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校本作業(yè)15 弱電解質(zhì)的電離平衡
一、單選題(本大題共17小題,共17.0分)
1. 醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化,其電流強(qiáng)度I隨氨水的加入體積V的變化曲線圖是(??)
A. B.
C. D.
2. 在0.1mol?L-1氨水中存在如下電離平衡:NH3?H2O?NH4++OH-,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是(??)
A. 加入水時(shí),溶液中c(OH-)增大
B. 加入少量NH4Cl固體,平衡向逆方向移動(dòng),電離平衡常數(shù)減小
C. 通入少量HCl氣體,溶液中c(NH4+)增大,電離度減小
D. 降低溫度,溶液的導(dǎo)電性減小
3. 下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是(??)
選項(xiàng)
A
B
C
D
強(qiáng)電解質(zhì)
MgSO4
Na2CO3
BaSO4
HNO3
弱電解質(zhì)
CH3COOH
CaCO3
HClO
CH3COONH4
非電解質(zhì)
SO2
Cu
H2O
C2H5OH
A. A B. B C. C D. D
4. 已知常溫時(shí),物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10,下列說(shuō)法中不正確的是(??)
A. HX、HY、HZ三者均為弱酸
B. 在X-、Y-、Z-三者中,Z-最易發(fā)生水解
C. 在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對(duì)最強(qiáng)
D. 中和1molHY酸,需要的NaOH稍小于1mol
5. pH值相同的鹽酸溶液與醋酸溶液分別和鋅粒反應(yīng),若最后鋅都已完全溶解,放出的氣體一樣多,下列說(shuō)法正確的是(??)
A. 反應(yīng)所需時(shí)間:醋酸>鹽酸
B. 整個(gè)反應(yīng)階段的平均反應(yīng)速率:醋酸>鹽酸
C. 開始的反應(yīng)速率:鹽酸>醋酸
D. 參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量:醋酸>鹽酸
6. 室溫時(shí),pH=11的稀氨水,下列判斷正確的是(??)
A. 若升高溫度,Kb、Kw均增大
B. 用稀鹽酸恰好中和時(shí),溶液的pH=7
C. 加水稀釋,c(NH4+)?c(OH-)增大
D. 加入pH=11的NaOH溶液,NH3?H2O電離平衡逆向移動(dòng)
7. 現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是(??)
編號(hào)
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④
B. 分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH①>②>④>③
C. ①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. Va?L④溶液與Vb?L②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,則Va?:Vb=11:9
8. 下列物質(zhì),其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞,但物質(zhì)本身屬于非電解質(zhì)的是(??)
A. C12 B. NH3
C. BaCO3 D. C2H5OH(乙醇)
9. 下列說(shuō)法正確的是(??)
A. 一定溫度下,10mL0.50mol?L-1NH4Cl溶液與20mL0.25mol?L-1NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
B. 25℃時(shí),將amo1?L-l氨水與0.01moI?L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(C1-),用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時(shí)NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=10-9a-0.01
C. 一定溫度下,已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液中c(H+)c(CH3COOH)值增大
D. 等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出的氫氣多,說(shuō)明酸性:HA>HB
10. 下列關(guān)于25℃的NaHCO3溶液的相關(guān)事實(shí),能夠證明H2CO3為弱酸的是(??)
A. 溶液中存在CO32- B. 溶液中c(Na+)>c(CO32-)
C. 與等物質(zhì)的量的NaOH恰好中和 D. 溶液中c(H+)?c(OH-)=10-14
11. 已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸化學(xué)式
HX
HY
H2CO3
電離平衡常數(shù)
7.810-9
3.710-15
K1=4.310-7K2=5.610-11
下列推斷正確的是(??)
A. HX、HY兩種弱酸的酸性:HX
Na2CO3>NaY>NaHCO3
C. 結(jié)合H+的能力:CO32->Y->X->HCO3-
D. HX與Na2CO3反應(yīng),無(wú)氣泡產(chǎn)生
12. 三種常見的酸或堿在水溶液中的電離情況如下表,下列說(shuō)法正確的是 ( )
溫度/℃
化合物
C/mol.L-1
c(H+)/mol.L-1
c(OH-)/mol.L-1
25
HA
1.010-2
1.010-2
1.010-12
25
HB
1.010-2
1.010-4
1.010-10
25
MOH
1.010-3
1.010-11
1.010-3
100
MOH
1.010-3
1.010-8
1.010-3
A. 溫度相同,物質(zhì)的量濃度也相同的MA和MB溶液,前者pH大于后者
B. pH相同的HA和HB的溶液中c(A-)=c(B-)
C. 相同濃度的MOH溶液,溶液的堿性隨溫度的升高而減弱
D. 25℃時(shí)MOH抑制水的電離,100℃時(shí)MOH促進(jìn)水的電離
13. 人體血液中存在的平衡:H2CO3?H++HCO3-,使血液pH保持在7.35~7.45之間,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒已知pH隨變化關(guān)系如表所示,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(??)
