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第五單元達標檢測卷 可能用到的相對原子質量：H：1　C：12　N：14　O：16　Mg：24　P：31　S：32 一、選擇題(本題包括15小題，1～10題每題2分，11～15題每題3分，共35分) 1．加熱氫氧化鈣與氯化銨固體發(fā)生如下反應：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2X↑＋2H2O，試推測X的化學式是(　　) A．NO2 B．H3N C．HCl D．NH3 2．下列化學方程式書寫正確的是(　　) A．P＋O2P2O5 B．H2O2H2↑＋O2↑ C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．Mg＋O2MgO2 3．AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見光分解時產生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是(　　) A．H2S B．SO2 C．N2 D．NO2 4．從2H2＋O22H2O中獲取的信息錯誤的是(　　) A．在反應前后，元素的種類沒有變化 B．在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發(fā)生反應 C．4 g氫氣與32 g氧氣完全反應，可以生成36 g水 D．在反應前后，氫原子和氧原子的數(shù)目都沒有改變 5．下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是(　　) A．蠟燭燃燒后質量變小 B．鎂條燃燒，生成物的質量比鎂條的質量大 C．酒精敞口放置一段時間后質量變小 D．紙燃燒化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小 6．完全電解a g水，在正極上得到10 mL氣體，則在負極上得到氣體的質量和體積分別是(　　) A．a g，10 mL B.a g，20 mL C.a g，20 mL D.a g，5 mL 7．已知：某密閉容器中，12 g A加熱完全分解產生B和C，其中B的質量為2 g，同時C又能部分分解產生0.1 g D和7.9 g E，則最終該密閉容器中B和C的質量比為(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5 8．為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置，其凈化原理是2NO＋2CON2＋xCO2，下列說法不正確的是(　　) A．x＝2 B．最終排放的汽車尾氣是混合物 C．反應中氮元素的化合價由＋2價變?yōu)?價 D．該反應生成的N2和CO2的質量比為12 9．某化學反應的微觀示意圖如下(反應條件已略去)，根據(jù)該圖得出的結論正確的是(　　) A．四種物質中只有丁屬于氧化物 B．化學反應前后分子種類沒有發(fā)生變化 C．反應前后只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 D．丙物質中氮、氧元素的質量比為7∶8 10．在化學反應A2＋BC===B＋A2C中，反應物BC與生成物B的質量關系如圖所示。若2 g A2和80 g BC恰好完全反應，則生成 A2C的質量為(　　) A．64 g B．18 g C．80 g D．9 g 11．化石燃料燃燒會排放大量的二氧化碳，引起溫室效應，一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石(主要成分KAlSi3O8)的水溶液里，其中一種反應的化學方程式是：KAlSi3O8＋CO2＋2H2O===KHCO3＋X＋3SiO2↓，下列說法不正確的是(　　) A．X是Al(OH)3 B．反應前后各物質中元素的化合價均未發(fā)生變化 C．生成物中有一種氧化物 D．該反應中涉及的元素種類有5種 12．下列關于化學反應2X＋Y===2Z的敘述，錯誤的是(　　) A．Z一定是化合物 B．在反應中X 、Y 、Z三種物質的粒子數(shù)目比為2∶1∶2 C．若X和Y的相對分子質量分別為M和N，則Z的相對分子質量為(M＋N) D．若a g X完全反應生成b g Z，則同時消耗(b－a)g Y 13．某物質4.6 g與氧氣反應，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列說法正確的是(　　) A．參加反應的O2的質量為11.2 g B．該物質中碳、氫元素質量比為1∶3 C．生成CO2和H2O的分子個數(shù)比為2∶3 D．該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 14．