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題型突破(四)　物質(zhì)的轉化與推斷 針對訓練 1.[xx樂山] 如圖T4-5所示,甲、乙、丙、丁是四種不同類別的物質(zhì),相鄰連線的物質(zhì)能發(fā)生化學反應,分別生成A、B、C、D四種物質(zhì)（部分生成物已略去）。其中乙是應用最廣泛的金屬,丙的溶液呈藍色,B為硫酸鹽,C為單質(zhì)。下列推理判斷正確的是 （　?。? 圖T4-5 A.丙與丁反應有藍色沉淀產(chǎn)生 B.丙一定是硫酸銅 C.甲和乙反應后得到黃色溶液 D.乙和丙之間發(fā)生復分解反應 2.[xx武漢] 氧化物、酸、堿、鹽都屬于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化學常見的化合物,其中甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物,M與甲屬于同種類別的化合物。它們之間的部分轉化關系如圖T4-6所示（部分反應物、生成物、反應條件已略去,“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生反應,“→”表示物質(zhì)之間的轉化關系）。下列推論錯誤的是 （　?。? 圖T4-6 A.若甲是碳酸鈣,則可以用水鑒別乙和丙 B.若乙可用于改良酸性土壤,則甲可以是氧化銅 C.若丙是碳酸鈉,則甲與丁溶液混合可以得到黃色溶液 D.若丁是氫氧化鈉,則甲可以通過中和反應轉化為M 3. 圖T4-7 [xx云南] A、B、C、D四種化合物,均含有同一種金屬元素,它們的轉化關系如圖T4-7所示（部分物質(zhì)已略去）。已知A是大理石的主要成分,請回答下列問題。 （1）B的一種用途是　　　　　　　　　。 （2）C的化學式為　　　　。 （3）B轉化為D的化學方程式為　。 4.[xx孝感] A、B、C為初中化學常見的三種物質(zhì),它們之間有如圖T4-8所示的轉化關系（“→”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應可轉化為另一種物質(zhì),部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題。 圖T4-8 （1）若A為黑色固體,A、B、C的相對分子質(zhì)量依次增大,且B與C是組成元素相同的兩種氣體,則C的化學式為　　　　;B→C的反應類型?。ㄌ睢耙欢ā被颉安灰欢ā保┦腔戏磻? （2）若A、B、C均為堿,且C為藍色沉淀,寫出A→B反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）若A、B、C是三種不同類別的物質(zhì),都含有同一種元素,且組成元素分別為三種、兩種和一種,常溫下C為氣態(tài),則B的化學式為　　　　。 5.[xx達州] A~I是初中化學常見的物質(zhì),其中A是最簡單的有機物,在空氣中不完全燃燒,生成物中C和D的元素組成相同,C的固態(tài)常用于人工降雨,F是黑色粉末,G是紫紅色固體,H是紅色粉末,它們之間有如圖T4-9所示的關系。請回答下列問題。 圖T4-9 （1）A、E的化學式分別為　　　　,　　　　。 （2）在化學變化中,元素化合價升高的反應物是還原劑,元素化合價降低的反應物是氧化劑。D和H發(fā)生的反應中,　　　　是氧化劑。 （3）I生成G的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 6.[xx遂寧] 學習化學需要熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、用途及物質(zhì)間的相互轉化關系。圖T4-10中A~H均為初中化學常見的物質(zhì),其中A是大理石的主要成分,G是農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤的一種堿的溶液,F是鐵銹的主要成分。（“→”表示物質(zhì)間能轉化,“—”表示相連的物質(zhì)能發(fā)生反應;圖中部分反應物、反應條件、生成物已省略。） 圖T4-10 （1）反應①的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　,該反應過程中　　　?。ㄌ睢拔铡被颉胺懦觥保┐罅繜?。 （2）反應②所屬基本反應類型是　　　　　反應。 7.[xx葫蘆島] 已知A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)。A是胃酸的主要成分,D是一種鈉鹽,廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn),C、E為氧化物。它們之間的相互關系如圖T4-11所示（“—”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生化學反應,“→”表示兩種物質(zhì)間的轉化關系,部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答: 圖T4-11 （1）E的化學式是　　　　;C的一種用途是　　　　。 （2）A與D反應的現(xiàn)象是　　　　　　　。 （3）B→D反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 8.