《高考化學《阿伏伽德羅定律》試題匯編》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學《阿伏伽德羅定律》試題匯編（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、文檔供參考，可復制、編制，期待您的好評與關注！ 1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．常溫常壓下，48 g O2和O3 含有的氧原子數(shù)均為3NA B．常溫常壓下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA個碳原子 C．1.7 g氨氣所含有的電子數(shù)目為10 NA D．2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)NA 【答案】A【解析】氧氣和臭氧都是氧元素形成的不同單質，所以48g混合物中含有3mol氧原子，A正確；常溫常壓下，11.2L氣體不是0.5mol，B不正確；氨氣是10電子的，1.7g氨氣是0.1mol，含有1mol電子，C不正確；2.7g鋁是0.1mol

2、，失去0.3mol電子，D不正確，答案選A。 ? 2.設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的 A．標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA B．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NA C．2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA D．將0.1mol Cl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA 【答案】D【解析】A不正確，應該含有2mol氧原子；B中氯氣不足，轉移電子應該是0.2mol；C不正確，因為該反應是可逆反應；氯氣和氫氧化鈉溶液

3、的反應中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉移1個電子，所以正確的答案選D。 ? 3.同溫同壓下，甲容器充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是 A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37 B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37 C．若兩種氣體質量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質子數(shù)之比為37∶35 D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10 【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，氣體的密度之比是相應的摩爾質量之比的反比，A正確；在相同條件下，氣體的體積之比是氣體的分

4、子數(shù)之比，B不正確；兩種氯氣的相對分子質量之比是70︰74，所以在質量相等的條件下，兩種氯氣的物質的量之比是37∶35，則質子數(shù)之比也是37∶35，C正確；兩種氯氣的中子數(shù)之比是（35-17）×2/（37-17）×2=9∶10。所以若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10，D正確，答案選B。 4.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是 A．P(Ne)>P(H2)>P(O2) B．P(O2) >P(Ne)>P(H2) C．P(H2)>P(O2) >P(Ne) D．P(H2)> P(

5、Ne) >P(O2) 【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在溫度和密度相等的條件下，壓強和氣體的摩爾質量成反比，所以根據(jù)三種氣體的相對分子質量可知，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是P(H2)> P(Ne) >P(O2)，答案選D。 5.下列說法正確的是 A．在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L B．1molH2所占的體積一定是22.4L C．在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4L D．在標準狀況下，總質量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L 【答案】D【解析】試題分析：標準狀況下，水不是氣體，不能

6、適用于摩爾體積，A不正確；B不正確，因為氫氣的狀態(tài)不能確定；C不正確，因為該物質不一定都是氣體；D中，氮氣的CO的摩爾質量都是28g/mol，28g混合氣恰好是1mol，在標準狀況下恰好是22.4L，答案選D。 6.質量相同的兩種氣體A、B，在同溫同壓下，A的密度小于B，下列說法錯誤的是(????? ) A.A的體積比B大????? B.A的摩爾質量比B大 C.A的分子數(shù)比B多????D.A的物質的量比B大 【答案】B【解析】試題分析：A、B質量相同，A的密度小于B，A的體積大于B，A正確；同溫同壓下，氣體的體積比等于物質的量比，所以A的物質的量大于B，C、D正確；因氣體質量相

7、同，A的物質的量大，所以A的摩爾質量小于B。 ? 7.同溫同壓下兩個容積相同的儲氣瓶，一個裝有HCl氣體，另一個裝有Cl2和H2的混合氣體，兩瓶內(nèi)氣體一定具有相同的??(????? ) A．分子數(shù) B．質量 C．電子數(shù) D．密度 【答案】A【解析】試題分析：同溫同壓下，體積相同的氣體，物質的量相同，A正確；假設氣體物質的量均為1mol，1mol氯化氫的質量是36.5g，1mol氯氣和氫氣的質量在2g～71g之間，二者質量可能相同，B錯誤；1mol氯化氫電子數(shù)為18mol，1mol氫氣和氯氣混合氣體的電子數(shù)為2mol~34mol，電子數(shù)可能相同，C錯誤；同溫同壓下，氣體的密度比等于摩爾

8、質量比，氯化氫的摩爾質量為36.5g/mol，氯氣和氫氣的摩爾質量在2g/mol~71g/mol之間，可能相同，D錯誤。 8.下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相同的是 (????? ) A．溫度相同、體積相同的O2和CH4 B．壓強相同、體積相同的O2和H2 C．質量相同、密度不同的CO和N2 D．體積相同、密度不同的CO和C2H4 【答案】C【解析】試題分析：溫度、體積相同的氣體，若壓強相同則物質的量相同，A錯誤；壓強、體積相同的氣體，若溫度相同，氣體物質的量相同，B錯誤；質量相同的一氧化碳和氮氣，物質的量相同，C正確；體積相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，質量不等，而CO

9、和C2H4摩爾質量相同，所以物質的量不等，D錯誤。 ? 9.關于SO2的敘述中，正確的是（????） A．SO2的摩爾質量是64 g B．常溫常壓下，64 g SO2中所含的分子數(shù)為6.02×1023個 C．1 mol SO2的質量是64 g / mol D．常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4 L 【答案】B【解析】試題分析：A項摩爾質量的單位是g/mol，C項質量的單位是g。B項64 g SO2是1mol含有分字數(shù)為6.02×1023個。D項的狀態(tài)應為標準狀況下。答案選B。 10.下列敘述正確的是(????? ) A．氣體摩爾體積就是22.4L/

