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第3課時鐵單質(zhì)及其化合物 8 1 應用廣泛的金屬材料 鋼鐵 鐵單質(zhì) 物理性質(zhì)化學性質(zhì)還原性與氧氣 氯氣 硫磺 非金屬單質(zhì)與H 1 Cu 2 發(fā)生置換反應與含高價元素的化合物 Mn 7 Cl 7 Cr 6 S 6 N 5 HClO O3 H2O2 Fe 3 5 鐵及其化合物 Fe與Fe3 反應的離子方程式Fe與Fe2 SO4 3反應的化學方程式應用 實驗室配制硫酸亞鐵溶液時 為了防止所配溶液久置變質(zhì) 常常加入 試劑 由反應 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2推斷出的氧化性或還原性強弱的結(jié)論 正確的是 A 氧化性Cu2 Fe2 B 氧化性Fe3 Cu2 C 還原性Fe2 CuD 還原性Fe Cu 人體血液中 未攜帶的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2 若食用了亞硝酸鹽 則導致血紅蛋白中的Fe2 轉(zhuǎn)化為Fe3 則會中毒 醫(yī)生提出服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒 當人體患缺鐵性貧血時 可以服用亞鐵鹽作為補血劑 5 鐵及其化合物 Fe Fe O2 5 鐵及其化合物 FeOFe3O4Fe2O3 練習 FeO HCl Fe2O3 稀H2SO4 FeO 稀HNO3 Fe2O3 稀HNO3 FeO CO Fe2O3 CO Fe3O4 HCl 1 氧化物 物理性質(zhì) 黑色黑色磁性紅棕色 顏料 都不溶于水化學性質(zhì) 不與水反應的堿性氧化物都有氧化性 可以被CO C還原 5 鐵及其化合物 鐵的氧化物的性質(zhì)比較 5 鐵及其化合物 在燒制磚瓦時 用粘土做成的坯經(jīng)過焙燒后 鐵的化合物轉(zhuǎn)化成 而制得紅色磚瓦 若烘熱后期從窯頂向下慢慢澆水 窯內(nèi)會產(chǎn)生大量的 氣體 它們把該紅色物質(zhì)還原成黑色的化合物是 5 鐵及其化合物 Fe OH 2 Fe OH 3 2 氫氧化物 練習 1 Fe OH 3 稀H2SO42 Fe OH 2 稀HNO33 Fe OH 3失水 物理性質(zhì) 白色紅褐色都不溶于水化學性質(zhì) 弱堿與酸反應不溶于水的堿受熱分解 Fe OH 2有還原性 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3現(xiàn)象 白色 灰綠色 紅褐色 5 鐵及其化合物 3 鐵的可溶性鹽類化合物 Fe2 Fe3 的性質(zhì) Fe2 Fe3 離子顏色 淺綠色棕黃色化學性質(zhì) 都可以與 產(chǎn)生沉淀 顏色不同 都可以水解 顯極弱的酸性 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 復習 氯化亞鐵溶液蒸干至恒重 得到的固體產(chǎn)物是 Fe3 可與KSCN SCN 顯血紅色 Fe2 沒有這一性質(zhì) Fe2 Fe3 的轉(zhuǎn)化 Cl2 O2 H2O2 KMnO4 HNO3 Fe3 Fe2 的轉(zhuǎn)化 與Cu Fe甚至更活潑的金屬典型的還原性離子I S2 含有較低價元素的某些化合物SO2 4 6 5 鐵及其化合物 Fe Fe2 Fe3 5 鐵及其化合物 Fe2 Fe3 的鑒別方法歸納 氧化性 顯色反應 直接觀色 與KSCN 與銅片 與淀粉KI試紙 鑒別 淺綠色 棕黃色 血紅色 不顯紅色 無明顯現(xiàn)象 Cu被腐蝕溶液變綠色 試紙不變藍試紙變藍色 利用沉淀反應與作用 白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色 立即產(chǎn)生紅褐色沉淀 5 鐵及其化合物 氫氣保護下的Fe OH 2制備 amolFe和bmol a 0 b 0 S加熱條件下反應 將反應后的混合物與足量的稀硫酸溶液反應 通過討論計算回答 1 所生成的氣體在標準狀況下的體積 L 2 a b取值不同時 氣體成分 各有幾mol 3 生成氣體在標準狀況下的密度d g L 的取值范圍 d 3 生成的氣體不少于bmol時 屬于哪種情況 4 產(chǎn)生氣體的密度為最大值時 屬于哪種情況