[xx齊齊哈爾] A~G是初中化學常見的物質(zhì),它們之間的轉化關系如圖T4-12所示。其中A、B、C、D都是氧化物,E、F、G都是金屬單質(zhì),且F為導電性、導熱性最好的金屬,A和G均為紅色固體（其中部分反應條件、反應物及生成物已略去）。請回答下列問題。 圖T4-12 （1）寫出G物質(zhì)的化學式:　　　　。 （2）寫出B物質(zhì)的一種用途:　。 （3）寫出反應②的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）從微觀角度解釋B和D兩種物質(zhì)性質(zhì)不同的原因:　　　　　　　　　　。 9.[xx岳陽] 圖T4-13 A~H是初中化學常見的物質(zhì),A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)。A和G的組成元素相同,D為藍色沉淀。它們之間存在如圖T4-13所示的相互關系,“→”表示在一定條件下能發(fā)生轉化,“—”表示在一定條件下能相互反應（部分反應物、生成物和反應條件已省略）。物質(zhì)可分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五類。請回答: （1）寫出G的化學式:　　　　。 （2）寫出反應①的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）反應②的基本類型是　　　　　反應。 10.[xx南京] 圖T4-14中A~M是初中化學常見的物質(zhì),且分別由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一種或幾種元素組成。B、C、E、F、M均由兩種元素組成,B中兩種元素質(zhì)量之比為7∶3。固態(tài)E叫做“干冰”;A、D、H均由三種元素組成,H在實驗室可用于制取氧氣;G是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應;“→”表示物質(zhì)間存在轉化關系;部分反應物、生成物或反應條件已略去。 （1）寫出化學式:G　　　　,B　　　　。 （2）寫出H→I反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）寫出A與D反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 圖T4-14 圖T4-15 11.[xx東營] A~G是純凈物且A、B、C、D、E是初中化學中常見的不同類別的物質(zhì)。它們之間的關系如圖T4-15所示（“→”表示物質(zhì)間的轉化關系,“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應）。A是草木灰的主要成分,B是光合作用不可缺少的物質(zhì),D是由兩種元素組成的化合物,E是黑色粉末,F是未來最理想的清潔能源,請回答下列問題。 （1）寫出化學式:D　　 　,E　　　　。 （2）物質(zhì)G所屬的物質(zhì)類別是　　　　　;物質(zhì)C與物質(zhì)D反應的基本類型是　　　　　　　。 （3）物質(zhì)A和物質(zhì)D反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）古代常將草木灰與C溶液混合,濾取反應后清液作漂洗的洗滌劑。寫出此反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 12.[xx泰安] 從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖T4-19所示: 圖T4-19 下列說法錯誤的是 （　?。? A.流程Ⅰ中依次向粗鹽水中加入過量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和適量稀鹽酸去除雜質(zhì) B.流程Ⅱ吸氨是使溶液呈堿性,有利于吸收二氧化碳 C.上述流程涉及三種基本反應類型 D.流程Ⅳ、Ⅴ是通過化學方法富集氯化鎂 13.[xx重慶A] 某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3,技術人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH,先后分離出兩種沉淀,并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。操作流程如圖T4-20所示: 圖T4-20 （1）固體A與某酸反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。操作②時,當　　　　　　　　　　　　　即可停止加熱。 （2）固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物,則另一種氧化物的化學式為　　　　　。 （3）溶液a除了可能含有NaOH外,還一定含有的溶質(zhì)是?。ㄌ罨瘜W式）。 14.[xx咸寧] 某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳,銀白色金屬）等金屬,如圖T4-21是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。 