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第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第二節(jié)離子反應(yīng) 第2課時(shí) 新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列 必修化學(xué)1 故事解讀 三國(guó)演義 中有這樣一個(gè)故事 諸葛亮第四次釋放孟獲后 孟獲逃至禿龍洞 禿龍洞的毒泉中有一個(gè) 啞泉 人若飲之 則不能言 不過(guò)旬日必死 不久 蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來(lái)探路 由于天氣炎熱 人馬均爭(zhēng)先恐后誤喝了啞泉水 軍士們個(gè)個(gè)說(shuō)不出話來(lái) 生命危在旦夕 諸葛亮也毫無(wú)辦法 原因是什么呢 原因是士兵喝的水中含有CuSO4 造成了重金屬中毒 三國(guó)演義 啞泉 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 后經(jīng)一老叟指點(diǎn) 喝了萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水后轉(zhuǎn)危為安 原來(lái)該泉水中含有較多的堿 一般味苦 在人體誤食CuSO4后又大量飲此泉水 其中堿先中和了胃酸 然后多余的堿又會(huì)在胃腸中與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)Cu2 2OH Cu OH 2 致使原來(lái)會(huì)使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu OH 2沉淀而不再會(huì)被吸收 因此 具有解毒作用 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1 離子反應(yīng)定義 有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng) 實(shí)際上離子反應(yīng)有很多 例如BaCl2與Na2SO4也發(fā)生類似的離子反應(yīng) 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 沒(méi)有明顯變化溶液仍為藍(lán)色 有白色沉淀生成濾液為藍(lán)色 沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化 溶液仍然是自由移動(dòng)的Na Cl K SO42 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 Cl Na 沒(méi)有參加反應(yīng) Ba2 SO42 生成了難溶的BaSO4 實(shí)驗(yàn)2 1 P31 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 為什么有些溶液就不能發(fā)生離子反應(yīng)呢 看下面的Flash 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 混合前 溶液中各存在哪些離子 請(qǐng)寫出電離方程式 混合后 宏觀上看到什么現(xiàn)象 Na2SO4 2Na SO42 BaCl2 Ba2 2Cl 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2 SO42 BaSO4 生成了白色沉淀 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 2 離子方程式 定義 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式 怎樣書寫一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 3 離子方程式的書寫步驟 寫 寫出正確的化學(xué)方程式 基礎(chǔ) 拆 把易溶于水 易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 難溶于水 難電離的物質(zhì) 如水 以及氣體 單質(zhì) 氧化物等用化學(xué)式表示 關(guān)鍵 一定要注意哦 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 刪 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 查 是否符合客觀規(guī)律 原子個(gè)數(shù)是否守恒 電荷是否守恒 離子的改寫是否正確 其實(shí)每一步都很重要哦 一寫 二拆 三刪 四查 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 書寫離子方程式應(yīng)注意的問(wèn)題 1 凡不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式 如 NH4Cl固體與Ca OH 2固體混合加熱 只能寫化學(xué)方程式 2NH4Cl 固 Ca OH 2 固 CaCl2 2NH3 2H2O 2 離子方程式注意兩易 兩等 兩查 兩易 即易溶易電離的物質(zhì) 包括強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 大多數(shù)可溶性鹽 以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示 兩等 離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)均對(duì)應(yīng)相等 兩查 檢查各項(xiàng)是否都有公約數(shù) 是否漏寫必要的反應(yīng)條件 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 A單質(zhì) 氣體 氧化物 水B弱酸 HF H2S HClO H2SO3等 C弱堿 NH3 H2O 等難電離物質(zhì)D難溶物 如CaCO3 FeS BaSO4 Fe OH 3等 在離子方程式中寫成化學(xué)式有如下幾種情況 補(bǔ)充 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1 鉀鈉銨鹽 硝酸鹽皆可溶 2 氯鹽不溶銀 亞汞 AgCl Hg Cl 3 硫酸鹽不溶鋇和鉛 BaSO4 PbSO4 4 碳酸鹽 磷酸鹽只溶鉀鈉銨 5 堿類可溶鉀鈉銨鋇 溶解性口訣 P110 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)寫 而強(qiáng)酸的酸根離子在離子方程式中要拆開(kāi)寫 例 1 NaHCO3與鹽酸反應(yīng) HCO3 H H2O CO2 2 KHSO4與BaCl2反應(yīng) SO42 Ba2 BaSO4 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 C 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí) 應(yīng)寫成化學(xué)式 例 在石灰乳中加入Na2CO3溶液 Ca OH 2 CO32 CaCO3 2OH 4 對(duì)于微溶物 B 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài) 稀溶液 寫成離子符號(hào) 例 CO2氣體通入澄清石灰水中 CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O Ag2S04 MgCO3 Ca OH 2 CaSO4 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 