《2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第17講 氧、硫及其化合物 環(huán)境保護與綠色化學(xué)講練結(jié)合學(xué)案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第17講 氧、硫及其化合物 環(huán)境保護與綠色化學(xué)講練結(jié)合學(xué)案.doc（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第17講　氧、硫及其化合物　環(huán)境保護與綠色化學(xué) 考綱解讀 考點 考綱內(nèi)容 高考示例 預(yù)測熱度 氧、硫及其重要化合物 1.了解硫及其氧化物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 2.了解濃硫酸的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 3.了解SO42-的檢驗方法 4.了解臭氧、過氧化氫的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 2017天津理綜,10,14分 2016江蘇單科,18,12分 2015福建理綜,23,15分 ★★☆ 環(huán)境保護與綠色化學(xué) 了解硫的氧化物對環(huán)境的影響 2017課標(biāo)Ⅲ,7,6分 2016課標(biāo)Ⅱ,7,6分 2015江蘇單科,20,14分 ★★☆ 分析解讀 　以環(huán)境保護及綠色化學(xué)為載體,綜合考查氧、硫及其化合物的性質(zhì),化學(xué)基本概念,化學(xué)反應(yīng)原理將是今后高考對本專題內(nèi)容進行考查的重要方式。 命題分析 高考真題 考點一　氧、硫及其重要化合物 1.(2017北京理綜,10,6分)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是(　　) 溶液 現(xiàn)象 結(jié)論 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 SO2有還原性 B H2S溶液 產(chǎn)生黃色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 產(chǎn)生膠狀沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3 答案　C 2.(2016四川理綜,1,6分)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是(　　) A.氯氣作水的殺菌消毒劑 B.硅膠作袋裝食品的干燥劑 C.二氧化硫作紙漿的漂白劑 D.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑 答案　B 3.(2016課標(biāo)Ⅰ,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 molL-1r 溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.原子半徑的大小WX>Y C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D.X的最高價氧化物的水化物為強酸 答案　C 4.(2015重慶理綜,2,6分)下列說法正確的是(　　) A.I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強 B.P的非金屬性強于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強 C.Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng) D.SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 答案　B 5.(2013四川理綜,1,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法不正確的是(　　) A.二氧化硫可廣泛用于食品的增白 B.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌 答案　A 6.(2017天津理綜,10,14分)H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列各方法中的問題。 Ⅰ.H2S的除去 方法1:生物脫H2S的原理為: H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O (1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5105倍,該菌的作用是　　　　　　　　。 (2)由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為　　　　　　　　。若反應(yīng)溫度過高,反應(yīng)速率下降,其原因是　　　　　　　　。 方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S (3)隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產(chǎn)物的分子式為　　　　。 Ⅱ.SO2的除去 方法1(雙堿法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液 Na2SO3溶液 (4)寫出過程①的離子方程式:　　　　　　　　　　　　;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化: CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) 從平衡移動的角度,簡述過程② NaOH再生的原理　　　　　　　　　　。 方法2:用氨水除去SO2 (5)已知25 ℃,NH3H2O的Kb=1.810-5,H2SO3的Ka1=1.310-2、Ka2=6.210-8。若氨水的濃度為2.0 molL-1,溶液中的c(OH-)=　　　　molL-1。將SO2通入該氨水中,當(dāng)c(OH-)降至1.010-7 molL-1時,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=　　　　。 答案　(14分)(1)降低反應(yīng)活化能(或作催化劑) (2)30 ℃、pH=2.0　蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性) (3)H2SO4 (4)2OH-+SO2 SO32-+H2O　SO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動,有NaOH生成 (5)6.010-3　0.62 7.(2016江蘇單科,18,12分)過氧化鈣(CaO28H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。 (1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2O。 Ca(OH)2+H2O2+6H2O CaO28H2O 反應(yīng)時通常加入過量的Ca(OH)2,其目的是　　　　　　　　　。 (2)向池塘水中加入一定量CaO28H2O后,池塘水中濃度增加的離子有　　　　(填序號)。 A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH- (3)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置;加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下: O2MnO(OH)2I2S4O62- ①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測定水樣的溶解氧,消耗0.010 00 molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mgL-1表示),寫出計算過程。 