圖T4-21 （1）操作①的名稱是　　　　。 （2）寫出濾液②中金屬陽離子符號　　　　。 （3）寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應的一個化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是　　　　　　。 15.[xx福建] 以某礦山酸性廢水（主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等）為原料,通過下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀,實現(xiàn)回收利用。 圖T4-22 （1）步驟①中,加入Ca（OH）2有兩個作用: 一是中和廢水中的硫酸,該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 二是將硫酸鐵轉化為Fe（OH）3,該反應屬于　　　　 　（填基本反應類型）。 （2）步驟③中,鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為　　　　。 （3）為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì),只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應加入的試劑分別是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 16.[xx濰坊] 侯德榜是我國著名的化學家,發(fā)明了侯氏制堿法,為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展作出了杰出的貢獻。工業(yè)上以半水煤氣（主要成分是N2、H2、CO、CO2和H2O）、食鹽等為原料制取純堿的流程如下: 圖T4-23 （1）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2O和　　　　。 （2）步驟Ⅰ中,在使用銅催化劑和加熱條件下,半水煤氣主要成分間發(fā)生反應實現(xiàn)了CO轉化,化學方程式是　。 （3）實驗室從混合氣體H2、N2、CO2中分離出CO2的實驗裝置如圖T4-24所示。廣口瓶和分液漏斗中盛放的藥品分別是　　　　　　、　　　　　　。 圖T4-24 （4）除去純堿中少量碳酸氫鈉雜質(zhì)的方法是　　　　　　　　　　　　　　。 （5）純堿用途廣泛。工業(yè)上可用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3,達到減少污染、節(jié)約資源的目的。反應過程中溶液組成變化如圖T4-25所示。 圖T4-25 ①吸收初期（圖中A點以前）反應的化學方程式為　。 ②不斷通入SO2,最終產(chǎn)物是　　　　。 17.[xx恩施] 今年春節(jié)期間播出的《舌尖上的中國3》,讓籍籍無名的章丘鐵鍋名聲大振,章丘手工鐵鍋制造需要歷經(jīng)十二道工序,再過十八遍火候,一千度高溫錘煉,經(jīng)受三萬六千次鍛打,其爐渣中主要含F(xiàn)eO、Fe2O3,還有一定量既不溶于水,也不與稀酸反應的雜質(zhì)?，F(xiàn)按如圖T4-26工藝流程,用爐渣制備綠礬（FeSO47H2O）。請按要求回答問題。 圖T4-26 查閱資料:氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應均可生成硫酸亞鐵。 （1）步驟一中,發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　。 （2）步驟一中的操作名稱是　　　　。為提高步驟一的反應速率,可采取的措施有增大硫酸的濃度,升高反應物的溫度,還可以采取　　　　　　　　　　?。▽?條,不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）。 （3）步驟二中無氣體生成的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　,測得濾液2的pH明顯大于濾液1,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）濾液2得到綠礬可以采取的方法是　　　　　　　　　　。 （5）某化學興趣小組在實驗室中利用該爐渣按照上述工藝流程制取綠礬?，F(xiàn)取100 g爐渣,得到干燥雜質(zhì)5 g,步驟二中加入15.6 g鐵粉,得到濾渣5.6 g。要計算理論上制得綠礬的質(zhì)量,除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外,在實驗過程中,還需測定的一個數(shù)據(jù)是　　　　　　　。 參考答案 針對訓練 1.A　[解析] 乙是應用最廣泛的金屬,所以乙是鐵;丙的溶液呈藍色,所以丙中含有銅離子;B為硫酸鹽,C為單質(zhì),乙和丙反應會生成C,所以C是銅;鐵和甲會生成硫酸鹽B,所以甲是硫酸,丁可以是堿,經(jīng)過驗證,推導正確。綜上所述,丙與丁反應是堿與銅鹽的反應,所以有藍色沉淀產(chǎn)生,A正確;丙可以是氯化銅或硝酸銅,B錯誤;鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,所以甲和乙反應后得到淺綠色溶液,C錯誤;乙和丙之間發(fā)生置換反應,D錯誤。 