10、mol B．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都是22.4L/mol C．在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L D．在標準狀況下，1mol水所占的體積約為22.4L 【答案】C【解析】試題分析：標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，A、B錯誤，C正確；標準狀況下水不是氣體，D錯誤。 11.在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是???（??????） A. 1：2??? B.2：3??? C. 2：1?? D.3：2 【答案】C【解析】試題分析：O2與

11、NH3具有相同的原子數(shù)時，O2與NH3的分子數(shù)之比為2：1，則O2與NH3的物質的量之比為2：1，同溫同壓下O2與NH3的體積之比為2：1。答案選C。 12.同溫同壓下，質量忽略不計的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同．若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上?。铝袛⑹龌虮硎菊_的是 A．X氣體的相對分子質量比Y氣體的相對分子質量大 B．X可能是N2，Y可能是CH4 C．X氣體的密度小于Y氣體的密度 D．充氣后A氣球質量比B氣球質量大 【答案】B【解析】試題分析：A氣球放在CO中靜止不動，說明A的相對分子質量和CO的相當。B

12、氣球放在O2中上浮，說明B的相對分子質量小于氧氣的，所以A不正確，B正確；在相同條件下氣體的密度之比是相應的摩爾質量之比，C不正確；二者的物質的量相等，但二者的相對分子質量不能確定，所以無法判斷二者的質量大小，D不正確，答案選B。 13.標準狀況下,13g某氣體的分子數(shù)與14g一氧化碳分子數(shù)相等,則該氣體的密度為（??） A．11.6g/L B．1.16g/L C．12.5g/L D．1.25g/L 【答案】B【解析】試題分析：14g一氧化碳當物質的量是14g÷28g/mol=0.5mol,則在標準狀況下的體積是0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。因此根據(jù)阿伏加德羅

13、定律可知，該氣體的體積也是11.2L，因此其密度是13÷11.2L＝1.16g/l,答案選B。 14.下列敘述錯誤的是 A．標準狀況下，5LCH4氣體與5LNH3氣體的原子個數(shù)之比為5：4 B．常溫常壓下，11.2LO3中所含氧原子個數(shù)大于1.5NA C．同溫、同壓下，相同體積的N2和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度 D．同溫、同壓下，等質量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為7:11 【答案】B【解析】試題分析：常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2 LO3的物質的量小于0.5mol，氧原子個數(shù)小于1.5NA。答案選B。 ? 15.下列說法中

14、正確的是?? (　　) A．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定 B．在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積大小由構成氣體分子大小決定 C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同 D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L 【答案】A【解析】試題分析：由于氣體分子之間的距離遠遠大于氣體分子直徑大小，所以在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定，A正確，B不正確；只要氣體分子的物質的量相等，其分子數(shù)就是相等的，和體積并無直接的關系，C不正確；氣體的摩爾體積和溫度、壓強有關系，且只有在標準狀況下，摩爾體積才

15、是22.4L/mol，因此選項D不正確，答案選A。 16.常溫常壓下，用等質量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是 【答案】D【解析】試題分析：在相同條件下，氣體的物質的量越多，氣體的體積越大。由于四種氣體的質量相等，所以根據(jù)n＝m/M可知，氣體的摩爾質量越小，物質的量越大，甲烷的摩爾質量最小，甲烷的物質的量最大，體積最大，答案選D。 17.一定溫度和壓強下，2體積AB2氣體和1體積B2氣體化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學式為（????） A．AB3 B．AB2 C．A3B D．A2B3 【答案】A【解析】試題分析：

16、同溫同壓下同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子，方程式可表示為2AB2+B2=2X，根據(jù)質量守恒定律可知X化學式為AB3或B3A。 18.下列敘述正確的是 A．同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等 B．任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等 C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小 D．一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等 【答案】B【解析】試題分析：同溫同壓下，相同體積的氣體物質的量相等，A錯誤；N=nNA，等物質的量的甲烷和一氧化碳分子數(shù)一定相等，B正確；未知兩種氣體的壓強和溫度，C、D無法比較； ? 19.關于O2與O3氣

17、體，下列比值一定為2:3的是（?） A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質量之比 B．若溫度及壓強相同，兩種氣體的密度之比 C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質子數(shù)之比 D．若兩種氣體的質量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比 【答案】B【解析】試題分析：A中氣體的狀態(tài)不一定相同，不正確；在相同條件下，氣體的密度之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以B正確；氧氣和臭氧都是氧元素形成的不同單質，在原子數(shù)相同的條件下，兩種氣體的質子數(shù)是相同的，C不正確；兩種氣體的摩爾質量不同，在質量相同的條件下，分子數(shù)是不同的，D不正確，答案選B。 20.標準狀況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O2，另一個裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的 A．質量 B．原子總數(shù) C．密度 D．分子數(shù) 【答案】D【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，所以選項D正確。由于氧氣和甲烷的相對分子質量不同，二者的質量不等。同樣含有的原子數(shù)也是不相等的。在相同條件下，氣體的密度之比是相應的摩爾質量之比，所以答案選D。 7 / 7