秋霞电影网午夜鲁丝片无码,真人h视频免费观看视频,囯产av无码片毛片一级,免费夜色私人影院在线观看,亚洲美女综合香蕉片,亚洲aⅴ天堂av在线电影猫咪,日韩三级片网址入口

歡迎來(lái)到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁(yè) 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)15 弱電解質(zhì)的電離平衡.doc

  • 資源ID:5501308       資源大?。?span id="mzebxcnn0" class="font-tahoma">1.45MB        全文頁(yè)數(shù):5頁(yè)
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫(xiě)的郵箱或者手機(jī)號(hào),方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動(dòng)生成)
支付方式: 微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號(hào):
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開(kāi),此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無(wú)水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過(guò)壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒(méi)有明確說(shuō)明有答案則都視為沒(méi)有答案,請(qǐng)知曉。

福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)15 弱電解質(zhì)的電離平衡.doc

校本作業(yè)15 弱電解質(zhì)的電離平衡 一、單選題(本大題共17小題,共17.0分) 1. 醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化,其電流強(qiáng)度I隨氨水的加入體積V的變化曲線圖是(??) A. B. C. D. 2. 在0.1mol?L-1氨水中存在如下電離平衡:NH3?H2O?NH4++OH-,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是(??) A. 加入水時(shí),溶液中c(OH-)增大 B. 加入少量NH4Cl固體,平衡向逆方向移動(dòng),電離平衡常數(shù)減小 C. 通入少量HCl氣體,溶液中c(NH4+)增大,電離度減小 D. 降低溫度,溶液的導(dǎo)電性減小 3. 下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(??) 選項(xiàng) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) MgSO4 Na2CO3 BaSO4 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH CaCO3 HClO CH3COONH4 非電解質(zhì) SO2 Cu H2O C2H5OH A. A B. B C. C D. D 4. 已知常溫時(shí),物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10,下列說(shuō)法中不正確的是(??) A. HX、HY、HZ三者均為弱酸 B. 在X-、Y-、Z-三者中,Z-最易發(fā)生水解 C. 在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對(duì)最強(qiáng) D. 中和1molHY酸,需要的NaOH稍小于1mol 5. pH值相同的鹽酸溶液與醋酸溶液分別和鋅粒反應(yīng),若最后鋅都已完全溶解,放出的氣體一樣多,下列說(shuō)法正確的是(??) A. 反應(yīng)所需時(shí)間:醋酸>鹽酸 B. 整個(gè)反應(yīng)階段的平均反應(yīng)速率:醋酸>鹽酸 C. 開(kāi)始的反應(yīng)速率:鹽酸>醋酸 D. 參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量:醋酸>鹽酸 6. 室溫時(shí),pH=11的稀氨水,下列判斷正確的是(??) A. 若升高溫度,Kb、Kw均增大 B. 用稀鹽酸恰好中和時(shí),溶液的pH=7 C. 加水稀釋,c(NH4+)?c(OH-)增大 D. 加入pH=11的NaOH溶液,NH3?H2O電離平衡逆向移動(dòng) 7. 現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(??) 編號(hào) ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸 A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④ B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③ C. ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D. Va?L④溶液與Vb?L②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va?:Vb=11:9 8. 下列物質(zhì),其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞,但物質(zhì)本身屬于非電解質(zhì)的是(??) A. C12 B. NH3 C. BaCO3 D. C2H5OH(乙醇) 9. 下列說(shuō)法正確的是(??) A. 一定溫度下,10mL0.50mol?L-1NH4Cl溶液與20mL0.25mol?L-1NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同 B. 25℃時(shí),將amo1?L-l氨水與0.01moI?L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(C1-),用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時(shí)NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=10-9a-0.01 C. 一定溫度下,已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大 D. 等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出的氫氣多,說(shuō)明酸性:HA>HB 10. 下列關(guān)于25℃的NaHCO3溶液的相關(guān)事實(shí),能夠證明H2CO3為弱酸的是(??) A. 溶液中存在CO32- B. 溶液中c(Na+)>c(CO32-) C. 與等物質(zhì)的量的NaOH恰好中和 D. 溶液中c(H+)?c(OH-)=10-14 11. 已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表: 弱酸化學(xué)式 HX HY H2CO3 電離平衡常數(shù) 7.810-9 3.710-15 K1=4.310-7K2=5.610-11 下列推斷正確的是(??) A. HX、HY兩種弱酸的酸性:HX<HY B. 相同條件下溶液的堿性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 C. 結(jié)合H+的能力:CO32->Y->X->HCO3- D. HX與Na2CO3反應(yīng),無(wú)氣泡產(chǎn)生 12. 三種常見(jiàn)的酸或堿在水溶液中的電離情況如下表,下列說(shuō)法正確的是 ( ) 溫度/℃ 化合物 C/mol.L-1 c(H+)/mol.L-1 c(OH-)/mol.L-1 25 HA 1.010-2 1.010-2 1.010-12 25 HB 1.010-2 1.010-4 1.010-10 25 MOH 1.010-3 1.010-11 1.010-3 100 MOH 1.010-3 1.010-8 1.010-3 A. 溫度相同,物質(zhì)的量濃度也相同的MA和MB溶液,前者pH大于后者 B. pH相同的HA和HB的溶液中c(A-)=c(B-) C. 相同濃度的MOH溶液,溶液的堿性隨溫度的升高而減弱 D. 25℃時(shí)MOH抑制水的電離,100℃時(shí)MOH促進(jìn)水的電離 13. 