2.D　[解析] 若甲是碳酸鈣,碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水,氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水,因此丁是鹽酸,乙是氧化鈣,丙是氫氧化鈣,M是氯化鈣,則可以用水鑒別乙和丙,因為氧化鈣溶于水放出大量的熱,A不符合題意。若乙可用于改良酸性土壤,則乙是氫氧化鈣;氫氧化鈣和酸反應生成水,因此丁是酸;氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水,因此丙是碳酸鈣,M是水,則甲可以是氧化銅,B不符合題意。若丙是碳酸鈉,二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,碳酸鈉與酸反應也生成水,因此丁是酸,M是水,那么甲可以是氧化鐵,則甲與丁溶液混合可以得到黃色溶液,C不符合題意。因為M與甲屬于同種類別的化合物,若丁是氫氧化鈉,則甲不可能通過中和反應轉化為M,D符合題意。 3.（1）用作食品干燥劑?。?）Ca（OH）2 （3）CaO+2HClCaCl2+H2O [解析] 根據(jù)A是大理石的主要成分可知,A是碳酸鈣;則A、B、C、D中都含有鈣元素,因為碳酸鈣高溫分解能生成氧化鈣,氧化鈣與水反應能生成氫氧化鈣,所以B為氧化鈣,C為氫氧化鈣;氧化鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣,則D為氯化鈣。（1）氧化鈣能與水化合生成氫氧化鈣,常用作食品干燥劑。（2）氫氧化鈣的化學式為Ca（OH）2。（3）氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水,化學方程式為CaO+2HClCaCl2+H2O。 4.（1）CO2　不一定 （2）Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH（或Na2CO3+Ba（OH）2BaCO3↓+2NaOH等,合理即可） （3）H2O [解析] （1）A為黑色固體,A、B、C的相對分子質(zhì)量依次增大,且B與C是組成元素相同的兩種氣體,則A是碳,B是一氧化碳,C是二氧化碳;一氧化碳生成二氧化碳不一定是化合反應,可能是通過還原金屬氧化物生成的。（2）A、B、C均為堿,且C為藍色沉淀,則C為氫氧化銅,B是氫氧化鈉,A是氫氧化鈣或氫氧化鋇,氫氧化鈣與碳酸鈉反應能生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鋇與碳酸鈉反應能生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。（3）A、B、C是三種不同類別的物質(zhì),都含有同一種元素,且組成元素分別為三種、兩種和一種,常溫下C為氣態(tài),故C是氣體單質(zhì),A可能是硫酸,B可能是水,C可能是氫氣或氧氣。 5.（1）CH4　H2?。?）氧化鐵 （3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（合理即可） [解析] A~I是初中化學常見的物質(zhì),其中A是最簡單的有機物,所以A是甲烷;A在空氣中不完全燃燒,生成物中C和D的元素組成相同,C的固態(tài)常用于人工降雨,所以C是二氧化碳,D是一氧化碳,B是水;水通電生成氫氣和氧氣,G是紫紅色固體,所以G是銅;E和F在高溫條件下生成銅,所以E是氫氣,F是氧化銅;H是紅色粉末,一氧化碳和H反應生成I,所以H是氧化鐵,I是鐵,鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸鐵和銅;經(jīng)過驗證,推導正確。 6.（1）CaO+H2OCa（OH）2　放出　（2）復分解 [解析] 大理石的主要成分是碳酸鈣,則A為碳酸鈣,碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳;G是農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤的一種堿的溶液,可知G是氫氧化鈣;氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣,則C是氧化鈣,B是二氧化碳;鐵銹的主要成分是氧化鐵,可知F是氧化鐵;二氧化碳在高溫下和碳反應生成一氧化碳,一氧化碳具有還原性,在高溫下能還原氧化鐵,則D是一氧化碳,E是鐵;鐵在空氣中銹蝕生成氧化鐵,氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵,H可以是氯化鐵,氯化鐵和氫氧化鈣溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣,據(jù)此分析解答。 7.（1）H2O　滅火（合理即可）　（2）有氣泡產(chǎn)生 （3）2NaOH+CO2Na2CO3+H2O [解析] A是胃酸的主要成分,所以A是鹽酸;D是一種鈉鹽,廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn),所以D是碳酸鈉;C、E為氧化物,B和碳酸鈉可以互相轉化,所以B是氫氧化鈉,C是二氧化碳,E是水;經(jīng)過驗證,推導正確。 