答案　(12分)(1)提高H2O2的利用率　(2)AD (3)①2Mn2++O2+4OH- 2MnO(OH)2↓ ②在100.00 mL水樣中 I2+2S2O32- 2I-+S4O62- n(I2)=c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)2 =0.010 00molL-113.50 mL10-3LmL-12 =6.75010-5 mol n[MnO(OH)2]=n(I2)=6.75010-5 mol n(O2)=12n[MnO(OH)2]=126.75010-5 mol=3.37510-5 mol 水中溶解氧=3.37510-5mol32 gmol-11 000 mgg-1100.00 mL10-3LmL-1=10.80 mgL-1 8.(2015福建理綜,23,15分)研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。 (1)①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　。 ②加熱時,硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)25 ℃,在0.10 molL-1H2S溶液中,通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。 ①pH=13時,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=　　　　molL-1。 ②某溶液含0.020 molL-1 Mn2+、0.10 molL-1 H2S,當(dāng)溶液pH=　　　　時,Mn2+開始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.810-13] (3)25 ℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。 Ka1 Ka2 H2SO3 1.310-2 6.310-8 H2CO3 4.210-7 5.610-11 ①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=　　　　　　　。 ②0.10 molL-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(15分)(1)① ②C+2H2SO4(濃) 2SO2↑+CO2↑+2H2O (2)①0.043　②5 (3)①c(H+)c(SO32-)c(HSO3-)或[H+][SO32-][HSO3-] ②c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+) 或[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[HSO3-]>[H+] ③H2SO3+HCO3- HSO3-+CO2↑+H2O 9.(2013廣東理綜,23,6分)下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是(雙選)(　　) 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強氧化性 B 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯現(xiàn)象 Al與濃硝酸不反應(yīng) C 將一小塊Na放入無水乙醇中 產(chǎn)生氣泡 Na能置換出醇羥基中的氫 D 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) 答案　AC 10.(2015安徽理綜,28,14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 molL-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè): 假設(shè)一:溶液中的NO3- 假設(shè)二:溶液中溶解的O2 (1)驗證假設(shè)一 該小組設(shè)計實驗驗證了假設(shè)一。請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL-1 BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 　　　 假設(shè)一成立 實驗2:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL-1 Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 　　　 (2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。 實驗1中溶液pH變小的原因是　　　　　　　　　　　　　　;V1時,實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　。 (3)驗證假設(shè)二 請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二,寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程): (4)若假設(shè)二成立,請預(yù)測:在相同條件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計),充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者　　　　(填“大于”或“小于”)后者,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(14分)(1)無明顯現(xiàn)象　有白色沉淀 (2)SO2溶于水生成H2SO3　3SO2+2NO3-+2H2O 3SO42-+4H++2NO(或3H2SO3+2NO3- 3SO42-+4H++2NO+H2O) (3) 實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程): 實驗1作為參照實驗 實驗3:將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25 mL 0.1 molL-1BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假設(shè)二成立,否則不成立。 (4)小于　反應(yīng)的離子方程式表明,足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3,生成H+的物質(zhì)的量前者多于后者 (本題部分小題屬于開放性試題,合理答案均給分) 11.(2014福建理綜,25,15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗: 實驗一　焦亞硫酸鈉的制取 采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為: ZNa2SO3+SO2 Na2S2O5 (1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為　　　　　　。 (2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是　　　　　　　。 (3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為　　　　(填序號)。 實驗二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì) Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 (4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是　　　　(填序號)。 