Ca OH 2 反應(yīng)物 澄清石灰水 拆為 石灰乳或石灰漿 仍用 氫氧化鈣為生成物時(shí) 仍用 Ca OH 2 Ca OH 2 Ca2 OH 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1 請(qǐng)寫出Ca OH 2和HCl KOH和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 2 請(qǐng)寫出 硫酸和氫氧化鈉 硝酸和氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O OH H H2O KOH HCl KCl H2O OH H H2O 實(shí)踐應(yīng)用1 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 離子方程式正誤判斷 1 以客觀事實(shí)為依據(jù) 如 鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe 6H 2Fe3 3H2 2 以質(zhì)量守恒為依據(jù) 如 鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al 3H Al3 H2 實(shí)踐應(yīng)用2 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 3 以電荷守恒為依據(jù) 如 2FeCl3 Fe 3FeCl2 正確 Fe3 Fe 2Fe2 4 以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù) 如 碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng) CO32 2H H2O CO2 BaCO3 2H Ba2 H2O CO2 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 5 以物質(zhì)的組成為依據(jù) 如 氫氧化鋇和稀硫酸 Ba2 SO42 BaSO4 Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2O Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 由以上的題目 你得出什么結(jié)論 異同 化學(xué)方程式不同 但離子方程式可以相同 2 離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng) 而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng) 1 中和反應(yīng)的本質(zhì)是 H OH H2O 離子方程式的意義 結(jié)論 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O OH H H2O KOH HNO3 KNO3 H2O OH H H2O 實(shí)驗(yàn)2 2 P32 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 由酸電離出來(lái)的H 與由堿電離出來(lái)的OH 結(jié)合生成了H2O 思考 是否所有的酸堿中和反應(yīng)都可以寫成H OH H2O 結(jié)論 H OH H2O這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng) 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)電離成為離子 所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng) 是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)呢 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 實(shí)驗(yàn)2 3 P33 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 看Flash 你能總結(jié)一下離子能夠發(fā)生的條件嗎 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 1 生成沉淀 Ag Cl AgCl 2 生成氣體 2H CO32 H2O CO2 3 生成水 H OH H2O 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 觀看flash 進(jìn)一步理解離子反應(yīng)的條件 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 知識(shí)拓展 離子共存問(wèn)題 1 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存 生成沉淀 例如Ag 與Cl Ba2 和SO42 不能共存 生成氣體 例如CO32 HCO3 SO32 HSO3 等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能跟H 大量共存 生成難電離物質(zhì) 如H 和OH 生成H2O CH3COO 和H 生成CH3COOH NH4 和OH 生成NH3 H2O 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 注意要點(diǎn) 2 審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件 無(wú)色溶液不存在有色離子 如Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 等都有一定顏色 注意挖掘某些隱含離子 酸性溶液 或pH 7 中隱含有H 堿性溶液 或pH 7 中隱含有OH 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 1 判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)KNO3 NaClNa2CO3 H2SO4MgO HClBaCl2 H2SO4 能 不能 能 能 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 2 下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是 A H2和O2反應(yīng)生成水B 鋅片投入稀硫酸中C KClO3加熱分解制取O2D H2還原CuO 想一想 什么樣的反應(yīng)才是離子反應(yīng)呢 B 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 3 下列各組中的離子 能在溶液中大量共存的是 A K H SO42 OH B Na Ca2 CO32 NO3 C Na H Cl CO32 D Na Cu2 Cl SO42 做一個(gè)離子共存的練習(xí)吧 D 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 4 下列離子方程式正確的是 A Cu OH 2與稀HNO3混合OH H H2OB CaCl2與Na2CO3反應(yīng)Ca2 CO32 CaCO3 C MgO與HCl反應(yīng)O2 H H2OD Ba OH 2與稀H2SO4反應(yīng)Ba2 SO42 BaSO4 B 注意本題的D項(xiàng)哦 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 離子反應(yīng) 二 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件