8.（1）Cu?。?）冶金（或作燃料）?。?）CO+CuOCu+CO2 （4）分子構成不同 [解析] （1）F為導電性、導熱性最好的金屬,所以F是銀;A和G均為紅色固體,G會轉化成銀;所以G是銅,A和B生成的E會轉化成銅,所以A是氧化鐵,B是一氧化碳,生成的E是鐵;一氧化碳和C反應會生成銅,所以C是氧化銅,D是二氧化碳;經(jīng)過驗證,推導正確。（2）一氧化碳具有還原性和可燃性,能用于冶金或用作燃料。（3）反應②是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳,化學方程式是CO+CuOCu+CO2。（4）同種分子性質(zhì)相同,不同種分子性質(zhì)不同,由此可知,B和D性質(zhì)不同的原因是分子構成不同。 9.（1）CO2 （2）2NaOH+Cu（NO3）2Cu（OH）2↓+2NaNO3 （3）復分解 [解析] D為藍色沉淀說明D是氫氧化銅,D能與E反應,說明E是酸（鹽酸或硫酸等）,C能制取氫氧化銅,C→D可以是堿和鹽反應生成氫氧化銅和新鹽,而D、E分別是堿和酸,所以C是鹽,假設是硝酸銅,A和B只能是單質(zhì)和氧化物,銅和硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀,一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳,因此A是一氧化碳,B是銅,C是硝酸銅,D是氫氧化銅,E是酸;因為A和G的組成元素相同,所以G是二氧化碳;H可與G（CO2）相互轉化,且可與E（酸）反應,故H可能為碳酸鈉;F可與二氧化碳、酸、碳酸鈉反應,故F為氫氧化鈣;經(jīng)驗證合理。 10.（1）NaHCO3　Fe2O3　（2）2KClO32KCl+3O2↑ （3）K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2↑ [解析] B中兩種元素質(zhì)量之化為7∶3,故B是氧化鐵;固態(tài)E叫做“干冰”,故E是二氧化碳;H由三種元素組成,H在實驗室可用于制取氧氣,故H是氯酸鉀;G是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,故G是碳酸氫鈉;氧化鐵能與由三種元素組成的A反應,故A是硫酸;氧化鐵能與由兩種元素組成的F反應,F還能生成二氧化碳,與碳酸氫鈉反應,故F是鹽酸;氯酸鉀能生成C和I,生成的I能生成二氧化碳,故I是氧氣;氧氣和碳酸氫鈉都能生成M,故M是水;C是氯化鉀,D能生成氯化鉀,故D是碳酸鉀;代入框圖,推斷合理。 11.（1）HCl　Fe?。?）氧化物（或金屬氧化物）　復分解反應 （3）K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑ （4）Ca（OH）2+K2CO3CaCO3↓+2KOH [解析] （1）A是草木灰的主要成分,所以A是碳酸鉀;B是光合作用不可缺少的物質(zhì),碳酸鉀和B可以互相轉化,所以B是二氧化碳;D是由兩種元素組成的化合物,D會與碳酸鉀和C反應,會轉化成二氧化碳,所以D是鹽酸,C可以是氫氧化鈣;F是未來最理想的清潔能源,所以F是氫氣;E是黑色粉末,會與鹽酸反應,所以E是鐵;G會與鹽酸、氫氣反應,所以G是金屬氧化物;經(jīng)過驗證,推導正確。 12.C　[解析] 粗鹽轉化為精鹽時,加入過量的氫氧化鈣溶液以除凈氯化鎂,加入過量的碳酸鈉溶液可除凈氯化鈣和過量的氫氧化鈣,過濾后再用適量稀鹽酸可除凈碳酸鈉,A正確;二氧化碳能溶于水,在水中溶解度不大,故先通入氨創(chuàng)造堿性環(huán)境,有利于更好地吸收二氧化碳,B正確;分析上述流程僅有復分解反應和分解反應兩種基本反應類型,C錯誤;流程Ⅳ、Ⅴ是將海水中的氯化鎂轉化為氫氧化鎂,再加鹽酸將氫氧化鎂沉淀轉化為氯化鎂,其目的是通過化學方法富集氯化鎂,D正確。 13.（1）Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O　蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時?。?）H2O ?。?）Na2SO4、NaCl [解析] （1）硫酸鎂溶液和氯化鐵溶液均能與氫氧化鈉溶液反應分別生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鐵沉淀。從流程圖可以看出,固體A通過反應最后得到硫酸鎂固體,可知固體A是氫氧化鎂,固體B是氫氧化鐵;氫氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水,硫酸鎂溶液蒸發(fā)后得到硫酸鎂固體,反應的化學方程式為Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+2H2O;操作②是蒸發(fā)結晶,蒸發(fā)時,當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱,利用余熱將溶劑蒸干。（2）B是氫氧化鐵,根據(jù)化學反應前后元素的種類不變,氫氧化鐵加熱除生成氧化鐵外,生成的另一種氧化物是水（H2O）。（3）硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉,氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,因此,溶液a中除了可能含有NaOH外,還一定含有Na2SO4和NaCl。 