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第二部分 專題八 類型一　文字敘述型 1．(xx長沙)小英同學用某鐵合金樣品做了如下實驗：稱量11.4 g樣品，放入質量為40 g的燒杯中，再往燒杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反應(雜質不與酸反應，也不溶于水)。反應完畢后稱量，燒杯及燒杯內物質總質量為251 g。求： (1)反應產生的氫氣質量為0.4g。 (2)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程)。 解：設生成0.4 g的氫氣需硫酸的質量為x。 Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 98 2 x 0.4 g ＝　x＝19.6 g 稀硫酸的溶質質量分數(shù)為100%＝9.8%。 答：所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為9.8%。 2．(xx德州)向盛有10 g純堿樣品(含有少量氯化鈉)的燒杯中加入稀鹽酸。加入80 g稀鹽酸時，恰好完全反應，反應后燒杯內物質總質量為86.7 g。 (l)該反應生成二氧化碳的質量為3.3g。 (2)求該純堿樣品中碳酸鈉質量分數(shù)(寫出計算過程)。 解：設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x。 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 3.3 g ＝　　　x＝7.95 g 純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為100%＝79.5% 答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為 79.5%。 3．(xx福建)一種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉化為乙醇(C2H5OH)燃料，化學方程式為2CO2＋3H2O C2H5OH ＋3O2。研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968 g CO2。 (1)一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質量是多少？ 解：設得到乙醇的質量為x。 2CO2＋3H2OC2H5OH＋3O2 88 46 968 g x ＝　　x＝506 g 答：得到乙醇的質量為506 g。 (2)若每天一棵樹平均可吸收48.4 g CO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當于20棵樹吸收的CO2。 4．(xx濰坊)工業(yè)純堿中常含有少量的氯化鈉。某學習小組對其組成展開探究?，F(xiàn)取24 g純堿樣品，加入100 g水使其完全溶解，再加入96 g過量的氯化鈣溶液，完全反應后，過濾、洗滌、干燥得到沉淀20 g?；卮鹣铝袉栴}： (1)反應后溶液中含有的溶質是CaCl2、NaCl(填化學式)。 (2)通過已知數(shù)據(jù)，能求出的量有A、B、C (填字母序號)。 A．反應后溶液的總質量 B．參加反應的氯化鈣的質量 C．樣品中碳酸鈉的質量分數(shù) D．氯化鈣溶液中溶質的質量分數(shù) (3)計算反應后溶液中氯化鈉的質量分數(shù)。(寫出計算過程，結果保留到0.1%) 解：設參加反應的氯化鈣的質量為x，碳酸鈉的質量為y，生成的氯化鈉的質量為z。 CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3＋2NaCl 111 　　106 　100 　　117 x 　 　y 20 g 　　z ＝　　x＝22.2 g ＝　　y＝21.2 g ＝　　z＝23.4 g 反應后溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為100%＝13.1% 答：反應后溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為13.1%。 類型二　坐標曲線型 5．(xx宜昌)銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30 g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示，計算： (1)充分反應后生成氫氣的質量為0.2g。 (2)合金樣品中鋅的質量。 (3)恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量分數(shù)。(結果保留一位小數(shù)) (2)解：設合金樣品中鋅的質量為x， 充分反應后生成硫酸鋅的質量為y。 Zn＋H2SO4===　ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 x y 0.2 g ＝　　 x＝6.5 g ＝　　y＝16.1 g (3)恰好完全反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)為 100%≈15.1% 答：(2)合金樣品中鋅的質量為6.5 g；(3)恰好完全反應時所得溶液溶質的質量分數(shù)約為15.1%。 6．(xx南充)某中學化學課外實驗興趣小組欲測定一瓶混有氯化鈉的蘇打中碳酸鈉的質量分數(shù)。從該瓶試劑中取出20克樣品，放在錐形瓶中加水至全部溶解，再加入稀鹽酸，實驗相關數(shù)據(jù)如圖，測得所加稀鹽酸質量為m時，瓶中溶液總質量為115.6克。 (1)該瓶蘇打中碳酸鈉的質量分數(shù)是53% 。 (2)所加稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？(寫出計算過程) 解：設該瓶蘇打中碳酸鈉的質量分數(shù)為x，所加稀鹽酸中溶質的質量為y。 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 　 73 44 20 gx y 4.4 g ＝　　　x＝53% ＝　　　　y＝7.3 g 所加稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為100% 答：(1)該瓶蘇打中碳酸鈉的質量分數(shù)是53%。 (2)所加稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是100%； 7．(xx安順)將含有可溶性雜質的某氯化鎂樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200 g一定溶質質量分數(shù)的AgNO3溶液(雜質不含鎂元素且不與AgNO3溶液反應)。