a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測 (5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是　　　　　　　　　　　　　。 實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定 (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下: (已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI) ①按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為　　gL-1。 ②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 答案　(1)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4 2NaHSO4+SO2↑+H2O) (2)過濾 (3)d (4)a、e (5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成 (6)①0.16?、谄? 12.(2014江蘇單科,16,12分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。 (1)酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　;濾渣Ⅰ的主要成分為　　　　(填化學(xué)式)。 (2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣Ⅱ的主要成分為　　　　(填化學(xué)式);若溶液的pH偏高,將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 (3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是　　　　　　　　　　;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 答案　(12分)(1)Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O　SiO2 (2)CaSO4　3CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O 2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑ (3)溶液中的部分SO32-被氧化成SO42-　減小 13.(2014江蘇單科,20,14分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。 (1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng): S2--2e- S (n-1)S+S2- Sn2- ①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式:　 。 ②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成　 。 (2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。 ①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是　　　　。 ②反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為　　　　。 ③在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 。 答案　(14分)(1)①2H2O+2e- H2↑+2OH- ②Sn2-+2H+ (n-1)S↓+H2S↑ (2)①Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)?、?.5 mol ③提高混合氣體中空氣的比例 (3)2H2S 2H2+S2 考點二　環(huán)境保護與綠色化學(xué) 1.(2016課標(biāo)Ⅱ,7,6分)下列有關(guān)燃料的說法錯誤的是(　　) A.燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一 B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染 C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染 D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一 答案　B 2.(2015江蘇單科,1,2分)“保護環(huán)境”是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是(　　) A.采取低碳、節(jié)儉的生活方式 B.按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置 C.深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識 D.經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等 答案　D 3.(2013山東理綜,7,4分)化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說法正確的是(　　) A.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng) B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料 C.合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料 D.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程 答案　D 4.(2015江蘇單科,20,14分)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)　ΔH=-200.9 kJmol-1 NO(g)+12O2(g) NO2(g)　ΔH=-58.2 kJmol-1 SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g)　ΔH=-241.6 kJmol-1 (1)反應(yīng)3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的ΔH=　　　kJmol-1。 (2)室溫下,固定進入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量,改變加入O3的物質(zhì)的量,反應(yīng)一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前 n(O3)∶n(NO)的變化見下圖。 ①當(dāng)n(O3)∶n(NO)>1時,反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少,其原因是　 。 ②增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,其可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時,清液(pH約為8)中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-,其離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達到平衡后溶液中c(SO32-)=　　　　　　　　　[用c(SO42-)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(14分)(1)-317.3 (2)①O3將NO2氧化為更高價氮氧化物(或生成了N2O5) ②SO2與O3的反應(yīng)速率慢 (3)SO32-+2NO2+2OH- SO42-+2NO2-+H2O (4)Ksp(CaSO3)Ksp(CaSO4)c(SO42-)　CaSO3轉(zhuǎn)化為CaSO4使溶液中SO32-的濃度增大,加快SO32-與NO2的反應(yīng)速率 5.