人體血液中存在的平衡:H2CO3?H++HCO3-,使血液pH保持在7.35~7.45之間,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒已知pH隨變化關(guān)系如表所示,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(??) c(HCO3-)c(H2CO3) 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 A. pH=7的血液中,c(HCO3-)>c(H2CO3) B. 正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時(shí),c(H+)?c(OH-)變大 C. 人體發(fā)生酸中毒時(shí),可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒 D. c(HCO3-)c(H2CO3)=20.0時(shí),H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度 14. 在25℃時(shí),用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,下列說(shuō)法正確的是(??) A. 溶液中所有離子濃度均減小 B. pH的變化值等于2 C. 溶液中c(H+)c(CH3COOH)保持增大趨勢(shì) D. 分別與足量的Mg粉反應(yīng),0.01mol/L的醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣較少 15. 常溫下,某酸HA的電離常數(shù):K=110-5,下列說(shuō)法正確的是(??) A. HA溶液中加入NaA固體后,c(HA)c(OH-)c(A-)減小 B. 常溫下,0.1mol/LHA溶液中水電離的c(H+)為10-13mol/L C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng),存在關(guān)系:2c(Na+)=c(A-)+c(Cl-) D. 常溫下,0.1mol/LNaA溶液水解常數(shù)為10-9 16. 下列說(shuō)法不正確的是(??) ①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì) ②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì) ③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電 ④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電 ⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng). A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤ 17. 室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是(??) A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B. 溶液中c(CH3COO-)?c(CH3COOH)?c(OH-)?不變 C. 醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大 D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7 二、簡(jiǎn)答題(本大題共3小題,共15.0分) 18. 25℃時(shí)有甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1mol?L-1NaOH溶液,乙為0.1mol?L-1HCl溶液,丙為0.1mol?L-1CH3COOH溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)乙溶液的pH=。 (2)甲溶液中由水電離出的c(H+)=mol?L-1。 (3)向丙中加入少量甲,會(huì)(“抑制”或“促進(jìn)”)丙的電離,c(H+) (填“增大”、“減小”或“不變”),丙的電離平衡常數(shù)Ka(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4)若甲與丙等體積混合,則溶液中的離子濃度大小是C(CH3COO-)C(Na+)。 (5)若甲與丙混合后,溶液中的C(CH3COO-)=C(Na+),溶液呈性(填“酸性”、“堿性”或“中性”),此時(shí)消耗甲的體積消耗丙的體積。(填“>”、“<”或“=”)。 (6)寫(xiě)出用惰性電極電解甲溶液陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 19. 磷能形成多種含氧酸. (1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子. ①寫(xiě)出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式: ______ ,該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?______ . ②若25℃時(shí),c(H3PO2)=110-2,則0.01mol?L-1的H3PO2溶液的pH= ______ . (2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸,25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1=110-2、K2=2.610-7. ①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異 ______ . ②NaH2PO3溶液顯 ______ 性填“酸”“堿”或“中”.325℃時(shí),HF的電離常數(shù)為K=3.610-4;H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.510-3,K2=6.210-8,K3=4.410-13.足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為 ______ . (4)相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中.c(H+)由大到小的順序?yàn)?______用酸的分子式表示. 20. 研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義. (1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等. 已知:①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1 ②C(s,石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 ______ . (2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為: CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______ . ②取一定體積CO2和H2的混合氣體物質(zhì)的量之比為1:3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的△H ______填“>”、“<”或“=”,下同)0. ③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ ______ KⅡ. (3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì). ①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為 ______開(kāi)始以氨碳比n(NH3)n(CO2)=3進(jìn)行反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 ______ . ②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)的方程式為 ______ . ③將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3,已知常溫下一水合氨Kb=1.810-5,碳酸一級(jí)電離常數(shù)Ka=4.310-7,則NH4HCO3溶液呈 ______填“酸性”、“中性”或“堿性”.

注意事項(xiàng)

本文(福建省莆田市仙游縣高二化學(xué) 校本作業(yè)15 弱電解質(zhì)的電離平衡.doc)為本站會(huì)員(tian****1990)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請(qǐng)重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!