四種物質在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示。則有關說法中不正確的是(　　) A．丁一定是化合物 B．乙可能是這個反應的催化劑 C．生成的甲、丙兩物質的質量比為81 D．參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和 15．質量守恒定律是幫助我們學習的重要理論，在化學反應aA＋bB===cC＋dD中，下列說法正確的是(　　) A．化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和 B．A、B中所含的元素種類與C、D中所含的元素種類不一定相同 C．反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比 D．若取x g A和x g B反應，生成C和D的質量總和不一定是2x g 二、填空題(本題包括3小題，共30分) 16．(10分)寫出下列反應的化學方程式。 (1)有刺激性氣味氣體生成的化合反應_________________________； (2)細鐵絲在氧氣中燃燒____________________________________ ； (3)實驗室在常溫下制取氧氣_________________________________； (4)實驗室加熱純凈物制取氧氣_______________________________； (5)水在通電的條件下分解__________________________________。 17．(10分)“宏觀和微觀相結合”“定性研究和定量研究相結合”是研究化學反應的重要方法。以下是運用上述方法認識紅磷燃燒反應的過程，請完成下列問題。 (1)寫出紅磷燃燒的化學方程式__________________________； (2)定性認識，從宏觀角度講，該反應產生了新的物質五氧化二磷；從微觀角度講，該反應產生了新的分子，即________________； (3)定量認識，從宏觀角度講，______________________的總質量等于反應后生成的P2O5的質量；從微觀角度講，磷、氧________的總個數(shù)在反應前后保持不變； (4)現(xiàn)有62 g紅磷，要使其完全燃燒，至少需要________g氧氣。 18．(10分)學校運動會上短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅磷，當扣動扳機時，①撞針撞擊火藥，產生熱量使KClO3分解產生O2；②并引燃紅磷產生白煙。 (1)試寫出①步反應的化學方程式：__________________________；②的基本反應類型是_________________________________。 (2)“84”消毒液可用于災區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，制取它的化學方程式為2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O，則X的化學式為__________。求出NaClO中氯元素的化合價并在該化學式中表示出來__________。 (3)固體MgH2是氫能源汽車的供能劑，MgH2可以和水反應生成氫氧化鎂，同時釋放出氫氣，該反應的化學方程式是______________________________________。 三、簡答題(本題包括2小題，共16分) 19．(8分)應用所學知識，分析有關信息，回答下列問題： (1)請寫出該反應的化學方程式__________________________________；在反應前后化合價沒有發(fā)生變化的元素是____________； (2)已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學方程式表示為：2Mg＋X2MgO＋C，則X的化學式為________；若金屬鎂的質量為m1，完全反應后生成碳的質量為m2，則m1________(填“＞”“＝”或“＜”)m2。 20．(8分)質量守恒定律是幫助我們學習和認識化學反應實質的重要理論。 (1)化學反應前后肯定沒有變化的是________(填字母序號)； ①原子數(shù)目?、诜肿訑?shù)目　③元素種類?、芪镔|種類　 ⑤原子種類　⑥物質總質量 A．①④⑥　　　　　 B．①③⑤⑥　　　　　 C．①②⑥　　　　　 D．②③⑤ (2)下列表述正確的是________； A．蠟燭燃燒后質量減小，說明質量守恒定律不是普遍規(guī)律 B．每32 g S和32 g O2完全反應后，生成64 g SO2 C．