《2019-2020年魯科版高中化學(xué)選修4 1-2電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 第二課時(shí) 復(fù)習(xí)講練.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年魯科版高中化學(xué)選修4 1-2電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 第二課時(shí) 復(fù)習(xí)講練.doc（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年魯科版高中化學(xué)選修4 1-2電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 第二課時(shí) 復(fù)習(xí)講練 寫出下列裝置的電極反應(yīng) 硫酸銅 C C 1、 硝酸銀 銅 銀 2、 氯化鐵溶液 鐵 C 3、 4、 鐵 銀 NaCl溶液 5、 C C NaCl溶液 6、 Cu Fe CuSO4 7、 8、 9、 10、 11、M、N均為惰性電極： 甲： 乙： 12、 13、 14、a、b、c、d都為惰性電極，填空： M為 極，N為　　　極， a極上的電極反應(yīng)為：　　　　　　　　 b極上的電極反應(yīng)為：　　　　　　　　 總方程式為：　　　　　　　　　　　　　 c極上的電極反應(yīng)為: d極上的電極反應(yīng)為：　　　　　　　　 總方程式為：　　　　　　　　　　　　　 15、 右圖為以惰性電極進(jìn)行電解： （1）寫出B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式： A：____ _， B：_______________， 總反應(yīng)方程式：__________ _； C：__________ _， D：______________， 總反應(yīng)方程式：___________________________； 16、甲烷－氧氣燃料電池，該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣。 負(fù)極： 正極： 電池總反應(yīng)式： 17、如圖A 直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨? （1）電源A上的a為_______ _極； （2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為 ____________ _； （3）欲在電槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為 ___________ _，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為_______________，槽中放的鍍液可以是________或________（只要求填兩種電解質(zhì)溶液）。 參考答案 1、陽極：4OH-4e—＝2H2O+O2↑ 陰極：2Cu2++4e—＝2Cu 2CuSO4 + 2H2O 2H2SO4 + O2↑+ 2Cu 2、負(fù)極：Cu–2e—＝Cu 2+ 正極：2Ag++2e—=2Ag 總方程：2Ag ++ Cu＝Cu 2++2Ag 3、負(fù)極：Fe–2e—＝Fe 2+ 正極：2 Fe 3+ +2e—=2 Fe 2+ 總反應(yīng)：2 Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ 4、負(fù)極：2H2–4e—+ 4OH—= 4H2O 正極：O2+2H2O+4e—＝4OH― 2H2+O2=2H2O 5、負(fù)極：2Fe–4e—＝2Fe 2+ 正極：O2+2H2O+4e—＝4OH― 總方程：2Fe+O2+2H2O＝2Fe（OH）2↓ 6、陽極：2Cl—–2e—＝Cl2↑ 陰極：2H++2e—＝H2↑ 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ 7、陽極：Cu–2e—＝Cu 2+ 陰極： Cu2++2e—＝Cu 8、正極：O2+4e—=2O2— 負(fù)極：2H2 —4e—+2O2—=4H2O 2H2+O2=2H2O 9、負(fù)極：Cu–2e—＝Cu 2+ 正極：2Ag ++2e—=2Ag 總方程：2Ag ++ Cu＝Cu 2++2Ag 10、負(fù)極：2Al–6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O 正極：6H2O+6e—=3H2↑+6OH— 11、M、N均為惰性電極： 甲池：負(fù)極：C2H5OH－12e+16OH—=2CO32—+11H2O 正極：3O2+6H2O+12e—＝12OH― 總：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O 乙池：陽極：4OH-4e—＝2H2O+O2↑ 陰極：4Ag++4e—＝4Ag 4AgNO3 + 2H2O 4HNO3 + O2↑+ 4Ag 12、正極：3O2+12e—+12H+=6H2O 負(fù)極：C2H5OH－12e—+3H2O=2CO2+12H+ 總方程式：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 13、正極：3O2+6H2O+12e—＝12OH― 負(fù)極：4Al—12e—=4Al3+ 總方程式：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3↓ 14、M為正極、N為負(fù)極 a：4OH-4e—＝2H2O+O2↑ b：4Ag++4e—＝4Ag 4AgNO3 + 2H2O 4HNO3 + O2↑+ 4Ag c：4OH-4e—＝2H2O+O2↑ d、4H++4e—＝2H2↑ 2H2O 2H2↑+ O2↑ 15、A： Cu2++2e—＝Cu B：2Cl—–2e—＝Cl2↑ CuCl2 Cl2↑+ Cu C：4Ag++4e—＝4Ag D：4OH-4e—＝2H2O+O2↑ 4AgNO3 + 2H2O 4HNO3 + O2↑+ 4Ag 16、負(fù)極：CH4—8e—+10OH—=CO32—+7H2O 正極：2O2+4H2O+8e—＝8OH― CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 17、（1）正極 （2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （3）Zn—2e—=Zn2+ Zn2++2e— = Zn ZnCl2或ZnSO4