c(HCO3-)c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
A. pH=7的血液中,c(HCO3-)>c(H2CO3)
B. 正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時(shí),c(H+)?c(OH-)變大
C. 人體發(fā)生酸中毒時(shí),可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
D. c(HCO3-)c(H2CO3)=20.0時(shí),H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度
14. 在25℃時(shí),用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,下列說(shuō)法正確的是(??)
A. 溶液中所有離子濃度均減小
B. pH的變化值等于2
C. 溶液中c(H+)c(CH3COOH)保持增大趨勢(shì)
D. 分別與足量的Mg粉反應(yīng),0.01mol/L的醋酸溶液產(chǎn)生的氫氣較少
15. 常溫下,某酸HA的電離常數(shù):K=110-5,下列說(shuō)法正確的是(??)
A. HA溶液中加入NaA固體后,c(HA)c(OH-)c(A-)減小
B. 常溫下,0.1mol/LHA溶液中水電離的c(H+)為10-13mol/L
C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應(yīng),存在關(guān)系:2c(Na+)=c(A-)+c(Cl-)
D. 常溫下,0.1mol/LNaA溶液水解常數(shù)為10-9
16. 下列說(shuō)法不正確的是(??)
①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì)
②氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)
③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電
④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電,熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電
⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng).
A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
17. 室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是(??)
A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B. 溶液中c(CH3COO-)?c(CH3COOH)?c(OH-)?不變
C. 醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
二、簡(jiǎn)答題(本大題共3小題,共15.0分)
18. 25℃時(shí)有甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1mol?L-1NaOH溶液,乙為0.1mol?L-1HCl溶液,丙為0.1mol?L-1CH3COOH溶液,請(qǐng)回答下列問題:
(1)乙溶液的pH=。
(2)甲溶液中由水電離出的c(H+)=mol?L-1。
(3)向丙中加入少量甲,會(huì)(“抑制”或“促進(jìn)”)丙的電離,c(H+) (填“增大”、“減小”或“不變”),丙的電離平衡常數(shù)Ka(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若甲與丙等體積混合,則溶液中的離子濃度大小是C(CH3COO-)C(Na+)。
(5)若甲與丙混合后,溶液中的C(CH3COO-)=C(Na+),溶液呈性(填“酸性”、“堿性”或“中性”),此時(shí)消耗甲的體積消耗丙的體積。(填“>”、“<”或“=”)。
(6)寫出用惰性電極電解甲溶液陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
19. 磷能形成多種含氧酸.
(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,向10mLH3PO2溶液中加入20mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2-、OH-兩種陰離子.
①寫出H3PO2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)后形成的正鹽的化學(xué)式: ______ ,該正鹽溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?______ .
②若25℃時(shí),c(H3PO2)=110-2,則0.01mol?L-1的H3PO2溶液的pH= ______ .
(2)亞磷酸(H3PO3)是二元中強(qiáng)酸,25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)為K1=110-2、K2=2.610-7.
①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1、K2數(shù)據(jù)的差異 ______ .
②NaH2PO3溶液顯 ______ 性填“酸”“堿”或“中”.325℃時(shí),HF的電離常數(shù)為K=3.610-4;H3PO4的電離常數(shù)為K1=7.510-3,K2=6.210-8,K3=4.410-13.足量NaF溶液和H3PO4溶液反應(yīng)的離子方程式為 ______ .
(4)相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的上述三種磷的含氧酸中.c(H+)由大到小的順序?yàn)?______用酸的分子式表示.
20. 研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義.
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.
已知:①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ?mol-1
②C(s,石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為 ______ .
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______ .
②取一定體積CO2和H2的混合氣體物質(zhì)的量之比為1:3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的△H ______填“>”、“<”或“=”,下同)0.
③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示,曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為KⅠ ______ KⅡ.
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì).
①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式為 ______開始以氨碳比n(NH3)n(CO2)=3進(jìn)行反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為 ______ .
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)的方程式為 ______ .
③將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3,已知常溫下一水合氨Kb=1.810-5,碳酸一級(jí)電離常數(shù)Ka=4.310-7,則NH4HCO3溶液呈 ______填“酸性”、“中性”或“堿性”.
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