙和丙不能再反應生成甲，故C項錯誤；甲為N2，丙為NO，乙為NH3，乙和丙可以反應生成N2，故D項正確

11、。2314567A.X可能含有2種鹽B.氣體a通入雙氧水，可實現“綠色”轉化C.Y可能含有(NH4)2SO4D.(NH4)2S2O8中S的化合價為76.某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法不正確的是 答案解析2314567解析解析SO2與氨水反應生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，在X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經氧化、水合生成硫酸，氣體a為二氧化硫；(NH4)2S2O8為二聯(lián)硫銨，S最外層有6個電子，最高價為6價，不可能為7價。2314567下列說法不正確的是 A.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以

12、是空氣，且需過量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO7.為落實“五水共治” ， 某工廠擬綜合處理含 廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設計了如下流程：2314567答案解析解析解析A項，根據題中的流程，可以得出固體1為CaCO3、CaSO3和過量Ca(OH)2，正確；B項，氣體1是不能被過量石灰乳吸收的NO、CO和N2，NO和NO2按11的體積比能與NaOH溶液反應生成亞硝酸鈉，所以X可以是空氣，但不能過量，錯誤；C項，氣體2為N2、CO，因“無污染氣體”為N2，故捕獲的氣體主要是CO，正確；2314567角度二氧化還原反應的概念及規(guī)律性判斷1.辨析辨析4對

13、概念，理清知識關系對概念，理清知識關系高考必備2.警惕三個易錯點警惕三個易錯點(1)在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是不同反應物，也可以是同一反應物；氧化產物和還原產物可以是同一物質。(2)具有氧化性的物質和具有還原性的物質不一定發(fā)生氧化還原反應。例如SO2與濃硫酸不能發(fā)生反應。(3)同一物質在不同的氧化還原反應中，所起的作用可能不同。如H2O2與FeCl2反應時作氧化劑，而與KMnO4溶液反應時作還原劑。3.氧化還原反應規(guī)律的應用氧化還原反應規(guī)律的應用(1)強弱規(guī)律比較氧化性或還原性強弱氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物判斷反應能否進行：由強制弱判斷競爭反應的順序：強者優(yōu)先(2

14、)價態(tài)規(guī)律判斷表現氧化性或還原性：高價氧，低價還。判斷“歧化”反應、“歸中”反應元素化合價變化。判斷氧化還原反應的產物：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應“只靠攏，不交叉”。(3)守恒規(guī)律計算反應中轉移電子數；參與氧化還原反應物質間的數量關系；氧化產物或還原產物中元素的價態(tài)。配平氧化還原反應方程式。典例剖析例例1下表中對應關系正確的是 AFe2O33CO 2Fe3CO2Fe2O32Al 2Fe3Al2O3均為鐵元素被還原的置換反應BFe(OH)2Fe(OH)3NaNa2O2均為金屬元素被氧化的化合反應CCl22Br=2ClBr2ZnCu2=Zn2Cu均為單質被還原的置換反應D2Na2O22H2O=4

15、NaOHO2Cl2H2OHClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應答案解析解析解析A項，置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另外一種化合物和另外一種單質，因而Fe2O3與CO的反應不屬于置換反應，錯誤；B項的兩個反應分別是4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2NaO2Na2O2，正確；C項，Zn與Cu2的反應中，Zn單質被氧化；D項，在兩反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑。例例2白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生下列兩個反應：2P5CuSO48H2O=5Cu2H3PO45H2SO411P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4下列

16、有關說法中錯誤的是 A.在上述兩個反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑B.在上述兩個反應中，氧化產物都是H3PO4C.在反應中，當有5 mol CuSO4發(fā)生反應時，共轉移10 mol 電子D.在上述兩個反應中，氧化劑都只有硫酸銅答案解析解題思路解題思路解題思路陌生氧化還原反應中相關概念的分析遵循如下步驟：理清化合價化合價如何變化合價變了多少。解析解析A項，在上述兩個反應中，都有元素化合價的變化，因此都是氧化還原反應，由于組成水的元素的化合價沒有發(fā)生變化，因此，水既不是氧化劑也不是還原劑，正確；B項，在上述兩個反應中，P的化合價由0變?yōu)?，化合價升高，因此氧化產物都是H3PO4，正確；C項，在反

17、應中，每15 mol CuSO4參加反應，轉移電子30 mol，所以當有5 mol CuSO4發(fā)生反應時，共轉移10 mol電子，正確；D項，在反應中，氧化劑為CuSO4和P，錯誤。經典精練1.下列有關物質氧化性或還原性強弱的敘述錯誤的是 A.在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，Mg的還原性強于C的還原性B.同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大C.將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層 液體呈紫色，驗證Br2的氧化性強于I2D.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色， 說明Br還原性強于Cl答案解析2314567解析解析A項，CO2

