《2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.3 酸堿中和滴定（測）新人教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年高中化學 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.2.3 酸堿中和滴定（測）新人教版選修4.doc（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

3-2-3 水的電離和溶液的酸堿性（第三課時） 1．準確量取25.00 mL的高錳酸鉀溶液，可選用儀器( ) A．500 mL量筒 B．10 mL移液管 C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL堿式滴定管 【答案】C 【解析】由于所量體積精確度為0.01 mL，故應選用滴定管，而KMnO4等強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡膠管而只能盛裝在酸式滴定管中。 2．用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會引起實驗誤差的是( ) A．取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標準鹽酸 B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定 C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定 D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液 【答案】D 3．用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結果偏低，其原因可能是( ) A．配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質 B．滴定到終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確 C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗 D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液 【答案】A 【解析】A項將會使標準堿液的c(OH－)偏大。滴定時耗用的V(OH－)偏小，導致結果偏低，故正確；終點時俯視讀數(shù)，將使讀取堿液的體積偏大，測定結果偏高，B項錯誤；用未知液潤洗錐形瓶將使測定結果偏高，C項錯誤；尖嘴處懸掛溶液將使讀取的標準液體積偏大，測定結果偏高，D項錯誤。 4．用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知物質的量濃度的NaOH溶液時,下列操作中不正確的是( ) A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知物質的量濃度的鹽酸 B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接加入一定體積的未知物質的量濃度的NaOH溶液 C．滴定時,應左手控制活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛時刻注視著錐形瓶內顏色的變化 D．讀數(shù)時,視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持一致 【答案】A 【解析】滴定管用蒸餾水洗凈后,要用待裝液潤洗2~3次。 5．一支規(guī)格為a mL的滴定管,其尖嘴部分充滿溶液,管內液面在m mL處,當液面降到n mL處時,下列判斷正確的是( ) A．流出溶液的體積為 (m-n)mL B．流出溶液的體積為(n-m)mL C．管內溶液體積等于(a-n)mL D．管內溶液體積多于n mL 【答案】B 【解析】滴定管的結構特點:“0”刻度在上,自上而下,刻度數(shù)值逐漸增大,故放出液體的體積為(n-m)mL。 6．用NaOH溶液滴定鹽酸時,由于滴定速率太快,當混合溶液變紅時,不知NaOH是否過量,判斷它是否過量的方法是( ) A．加入5 mL鹽酸進行滴定 B．再滴一滴待測鹽酸 C．重新進行滴定 D．以上方法均不適用 【答案】B 【解析】判斷是否過量的方法是再滴一滴待測鹽酸,看顏色是否復原。 7．如圖為10 mL一定物質的量濃度的鹽酸(HCl),用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示,依據圖示可推出HCl和NaOH的物質的量濃度( ) 選項 A B C D HCl物質的量濃度/(molL-1) 0.12 0.04 0.03 0.09 NaOH物質的量濃度/(molL-1) 0.04 0.12 0.09 0.03 【答案】D 【解析】觀察圖知，當NaOH溶液用至30 mL時正好中和。根據c酸V酸=c堿V堿,V酸∶V堿=10∶30=1∶3,則c酸∶c堿=3∶1，故B、C選項錯誤；但又由于加入NaOH 20 mL時,溶液pH已達到2，設HCl濃度為3x,則NaOH濃度為x，c(H+)="=0.01" molL-1，x="c(NaOH)=0.03" molL-1，3c(NaOH)="0.09" molL-1，故選D。 8．用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質)的質量分數(shù),下列操作會引起測定值偏高的是( ) A．試樣中加入酚酞作指示劑,用標準酸液進行滴定 B．滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入標準酸液進行滴定 C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后,直接注入待測溶液進行滴定 D．滴定管用蒸餾水洗滌后,直接注入待測液,取20.00 mL進行滴定 【答案】B 9．某學生用堿式滴定管量取0.1 molL－1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為( ) A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 【答案】A 【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，開始時仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00 mL，但實際取出的液體體積偏大。 10．用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是 A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 【答案】C 11．中和滴定實驗中，標準NaOH溶液的濃度通常用H2C2O4H2O為基準物質進行標定?；鶞饰镔|必須具備的條件：①物質純度要高，②相對分子質量較大，③性質穩(wěn)定，如不易分解、不風化、不潮解、不跟空氣中的CO2、O2等反應。實驗室標定鹽酸的濃度時，選擇的基準物質最好是( ) A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Na2CO310H2O 【答案】C 12．10 mL一定物質的量濃度的鹽酸X被一定物質的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示如下圖，據圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度正確的是( ) A B C D c(HCl)/(molL-1) 0．12 0．04 0．12 0．09 c(NaOH)/(molL-1) 0．04 0．12 0．06 0．03 【答案】D 13．某學生用0．100 molL-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步： A．移取20．00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞； B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次； C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液； D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL； E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)； F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。 就此實驗完成填空： （1）正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫) 。 （2）上述B步驟操作的目的是 。 （3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。 （4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 。 【答案】 （1）B、D、C、E、A、F （2）洗去附在滴定管內壁上的水，防止將標準溶液稀釋而產生誤差 （3）偏高 （4）當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室汉?，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色 14．測血鈣的含量時，可將2．0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+，若終點時用去20．0 mL 1．010-4 molL-1的KMnO4溶液。 （1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式 。 （2）判斷滴定終點的方法是 。 （3）計算：血液中含鈣離子的濃度為 gmL-1。 【答案】 （1）2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O （2）當?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內不褪色 （3）1．010-4 【解析】因為滴加酸性KMnO4溶液至反應完畢過量時，會使溶液呈紫色，故可用滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色的方法來判斷終點。由題意知可能發(fā)生反應的離子方程式為：2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2CaC2O4↓、CaC2O4+2H+Ca2++H2C2O4。 設2 mL血液中含Ca2+的物質的量為x，則 5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2Mn 5 2 x 20．010-3 L1．010-4 molL-1 x=5．010-6 mol，1 mL血液中Ca2+的濃度為=1．010-4 gmL-1。 15．在中和滴定操作過程中，有以下各項因操作不當而引起的實驗誤差，用“偏高”“偏低”或“無影響”等填空：： （1）滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗，使滴定結果 。 （2）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測溶液潤洗，使滴定結果 。 （3）滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過程中氣泡消失，使滴定結果 。 （4）滴定前平視，滴定終點俯視滴定管刻度 ，使滴定結果 。 （5）用NaOH溶液滴定鹽酸(酚酞作指示劑)，當加入一滴NaOH溶液時溶液呈淺紅色，此時便停止滴定，使滴定結果 。 （6）用含Na2O雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度 。 （7）用含Na2CO3雜質的NaOH固體來配制已知濃度的標準溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測得鹽酸的濃度 。 （8）洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當作蒸餾水，然后用錐形瓶裝待測的鹽酸，用NaOH標準溶液滴定時，對測得的結果 。 【答案】（1）偏高 （2）偏高 （3）偏高 （4）偏低 （5）偏低 （6）偏低 （7）偏高 （8）無影響 （4）滴定終點俯視讀數(shù)，，V標偏低，因而c待偏低。