在化學反應aA＋bB=== cC＋dD中，一定有：a＋b＝c＋d (3)有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成CO2和H2O，實驗測得反應前后物質的質量如下表： R O2 CO2 H2O 反應前質量/g 46 128 0 0 反應后質量/g 0 32 x 54 則x ＝______，已知參加反應的物質R與氧氣的分子個數(shù)比為1∶3，則R的相對分子質量是______。 四、探究實驗題(本題包括1小題，共12分) 21．(12分)物質發(fā)生化學變化前后，總質量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究： (1)【提出假設】物質發(fā)生化學變化前后總質量不變。 (2)【設計并進行實驗】小劉設計的實驗裝置和選用的藥品如A所示，小李設計的實驗裝置和選用的藥品如B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。 這兩個實驗所發(fā)生反應的化學方程式分別為： 小劉的實驗：________________________________________________________________________； 小李的實驗：________________________________________________________________________。 (3)【結論與解釋】 小劉認為：在化學反應中，反應后生成的各物質的總質量與參加反應的各物質的總質量相等； 小李認為：在化學反應中，反應后生成的各物質的總質量與參加反應的各物質的總質量不相等。 你認為________的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是：____________________________________________________________________________________________；請從原子的角度分析你認為正確的結論的原因：________________________________________________________________________。 (4)【反思與評價】在探究化學變化中反應物和生成物的質量關系時，若是___________________________________________________。 五、計算題(本題包括1小題，共7分) 22．(7分)乙醇俗稱酒精，可用于醫(yī)用消毒，也常作燃料。其完全燃燒的化學方程式可表示為： C2H6O＋3O22CO2＋3H2O (1)23 g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？ (2)乙醇不完全燃燒會產生一氧化碳，某實驗測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 一氧化碳 反應前質量(g) 4.6 8.8 0 0 0 反應后質量(g) 0 0 6.6 5.4 a ①表中a的值為____________。 ②該實驗發(fā)生反應的化學方程式為：4C2H6O＋11O2________CO2＋________H2O＋________CO。 答案 一、1.D　2.C　3.D　4.B　5.C　6.C　7.A 8．D　點撥：根據(jù)反應前后碳原子個數(shù)守恒可知，x＝2，故A說法正確；反應的產物是氮氣和二氧化碳，因此最終排放的汽車尾氣是混合物，故B說法正確；一氧化氮中氮元素顯＋2價，氮氣中氮元素的化合價為零，因此反應中氮元素的化合價由＋2價變?yōu)?價，故C說法正確；該反應生成的N2和CO2的質量比為28(442)≠12，故D說法錯誤。 9．D　點撥：由化學反應的微觀示意圖可知，該反應是氨氣和氧氣反應生成了一氧化氮和水，反應的方程式是：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。由方程式可知，該反應中有NO、H2O兩種氧化物，故A錯誤；由方程式可知，化學反應前后分子種類發(fā)生變化，故B錯誤；由方程式可知，O2中氧元素顯0價，生成物中氧元素顯－2價，反應前后氧元素的化合價也發(fā)生了變化，故C錯誤；丙物質中氮、氧元素的質量比為14∶16＝7∶8；故D正確。 10．B　方法規(guī)律：本題采用圖像分析法解答。分析圖像可知，參加反應的BC與生成的B質量比為5∶4，則80 g BC完全反應生成B的質量為64 g，根據(jù)質量守恒定律，生成的A2C的質量為2 g＋80 g－64 g＝18 g。 11．D　點撥：根據(jù)化學方程式：KAlSi3O8＋CO2＋2H2O===KHCO3＋X＋3SiO2↓和質量守恒定律分析，X的化學式為Al(OH)3，A正確。由化學方程式可知，反應前后各物質中元素的化合價均未發(fā)生變化，生成物中只有SiO2一種氧化物，該反應中涉及K、Al、Si、C、H、O共6種元素，故B、C正確，D錯誤。 12．C　點撥：如果X、Y的相對分子質量分別為M、N，根據(jù)質量守恒定律，Z的相對分子質量為。 13．