18、是氧化劑，Mg是還原劑，C是還原產物，正確；B項，同主族元素簡單陰離子還原性越強，其水解程度并不一定越大，如F的還原性小于Cl，但其水解程度比Cl要強，錯誤；C、D兩項中，均符合氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，正確。23145672.向溶質為FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色。則下列敘述不正確的是 A.原溶液中的Br不一定被氧化B.通入氯氣之后原溶液中的Fe2一定被氧化C.不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2D.若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加 入足量的

19、AgNO3溶液，能產生黃色沉淀答案解題思路解題思路本題首先以還原性的強弱為突破口，然后結合離子反應進行分析。解題思路23145673.某容器中發(fā)生了一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO、CN、 、N2、Cl六種粒子，在反應過程中測得ClO和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷中正確的是 A.還原劑是CN，氧化產物只有N2B.氧化劑是ClO，還原產物是C.配平后氧化劑與還原劑的化學計量數之比為52D.標準狀況下若生成2.24 L N2，則轉移0.5 mol電子答案解析2314567解析解析由圖可以確定，該反應為2CN5ClOH2O=2 N25Cl。還原劑是CN，氧化產物是N2和

20、 ，氧化劑是ClO，還原產物是Cl，A、B錯；標準狀況下若生成2.24 L N2，則轉移1 mol電子，D錯。23145674.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。下列說法正確的是 A.KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化B.生成物中的N2是氧化產物，K2O是還原產物C.每轉移1 mol電子，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 LD.若有65 g NaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3.2 mol答案解析2314567解析解析KNO3中氮元素由5價變?yōu)?價，KNO3是氧化劑，其中氮元素被還原，A項錯誤；N2既是氧化產物，也是還原產物，B

21、項錯誤；每生成16 mol N2，轉移10 mol電子，轉移1 mol電子時，可生成標準狀況下N2的體積為22.4 Lmol11.6 mol35.84 L，C項正確；若有65 g (1 mol) NaN3參加反應，被氧化的N的物質的量為3 mol，D項錯誤。2314567新題預測新題預測5.ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關ClO2的制備與殺菌作用的說法中不合理的是 A.可用Cl2和NaClO2反應制備ClO2，其中n(氧化劑)n(還原劑)12答案D.等物質的量的ClO2的殺菌效果比Cl2、HClO的強思路點撥思路點撥判斷B、C項的正誤時，可綜合利用原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒。

22、解析思路點撥2314567解析解析A項，Cl2和NaClO2反應制備ClO2的化學方程式為2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2，NaClO2作還原劑，Cl2作氧化劑，n(氧化劑)n(還原劑)12，不符合題意；D項，ClO25eCl，Cl22e2Cl、HClO2eCl，不符合題意。23145676.CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是 A.滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產物B.通入SO2后，溶液變無色，體現SO2的還原性C.整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應D.上述實驗條件下，物質的氧

23、化性：Cu2I2SO2答案解析解析由題目所給現象分析，CuSO4與過量KI反應的化學方程式為2CuSO44KI=2K2SO42CuII2，通入SO2后的反應為SO2I22H2O=H2SO42HI。均為氧化還原反應，故C錯。解析23145677.衣服上不小心沾到了藍色墨水，可以先涂上酸性高錳酸鉀溶液，即可除去藍墨水中的鞣酸亞鐵，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去過量的KMnO4，其反應的離子方程式為 H2C2O4H CO2Mn2H2O(未配平)。下列有關該反應的敘述不正確的是 A.鞣酸亞鐵和乙二酸都具有還原性B.用已知濃度的H2C2O4溶液滴定未知濃度的酸性高錳酸鉀溶液時，不需 要外加指示劑C

24、.氧化劑和還原劑的化學計量數之比是52D.若有6 mol H參加反應，則轉移電子10 mol答案解析2314567解析解析酸性KMnO4溶液呈紫色，當紫色消失時即可判斷達到滴定終點，B項正確；2314567角度三離子共存和離子方程式的判斷1.離子大量共存的判斷方法離子大量共存的判斷方法高考必備溶液中離子能否大量共存的判斷準則：看離子在所給條件下能否反應。其判斷步驟：先看條件，后看反應。(1)先看條件題干條件一看準題干要求，需辨別的離子組是“大量共存”還是“不能大量共存”，是“可能”還是“一定”。二看準附加條件，如溶液的顏色，若為無色溶液則 、Fe3、Cu2、Fe2等有色離子不能大量存在；溶液的

25、酸、堿性；特定離子或分子的存在等。(2)后看反應所給離子之間能否發(fā)生反應熟記發(fā)生離子反應不能大量共存的幾種情況反應類型不能大量共存的離子復分解反應生成沉淀生成氣體生成弱電解質H與OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存氧化還原反應Fe3能氧化S2、I等； 、ClO在酸性、堿性、中性條件下都有強氧化性，能將I、Fe2、 等氧化鹽的雙水解絡合反應Fe3與SCN；Ag與NH3H2O(3)“5點”特別提醒澄清溶液不代表無色。含有大量Fe3的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強氧化性。能發(fā)生雙水解反應的離子也可能大量共存。2.離子方程式正誤判斷技巧離子方程式正誤判斷技巧(1)觀察離子方程式中的符號是否正確、

