《九年級化學下冊 專題七 初識酸、堿和鹽 單元2《幾種常見的酸和堿》學案（新版）湘教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學下冊 專題七 初識酸、堿和鹽 單元2《幾種常見的酸和堿》學案（新版）湘教版.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

單元2 幾種常見的酸和堿 【學習目標】 1.知道常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途，認識酸堿的腐蝕性。 2.初步學會稀釋常見的酸堿溶液。 3.初步認識置換反應和中和反應，并能解釋與置換反應和中和反應有關的一些現(xiàn)象。 【舊知回顧】 1.酸(寫出下列酸的化學式)：硫酸 、鹽酸 、碳酸 ，從化學式的組成看，酸由 和 組成 。 2.堿（寫出下列堿的化學式）：氫氧化鈉 、氫氧化鈣 、氫氧化銅 、氨水 ，從化學式組成看，堿由 和 組成。 【新知學習】 一、 什么是酸、堿 1.酸的共同點： （1）化學式中都含有____原子； （2）在水溶液中能離解成自由移動的_________和陰離子； （3）陰離子稱為_____離子，可為非金屬離子或多原離子； （4）酸溶液中都含有氫離子（H+），所以酸的溶液都具有________，能使紫色石蕊溶液變_____。 2.堿的共同點 （1）大多數(shù)堿由陽離子和_____________組成； （2）在水溶液中離解成自由移動的陽離子和氫氧根離子 。 （3）另一些堿________中不含氫氧根離子，如NH3 . H2O，但NH3 . H2O在___________中會生成銨根離子(NH4+)和氫氧根離子(OH-)，也屬于堿。 （4）堿溶液中都含有__________________所以堿的溶液都具有堿性，能使紫色石蕊溶液變_______，無色酚酞溶液變______。 二、幾種常見的酸 1.濃鹽酸的濃度約為36%，有很強的__________，揮發(fā)出的HCl與水蒸氣結合而產(chǎn)生_________； 2.濃硫酸的濃度約為98%，會使紙張等_________，濃硫酸與水接觸會放出大量的熱； 3.酸通常具有________，使用時要十分小心； 4. 濃硫酸的稀釋方法：把________緩緩注入盛有_____的燒杯中，用________引流（或沿著燒杯壁緩緩傾倒）并不斷______。 5.酸 + 較活潑金屬 → _________ + ___________ （ 反應） 寫出下列反應的化學方程式： 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應 Mg Zn Fe Al 6.酸 + 金屬氧化物 → _________ + ___________ 現(xiàn)象 化學方程式 鐵銹與稀鹽酸 鐵銹與稀硫酸 7 酸 + 堿 → __________ + _______________（ 反應） 現(xiàn)象 化學方程式 將稀鹽酸滴入有酚酞的氫氧化鈉溶液中 8.置換反應：______________________________________________。 9.中和反應：______________________________________________。 三、幾種常見的堿 1.堿按溶解性分類： ____溶性堿：如NaOH、KOH 、NH3 . H2O等； ____溶性堿：如Ca(OH)2 ； ____溶性堿：如Cu(OH)2 、Fe(OH)3 等。 2.堿的用途：許多產(chǎn)品的重要原料，印染、造紙、化肥等工業(yè)生產(chǎn)中都需要堿。 3.氨水具有________，揮發(fā)出的氨氣有________氣味； 4.固體氫氧化鈉在空氣中不但易吸收水蒸氣而_______ （利用這一性質(zhì)，固體氫氧化鈉可以作為________），還能吸收二氧化碳氣體而_______。 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 【自我檢測】 1.下列物質(zhì)露置在空氣中一段時間后，質(zhì)量增加的是（ ） A、稀硫酸 B、鹽酸 C、硝酸 D、濃硫酸 2.下列兩種溶液相互混合時，發(fā)生中和反應的是（ ） A、純堿和硫酸 B、石灰水和硫酸 C、鹽酸和碳酸鈣 D、硝酸銀和氯化鈉3.下列物質(zhì)中常用來改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.燒堿 4.兩種溶液混合后能發(fā)生化學反應，且總質(zhì)量不會發(fā)生變化的是（ ） A.食鹽溶液和稀鹽酸 B.碳酸鈉溶液和稀鹽酸 C.氫氧化鉀溶液和硫酸溶液 D.石灰水和氫氧化鈉溶液