14.（1）過濾　（2）Fe2+ （3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4FeSO4+H2↑） （4）Ni、Cu、Ag [解析] （1）操作①可以將不溶性固體從溶液中分離出來,所以操作①的名稱是過濾。（2）鐵在置換反應中生成亞鐵離子,所以濾液②中金屬陽離子符號為Fe2+。（3）濾液③和鐵粉發(fā)生的反應有鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,化學方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu。（4）鎳能與稀硫酸反應生成濾液①中的一種成分,銅和銀與稀硫酸不反應,銅可以將銀置換出來,所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是Ni、Cu、Ag。 15.（1）Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O　復分解反應 （2）Zn（OH）2　（3）步驟②,鋅 [解析] （1）步驟①中,氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水,反應的化學方程式為Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O。硫酸鐵和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和Fe（OH）3,兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物,該反應屬于復分解反應。（2）溶液2中肯定含有鋅離子,鋅離子和氫氧根離子結合生成氫氧化鋅,所以步驟③中,鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學式為Zn（OH）2。（3）鋅可以和硫酸銅反應生成銅,為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì),步驟②加入鋅即可。 16. （1）CO2?。?）CO+H2OCO2+H2 （3）氫氧化鈉溶液　稀硫酸（或稀鹽酸） （4）加熱至質(zhì)量不再減少 （5）①2Na2CO3+SO2+H2O2NaHCO3+Na2SO3　②NaHSO3 [解析] （1）從反應流程中可以看出,二氧化碳是反應Ⅰ、Ⅴ中的生成物,同時又是反應Ⅳ中的反應物,故二氧化碳可以循環(huán)利用。（2）從半水煤氣的成分和轉化后的物質(zhì)可以看出,反應Ⅰ中的反應物是一氧化碳和水,生成物是二氧化碳和氫氣,故反應方程式為CO+H2OCO2+H2。（3）要將二氧化碳從混合氣體中分離出來,應該先用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉,然后再用碳酸鈉和稀硫酸（或稀鹽酸）反應生成二氧化碳,故廣口瓶和分液漏斗中的物質(zhì)分別是氫氧化鈉溶液和稀硫酸（或稀鹽酸）。（4）從流程中的反應Ⅴ可以看出碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,故可以用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉。（5）①吸收初期是碳酸鈉、二氧化硫和水反應生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉,反應的化學方程式為2Na2CO3+SO2+H2O2NaHCO3+Na2SO3;②不斷通入SO2,最終產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。 17.（1）FeO+H2SO4FeSO4+H2O　Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O （2）過濾　將爐渣粉碎 （3）Fe+Fe2（SO4）33FeSO4　鐵消耗過量的硫酸,溶液的酸性減弱 （4）蒸發(fā)溶劑?。?）氫氣的質(zhì)量 [解析] （1）步驟一中,氧化亞鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和水,氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水,發(fā)生反應的化學方程式為FeO+H2SO4FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。（2）步驟一中分離出不溶性物質(zhì),故操作名稱是過濾;為提高步驟一的反應速率,還可將爐渣粉碎,增大物質(zhì)間的接觸面積。（3）步驟二中無氣體生成的化學反應是鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵;測得濾液2的pH明顯大于濾液1,是因為鐵消耗過量的硫酸,溶液的酸性減弱。（4）濾液2得到綠礬可以采取蒸發(fā)溶劑的方法。（5）要計算理論上制得綠礬的質(zhì)量,還需測定產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。