實驗過程中，生成沉淀的質量與滴入AgNO3溶液的質量關系如圖所示： 試計算： (1)恰好完全反應時生成沉淀質量為5.74g。 (2)樣品中含鎂元素的質量是多少？(結果精確到0.01 g) (3)原硝酸銀溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？(結果精確到0.1%) (2)解：設氯化鎂樣品中氯化鎂的質量x，參加反應的硝酸銀質量為y。 MgCl2＋2AgNO3===　　2AgCl↓＋Mg(NO3)2 95 340 287 x y 5.74 g ＝　　x＝1.9 g ＝　y＝6.8 g 鎂元素的質量為1.9 g100%＝0.48 g (3)原硝酸銀溶液中硝酸銀的質量分數(shù)為100%＝6.8% 答：(2)樣品中鎂元素的質量為0.48 g。(3)原硝酸銀溶液中硝酸銀的質量分數(shù)為6.8%。 8．(xx咸寧)為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示： 請你仔細分析此關系圖，并進行計算。 (1)當?shù)稳霘溲趸c溶液25克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。 (2)計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程)。 解：設此硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為x。 2NaOH?。uSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 80 　　 160 25 g16% 50 gx ＝　　x＝16% 答：硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為16%。 9．(xx濱州)鎂在國產大飛機“C－919”的制造中大顯身手，小亮在實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂，他將25 g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有70 g水的燒杯中，然后向其中加入63.6 g氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(圖像如圖所示)，過濾，稱量濾液質量為147 g，求： (1)圖像中m＝11.6g。 (2)濾液中溶質的質量分數(shù)是多少？ (2)解：設氯化鎂質量為x，反應生成氯化鈉質量為y。 MgCl2＋2NaOH=== 2NaCl＋Mg(OH)2↓ 95 117 　　58 x y 　 　11.6 g ＝　　x＝19 g ＝　y＝23.4 g 濾液中溶質的質量分數(shù)為100%＝20%。 答：濾液中溶質的質量分數(shù)是20%。 10．(xx淮安)對銷售的化肥，國家有明確的質量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進行了檢測，稱取2.0 g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，產生沉淀的質量與所加入BaCl2溶液質量的關系如圖所示(假定雜質不參加反應)。已知：K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。 (1)20.8 g BaCl2溶液中所含溶質的質量為2.08g。 (2)通過計算，判斷該鉀肥中K2SO4的質量分數(shù)是否符合圖2的包裝說明？ (寫出計算過程) 圖1 　 圖2 解：(1)20.8 g BaCl2溶液中所含溶質的質量為20.8 g10%＝2.08 g。 (2)設樣品中硫酸鉀的質量分數(shù)為x。 K2SO4?。aCl2===BaSO4↓＋2KCl 174 208 2．0 gx 2.08 g ＝ x＝87%＞86%，符合說明。 答：(2)通過計算，該鉀肥中K2SO4的質量分數(shù)符合圖2的包裝說明。 類型三　表格數(shù)據(jù)型(含標簽型) 11．(xx江西)為測定某氮肥中硫酸銨的純度(即質量分數(shù))是否與如圖標簽相符合，小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應，記錄有關數(shù)據(jù)如表： 反應前 反應后 燒杯和樣品溶液總質量 氯化鋇溶液質量 過濾后燒杯和溶液總質量(濾液的損失忽略不計) 45 g 55 g 76.7 g [反應的化學方程式為(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應] (1)反應共生成BaSO4的質量為23.3g。 (2)若所取氮肥樣品的質量為15 g，試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。(請寫出計算過程) 解：設15 g氮肥樣品中(NH4)2SO4的質量為x。 (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl 132 233 x 23.3 g ＝　　x＝13.2 g 氮肥中(NH4)2SO4的純度：100%＝88%＜96%，故與標簽不相符。 答：該氮肥中硫酸銨的純度與標簽不相符。 (3)反應前后，溶液中硫元素的質量是減小(填“不變”“增大”或“減小”)。 12．(xx達州)實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100 g碳酸鈉溶液，將150 g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數(shù)據(jù)如下表所示： 次數(shù) 累計加入氯化鈣溶液的質量/g 燒杯中溶液的總質量/g 一 40 134 二 80 168 三 120 202 四 150 232 (1)恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為18g。 (2)第四次測量時，所得溶液中的溶質有NaCl和CaCl2(填化學式)。 (3)計算氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程)。 解：設第一次加入的氯化鈣溶液中溶質質量為x。 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 111 100 x 6 g ＝　　x＝6.66 g 氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為100%＝16.65% 答：氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為16.65%。 13．