(2015浙江理綜,7,6分)下列說法不正確的是(　　) A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動性 B.常壓下,0 ℃時冰的密度比水的密度小,水在4 ℃時密度最大,這些都與分子間的氫鍵有關(guān) C.石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化 D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施 答案　C 6.(2014四川理綜,11,16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。 請回答下列問題: (1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了　　　　(選填下列字母編號)。 A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少 C.酸雨的減少 (2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是　 。 (3)已知:25 ℃、101 kPa時,Mn(s)+O2(g) MnO2(s)　　ΔH=-520 kJ/mol S(s)+O2(g) SO2(g)　ΔH=-297 kJ/mol Mn(s)+S(s)+2O2(g) MnSO4(s) ΔH=-1 065 kJ/mol SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是　 。 (6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照圖示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時,所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2　　　　kg。 答案　(16分)(1)A、C (2)消耗溶液中的酸,促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀 (3)MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s)　ΔH=-248 kJ/mol (4)Mn2++2H2O-2e- MnO2+4H+ (5)MnO2+H2O+e- MnO(OH)+OH- (6)1 500c-87ab2 500 模擬演練 夯實基礎(chǔ) 考點一　氧、硫及其重要化合物 1.[2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),6]下列物質(zhì)性質(zhì)和用途都正確且相關(guān)的是(　　) 選項 性質(zhì) 用途 A HF溶液具有酸性 HF溶液能在玻璃上刻圖案 B SO2具有氧化性 SO2常用于漂白秸稈、織物 C CuSO4具有氧化性 CuSO4常和熟石灰一起用來配波爾多液 D CH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量 乙醇常作清潔能源 答案　D 2.(2017廣東中山一中二測,4)下列變化的實質(zhì)相似的是(　　) ①用濃硫酸能在白紙上寫字,用氫氟酸能在玻璃上刻字 ②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色 ③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色 ④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 ⑤常溫下濃硫酸可用鐵制容器存放,加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng) ⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小 A.只有②③④ B.只有③⑤ C.只有③④⑥ D.全部 答案　B 3.(2017遼寧沈陽東北育才高中一模,19)將一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液分別進行下列實驗,能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(　　) 操作 現(xiàn)象 A 加入NaOH溶液 有紅褐色沉淀 B 加入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀 C 加入酸性KMnO4溶液 紫色褪去 D 加入K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液 有藍色沉淀 答案　D 4.(2017河北衡水中學(xué)期中,29)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是(　　) A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色 B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣 C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀 D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色褪去 答案　D 5.(2016河南豫南九校聯(lián)考,5)美國通用原子能公司(GA)提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的(如下圖所示),下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.設(shè)計該循環(huán)是為了制取能源氣體O2 B.整個循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生44.8 L H2 C.圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng) D.圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進行 答案　C 6.(2018山東省實驗中學(xué)一診,23)CaO2難溶于水,溶于酸生成過氧化氫,在醫(yī)藥上用作殺菌劑、防腐劑等。 Ⅰ.CaO2制備原理:Ca(OH)2(s)+H2O2(aq) CaO2(s)+2H2O(l)　ΔH<0 不同濃度的H2O2溶液對反應(yīng)生成CaO2產(chǎn)率的影響如下表: H2O2溶液/% 5 10 15 20 25 30 CaO2/% 62.40 63.10 63.20 64.54 62.42 60.40 (1)分析題給信息,解釋H2O2濃度大于20%后CaO2產(chǎn)率反而下降的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.過氧化鈣中常含有CaO雜質(zhì),實驗室可按以下步驟測定CaO2含量。 步驟1:準(zhǔn)確稱取0.36 g過氧化鈣樣品,置于250 mL的錐形瓶中; 步驟2:分別加入10 mL蒸餾水和20 mL鹽酸(3 molL-1),振蕩使過氧化鈣樣品溶解; 步驟3:向錐形瓶中加入適量KI溶液; 步驟4:用0.20 molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,至溶液呈淺黃色,然后　　　　,用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液繼續(xù)滴定,　　　　　　,記錄數(shù)據(jù); 步驟5:平行測定3次,計算樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。