C　方法規(guī)律：本題運用守恒法解答。根據(jù)質量守恒定律，參加反應的O2質量為：8.8 g＋5.4 g－4.6 g＝9.6 g，故A錯；根據(jù)化學變化前后元素的種類和質量不變，4.6 g該物質中含碳元素質量等于生成的CO2中所含碳元素質量，為8.8 g100%＝2.4 g，4.6 g該物質中含氫元素的質量等于生成的H2O中所含氫元素質量，為5.4 g100%＝0.6 g，故C、H元素的質量比為2.4 g∶0.6 g＝4∶1，B錯；生成的CO2與H2O的分子個數(shù)比為：∶＝2∶3，故C正確；4.6 g該物質中含2.4 g碳元素、0.6 g氫元素，則一定含有氧元素，其質量為4.6 g－2.4 g－0.6 g＝1.6 g，故D錯。 14．C　點撥：由四種物質反應前后的質量分數(shù)可知，反應后甲的質量分數(shù)增加了19%－17%＝2%，故甲是生成物；乙的質量分數(shù)不變，可能是該反應的催化劑，也可能為無關雜質；丁的質量分數(shù)減少了48%－30%＝18%，故丁是反應物；丙的質量分數(shù)增加了41%－25%＝16%，丙是生成物。該反應的反應物為丁，生成物是甲和丙，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，所以丁一定是化合物，故A正確；B正確；生成的甲、丙兩物質的質量比為(19%－17%)(41%－25%)＝18，故C錯誤；該反應的反應物為丁，生成物是甲和丙，根據(jù)質量守恒定律，參加反應的丁的質量一定等于生成甲、丙的質量之和，故D正確。 15．D　點撥：在化學變化前后雖然原子的個數(shù)不變，但分子個數(shù)可能發(fā)生改變，故化學計量數(shù)a、b之和不一定等于c、d之和，故A錯誤；化學變化前后元素的種類不變，故A、B中所含的元素種類一定等于C、D中所含的元素種類，故B錯誤；參加反應的A、B的質量之和一定等于生成的C、D的質量之和，但反應物A、B的質量比不一定等于生成物C、D的質量比，故C錯誤；物質參加化學反應是按一定的質量比進行的，故若取x g A和x g B反應，生成C和D的質量總和不一定是2x g，故D正確。 二、16.(1)S＋O2SO2 (2)3Fe＋2O2Fe3O4 (3)2H2O22H2O＋O2↑ (4)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (5)2H2O2H2↑＋O2↑ 17．(1)4P＋5O22P2O5 (2)五氧化二磷分子 (3)參加反應的紅磷和氧氣；原子 (4)80 18．(1)2KClO32KCl＋3O2↑； 化合反應 (2)Cl2；NaO (3)MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑ 三、19.(1)2CO＋2NON2＋2CO2；氧元素(或O)　(2)CO2；＞ 點撥：(1)該反應的反應物為一氧化碳和一氧化氮，生成物為二氧化碳和氮氣，反應條件為催化劑，據(jù)此可寫出該反應的化學方程式；該反應中碳元素的化合價升高，氮元素的化合價降低，氧元素的化合價沒有發(fā)生變化；(2)根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，可判斷一個X分子中含一個碳原子和兩個氧原子，即X為二氧化碳；根據(jù)鎂與二氧化碳反應的化學方程式可知，每48份質量的鎂參加反應，生成碳的質量為12份，所以m1＞m2。 20．(1)B　(2)B　(3)88；46 點撥：(1)在化學變化前后原子的種類、原子的數(shù)目、元素的種類、物質的總質量一定不發(fā)生改變，物質的種類一定發(fā)生改變，分子的數(shù)目可能發(fā)生改變。(2)蠟燭燃燒是化學變化，化學變化都遵循質量守恒定律，故A錯誤；由化學方程式S＋O2SO2可知，每32 g硫與32 g氧氣反應生成64 g二氧化硫，故B正確；參加反應的A、B的質量總和一定等于生成的C、D質量總和，但化學計量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故C錯誤。(3)根據(jù)質量守恒定律可知，x＝46＋128－32－54＝88，若設R的相對分子質量為y，則y∶(323)＝46∶(128－32)，則y＝46。 四、21.(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu； 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)小劉；小李的實驗中反應生成的氣體逸散到空氣中去了；化學反應前后原子種類、數(shù)目和質量都沒有發(fā)生變化 (4)有氣體參加或生成的反應，應放在密閉容器中進行實驗 五、22.解：(1)設23 g乙醇完全燃燒需消耗O2的質量為x， ＝ 解得：x＝48 g 答：23 g乙醇完全燃燒需消耗48 g氧氣。 (2)①1.4?、?6；12；2