(xx郴州)向182.5 g一定濃度的鹽酸中加入一定量的鋅粉(雜質不溶于水也不與鹽酸反應)，加入的鋅粉的質量與溶液質量變化如下表所示：  加入鋅粉的質量/g 7.0 14.0 21.0 28.0 35.0 42.0 溶液的質量/g 188.8 195.1 a 207.7 214.0 214.0 分析數(shù)據(jù)，試計算【第(2)問需要寫出計算過程】： (1)a ＝201.4。 (2)求鹽酸中溶質的質量分數(shù)。 解：設182.5 g的稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為x。 Zn?。　?HCl===ZnCl2＋H2↑　　溶液質量變化 65 　 　73 2 65－2＝63 182.5 gx 214.0 g－182.5 g＝31.5 g ＝　x＝20% 答：鹽酸中溶質的質量分數(shù)為20%。 14．(xx懷化)某課外興趣小組為了測定當?shù)厥沂蠧aCO3的質量分數(shù)，取25 g石灰石樣品，粉碎后，將100 g一定質量分數(shù)的稀鹽酸分5次加入該樣品中，所測數(shù)據(jù)如下表所示(雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水)： 次數(shù) 一 二 三 四 五 加入稀鹽酸的質量/g 20 20 20 20 20 產生氣體的質量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8 (1)生成CO2的質量為8.8 g。 (2)第四次恰好完全反應。 (3)求石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)。 解：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。 CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 8.8 g ＝　　x＝20 g 石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)為100%＝80% 答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%。 類型四　流程圖型 15．(xx河北)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進行了如圖所示的實驗。請計算： (1)生成二氧化碳的總重量為4.4g。 (2)所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。 解：設反應所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為x。 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　 73 44 100 gx 4.4 g ＝　　x＝7.3% 答：所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是7.3%。 16．(xx臨沂)請你仔細分析如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，并進行計算。 (1)生成氫氣0.4g。 (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？ (寫出計算過程，精確到0.1%) 解：設消耗11.2 g鐵生成的氯化亞鐵的質量為x，生成的氫氣的質量為y。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 56 127 2 11．2 g x y ＝　　x＝25.4 g ＝　　y＝0.4 g (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為100%＝12.7%。 答：反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是12.7%。 17．(xx陜西)某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)，其同學進行了如圖所示的操作(假設其他成分可溶于水但不參與反應)。 (1)該實驗中，裝置的氣密性對測定結果無(填“有”或“無”)影響。 (2)計算該補鈣劑中碳的質量分數(shù)。 解：由題意可知，生成二氧化碳的質量為370 g－363.4 g＝6.6 g，設補鈣劑中碳酸鈣的質量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 6.6 g ＝　 　x＝15 g 則補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)為100%＝75% 答：該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)是75%。 18．(xx義烏)實驗室有甲、乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質情況，進行了如下實驗：(電子秤示數(shù)單位為克) (1)滴入紫色石蕊溶液后溶液為紅色，說明反應后溶液呈酸 性。 (2)上述實驗中產生的二氧化碳氣體質量為2.2克。 (3)計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。 (4)某同學另取10克乙瓶中的固體樣品，用100克15%的稀硫酸按同樣方法進行實驗，他認為不管固體樣品變質程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊溶液，請計算說明他做出此判斷的原因。 (3)解：設該樣品中碳酸鈉的質量為x，則 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 2.2 g ＝　　x＝5.3 g 固體樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為100%＝53% (4)假設10 g固體樣品全部為氫氧化鈉，則需要消耗的稀硫酸質量為y。 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80 98 10 g y15% ＝　y＝81.7 g＜100 g 假設10 g固體樣品全部變質，則需要消耗的稀硫酸質量為z。 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 106 98 10 g z15% ＝　　z＝61.6 g＜100 g 所以用100 g 15%的稀硫酸進行此實驗，稀硫酸一定過量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊溶液。