滴定時發(fā)生的反應(yīng)為2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI。 (2)加入KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　。 (3)請補充完整實驗步驟4中的內(nèi)容:　　　　　　　　　　　　　　　　;　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)若三次滴定消耗硫代硫酸鈉溶液平均體積為20.00 mL,則該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　。 答案　(1)H2O2濃度增大,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放熱使體系溫度迅速升高,H2O2發(fā)生分解,使CaO2產(chǎn)率下降 (2)H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O (3)加入指示劑淀粉溶液　直至溶液的藍色恰好消失且半分鐘內(nèi)顏色不變 (4)40% 7.(2016江西紅色七校一聯(lián),18)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶,其性質(zhì)活潑,具有強還原性,在食品加工中作防腐劑、漂白劑、疏松劑。某實驗小組擬采用如圖1所示裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)來制取焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。 (1)裝置Ⅰ是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體,該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。如果想控制反應(yīng)速率,圖2中可選用的發(fā)生裝置是　　　　(填寫字母)。 (2)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+SO2Na2S2O5;當(dāng)有Na2S2O5晶體析出,要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是　　　　　　　;某同學(xué)需要420 mL 0.1 mol/L焦亞硫酸鈉溶液來研究其性質(zhì),配制時需稱量焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為　　　　　　;配制時除用到托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒等儀器外,還必須用到的玻璃儀器是　　　　　　　　　　　　。 (3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,下圖中最合理的裝置(夾持儀器已略去)為　　　(填序號)。 答案　(1)Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2↑+H2O　ac (2)過濾　9.5 g　500 mL容量瓶、膠頭滴管　(3)d 考點二　環(huán)境保護與綠色化學(xué) 8.(人教必1,四-3-1,變式)下列關(guān)于石灰法脫硫的說法不正確的是(　　) A.石灰法脫硫中的生石灰可用煅燒石灰石的方法得到 B.石灰法脫硫是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法 C.石灰法脫硫過程中不涉及氧化還原反應(yīng) D.石灰法脫硫得到的產(chǎn)物可作建筑材料 答案　C 9.(2018山東省實驗中學(xué)一診,1)以下非金屬元素氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應(yīng)正確的是(　　) 選 項 氧化物 環(huán)境問題 主要來源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃燒 B SO2 光化學(xué)煙霧 汽車尾氣的排放 C NO2 溫室效應(yīng) 工廠廢氣的排放 D CO 煤氣中毒 煤炭的不完全燃燒 答案　D 10.(2018吉林四盟校期中聯(lián)考,22)使用單質(zhì)銅制硝酸銅,耗用原料最經(jīng)濟,而且對環(huán)境幾乎沒有污染的是(　　) A.Cu+HNO3(稀) B.Cu CuO Cu(NO3)2 C.Cu+HNO3(濃) D.Cu CuCl2 Cu(NO3)2 答案　B 11.(2017山西臨汾五校聯(lián)考,1)下列關(guān)于化學(xué)與環(huán)境的敘述中錯誤的是(　　) A.燃煤時鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生 B.利用汽車尾氣催化裝置可將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體 C.“煤改氣”“煤改電”等工程有利于減少霧霾 D.工業(yè)廢氣排放之前必須回收處理以防污染大氣 答案　A 12.(2017廣東惠州二模,27)運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。 (1)用CO可以合成甲醇。 已知: CH3OH(g)+32O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1 CO(g)+12O2(g) CO2(g)　ΔH2 H2(g)+12O2(g) H2O(l)　ΔH3 則反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的ΔH=　　　　　　　　。 (2)一定壓強下,在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO與2 mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH,CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。 ①下列說法正確的是　　　。 A.若容器內(nèi)氣體密度恒定,反應(yīng)達到平衡狀態(tài) B.若容器內(nèi)各氣體濃度恒定,反應(yīng)達到平衡狀態(tài) C.上述反應(yīng)的ΔH>0 D.反應(yīng)中,催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動 ②p2　　　p1(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③100 ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=　　　。 (3)某科研小組以SO2為原料制取硫酸。 ①利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請寫出開始時陽極的電極反應(yīng)式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)2ΔH3+ΔH2-ΔH1 (2)①B　大于?、? (3)①SO2+2H2O-2e- SO42-+4H+ ②HSO3-+H2O-2e- SO42-+3H+ 13.(2016河北百校聯(lián)盟一聯(lián),17)工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2是一種空氣污染物,同時也是一種重要的化工原料,采用氨吸收法進行循環(huán)利用,便可以變廢為寶。 (1)用氨水吸收尾氣中的SO2可生成亞硫酸銨,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 ; 隨著SO2的吸收會生成NH4HSO3,NH4HSO3的濃度達到一定程度后,再向其中加入稀硫酸,放出SO2循環(huán)使用,同時生成另一種副產(chǎn)物　　　　　　　　(填化學(xué)式)可用作化肥。 (2)在城市的污水處理中,SO2可用于處理排放前的氯化污水,則氯化污水中的氯氣與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　。 (3)二氧化硫通常作為保護劑添加到葡萄酒中,有殺菌、抗氧化、澄清、溶解、改善風(fēng)味和增酸的作用,但吸入過量的二氧化硫?qū)θ梭w有害。我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25 g/L。如圖為某興趣小組對葡萄酒中的SO2進行收集與測量的裝置。 ①冷凝管中水的進口為　　(填“a”或“b”)。 ②A中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ③除去B中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為　　　　　g/L。 答案　(1)2NH3H2O+SO2 (NH4)2SO3+H2O　(NH4)2SO4 (2)Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl (3)①b　②SO2+H2O2 H2SO4?、?.24 能力提升 (滿分65分　時間:25分鐘) 一、選擇題(每小題6分,共36分) 1.(人教必1,四-3-5,變式)下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色,其實質(zhì)相同的是(　　) ①品紅溶液?、谒嵝訩MnO4溶液　③溴水?、艿斡蟹犹腘aOH溶液　⑤含I2的淀粉溶液 A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.③⑤ 答案　C 2.[2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),20]為了測定a g Na2SO3、Na2SO4混合物樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了如下方案,其中明顯不合理的是(　　) A.將樣品配制成溶液V1 L,取其中25.00 mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2 mL B.向樣品中加足量H2O2,再加足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為b g C.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后,再加入足量BaCl2溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱量其質(zhì)量為c g D.將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成的氣體依次通過盛有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ,測得干燥管Ⅰ增重d g 答案　D 3.(2017河北唐山一中調(diào)研,1)化學(xué)與材料、能源、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法不正確的是(　　) A.研發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料,充分利用太陽能 B.包裝材料聚氯乙烯屬于烴,會造成環(huán)境污染 C.用石灰對煤燃燒形成的煙氣脫硫,并回收石膏 D.研發(fā)高效生物生長調(diào)節(jié)劑,減少對化肥的使用 答案　B 4.(2017湖南三湘名校第三次聯(lián)考,13)[Fe(CN)6]3-可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫,自身被還原為[Fe(CN)6]4-。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置,通電電解,然后通入H2S 加以處理。下列說法不正確的是(　　) A.電解時陽極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]4--e- [Fe(CN)6]3- B.電解時陰極反應(yīng)式為2HCO3-+2e- H2↑+2CO32- C.當(dāng)電解過程中有標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 L 的H2生成時,溶液中有 32 g S析出(溶解忽略不計) D.整個過程中需要不斷補充K4[Fe(CN)6]與KHCO3 答案　D 5.(2016河北衡水中學(xué)二調(diào),4)下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是(　　) A.自然界中不存在游離態(tài)的硫 B.二氧化硫的排放會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨的產(chǎn)生 C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性 D.濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體 答案　D 6.(2016河南中原名校一聯(lián),8)下列實驗操作正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?　　) A.將銅絲插入濃硫酸中并加熱,反應(yīng)后再加入水,觀察硫酸銅溶液的顏色 B.向盛有20 g蔗糖的燒杯中加入幾滴水,攪拌均勻;再加入少許濃硫酸,迅速攪拌,探究濃硫酸的吸水性 C.制備氫氧化亞鐵時,向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,邊加邊攪拌,即可制得白色的氫氧化亞鐵 D.將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡,除去銅綠 答案　D 二、非選擇題(共29分) 7.(2018湖北部分重點中學(xué)聯(lián)考,19)(14分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法為在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40 ℃左右,向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2,實驗裝置如圖所示。 當(dāng)溶液pH約為4時,停止反應(yīng)。在20 ℃靜置結(jié)晶,生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為2NaHSO3 Na2S2O5+H2O。 回答下列問題: (1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2,其離子方程式為　 。 (2)裝置Y的作用是　　　　　　　　　。 (3)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 (4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下: (已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI) ①按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 gL-1。 ②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 答案　(1)2SO2+CO32-+H2O 2HSO3-+CO2 (2)安全瓶,防止倒吸 (3)在制備過程中Na2S2O5分解生成Na2SO3,Na2S2O5被氧化生成Na2SO4 (4)①0.16?、谄? 8.(2017河南開封定位考試,15)(15分)Ⅰ.磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成: 請回答: (1)A的化學(xué)式為　　　。