26、合理，如非可逆反應用“=”，可逆反應用“”，氣體符號為“”、沉淀符號為“”。(2)離子方程式中必須用化學式表示的物質有難溶于水的物質(如AgCl、BaSO4等)、難電離的物質(如弱酸、弱堿等)、非電解質(如SO2、CO2等)。(3)離子方程式中的微溶物如Ca(OH)2等有時用化學式表示，有時用離子符號表示，作為反應物時，若為澄清溶液則寫離子符號，若是濁液則寫化學式；作為生成物時一般寫化學式。(5)注意靈活應用電荷守恒及氧化還原反應中的得失電子守恒，判斷離子方程式是否正確。典例剖析例例1常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使酚酞溶液變紅的溶液：ClO、S2、Na、K答案解析

27、思路點撥思路點撥思路點撥審題干(該題要求“一定”) 分析指定溶液的性質(酸性、堿性及指定離子的特殊性質) 分析能否大量共存 定答案(1)選項中的離子間能否反應(2)指定離子(或物質)與選項中的離子能否反應解析解析A項，能使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，在堿性溶液中，ClO、S2能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量存在，錯誤；D項，由水電離產生的c(OH)11012 molL1的溶液呈酸性或堿性，在堿性溶液中Mg2不能大量存在，錯誤。例例2下列解釋事實的離子方程式正確的是 答案解析解題思路解題思路解題思路逐項篩查，注意語言描述和方程式的對應關系；與量有關的離子方程式將量少的物質定為1 mol，先計算確定產

28、物的量，再判斷書寫正誤。解析解析 與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，A項錯誤；海帶中的碘離子在酸性條件下與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應，被氧化為碘單質，過氧化氫被還原為水，B項正確；用銅作電極電解飽和食鹽水時，陽極上Cu失電子，應生成Cu(OH)2和H2，C項錯誤；氫氧化鋇是少量的，則以氫氧化鋇為標準書寫離子方程式，則需要2個碳酸氫根離子，與所給離子方程式不符，D項錯誤。1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是_。經典精練2314567答案解析pH11，說明溶液顯堿性，所給離子能大量共存；加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，所給離子能大量共存；2314567中性溶液中：F

29、e3、Al3與S2發(fā)生相互促進的水解反應，不能大量共存；2314567答案解析解析解析用pH計測得溶液顯弱酸性，說明溶液中有 ，加氯水和淀粉無明顯現象，說明溶液中無I和S2，則陰離子只能是 ，故Ba2不能存在，不能確定是否含有Na，A項正確。23145673.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是 答案解析選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2將Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al34OH= 2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水： Al34NH3H2O= 2H2O C向FeCl2溶

30、液中滴入氯水：2Fe2Cl2=2Fe32Cl向FeCl2溶液中滴入碘水： 2Fe2I2=2Fe32ID向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2OH=向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2：SO2OH=2314567解析解析在金屬活動性順序表中，鐵排在銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽溶液中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽溶液反應時，鈉先與水反應，不會置換出其中的金屬，故A項錯誤；向氯化鋁溶液中加入足量氨水，發(fā)生的反應為Al33NH3H2O=Al(OH)3 ，氫氧化鋁能和強堿反應，但是不和弱堿反應，B項錯誤；Fe3的氧化性強于I2，FeCl2溶液與碘水不反應，C項錯誤；二氧化碳和二氧化硫均能使澄清

31、石灰水變渾濁，當氣體過量時溶液會變澄清，碳酸鈣和亞硫酸鈣均是難溶于水的鹽，碳酸氫鈣和亞硫酸氫鈣均易溶于水，可以類推，故D項正確。23145674.下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 A.在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2氧化成MnO2：Mn2ClOH2O =MnO2Cl2HB.用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管：Ag 4H=AgNO2H2OC.向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD.用鐵棒作陰極、碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl2H2O H2Cl22OH答案解析2314567解析解析在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2氧化成MnO2，反應的離子方程式為

32、Mn2ClO2OH=MnO2ClH2O，A項錯誤；用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管，發(fā)生反應的離子方程式為3Ag4H=3AgNO2H2O，B項錯誤；向FeBr2溶液中通入過量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，C項錯誤；用鐵棒作陰極、碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液，發(fā)生反應的離子方程式為2Cl2H2O H2Cl22OH，D項正確。2314567新題預測新題預測5.下列解釋事實的離子方程式不正確的是 答案解析B.硫酸銅溶液顯酸性：Cu22H2OCu(OH)22HD.84消毒液與潔廁靈混合使用會產生有毒氣體：ClClO2H= Cl2H2O2314567解析解

33、析草酸為弱電解質，不能拆寫，應為 5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。23145676.下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是2314567答案解析23145677.Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實的離子方程式中不正確的是 答案解析2314567FeCl3、NaOH、NaClO三種物質反應制得Na2FeO4，發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O，故B正確；Na2FeO4還原產物為Fe3，Fe3水解得到Fe(OH)3膠體，可起到凈水作用，反應的離子方程式為Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H，故C正確；2314567