A燃燒生成B和E的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.518 g/L),該氣體分子的電子式為　　　　　。該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)溶液C可溶解銅片,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　,該反應(yīng)的一個實際應(yīng)用是　　　　　　　　　。 Ⅱ.某同學(xué)用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。 (1)FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　。 (2)電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　。 (3)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應(yīng),可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點:①H2S的原子利用率為100%;②　　　　　　　　　。 答案?、?(1)Fe3S4　4Fe3S4+25O2 6Fe2O3+16SO2 (2) Fe3S4+6H+ 3H2S↑+3Fe2++S (3)2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+　制印刷電路板 Ⅱ.(1)2Fe3++H2S 2Fe2++S↓+2H+ (2)Fe2+-e- Fe3+ (3)FeCl3可以循環(huán)利用 方法技巧 方法　SO42-的檢驗 1.(2018甘肅天水一中月考,9)下列離子檢驗的方法正確的是(　　) A.向某無色溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則原溶液中一定有SO42- B.向某無色溶液中加入鹽酸,有無色、無味的氣體產(chǎn)生,則說明原溶液中一定有CO32- C.向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,則說明原溶液中一定有NH4+ D.向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液,溶液不變紅,再滴加氯水溶液變紅,說明原溶液中一定有Fe2+ 答案　D 2.[2018陜西渭南質(zhì)量檢測(Ⅰ),9]下列有關(guān)實驗敘述正確的是(　　) A.用廣范pH試紙測出氯水的pH為4 B.將某氣體通入溴水中,溴水顏色褪去,該氣體一定是乙烯 C.向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,則該溶液一定是碳酸鹽溶液 D.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入稀鹽酸,沉淀不消失,則該溶液中可能存在SO42-或Ag+ 答案　D 3.(2017河北唐山一中調(diào)研,6)下列實驗操作及現(xiàn)象與實驗結(jié)論一致的是(　　) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A SO2通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀生成 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物質(zhì)BaSO3 B 向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀 該溶液中可能不含SO42- C 將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中,再分別滴加CCl4,振蕩,靜置,下層分別呈無色和紫紅色 氧化性:Fe3+>Br2>I2 D 向2 mL濃度均為0.1 molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 molL-1 AgNO3溶液,沉淀呈黃色 Ksp(AgCl)Fe2+ B 向某無色溶液中滴加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 該溶液中一定存在SO42- C 某鉀鹽溶于鹽酸,將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 該鉀鹽是K2CO3 D 在兩支試管中各加入2 mL 5% H2O2溶液,向其中一支試管中滴入2滴0.1 mol/L FeCl3溶液 加FeCl3溶液的試管中產(chǎn)生氣泡快 催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率 答案　D 5.(2016山東師大附中一測,13)下列描述正確的是(　　) A.氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色,它們的漂白原理相同 B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液,Fe3+、NH4+、I-可能大量共存 C.某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,原溶液中一定含有SO42- D.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色 答案　D 6.(2017安徽安慶二模,26)SO2雖是大氣污染物之一,但也是重要的工業(yè)原料,某同學(xué)在實驗室設(shè)計如下實驗,對SO2的部分性質(zhì)進行了探究。 (1)二氧化硫的水溶液 ①SO2易溶于水,常溫常壓下溶解度為1∶40,其中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體,有氣體冒出,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(結(jié)合有關(guān)化學(xué)平衡的方程式簡要說明) ②欲驗證酸性:H2SO3>HClO,選用下面的裝置,其連接順序為:A→　　　　　　　　　　　(按氣流方向用大寫字母表示即可)。能證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　。 (2)二氧化硫的還原性 已知SO2具有還原性,可以還原I2,可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng),按圖示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出) 操作步驟 實驗現(xiàn)象 解釋原因 關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體 若將帶火星的木條放在D試管口處,木條不復(fù)燃 SO2與Na2O2反應(yīng)無O2生成,可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ① 若將帶火星的木條放在D試管口處,木條復(fù)燃 SO2與Na2O2反應(yīng)有O2生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2SO2+2Na2O2 2Na2SO3+O2 關(guān)閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進入E、F中 E中②　　　　　　　　　　 E中反應(yīng)的離子方程式為③　　　　　　　　　　　　　 F中④　　　　　 F中反應(yīng)為2OH-+SO2 SO32-+H2O 答案　(1)①SO2的水溶液中存在如下平衡:SO2+H2O H2SO3 H++HSO3-,加入NaHSO3固體增大了c(HSO3-),平衡左移,降低了SO2的溶解度?、贑→B→E→D→F　D中品紅溶液不褪色,F中產(chǎn)生白色沉淀 (2)①Na2O2+SO2 Na2SO4?、谌芤核{色褪去?、跾O2+I2+2H2O 2I-+SO42-+4H+?、芗t色變淺或溶液褪色